注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定属于化合反应 B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23 D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
2．下列物质直接排放到空气中，不会产生大气污染的是（ ） A．NO2 C．SO2
B．CO2
D．可吸入颗粒物
3．在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是( )
A． B． C． D．
4．每100克黑木耳中含铁185毫克，它比绿叶蔬菜中含铁量最高的菠菜高出20倍，比动物性食品中含铁量最高的猪
肝还高出约7倍，是各种荤素食品中含铁量最多的。这里的“铁”应理解为 A．分子
B．原子
C．离子
D．元素
5．某物质中只含有一种元素，则该物质 A．一定是单质 B．一定是纯净物 C．不可能是混合物 D．不可能是化合物
6．下列成语涉及化学变化的是 A．滴水成冰
B．钻木取火
C．斩钉截铁
D．聚沙成塔
7．2019 年 2 月 3 日，中国“龙江二号”卫星拍摄了地月同框合影。月球表面富含钛铁矿，它被誉为“未来金属”。钛铁矿的主要成分是 FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛（Ti）的化合价为（ ） A．+2
B．+3
C．+4
D．+5
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．电解水产生氢气和氧气，所以水一定由氢气和氧气组成 9．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C 证明CH4 燃烧生成实验目的 测定空气中氧气含量 探究可燃物燃烧的条件 二氧化碳和水 验证质量守恒定律 D 实验设计 A．A B．B C．C D．D
10．下列有关金属的说法错误的是( ) A．铜能导电 C．镁的活动性比铁强
B．银能与稀盐酸反应 D．铝具有良好的抗腐蚀性
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 (1)下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是___。
A．铝原子的质子数为13 B．在化合物中铝通常显+3价 C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
(2)下边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象？(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)___
(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。____
②依据常见金属的活动性顺序具体确定X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。___
(4)若将一定质量的Al放入Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液一定含有的溶质是____。 (5)下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和____；有铁生成的化学方程式为____。
(6)65g锌恰好与500g某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数_____。 三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题:
（1）若选用B装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为________________。该装置检查气密性的方法:_________________。
（2）若选用D装置收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法:________。
（3）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是___________ (选填装置序号) 。若选用F装置收集甲烷，甲烷应从_______端 (选填“a” 或“b”)进入。
四、简答题（本大题共2小题，共8分） 13．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______性（填“导热”、“导电”或“延展”）。
（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有水及_______（填化学式），向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______（填化学式）。 （3）A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
①写出化学式：B_______；F______。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________。 ③反应lll的化学方程式为__________。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是_____（结果保留至0.1）。
14．某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳）。
（进行实验）（气体改变对称量质量的影响忽略不计）
①称量玻璃管的质量为m1。将样品放入玻璃管中，称量玻璃管和样品的总质量为m2。
②连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体的总质量为m3。 ③再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却。再次记录玻璃管和剩余固体的总质量为m4。 （交流讨论）
（1）丙处酒精灯的作用是_____。
（2）玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_____。
（3）样品中氧化铁的质量分数为_____（用含有m1、m2、m3或m4的代数式表示）。
（4）若步骤③中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测定结果将_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．市场出售家庭食用碱（主要成分为碳酸钠），产品中碳酸钠的含量达到85%以上才算合格，小敏从家中取12g食用碱样品放入烧杯（烧杯质量为50g）中，加入100g稀盐酸，使其恰好完全反应。经测定，反应后溶液连同烧杯其质量为157.6g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）该产品是否合格？_____（写出计算过程）。
16．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品20g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：
（1）CaCO3的相对分子质量_____。 （2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、C
【详解】A、根据图示有增加量的是甲、丁两种物质，即生成物是甲、丁两种物质，因此反应不可能是化合反应，错误。
B、从图示可以看出戊质量不变，无法验证戊的催化作用，所以戊不一定是该反应的催化剂，错误。
C、从图示可知，参加反应的是乙、丙两种物质，反应的乙的物质的量为48，反应的丙的物质的量为23，因此参加反应的乙、丙的质量比为48∶23，正确。
D、从图示可以看出，该反应中甲、丁是生成物，生成的甲的物质的量为44，生成的丁的物质的量为27，因此反应生成的甲、丁的质量比为44∶27，不能说明甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27，需要考虑化学计量数，错误。 故选C。 2、B
【分析】根据空气污染物包括有害气体和烟尘进行分析解答即可。 【详解】A、NO2是空气污染物； B、CO2不是空气污染物； C、SO2是空气污染物；
D、可吸入颗粒物是空气污染物； 故选B。 3、A
【详解】过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗。过滤一般在常温下进行，无需加热，故不必使用酒精灯。故选A。 4、D
【详解】铁是人体必需微量元素，主要存在血液之中。食物中的铁一般以无机盐和有机盐两种形式存在，其中动物食物主要是以无机盐的形式存在。人体中的铁大部份是吸收食物中铁的无机盐以后以离子形式存在，这里铁为铁元素，故选D。 5、D
【详解】A. 某物质中只含有一种元素，则该物质可能是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故A错误； B. 纯净物是由一种物质组成，某物质中只含有一种元素，则该物质可能是纯净物，也可能是混合物，故B错误； C. 某物质中只含有一种元素，则该物质可能是混合物，如氧气和臭氧，故C错误；
D. 由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此某物质中只含有一种元素，则该物质不可能是化合物，故D正确； 故选D。 【点睛】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 6、B
【解析】化学变化的特征是变化过程中有新物质生成。
【详解】A、滴水成冰是水由液体变成固体，状态改变，物质本质不变，不符合题意； B、钻木取火，是木材温度达到着火点而燃烧，有新物质生成，符合题意； C、斩钉截铁是把铁斩断截断，铁的形状改变，物质本质不变，不符合题意； D、聚沙成塔是沙子被聚集成堆，没有新物质生成，不符合题意。故选B。 【点睛】
本题考查的是物理变化和化学变化的区分，区分方法是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化。 7、C
3=0，x=+4，故选：C。 【详解】设钛元素化和价位x，根据化合价代数和为零，（+2）+x+（-2）×8、C
【详解】A、氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，但它是由三种元素组成的纯净物，不是氧化物，故A错误； B、单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物中只含一种元素，但它是混合物，不是单质，故B错误；
C、根据化合物的定义可知，化合物是由不同元素组成的纯净物，而且由不同种元素组成的纯净物是化合物，故C正确；
D、电解水产生氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，元素是守恒的，所以水一定由氢元素和氧元素组成的，水不是由氢气和氧气组成的，故D错误； 答案选C。 【点睛】
氧气和臭氧的混合物中只含一种元素氧，但它是混合物，不是单质，为易错点。
9、B
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体（或一氧化碳，或两种的混合气体），产生了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，不符合题意；
B、铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气），铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，故能探究可燃物燃烧的条件，符合题意；
C、内壁涂有石灰水的烧杯变浑浊，只能证明甲烷燃烧生成二氧化碳，不能证明生成水，故不能达到实验目的，不符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳容易散逸到空气中，不能验证质量守恒定律，不符合题意。 故选B。 【点睛】
燃烧需要三个条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。 10、B
【详解】A. 铜能导电，金属具有导电性，故A正确；
B. 银不能与稀盐酸反应，银在金属活动顺序表中排在氢后面，故B错误；
C. 镁的活动性比铁强，在金属活动顺序表中镁排在铁前面，比铁活泼，故C正确；
D. 铝具有良好的抗腐蚀性，原因是铝表面易形成一种致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故D正确。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、C 铁钉生锈且U型管内的液面左高右低 Y＞X＞Ag＞Z Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Al(NO3)2、Mg(NO3)2 制取CO 3CO+Fe2O3
高温2Fe+3CO2 19.6%
【详解】（1）A.由图可知，铝原子的质子数为13，正确，不符合题意；
B.铝原子结构示意图中，最外层的电子数是3，一失去3个电子，故在化合物中铝通常显+3价，正确，不符合题意； C.地壳中含量最多的元素氧元素，故错误，符合题意；
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性，正确，不符合题意。故选C。
（2）铁钉与水和空气中的氧气接触反应，消耗了管中的氧气，故内压降低， U型管内的液面左高右低。故填：铁钉生锈且U型管内的液面左高右低。
（3）①将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，说明Y比X活泼；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，说明X比银活泼，银比Z活泼，故顺序为：Y＞X＞Ag＞Z。
②由题干可知，X在H的后面，银的前面，常见的金属是铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（4）铝、铜、镁的金属活动性顺序为：Mg＞Al＞Cu，故若将一定质量的Al放入Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液
中，铝与Cu(NO3)2反应，不和Mg(NO3)2反应，故充分反应后过滤滤液中一定有生成的硝酸铝和没有反应的硝酸镁。 （5）工业炼铁中，焦炭的作用是燃烧提供能量和制取还原剂一氧化碳。 （6）设H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 659865gx6565g= 98x解得：x＝98g
这种硫酸中溶质的质量分数为：
98g×100%=19.6% 500g答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%
三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、2H2O2
MnO2 2H2O+O2↑ 封闭右端管口，从长颈漏斗向锥形瓶中注水，浸没下端管口，继续注水，长颈漏斗
中形成一段稳定的水中，说明装置气密性良好 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满 A b 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
MnO2 2H2O+O2↑；利用装
置内外的压强差检验装置气密性，所以该装置检查气密性的方法：封闭右端管口，从长颈漏斗向锥形瓶中注水，浸没下端管口，继续注水，长颈漏斗中形成一段稳定的水中，说明装置气密性良好；
（2）氧气具有助燃性，所以判断氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满； （3）实验室制取甲烷的服务是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气小，所以应选择的发生装置是A；若选用F装置收集甲烷，甲烷应从b端进入。 【点睛】
常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、延展 MgCl2 Cu和Fe Fe2O3 CuO C+CO2【详解】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应，生成氯化镁和铜，与氯化亚铁反应，
高温2CO Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu 2715.4
生成铁和氯化镁；故滤液中一定含有氯化镁，化学式为MgCl2；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前的金属，故一定含有铁，不一定含有镁，故滤渣中一定含有的物质是Cu和Fe。
（3）G为紫红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与硫酸铜反应铜，则D是铁，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，代入框图，推断合理； ①B、F的化学式分别为：Fe2O3；CuO。
②反应Ⅱ为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO2高温2CO。
③反应lll为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 （4）设该厂理论上可日产铁的质量是x，则
Fe2O32Fe160112 4900t76%x160112=
4900t76%x解得x=2606.8t；
故该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是
2606.8t=2715.4t。 96%14、点燃一氧化碳，减少尾气污染 3CO+Fe2O3
高温 10（m3-m4）100% 不变 2Fe+3CO2
（3m2-m1）【详解】（1）由于实验过程中通入了一氧化碳，故丙处酒精灯的作用是点燃一氧化碳，减少尾气污染； （2）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3（3）设样品中氧化铁的质量分数为x，
高温 2Fe+3CO2；
Fe2O3160（m2-m1）x+3CO高温2Fe+3CO2112160-112=48m3-m4
10（m3-m4）16048100%； =，解得x=
（3m2-m1）（m2-m1）xm3-m4（4）步骤③中氧化铁反应与水无关，故如果氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测定结果将不变。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、4.4 该产品合格（详见解析）
【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成二氧化碳的质量为12g+50g+100g-157.6g=4.4g。 （2）设12g产品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644 x4.4g10644= x4.4g解得x=10.6g； 产品中碳酸钠的含量为
10.6g100%88.3%80%，故该产品合格。 12g16、（1）100；（2）50%
【详解】（1）40+12+16×3=100，故答案为：100
（2）由图象可知：产生的二氧化碳的质量是4.4g，设碳酸钙的质量为x，
CaCO3100+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑444.4g
x10044=x4.4gx=10g
10g石灰石样品中CaCO3的质量分数为：×100%=50%
20g答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为50%。 故答案为：（ 1）100；（2）50%。
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