广汉市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

一、选择题

1． 【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）

A．CH2C12有两种同分异构体 B．丙烯能使溴水褪色

C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应

D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

2． 25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．Ka（HY）的数量级约为10

-3

B．a点c（X-）>b点c（Y-）

D．pH=7时,两种反应后的溶液中c（Y- ）>c（X-）

C．HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O

3． 已知反应：①101kPa时，2C（s） + O2（g） == 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq） + OHˉ（aq） == H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

4． 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A．铁 B．锌 C．铝 D．镁

第 1 页，共 9 页

5． 下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ） A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩

6． [双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是 A．等于7 B．大于7 C．小于7 7． 下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是 A. B. C. D.

D．无法确定

8． 【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是（ ） ．．．A．反应①的产物中含有水

C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物 9． 下列说法正确的是（ ）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．反应②中只有碳碳键形成 D．图中a的名称是2-甲基丁烷

B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

第 2 页，共 9 页

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）

A．该有机物与溴水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应 11．下列说法不正确的是（ ）

A．在一定条件，苯与浓反应生成硝基苯的反应类型是取代反应 B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷 C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同

12．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

13．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有 A．9种 B．10种 C．13种 D．14种 14．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，

在光照和点燃条件的

不同

15．下列对反应热的描述中，正确的是（ ）

A．甲烷的燃烧热△H =－0.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H =－0.3 kJ·mol-1

B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：

第 3 页，共 9 页

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H =－2a kJ·mol-1

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O2（g） △H =+571.6 kJ·mol-1

D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为

57.3kJ

16． 下列说法正确的是（ ）

①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失 ③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失

⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag

⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物

⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等

A．①②④⑥⑧ B．③④⑤ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑦ 17．在一定温度下，如下表。 t/min 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成

的体积（已折算为标准状况）

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） ．．．A. B. C. 反应到D. 反应到

的平均反应速率：的平均反应速率：

时，时，

分解了50%

18．下列物质属于电解质且又能导电的是（ ） A．钾溶液 B．液态的氯化氢 C．熔融的氯化钠 D．金属铜

19．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

第 4 页，共 9 页

A．X、Y、Z都是非金属单质 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

20．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：

取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 ．．．

A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种 B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入酸化的银溶液 C．c（HCO3-）=0.05mol/L D．4.88g沉淀中含有3种成分

二、填空题

21．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知CO（g）＋H2O（g）

H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______（选填字母）.

第 5 页，共 9 页

（4）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是__________。

22．“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1）已知: ①NO2+CO吸收的能量分别为

NO2 CO CO2 NO CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同）,每1mol下列物质分解为气态基态原子

812kJ ②N2（g）+O2（g） ③2NO（g）+O2（g）

1076kJ 1490kJ 632kJ 2NO（g） △H=+179.5kJ/mol K2 2NO2（g） △H=-112.3kJ/mol K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_______________，该热化学方程式的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3表示）。

（2）在体积可变的恒压（p总）密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应: C（s）+ CO（ 2g）（g） △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

2CO

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=\"），平衡___移动（填“正向”“逆向”或“不”。下同）；若充入等体积的CO2 和CO，平衡____移动。 ②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。 ③已知: 气体分压（p

体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡分）=气体总压×

Kp常数的表达式为

第 6 页，共 9 页

__________；925℃时,Kp=______（用含p总的代数式表示）。

（3）直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因___________________。

23．通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示） ．

24．Ⅰ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

密度/g·cm-3 沸点/℃ 水中溶解度 按以下步骤回答问题： （1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生的化学方程式为_______________________；继续滴加至液溴滴完。仪器a的名称是___________装置d中的作用是_______________________。仪器c为冷凝管，其进水口为

苯 0.88 80 微溶 溴 3.10 59 微溶 溴苯 1.50 156 微溶 第 7 页，共 9 页

__________________（填“上”或“下”）口。 （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______________________。 （3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____，要进一步提纯，下列操作中必须的是____。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

第 8 页，共 9 页

广汉市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 A 11 D 2 B 12 C 3 C 13 D 4 C 14 C 5 A 15 C 6 AC 16 D 7 C 17 C 8 B 18 C 9 D 19 D 10 D 20 B 二、填空题 21．放热 增大 增大 AC 24% 22．2NO（g） +2CO（g）

23.04p衡HSO3-总

N2（g） +2CO2（g） △H=-759.8 kJ/mol > 正向 不 ②25%

c（Na+）>c（SO32-）>c（HSO3-）>c（OH-）>c（H+） 因为亚硫酸氢根离子存在电离平

H++SO32-，加入氯化钙后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小

23．通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 H++HCO3﹣=H2O+CO2↑ ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示） CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣ ．

24．2Fe+3Br2=2FeBr3

应的Br2 吸收其中的水分 苯 C

三颈烧瓶 吸收HBr气体 下 除去HBr和未反

第 9 页，共 9 页