(贵阳市清华中学考前适应性考试)
本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份,其中第Ⅱ卷第33~40题为选考题,其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试终止后,将本试题和答题卡一并交回。 注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真查对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2.选择题答案利用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案的标号;非选择题答案利用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请依照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。 4.维持卡面清洁,不折叠,不破损。
5.做选考题时,考生依照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷
一、选择题:此题共13小题,每题6分,在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。 7、设NA为阿伏加德罗常数,以下说法中不正确的选项是
22.4d
A.标准状况下,密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为 g
NA
B.25℃时,1g水中含H+离子个数约为10-10NA
C.常温常压下,20g羟基(—18OD)所含的电子数为9NA D.1L pH=1的硫酸溶液中,含有0.2NA个H+
8. 以下说法正确的选项是:
A.欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka,应做的实验和所需的试剂(或试纸)为:中和滴定实验、pH试纸
B 在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.C3H2Cl6的六氯代物共有4种,而且CH3—CH=CH—CH3与C3H6必然互为同系物
D.将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于查验麦 芽糖是还原糖
9.已知:,R-CH=CH2 R-COOH+CO2以下五种模型中小球代表质子数小于 10的原子。以下有关推断正确的选项是
A.①和④代表的有机物都能与溴发生加成反映
B.②和③代表的有机物都能发生取代反映和氧化反映 C.用酸性高锰酸钾溶液能够除去有机物⑤中混有的有机物① D.②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同
10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组
成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲+乙===丁+己,甲+丙===戊+己; 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25 ℃)。以下说法正确的选项是( )。 A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C.1 mol甲与足量的乙完全反映共转移了1 mol电子
D.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 11.以下实验操作能达到目的的是
A.可用图①所示装置搜集SO2
B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C.可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4 D.可用图④所示装置避免铁钉生锈 12.以下有关说法正确的选项是
A.0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小
B.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反映
D.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-) >
c(H+)> c(H2A) > c(A2-)
13. 电浮选凝聚法是工业上采纳的一种污水处置方式,即维
水的pH在5.0-6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其下来,起到净水作用。其原理如下图。以下说法正确的是:
A.铁电极为阳极,反映式为:Fe-3e-= Fe3+
持污
沉淀选项
B.通入甲烷的石墨电极作负极,反映式为:CH4+8OH--8e-=CO2+6H2O C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇
D.假设阴极产生了44.8 L气体,那么理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部份。第22—32题为必考题,每一个试题考生都做答。第33题—40
题为选考题,考生依照要求作答。 (一)必考题(129分)
26.(14分)工业制硫酸时,利用催化氧化反映将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。
(1)在标准状况下,将a升由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,充
分反映后,溶液的棕黄色变浅。向反映后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为23.3g。那么混合气体中SO2的体积为 升,a的取值范围为 (2)某温度下,SO2(g)+ 1/2 O2(g)
SO3(g)△H=-98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器
中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反映达到平稳时共放出热量196 kJ,该温度下平稳常数K= 。
(3)必然条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生以下反映:2SO2(g)+O2(g)
2SO(,达到平稳后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平稳浓度都比原先增大的是 (填3g)字母)。
A.维持温度和容器体积不变,充入2 mol SO3 B.维持温度和容器体积不变,充入2 mol N2 C.维持温度和容器体积不变,充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2 D.维持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3 E.升高温度 F.移动活塞紧缩气体
(4) 常温时,BaSO4的Ksp==1.08x10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混
合。假设要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小浓度为______________。
(5)SO2有氧化性又有还原性,还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中,酸性KMnO4褪色,SO2表现 性,其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。
27 I水是人类赖以生存不可缺少的物质,水质好坏直接阻碍人体健康,为了探讨水质好坏,某综合实验小组来自来水厂参观,了解到源水处置成自来水的工艺流程示用意如以下图所示: 液
(1)天然水中溶解的气体要紧有 、________。硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相
当的物质(如7.1 mg MgO)。某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1, c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1,那么此水的硬度为 。
(2)为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子,选出a所代表的试剂,按加入的
顺序依次为 (只填化学式)。
(3)天然水在净化处置进程中加入的混凝剂能够是 ,
Ⅱ已知NaOH与Cl2反映的氧化产物与温度有关(发生的反映均为放热反映),在VL4mol/L的NaOH中通入
必然量的氯气,生成物中含有Cl、ClO、ClO3-三种含氯元素的离子,其中C1O、ClO3-的物质的量(n)与反映时刻(t)的曲线如下图。
(4)若t2时刻恰好反映完全,那么V= L (5)工业上经常使用ClO-氧化处置含CN-(其中
C为+2价)的废水,生成的CNO-(其中C 为+4价)元素,反映的离子方程式如下:
提供的试剂:饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶
aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,
上述化学方程式可能的配平系数有多组,方程式中e : f的值为 (填选项标号) A 1 B 1/2 C 2 D 不能确信
(6)氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反映可生成HCN
和HCNO;(CN)2的氧化性比Br2弱,比I2强。以下有关反映方程式不正确的选项是 (填选项标号)。
A.(CN)2和NaOH溶液反映:(CN)2 + 2OH-= CN-+ CNO-+ H2O B.MnO2和HCN反映:MnO2 + 4HCN
Mn(CN)2 + (CN)2↑ + 2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水:I2 + 2KCN =\" 2KI\" + (CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2
28.(15分)过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中经常使用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过
氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O(该反映为放热反映) Ⅰ、第一部份:
(1)仪器B的名称为____________,作用是______________________。
(2)A为实验室制取氨气的装置,写出A中发生的化学方程式_________________。
(3)制取CaO2·8H2O一样在0℃~5℃的低温下进行,缘故是________________;写诞生成CaO2·8H2O的
化学方程式_______________________________。
Ⅱ、第二部份:欲测定产品中CaO2的含量,实验步骤是:已知:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
第一步:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的
H2SO4溶液,充分反映。
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反映完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。 ①判定此滴定实验达到终点的方式是: 。 ②CaO2的质量分数为 (用字母表示);
③某同窗第一步和第二步的操作都很标准,第三步滴速太慢,如此测得的CaO2的质量分数可能 (填“无阻碍”、“偏低”或“偏高”),缘故是 。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题3道化学题2道生物题中每科任选1题解答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必需与所涂题目一致,在答题卡选答区域指定位置答题。若是多做,那么每学科按所做的第一题计分。
36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)
氢溴酸在医药和石化工业上有普遍用途。以下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程: 依照上述流程回答以下问题:
(1)混合①中发生反映的化学方程式为________________________________。 (2)混合①中利用冰水的目的是______________________________________。
(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称别离是________、________。操作Ⅲ一样适用于分离________混合物(选填编号)。 a.固体和液本 b.固体和固体 c.互不相溶的液体 d.互溶的液体 (4)混合②中加入Na2SO3的目的是___________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同窗设计简单实验加以探讨:甲同窗假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,那么用于证明该假设所用的试剂为__ ____,假设假设成立可观看到的现象为_______,乙同窗假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____,其用于证明该假设所用的试剂为____ 。 37.【化学一物质结构与性质】(15分)
太阳能电池的进展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,
第三代确实是铜铟镓硒CIGs(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池和薄膜Si系太阳能电池。 (1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为 。
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,那么3种元素的第一电离能从大到小顺序为 (用元素
符号表示)。
(3)Cu晶体的堆积方式是 (填堆积名称),其配位数为 ;往Cu的硫酸盐溶液中加入过
量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,以下说法正确的选项是_____
A.[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B.在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C.[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D.SO42-与PO43-互为等电子体,空间构型均为正四面体 (4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往
具有加合性,因此硼酸(H3BO3)溶于水显弱酸性,但它却只一元酸,能够用硼酸在水溶液中的电离平稳说明它只是一元弱 酸的缘故。
①H3BO3中B的原子杂化类型为 ; ②硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反映: H3BO3(aq)+H2O(l)
[B(OH)4] –(aq)+H+(aq) K=5.7×10–10(298K)
是
实验中不慎将NaOH沾到皮肤时,用大量水洗后要涂上硼酸溶液。 写出硼酸与NaOH反映的离子方程式
(5)硅与碳是同一主族元素,其中石墨为混合型晶体,已知石墨的层间距为 335pm,C-C键长为142pm,计算石墨晶体密度(写出计算进程,得出结果保留三位有效数字,NA=6.02×1023mol-1)
38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
几种有机物的转化关系如下图。
信息1:烯烃的复分解反映机理可视为双键断裂,换位连接,如:
催化剂 CH2 CHR1+CH2 CHR2 CH2 CH2+R1CH CHR2。
信息2:A分子的所有碳原子必然共面且有顺反异构体,B没有同分异构体。 信息3:三元醇F的分子式为C3H8O3,在核磁共振氢谱图中峰值比为4:2:1:1。
请回答以下问题:
(1)F的结构简式为 ,J的名称是 。
(2)反映②和⑤的反映类型是 ,反映⑧的条件是 。
(3)A的所有烯烃同分异构体(不包括A),通过烯烃复分解反映后,最多可形成 种烯烃(不包括
A及其同分异构体)。
(4)反映①的化学方程式为 ;反映⑥的化学方程式为 。
(5)有机物W的分子式比I分子多2个“CH2”,能发生水解反映、银镜反映,W的结构简式可能是: 。 化学答案
7D 8A 9B 10C 11B 12B 13D 26、(14分)
(1)【答案】混合气体中SO2的体积为0.6升; a的取值范围为1.344﹤a﹤1.792(各2分) (2)【答案】10/3(mol/L)-1/2或3.33(mol/L)-1/2
【解析】依照热化学方程式每生成1mol SO3放出98 kJ热量,当放出196 kJ热量时生成2 mol SO3 依照: SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)
初始(mol): 4 10 0 转变(mol): 2 1 2 平稳(mol): 2 9 2 平稳常数k=
2/100
=10/3(mol/L)-1/2或3.33(mol/L)-1/2 (2分)
1
(9/100) ×2/100
2
(3)【答案】A、C、F (2分) (4)2.16x10-7. (2分)
(5)【答案】还原(2分) 2∶5 (2分)
【解析】SO2的漂白原理是与有色物质化合生成无色不稳固的化合物,SO2使酸性KMnO4褪色,是SO2表现还原性而不是漂白性;KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+化合价降低5 ,SO2被氧化成SO42- 化合价升高2,依照电子守恒列方程5x=2y ,故x:y=5∶2。 27.(14分)
(1)氧气 (1分) 二氧化碳(或氮气)(1分) 10° (2分) (2)BaCl2 CaO (2分)
(3)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(答出任意一种正确试剂都可得分)(2分) (4)2.5(2分) (5)B (2分) (6) CD(2分) 28. (15分)
Ⅰ、(1)长颈漏斗(1分)防倒吸(1分)
(2)Ca(OH)2+NH4Cl =CaCl2+2NH3+2H2O(2分)
(3)避免高温下H2O2分解(2分)CaCl2 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O= 2NH4Cl + CaO2·8H2O(2分) Ⅱ①当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变成无色(或溶液褪色)且半分钟不变色(2分) 36cV103a②(2分)
③偏高(1分),在酸性条件下空气中的O2也能够把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2
的质量分数偏高。(2分)
36.[化学—选修2化学与技术](15分) (1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4(2分) (2)降低体系温度,避免溴挥发,使反映进行完全(2分) (3)过滤(1分) 蒸馏(1分) d(1分) (4)除去粗品中未反映完的溴(2分)
(5)KSCN溶液 (1分) 溶液变成血红色(1分)含有Br2(2分) CCl4(2分) 37.(15分) (1)3d10(2分) (2)Br ﹥As ﹥Se(2分)
(3)面心立方最密堆积(1分) 12 (1分) AD(2分)(少选得1分,错选不得分) 2H3BO3 + OH–= [B(OH)4]–(2分) (4)①sp2(2分)○
(5)石墨的层间距为335pm,能够以为一层石墨的厚度是335pm。对某一层石墨中的一个六元环,正六边形
环的边长是142pm,面积S=6×1/2×142×142sin(π/3)=52387.6 pm2。环的厚度h=335pm那么一个环占有的体积V=Sh=52387.6×335=1.7×107pm3=1.7×10-23cm3。六元环中每一个C原子都被3个环共用,一个环实际有2个C原子。一个环的质量m=2M/NA=2×12.01/(6.023×1023)=3.988×10-23g。因此,石墨的密度ρ=m/V=3.988/1.7=2.27g/cm3。(3分) 38.【答案】
CH— CH2 CH2— (1)OH OH OH 或HOCH2CH(OH)CH2OH(2分) 三乙酸甘油酯(1分) (2)取代反映(1分) NaOH水溶液,加热(2分) (3)4(2分) (4)CH3CH2OH —H2SO4(浓) 170℃ HCH— CH3 — COO CH 3(5)HCOO—CH2—CH2—CH3、(3分,写出一个且正确得
——C CH— CH2 — H2—+Br2 四氯化碳 Cl ——CH2===CH2↑+H2O(2分)
CH— CH2 CH2—(2分) Cl Br Br ———
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