化学试卷
一、单选题（共22题；共44分）
1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A、32g O2中含有的分子数为NA
B、标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA C、1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NA D、1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA 2、可逆反应mA(g)＋nB(g) 的催化剂，其v-t图象如图。则
①a1>a2②a1 pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适 A、②③⑤⑧ B、②④⑤⑦ C、①④⑥⑧ D、①③⑥⑦ 3、下列离子方程式正确的是( ) A、NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：2HSO3-＋2Na2O2===2SO32-＋O2↑＋4Na＋＋H2O B、惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ C、氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D、向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 4、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)断正确的是 xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判 A、p3>p4 ， y轴表示A的转化率 B、p3>p4 ， y轴表示混合气体的密度 C、p3 5、将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2A、2mol SO2和1mol O2 B、2mol SO2和1mol O2和2mol SO3 C、4mol SO2和1mol O2 D、3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3 6、mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ） ①体系的压强不再改变 ②绝热体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A、③④⑤⑥ B、②③④⑥ C、①③④⑤ D、①③④⑥ 7、下列方程式中不正确的是 A、Fe与FeCl3溶液反应：Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+ B、Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O C、氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ D、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O 8、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 B、1.00 mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的数目为2NA C、标准状况下22.4 L水中含有水分子数目为NA D、常温常压下，17g NH3的电子数为10NA 9、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ） Sn2＋ 2SO3,达平 衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（ ） A、升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0 B、往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 C、往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 D、25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 10、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0） 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是 2 / 9 A、反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率 B、已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若 ＞k，平衡就要向正反应方向移动 C、反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1 ， 则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收 11、最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N的是（ ） N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确 A、N4属于一种新型的化合物 B、N4与N2互称为同位素 C、N4化学性质比N2稳定 D、1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 12、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol C、两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)色比铁制容器中颜色深 D、ΔH>0的化学反应一定不能自发进行 13、一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2 ， 在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3 ． 下列说法正确的是（ ） A、2Q1=2Q2＜Q3 B、容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高 C、容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小 D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1 14、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 A、若正反应是吸热反应，则A为非气态 B、若正反应是放热反应，则A为非气态 C、平衡体系中加入少量C，平衡向逆反应方向移动 D、改变压强对该平衡的移动一定无影响 B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温N2O4(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜 3 / 9 15、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A、2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)；ΔH<0 B、4NH3(g)+5O2(g) ⇌4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0 C、H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)； ΔH>0 D、C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)；ΔH>0 16、可逆反应：2NO2 2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A、①④ B、①③④ C、②③⑤ D、①②③④⑤ 17、2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2 ， 在相同温度 下再达平衡时 PCl5的物质的量是 A、0.40 mol B、小于0.20 mol C、0.20 mol D、大于0.20 mol，小于0.40 mol 18、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ） 4 / 9 A、反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) B、容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 19、把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A、20℃30mL 3mol/L的X溶液 B、30℃30mL 4mol/L的X溶液 C、30℃20mL 5mol/L的X溶液 D、20℃30mL 4mol/L的X溶液 20、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( 相对原子质量: N-14 O-16 ) A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子 D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 21、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A、 B、 C、c（H+）和c（OH﹣）的乘积 D、OH﹣的物质的量 22、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y 0.2 Z 0 初始浓度/mol•L﹣1 0.1 平衡浓度/mol•L﹣1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是（ ） A、反应达到平衡时，X的转化率为50% B、反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600 C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D、改变温度可以改变此反应的平衡常数 二、填空题 23、在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A+B⇌2C+D（g）（g）（g）（s），已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。 （1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是________ 反应。 5 / 9 （2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是________ （3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L． Ⅰ、现持续增大压强，当： ①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a； ②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a； 试解释形成第②种结果的可能原因是________ Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为________ （4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是________ （用含有W的代数式表示） 24、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2 ， 一定条件下发生反应： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则： （1）若a=0，b=0，则c=________ 。 （2）若a=0.7，b=2.1，则： ①c=________ 。 ②这时反应向________ 进行，因为：________ 。 25、根据题意解答 (1)已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，装置如图所示： 6 / 9 （i）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：________． （ii）B，C，E装置中的试剂依次为________ a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水 （iii）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是________ (2)用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg•L﹣1之间．用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10﹣4mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）． （i）加入的指示剂是________，达到滴定终点时的现象是________ （ii）碘化钾反应的离子方程式是________ ﹣ （iii）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是________ mg•L1 ． 26、工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4 ． 即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4 ， 分离后得到的K2MnO4 ， 再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4 ， 其生产工艺简略如下： (1)反应器中反应的化学方程式为________ (2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量________ （填“偏高”或“偏低”）． (3)循环1的物质是：________ (4)在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为 ________ ．上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ________ ． (5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去， 7 / 9 消耗KMnO4溶液14.80mL，则该草酸晶体的纯度为 ________ ．（结果保留3位有效数字）（已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的相对分子质量为126） 27、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义． (1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等． ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1 C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________． ②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式________． ③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式________． (2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO（+3H（⇌CH3OH2g）2g） ﹣（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题： ① 曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________ KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）． ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡． 容 器 甲 乙 反应物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g） 若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________． 8 / 9 答案部分 一、单选题 1、【答案】A 2、【答案】B 3、【答案】B 4、【答案】A 5、【答案】B 6、【答案】B 7、【答案】C 14、【答案】A 15、【答案】B 16、【答案】A 17、【答案】B 18、【答案】B 19、【答案】B 20、【答案】A 21、【答案】B 22、【答案】C 二、填空题 23、【答案】放热；M（D）=原平衡状态的相对分子质量；A转化为非气态，增大压强，平衡左移；A；n（D）＞ 8、【答案】D 9、【答案】D 10、【答案】D 11、【答案】D 12、【答案】C 13、【答案】C 24、【答案】4；2.6；逆反应方向；浓度商＞平衡常数 25、【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；c、b、d；②③⑤ （2）淀粉溶液；滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原 ﹣﹣ 来的颜色；2ClO2+8H++10I=2Cl+4H2O+5I2；0.22 26、【答案】（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O （2）偏高 （3）H2O （4）3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3；1：2； （5）93.2% 27、【答案】（1）3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=﹣28.5kJ•mol﹣1；Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO） 4+CO；CO﹣2e ﹣ +4OH﹣=CO32﹣+2H2O （2）大于；0.4＜c≤1 9 / 9 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容