第七

1．解：熔点高低、硬度大小的次序为：TiC> ScN> MgO> NaF。 2．解：（1）熔点由低到高的次序：KBr3．解： 离子 电子分布式 离子电子构型

Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 9～17 Ag+ 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 18 Ca2+ 1s22s22p63s23p6 8 Li+ 1s2 2

S2 1s22s22p63s23p6 8 Pb2+ [Xe]4f145d106s2 18+2 Pb4+ [Xe]4f145d10 18

Bi3+ [Xe]4f145d106s2 18+2

4．解：B为原子晶体，LiCl为离子晶体，BCl3为分子晶体。

5．解：（1）O2、H2S为分子晶体，KCl为离子晶体，Si为原子晶体，Pt为金属晶体。

（2）AlN为共价键，Al为金属键，HF(s)为氢键和分子间力，K2S为离子键。 6．解：

物质 N2 SiC Cu 冰 BaCl2

晶格结点上的粒子 N2分子 Si原子、C原子 Cu原子、离子 H2O分子 Ba2+、Cl 晶格结点上离子间的作用力 分子间力 共价键 金属键 氢键、分子间力 离子键 晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 氢键型分子晶体 离子晶体 预测熔点 （高或低） 很低 很高 高 低 较高

fmAlF3(s) 7．解： Al(s)+ F2(g)Hθ 32D(F－F) U

1 +3e 3F(g)3EA3F(g)

 subHm +

Al(g) Al3+(g)

U＝subHm+D(F－F)+3EA+ I fHm

1

3×156.9+3×（322）+5139.1（1510）]kJ · mol 1 2＝ 6245 kJ · mol 1

＝ [326.4+8．解：

K(s)

 subHm(K) suH(I2) bm+

12fHmI2(s) KI(s)

1I2(g) U 2 1Dθ(I-I)

2 I(g) +e I(g) EA +

1

e

K(g) I1 K+(g)

 fHm=subHm(K)+ 1subHm(I2)+ 1Dθ(I-I)+EA+ I1 U

122 =[90+ 162.4+1152.549+(295)+418.9649] kJ · mol 1

22 =328 kJ · mol 1 9．解：（1）极化力：Na+，Al3+，Si4+；变形性：Si4+，Al3+，Na+。

，

（2）极化力：I，Sn2+，Ge2+；变形性：Ge2+，Sn2+，I。 10．解：极化作用：SiCl4> AlCl3> MgCl2> NaCl。

11．解：（1）阴离子相同。阳离子均为18电子构型，极化力、变形性均较大，但Zn2+、Cd2+、Hg2+依次半径增大，变形性增大，故ZnS、CdS、HgS依次附加离子极化作用增加，键的共价程度增大，化合物的溶解度减小。

（2）阳离子相同，但F、Cl、I依次半径增大，变形性增大。故PbF2、PbCl2、PbI2极化作用依次增大，键的共价程度增大，化合物的溶解度减小。

（3）阴离子相同，但Ca2+、Fe2+、Zn2+电子构型分别为8、9～17、18，变形性依次增大，键的共价程度增大，化合物的溶解度减小。