化学方程式配平方法及练习题

化学方程式的配平方法

1、最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作 为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：

1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍 数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所 在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配 平为止。

4．最后，验证反应式。配平是否正确。

[例 1] 试配平磁铁矿 (Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程

Fe3O4 十 Al ——Fe 十 Al2O3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次， 故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 4×3 ＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等， Fe3O4 的系数必须为 3(12 ／4)，AI 2O3 的系数必须为 4(12/3)即： 3Fe3O4 十 A1——Fe 十 4A12O 3

（3）再配 Fe 和 AL 原子。由已配得的 3Fe3O4 和 4Al2O3 可知， Fe 和 Al 的系数分别为 9 和 8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：

3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

2、奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数 偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数 二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。 1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素， 有奇数也有偶数；

3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 最后，验证方程式是否正确：

[例 1] 配平 FeS2 十 O2 ——Fe2O3 十 SO2

[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数 亦有偶数。

(2)反应式左边有 O2 ，由 “乘法则 ”可知， 其系数无论为何， O 原子总数必为偶， 而由 “加法 则 ”可知，要使右边 O 原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的 Fe2O3 系数选配 2，使之偶数化，则：

FeS2 十 O2——2 Fe2O3 十 SO2

(3)由已确定的系数， 推出与此有关的其它物质的系数。 反应式右边有 4 个 Fe 原子 ,故左边 FeS2 的系数须配 4,则: 4FeS2 十 O2——2 Fe2O3 十 SO2

然后以左边的 S原子数 ,推得右边应有 8SO2,即: 4FeS2 十 O2—— 2 Fe2O3 十 8SO2

最后配平 O 原子 ,当左边有 11O2时,反应式则可配平为 : 4FeS2 十 11O2——2 Fe2O3 十 8SO2 3、代 数 法——待定系数法

—— 简称加法则。奇数与

其配平方法可按以下步骤进行： —— 简称乘法则。

且该元素的原子个数在反应式左右两边

选配适当系数，使之偶数化；

2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，

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代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

1．设a、b、c、d 等未知数，分别作为待配平的化学方程式

两端各项化学式的系数。

2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元 素的原子数与化学式系数

a、b、c、 d⋯ ⋯ 关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组： 3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。

a＝ xb＝yc＝zd＝ ．．．

a、b、c、d 等值代

4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的

入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。 例： 配平 Fe2O3 十 CO — — Fe 十 CO 2 分析： (1)设a、b、c、d 分别为反应式中各物质化学式的系数： aFe2O3 十 bCO — — cFe 十 dCO2

(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须 相等，列出 a、b、c、 d 的关系式： 对Fe 原子有： 2a＝c ① 对O 原子有： 3a 十 b＝2d ② 对C 原于有： b＝d ③

(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：

a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令

d＝3，则 a＝1，b＝ 3，c＝2。 将 a、b、c、d 的值代人原化学反应式的相应位置，即得配 平的方程式为：

Fe2O3 十 3CO====2Fe 十 3CO2

(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；

须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令 的配平式； ，

b＝ 3 或 c＝2，也可得到相同

4、电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电 子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂， 并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发 生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。 3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。 [例 1] 配平金属铜与浓起反应的化学方程式：

Cu 十 HNO3( 浓)— — Cu(NO3)2 十 NO2↑十 H2O

[分析 ] (1)从反应式看， HNO3 为氧化剂， Cu 为还原剂。 其化合价的变化和电子得失的情况 为： 0 +5 +2 +4

Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数： 1Cu 十 HNO3 — — 1Cu(NO3)2 十 2NO2 十 H2O

0 +5 +2 +4

(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出 2 个 N 原子，故必须在反应式左 边再增加2 个 HNO3 才可使两边的 N 原子平衡，此时左边共有 4 个 HN03 ，为使两边的氢 原子数相等，右边 十 2H2O

H2O 的系数应配为 2，于是得： Cu 十 4HNO3 — — Cu(NO3)2 十 2NO2

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(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡 了 ，则方 程 式就 可被确 认配平 。实际 上上式 的氧原 于已平衡 了 ，故 得： Cu 十 4HNO3======Cu(NO3)2 十 2NO2↑十 2H2O

5、归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为

1，然后根据关键化学式去配

平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化 分数为整数，这种先定关键化学式计量数为 1 的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学 方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为 1，再依次推断。

第一步：设 NH3的系数为 1 1NH3+O2—— NO+H2O 第二步：反应中的 N原子和 H原子分别转移到 NO和 H2O中， 第三步：由右端氧原子总数推

O2系数

1 、FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3 2 、Mg＋HNO3—— Mg(NO3)2＋NH4NO＋3 H2O 3 、NH4NO3—— N2＋O2＋H2O 4

、 FeS＋KMnO4＋H2SO4—— K2SO4＋MnSO＋4

Fe2(SO4)3 ＋H2O＋S↓

化学方程式的书写和配平

一、化学方程式的书写步骤

（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（ 2）配上适当的化学计 量数（一般为整数）；（ 3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通 电等）；（ 4）用等号把反应物与生成物连接起来；（ 5）生成物中的气体和沉淀要用“↑” 和“↓”标明。

二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法

配平思路： 第一步：入手点——找左右两边各出现 1 次且原子数变化较大的元素；

第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。

练一练： P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O 2——MgO 2、奇偶配平法

配平思路： 第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素 原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“ 2”；

第二步：逐一推求其它化学式系数。

练一练： C2H2 + O2—— CO2 + H2O FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 3、观察法

配平思路： 第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“ 1”；第二步：推求其它化学式系数。

练一练： Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO 4 —— K2MnO4 + MnO2 + C3HCH8 + OOH + 2 —— COO2 + H2O CuH2(OH) 2CO3—— CuO+ CO2+ H2O

32——CO2 + 2O CH3COOH+ O 2—— CO2 + H2O

4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。 用 H2 还原金属氧化物 (RmOn) ：在左边的 H2 前配上 n 右边的 H2O前配上 n，R前配上 m. 练一练： Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O 用 CO还原金属氧化物 (RmOn) ：在左边的 CO前配上 n 右边的 CO2 前配上 n，R前配上 m. 练一练： Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 综合练习：

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O2

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1、配平下列化学方程式：

（1） C2H4 + O2 ——CO2 + H2O

（2） Al + H2SO4 —— Al 2(SO4)3 + H 2

一定条件

（3） NH 3+ O2 ———— NO+ H2O （4） KClO 3—— KCl+ O2

高温

（5） H2O+ C——CO+ H2

（6） MnO 2+ HCl—— MnCl 2+ H2O+ Cl2 （7） H2S+ SO2—— H2O+ S （8） H2S+ O2—— H2O+ SO2

点燃

（9） Al 2O3+ H2SO4—— Al 2(SO4)3+ H2O

（10） Na+ H2O——NaOH+H 2

2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为 C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段 时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化 学方程式：

3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。 （1）H2 + O2 === H2O （ ） （2）C + O2 ==== CO 2 （ ） （3）KClO 3 ==== KCl + O 2 ( ) (4)NaCO 3 +2HCl === NaCl 2 + H2O + CO 2( ) 4、由于上游河床含有的某种物质 R 在水中氧的作用下发生反应， 使西班牙的瑞奥汀河成为 一条酸河，其反应方程式为： 2R+2H 2O+7O 2===2FeSO4+2H2SO4，则 R 的化学式为 。

点燃

5、物质 X 燃烧的化学方程式为： X+2O 2===CO 2+2H 2O，推求 X 的化学式为（ ） A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH

点燃

6、要在化学方程式 aC2H6+bO2====mCO 2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正 确的是（ ）

A 、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n 7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的 CO 和 NO 反应，并转化 为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两 种气体是 和 （填写化学式） ，该反应的化学方程式为： 。

（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一 种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为 402 纳米的可见光照射，

能够不断在将水分解为氢气和氧气。

在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 。 写出该反应的化学方程式： 。

8、氨气（ NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化 学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。

（1）氨气可用 法来收集。 （2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为 NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO 3+A ， 则 A 的化学式为： 。其是氮元素的氢元素的质量比为 。 （3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳， 从而消除对环境的污染，有关的反应为 6NH 3+5CH3OH+12B====3N 2+5CO2+19H 2O，则 B 的化学式为 。

（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体 NO还为 N2 和 H2O，试写出 该反应的化学方程式 。 一、最小公倍数法：

（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。 ）

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1、 Al

+ O2—— Al 2O3

2、Al 4、Al

+ Fe3O4 —— Fe + + MnO 2 —— Mn +

Al 2O3 Al 2O3

3、 Fe + O2—— Fe3O4

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5、 N2 + H2—— NH 3 6、Al + H2SO4 —— Al 2（SO4）3 + H2 二、观察法：

（观察顺序：从复杂入手，推导其它） （具体观察顺序—— O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 11、 CO + O2 —— CO2

4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 6、 C + FexOy —— Fe + CO2 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 10、H2 + WO 3—— W + H2O 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4

13、 Al （OH）3+ HCl ——AlCl 3 + H2O 三、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2

4、 MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H2O

5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法：

（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“ 1”，观察配平，若是分数再 进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O

4、 NH 3 + Cl2 —— NH 4Cl +

N2

5、 As2O3+ Zn + HCl—— AsH 3+ ZnCl2+ H2O 五、题型变化：

6、CXHY+ O2——CO2+ H2O

1、3Cu+8HNO 3 ==3Cu （NO3）2+2X ↑+4 H 2O，求 X 的化学式为 。 2、R+3O2==2CO 2+3H2O 求 R 的化学式为 。 3、4K 2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O 2 求 R 的化学式为 。 4、a C3H6+b O2==c CO 2+d H 2O 找出 a、b、c 之间的等量关系。 六、根据信息书写化学方程式练习：

1、发射卫星的火箭用联氨（ N2H4）作燃料，以四氧化二氮（ N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由 氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。 2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（ C2H5OH）在酶 的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（ CH3COOH ）和水，请你写出该反应的化学 方程式为 。

3、工业上常用接触法制硫酸（ H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含 FeS）。 在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列 转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个 反应中铁由 +2 价升到 +3 价，硫元素的化合价由 。 4、壁画颜料中的铅白 [Pb2(OH) 2CO3] 由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅

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（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅 和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。 5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（ NH 4ClO 4）的混合物作为固体燃料。加热 铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四 种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl2，还有一种气体是化合物（常温 下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： ⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ； ⑵、高氯酸铵受热分解： ；

6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反 石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（ Cl2），一种是无色无毒的 化合物。请写出此反应的化学方程式： 。

7、砷化氢 AsH 3 是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜 （As2O3），写出该反应的化学方程式：

8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（ NH 3）则生成红色的铜、水和一种气体 单质，该反应的化学方程式：

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