配平，再根据原子个数守恒配平其他物质． 氧化惩原 配季鲍 ◇ 山东 适应范围：①同种元素的“归一反应”． ∞ ，ｌ 例２配平如下反应方程式： ＫＩ＋ＫＩＯ。＋Ｈ２ＳＯ 一ｌ ＋Ｋ。ＳＯ４＋Ｈ Ｏ． 分析观察知，ＫＩ是还原剂，ｌ元素价态由一１～ ０，升高了１价，ＫＩＯ。是氧化剂，Ｉ元素价态由＋５～０， 降低了５价，Ｉ 既是氧化产物又是还原产物，先配平 方程式左边，由“升降两相等”知，Ｋｌ前乘以５，ＫＩＯ。 前乘以１，再根据反应前后原子个数守恒配平其他元 素原子．即５ＫＩ＋ＫＩＯ。＋３Ｈ ＳＯ 一３１２＋３Ｋ。ＳＯ ＋ ３Ｈ２Ｏ． 氧化还原反应的知识是高中化学重要的理论知 识之一，而氧化还原反应的配平又是学习氧化还原反 应知识的重点和难点，因此掌握氧化还原反应的配平 方法是必要的．氧化还原反应的配平方法很多，名称 各异，杂乱无章，现对配平方法分类总结如下： １ 基本方法 ②不同元素的“归一反应”． 例３配平如下反应方程式：Ｈ：０ ＋Ｃｒｚ（ＳＯ ）。＋ ＫＯＨ—Ｋ２ＳＯ ＋Ｋ２ＣｒＯ４＋Ｈ２０． １）观察法：观察化学反应前后元素原子的个数， 利用原子个数守恒配平．适用范围：反应物和生成物 较少的氧化还原反应． 分析 观察可知，Ｈ Ｏ。是氧化剂，Ｏ元素降低了 １价，Ｃｒ （ＳＯ ）。是还原剂，Ｃｒ元素升高了３价， Ｋ ＣｒＯ 既是氧化产物又是还原产物，先配平方程式 ２）电子法：观察反应前后元素原子的电子得失情 况，利用得失电子守恒配平．适用范围：绝大多数的氧 化还原反应的配平，是氧化还原反应配平的一般 方法． 一左边，由“升降两相等”知，在Ｈ。Ｏ 前乘３，ｃｒ （ＳＯ ）。 前面乘ｌ，再根据反应前后原子个数守恒配平其他物 质．即３Ｈ２ Ｏ２＋Ｃｒ （ＳＯ ）。＋１０ＫＯＨ一３Ｋ２ＳＯ ＋ ２Ｋ２ＣｒＯ４＋８Ｈ ２Ｏ． 般步骤：①标化合价：标出化学反应前后化合 ２）“先右后左”配平法：先对方程式右边的生成物 配平，再根据原子个数守恒配平其他物质． 适用范围：①歧化反应，例如Ｃｌ：＋２ＫＯＨ— ＫＣ１＋ＫＣ１Ｏ＋Ｈ２ Ｏ． 价发生变化的元素化合价． ②看价的变化：杏看元素化合价升高的价数和降 低的价数之间的关系． ③升降两相等：计算出元素化合价升高的价数和 降低的价数之间的最小公倍数，再分别在价态升高或 价态降低的物质前面乘以相应的倍数，使其升高的价 数与降低的价数相等． ④观察配其他：在确保“升降两相等”的前提下， ②某些物质部分参加氧化还原反应． 例４配平如下反应方程式： ｎ轴． ｃｕ＋ＨＮＯ。（稀） 分析ｃｕ（ＮＯ３）２＋ＮＯ十＋Ｈ２０． 观察可知，ＨＮＯ。是氧化剂，同时还表现 观察其他元素原子的个数，运用原子个数守恒或电荷 守恒进行剩余物质的配平． 》 一 出酸的通性，Ｎ元素降低了３价，Ｃｕ是还原剂，升高 了２价，故先配平方程式右边，由“升降两相等”知，Ｃｕ （ＮＯ。）。前系数乘以３，ＮＯ前系数乘以２，再由铜守 恒、氮守恒、氢守恒、氧守恒配平其他物质．即３Ｃｕ＋ ｎ轴 ： 例１配平如下反应方程式： Ｃ＋Ｈ ２Ｓ（） （浓）一ＳＯ 十＋Ｃ０：十＋Ｈ。Ｏ． ０ 上４ 分析 首先标出变化的元素化合价，ｃ—ＣＯ ， ６ 斗４ ８ＨＮＯ。（稀） ３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ十＋４Ｈ ２ Ｏ． Ｈ：ＳＯ 一ｓＯ。；看价的变化，Ｃ元素升高４价，Ｓ元素 降低２价，升降两相等，因升高的与降低的价数最小 ＋６ ＋ｉ ３）氧气后配法：对有氧气参加或生成的反应，利 用各原子个数守恒先配平除氧原子以外的其他元素， 最后配平氧原子，再将方程式系数化成最简即可． 适用范围：有氧气生成或参加的反应． ． 公倍数是４，所以在Ｈ ＳＯ 和ＳＯ。前乘以系数２；观察 配其他，利用氢守恒，得２Ｈ Ｏ，最后检查一下方程式 两边各元素原子个数是否守恒，把“一”改成“一”，即 ｎ抽． ● 。 例５配平反应方程式： ＦｅＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋Ｏ２一Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋Ｆｅ（ＯＨ）３ ． ｃ＋２Ｈ ２ｓ（） （浓） ２特殊技巧法 ２ｓＯ２十＋ＣＯ ２十＋２Ｈ２Ｏ． 分析观察方程式，先由硫酸根守恒得３ＦｅＳＯ ， 由铁守恒得１Ｆｅ（ＯＨ）。，由氢守恒得（３／２）Ｈ Ｏ，由氧 １）“先左后右”配平法：先对方程式左边的反应物 一．１．ｌｉｔ ８） 守恒得（３／４）Ｏ。，最后将方程式的系数化成最简，各物 志高山峰矮，路从脚下伸