Ｃｈｅｍ．Ｒｅｓ．Ｃｈｉｎ．Ｕｎｉｖ．，２０１６，３２（６），１００５－－１００９ ｄｏｉ：１０．１００７／ｓ４０２４２—０１６—６１３０．６ Ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ Ｚｒ Ａｄｄｉｔｉｏｎ ｏｎ Ｃａｔａｌｙｔｉｃ Ｐｅｒｆｏｒｍａｎｃｅ ｏｆ Ｃｕ．．Ｚｎ．．ＡＩ Ｏｘｉｄｅｓ ｆｏｒ ＣＯ２ Ｈｙｄｒ０ｇｅｎａｔｉＯｎ ｔｏ Ｍｅｔｈａｎｏｌ ＢＥＮ Ｓｈｕｎｇｅ，ＹＵＡＮ Ｆｕｌｏｎｇ ａｎｄ ＺＨＵ Ｙｕｊｕｎ ＫｅｙＬａｂｏｒａｔｏｒｙ ｆＦｕｎｃｔｏｉｏｎａｌＩｎｏｒｇａｎｉｃＭａｔｅｒｉａｌ Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ（ｔｔｅｉｌｏｎｇｆｉａｎｇ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ），Ｍｉｎｉｓｔｙ ｒｏｆＥｄｕｃａｎｏｎ。 Ｓｃｈｏｏｌ ｏｆＣｈｅｍｉｓｔｒｙａｎｄＭａｔｅｒｉａｌｓ，Ｈｅｉｌｏｎｇｆｉａｎｇ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ，Ｈａｒｂｉｎ １５００８０． Ｒ．Ｃｈｉｎａ Ａｂｓｔｒａｃｔ Ａ ｓｅｒｉｅｓ ｏｆ ５０％ＣｕＯ一２５％Ｚｎｏ一２５％Ａｌ（Ｚｒ、ｏｘｉｄｅ ｃａｔａｌｙｓｔｓ ｗａｓ ｓｙｎｔｈｅｓｉｚｅｄ ｂｙ ａ ｒｅｖｅｒｓｅ ｃｏ—ｐｒｅｃｉｐｉａｔｔｉｏｎ ｍｅｔｈｏｄ ａｎｄ ｃｈａｒａｃｔｅｒｉｚｅｄ ｂｙ ＸＲＤ，Ｎ２ ａｄｓｏｒｐｔｉｏｎ－ｄｅｓｏｒｐｔｉｏｎ，Ｈ２．ＴＰＲＨ２－ＴＰＤ ａｎｄ Ｃ０２－ＴＰＤ，ａｎｄ ｕｓｅｄ ａｓ ｃａｔａｌｙｓｔ ，ｆｏｒ Ｃ０２ ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ ｔｏ ｍｅｔｈａｎｏｌ ｕｎｄｅｒ ｍｉｌｄ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ（２００－－２６０。Ｃ ａｎｄ １—３ ＭＰａ）．Ｃｏｎｓｅｑｕｅｎｔｌ￣Ｈ２．ＴＰＲ ｅｘ． ｈｉｂｉｔｅｄ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｄｉｓｐｅｒｓｅｄ ＣｕＯ ｓｐｅｃｉｅｓ ｉｎｃｒｅａｓｅｄ、 ｔｈ ｔｈｅ ｚｉｒｃｏｎｉｕｍ ｃｏｎｔｅｎｔｗｈｉｌｅ ｔｈｅ Ｈ２－ＴＰＤ ｓｈｏｗｅｄ ｔｈａｔ ｓｍａｌｌ ．ａｍｏｕｎｔ ｏｆ ｚｌｒｃｏｍａ ｃａｎ ｍｃｒｅａｓｅ ｔｈｅ Ｈ２ ｄｅｓｏｒｐｔｉｏｎ ａｍｏｕｎｔ．Ａｓ ａ ｒｅｓｕｌｔ，Ｃａｔ－２ ａｎｄ Ｃａｔ．３ ｅｘｈｉｂｉｔｅｄ ａｎ ｅｎｈａｎｃｅｄ Ｈ２－ｓｐｉｌｌｏｖｅｒ ｅｆｆｅｃｔ，ｔｈｅ ｍｏｓｔ Ｈ２ ｄｅｓｏｒｐｔｉｏｎ ｍｏｕｎｔａ，ｗｈｉｃｈ ｓｈｏｗｅｄ ａｎ ｏｐｔｉｍｕｍ ａｃｔｉｖｉｔｙ ｏｆ ａｂｏｕｔ ７％ｍｅｔｈａｎｏ１ ｙｉｅｌｄ． Ｋｅｙｗｏｒｄｓ Ｃａｒｂｏｎ ｄｉｏｘｉｄｅ；Ｒｅｖｅｒｓｅ ｃｏ－ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｉｏｎ；Ｍｅｔｈａｎｏｌ；Ｃａｔａｌｙｔｉｃ ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ；Ｃｏｐｐｅｒ ｂａｓｅｄ ｃａｔａｌｙｓｔ １ Ｉｎｔｒｏｄｕｃｔｉｏｎ Ｃ０２ ｉｓ ｔｈｅ ｍｏｓｔ ｆａｍｏｕｓ ｇｒｅｅｎｈｏｕｓｅ ｇａｓ，ａｎｄ ｉｔｓ ｅｍｉｓｓｉｏｎ ｑｕａｎｔｉｔｙ ｈａｓ ｅｎｌａｒｇｅｄ ｏｎｅ ｔｉｍｅ ａｍｏｎｇｓｔ ｌａｓｔ ６０ ｙｅａｒｓ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｄｅｖｅｌｏｐｍｅｎｔ ｏｆ ｉｎｄｕｓｔｒｙ ａｎｄ ｅｃｏｎｏｍｉｃ ｓｃａｌｅｔ ．ｔｉｏｎ ｐｒｏｐｅｒｔｙ ｏｎ Ｃｕ／Ｚｎ０ ｃａｔａｌｙｓｔ［８，２４－２７］Ｉｎ ａｄｄｉｔｉＯｎ．Ｙｅｓｅａｒ－ ．ｃｈｅｒｓ ｆｏｕｎｄ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｓｔｒｅｎｇｔｈ ａｎｄ ａｍｏｕｎｔ ｏｆ ＣＯ，ａｎｄ｝工，ａｄ． ｓｏｒｐｔｉｏｎ ｏｎ Ｃｕ－Ｚｎ ｏｘｉｄｅｓ ｓｕｒｆａｃｅ ｈａｄ ａ ｇｒｅａｔ ｉｎｆｌｕｅｎｃｅ ｏｎ ｃａｔａｌｙｔｉｃ ａｃｔｉｉｔｖｙ［ 。一 。】 Ｏｂｖｉｏｕｓｌｙ，ｓｙｎｔｈｅｔｉｃ ｍｅｔｈｏｄ ａｎｄｔｈｅ ｐｒｏｐｅｒｔｙ ｏｆ ｃａｔａｌｙｓｔｓ ｅｘｈｉｂｉｔｅｄ ｓｉｇｎｉｉｃａｆｎｔ ｉｎｆｌｕｅｎｃｅ ｏｎ ｔｈｅｉｒ ｒｅａｃｔｉｏｎ ａｃｔｉｖｉｔｙ Ｉｎ ｏｒｄｅｒ ｔｏ ｇａｉｎ ｍｏｒｅ ｄｅｔａｉｌｅｄ ｉｎｆｏｒｍａｔｉｏｎ ａｂｏｕｔ ｍｅｔａ１ ａｄｄｉｔｉｖｅ ｎｆｉｌｕｅｎｃｅ ｏｎ ｃａｔａｌｙｓｔ ｓｕｒＮｃｅ ａｄｓｏｒｐｔｉｏｎ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎａ ｓｅｒｉｅｓ ｏｆ ，Ｎｏｗ ｉ，ｔ ｓ ｉｅｘｔｒｅｍｅｌｙ ｕｒｇｅｎｔ ｆｏｒ ｐｅｏｐｌｅ ｔｏ ｅｘｐｌｏｒｅ ｍｅｔｈｏｄｓ ｔｏ ｕｔｉｌｉｚｅ ｔｈｅ ｅｘｃｅｓＮｖｅ ＣＯ２ Ｍｅｔｈａｎｏｌ ｓｙｎｔｈｅｓｉｓ ｔｈｒｏｕｇｈ ＣＯ２ ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ ｉｓ ａ ｐｒｏｍｉｓｉｎｇ ｏｎｅ，ｗｈｉｃｈ ｃｏｕｌｄ ｎｏｔ ｏｎｌｙ ｄｉｍｉｍｓｈ ｇｒｅｅｎｈｏｕｓｅ ｇａｓ．ｂｕｔ ａｌｓｏ ｈａｓ ａ ｗｉｄｅ ｒａｎｇｅ ｏｆａｐｐｌｉｃａｔｉｏｎｓ ａｓ ｒａｗ ｍａｔｅｒｉａｌ ｔｏ ｓｙｎｔｈｅｓｉｓ ｖａｌｕａｂｌｅ ｃｈｅｍｉｃａｌｓ［４，５ＪＲｅｃｅｍｌｙ，ｒｅｓｅａｒｃｈｅｓ ｈａｖｅ ．５０％ＣｕＯ－２５％ＺｎＯ－２５％－Ａｌ（Ｚｒ）ｏｘｉｄｅｓ ｃａｔａｌｙｓｔｓ ｗａｓ ｓｙｎｔｈｅ．． ｓｉｚｅｄ ｔｈｒｏｕｇｈ ａ ｃｏｎｖｅｎｉｅｎｔ ｒｅｖｅｒｓｅ ｃｏ－ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｉｏｎ ｍｅｔｈｏｄ． Ｔｈｅｉｒ ｃａｔａｌｙｔｉｃ ａｃｔｉｖｉｔｉｅｓ ｔｏｗａｒｄ ＣＯ．ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ ｔｏ ｍｅｔｈａ－ ｎｏ１ ｈａｖｅｂｅｅｎｔｅｓｔｅｄ． ｏｃｕｓｅｄ ｔｈｅｉｒ ａｔｆｔｅｎｔｉｏｎ ｏｎ ｔｈｅ ｃａｔａｌｙｓｔ ｓｙｎｔｈｅｓｉｓ ａｎｄ ｍｏｄｉｆｉｃａ－ ｔｉｏｎ ｆｏｒ Ｃ０，ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ ｔｏ ｍｅｔｈａｎｏｌ［。一 …． Ｎｏｒｍａｌｌｙ，ｎｏｂｌｅ ｍｅｔａｌ ｃａｔａｌｙｓｔｓ ａｎｄ ｎｏｎ－ｎｏｂｌｅ ｍｅｔａｌ ｃａ－ ｔａｌｙｓｔｓ ａｒｅ ｍａｉｎｌｙ ａｐｐｈｅｄ ｉｎ ｔｈｉｓ ｒｅａｃｔｉｏｎ．Ｆｏｒ ｅｘａｍｐｌｅ，ｎｏｂｌｅ ｍｅｔａｌ ｃａｔａｌｙｓｔ ｗｅｒｅ ｍａｉｎｌｙ ｕｓｅｄ ａｓ ｆｎｄａｍｅｎｔａｌｕ ｃａｔａｌｙｓｔ ｆｏｒ ２ Ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ ２．１ Ｃａｔａｌｙｓｔ Ｐｒｅｐａｒａｔｉｏｎ Ａ ｓｅｒｉｅｓ ｏｆ ５０％ＣｕＯ．２５％Ｚｎｏ－２５％Ａ１ｒＺｒ１ ｏｘｉｄｅｓ ｃａｔａｌｙｓｔｓ ｗａｓ ｐｒｅｐａｒｅｄ ｂｙ ｔｈｅ ｒｅｖｅｒｓｅ ｃｏ－ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｉｏｎ ｍｅｔｈｏｄａｎｄ ｔｈｅ ，ｍｅｃｈａｎｉｓｔｉｃ ｓｔｕｄｙ ｉｎ ｍｅｔｈａｎｏｌ ｓｙｎｔｈｅｓｉｓ ｒｅａｃｔｉｏｎ（ＭＳＲ）ｔ“， Ｎｅｖｅｒｔｈｅｌｅｓｓ ｃａｔａｌｙｓｔｓ ｓｕｃｈ ａｓ Ｐｔ ａｎｄ Ｐｄ ｅｘｈｉｂｉｔｅｄ ａ ｌｏｗ ｅｍ． ｃｉｅｎｃｙ ｆｏｒ ｍｅｔｈａｎｏｌ ｐｒｏｄｕｃｔｉｏｎ ｂｅｃａｕｓｅ ｔｈｅｉｒ ａｃｔｉｖｅ ｓｉｔｅｓ ｗｅｒｅ ｅａｓｉｌｙ ｐｏｉｓｏｎｅｄ ｄｕｒｉｎｇ ｒｅａｃｔｉｏｎｔ ．Ｃｕｒｒｅｎｔｌｙ，Ｃｕ ａｎｄ Ｚｎ ｗｅｒｅ ｍｅｔａｌ ｏｘｉｄｅ ｃｏｍｐｏｓｉｔｉｏｎｓ ｏｆ ＣｕＯ ａｎｄ ＺｎＯ ｏｆ ５０％ａｎｄ ２５％ ｈａｖｅ ｂｅｅｎ ｕｓｅｄ ａｃｃｏｒｄｉｎｇ ｔｏ ｔｈｅ ｌｉｔｅｒａｔｕｒｅ［２１，３１，３２］ｈｌ ｂｒｉｅｆ，７．９１ ．ｒｅｃｏｇｎｉｚｅｄ ａｓ ｔｈｅ ｍｏｓｔ ｅｆｆｅｃｔｉｖｅ ａｃｔｉｖｉｔｙ ｃｏｍｐｏｎｅｎｔ ｂｅｃａｕｓｅ ｔｈｅｙ ｃａｉ／ｇｅｎｅｒａｔｅ Ｈ，一ｓｐｉｌｌｏｖｅｒ ｅｆｆｅｃｔ ｂｙ ｍｅｔａｌ－ｏｘｉｄｅ ｉｎｔｅｍｃ— ｔｉｏｎ［ ， 一 ］Ｈｏｗｅｖｅｒｔｈｅ ｅｆｉｃｉｆｅｎｃｙ ｏｆ ｃｏｐｐｅｒ－ｂａｓｅｄ ｃａｔｌｙｓｔａ ，ｇ ｏｆＣｕ（ＮＯ３）２’３Ｈ２Ｏ，４．７６ ｇ ｏｆＺｎ（ＮＯ３）２。６Ｈ２Ｏ，ａｎｄＡｌ Ｏ３）３－ ９Ｈ２０（９．５８，７．１９，４．７９，２．４０ ｇ），Ｚｒ（ＮＯ３）４。５Ｈ２ｏ（１ １３，２．２７， ３．４０ ４．５４ ｇ１ ａｓ ｒａｗ ｍａｔｅｒｉａｌｓ ｗｅｒｅ ｄｉｓｓｏｌｖｅｄ ｉｎ １ＯＯ ｍＬ ｏｆ ｄｉｓｔｉｌｌｅｄ ｗａｔｅｒ ａｎｄ ｔｈｅ ｍａｓｓ ｆｒａｃｔｉｏｎｓ ｏｆ Ｃｕ０．ｓｔｉｌｌ ｒｅｍａｉｎｓ ａ ｑｕｅｓｔｉｏｎ ｉｎ ＭＳＲｔ 一 Ｉｎ ｏｒｄｅｒ ｔｏ ｉｍｐｒｏｖｅ ｔｈｅ ａｃｔｉｖｉｔｙ ｏｆ Ｃｕ－Ｚｎ ｏｘｉｄｅｓ，ｄｉｆｅｒｅｎｔ ａｄｄｉｔｉｖｅｓ ｌｉｋｅ Ｚｒ，Ｇａ ａｎｄ ｍｏｄｉｆｉｅｄ ｓｙｎｔｈｅｓｉｓ ｍｅｔｈｏｄ ｗｅｒｅ ｕｓｅｄ．Ｗａｎｇ ｅｔ ａ１．Ｌ２２Ｊ ｐｒｅｐａｒｅｄ Ｚｎ０ ａｎｄ Ｃｕ／ＺｎＯ／Ａ１２０３ ｃａｔａｌｙｓｔｓ ｂｙ ａｄｄｉｎｇ ＣＯ２ ｄｕｒｉｎｇ ｔｈｅ ［（１ ）Ａ１２０３＋ｘＺｒＯ２（ｘ＝０，０．２５，Ｏ．５，０．７５，１）】ｗｅｒｅ ｋｅｐｔ ａｔ ５０％， ２５％ａｎｄ ２５％．ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ ｎｌｅ ｐｒｅｃｕｒｓｏｒ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｗａｓ ａｄｄｅｄ ｄｒｏｐｗｉｓｅｌｙ ｔｏ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ Ｎａ，ＣＯ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｕｎｄｅｒ ｓｔｉｒｒｉｎｇ１１１ｅ ．ｃｏ－ｐｒｅｃｉｐｉａｔｔｉｏｎ ａｇｉｎｇ ｓｔｅｐ ｔｏ ｇｉｖｅ ａ ｈｉｇｈｅｒ ａｃｔｉｖｉｔｙ ｆｏｒ ＭＳＲ（２００－－２６０。Ｃ、．Ｌａｄｅｒａ ｅｔ ａｌ ｔ １ ｐｒｅｐａｒｅｄ Ｇａ－ｄｏｐｅｄ Ｃｕ／ＺｎＯ／ＺｒＯ々ｃａｔａｌｙｓｔｓ．ｗｈｉｃｈ ｉｎｃｒｅａｓｅｄ ｔｈｅ ａｂｕｎｄａｎｃｅ ｏｆ ｓｕｒｆａｃｅＣｕａｎｄｔｈｅａｍｏｕｎｔ ｏｆｍｅｔａｌｌｉｃＣｕ ｗｉｔｈＧａ，Ｏ１１ｏａｄｉｎｇ． ｐＨ ｖａｌｕｅ ｏｆ ｔｈｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｗａｓ ｍａｉｎｔａｉｎｅｄ ａｔ ａｂｏｕｔ １０．Ａｆｔｅｒ ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｉｏｎ ｔｈｅ ｃａｔａｌｙｓｔ ｐｒｅｃｕｒｓｏｒ ｗａｓ ｓｔｉ仃ｅｄ ｆｏｒ ａｎｏｔｈｅｒ １ ｌＬ ｈｅｎｆｔｉｌｔｅｒｅｄ．ｗａｓｈｅｄｗｉｔｈｄｉｓｔｉｌｌｅｄｗａｔｅｒｆｏｒ ｓｅｖｅｒａｌｔｉｍｅｓ １１ｌｅ ｍｏｒｅｏｖｅｒ，ｐｈａｓｅ ｔｒａｎｓｆｏｒｍａｔｉｏｎ ｏｆ ｚｉｒｃｏｎｉａ ｆｒｏｍ ｔｅｔｒａｇｏｕａｌ ｔｏ ｍｏｎｏｃｌｉｎｉｃ ｓｈｏｗｅｄ ｒｅｌａｔｉｖｅ ｉｍｐａｃｔ ｏｎ ｃａｔａｌｙｓｔ ｓｕｒｆａｃｅ ａｄｓｏｒｐ． ｐｒｅｃｉｐｉａｔｔｅ ｗａｓ ｄｒｉｅｄ ａｔ ８０。Ｃ ｏｖｅｍｉｇｈｔ ｎｄ ｆａｉｔｒｔｈｅｒ ｃａｌｃｉｎｅｄ ｔ ａ４００。Ｃ ｆｏｒ ２ ｈ．ｎＩｅ ｓｙｎｔｈｅｓｉｚｅｄ ｃａｔａｌｙｓｔｓ ｗｅｒｅ ｄｅｎｏｔｅｄ ａＳ Ｃｏｒｒｅｓｐｏｎｄｉｎｇ ａｕｔｈｏｒｓ．Ｅ—ｍａｉｌ：ｙｕｊｕｎｚｈｕ＠ｈｌｊｕ．ｅｄｕ．ｃｎ；ｆｌｕｏｎｇｙｕａｎ２０００＠ｙａｈｏｏ．ｃｏｒｎ ＲｅｃｅｉｖｅｄＡｐｒｉｌ ５，２０１６；ａｃｃｅｐｔｅｄ Ａｕｇｕｓｔ ２５，２０１６． Ｓｕｐｐｏｒｔｅｄ ｂｙ ｔｈｅ Ｓｃｉｅｎｔｉｆｉｃ Ｒｅｓｅａｒｃｈ Ｆｏｕｎｄａｔｉｏｎ ｆｏｒ ｔｈｅ Ｒｅｔｕｒｎｅｄ Ｏｖｅｒｓｅａｓ Ｃｈｉｎｅｓｅ Ｓｃｈｏｌａｒｓ，Ｍｉｎｉｓｔｒｙ ｏｆ Ｅｄｕｃａｔｉｏｎ ｏｆ Ｃｈｉｎａ（Ｎｏ．２０１３－１７９２）ａｎｄｔｈｅＭｉｎｉｓｔｒｙ ｏｆＨｕｍａｎＲｅｓｏｕｒｃｅｓａｎｄ Ｓｏｃｉａｌ Ｓｅｃｕｒｉｔｙ，Ｃｈｉｎａ（Ｎｏ．２０１３—２７７）． ◎Ｊｉｌｉｎ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ，Ｔｈｅ Ｅｄｉｔｏｒｉａｌ Ｄｅｐａｒｔｍｅｎｔ ｏｆ Ｃｈｅｍｉｃａｌ Ｒｅｓｅａｒｃｈ ｉｎ Ｃｈｉｎｅｓｅ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｉｅｓ ａｎｄ Ｓｐｒｉｎｇｅｒ－Ｖｅｒｌａｇ ＧｍｂＨ Ｃｈｅｍ．Ｒｅｓ．Ｃｈｉｎ．Ｕｎｉｖ 、，ｏｌ－３２ Ｃａｔ－ｎ（ｎ＝１—５、ａｃｃｏｒｄｉｎｇ ｔｏ ｘ ｆｒｏｍ ０ ｔｏ １ ２．２ Ｃｈａｒａｃｔｅｒｉｚａｔｉｏｎ Ｔｅｃｈｎｉｑｕｅｓ １０。Ｃ／ｍｉｎ ２．３ Ｃａｔａｌｙｔｉｃ Ａｃｔｉｖｉｔｙ Ｅｖａｌｕａｔｉｏｎ Ａｃｔｉｖｉｔｙ ｍｅａｓｕｒｅｍｅｎｔｓ ｆｏｒ ＣＯ，ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ ｗｅｒｅ ｃａｒ． Ｘ－ｒａｙ ｄｉｆｒａｃｔｉｏｎ（ＸＲＤ）ｐａｔｔｅｒｎｓ ｗｅｒｅ ｒｅｃｏｒｄｅｄ ｕｓｉｎｇ ＣｕＫａ ａｄｉｒａｔｉｏｎ ｏｎ ａ Ｄ ＡＸ．３Ｂ Ｘ．ｒａｙ Ｄｉｆｉｒｅａｔｏｍｅ． ｒｉｅｄ ｏｕｔ ｎ ｉａ ｉｆｘｅｄ．ｂｅｄ ｒｅａｃｔｏｎ ０．５ ｇ ｏｆ ｃａｔａｌｙｓｔ（４０－－６０ ｍｅｓｈ） ｗａｓ ｐｌａｃｅｄ ｉｎ ａ ｓｔａｉｍｅｓｓ ｓｔｅｅｌ ｔｕｂｅ ｒｅａｃｔｏｒ．Ｆｉｒｓｔ．ｔｈｅ ｃａｔａｌｙｓｔ ｗａｓ ｒｅｄｕｃｅｄｉｎ ｐｕｒｅＨ，ａｔ ａｆｌｏｗ－ｒａｔｅ ｏｆ ３０ ｍＬ／ｍｉｎ ｕｎｄｅｒａｔ． ｍｏｓｐｈｅｒｅ ｐｒｅｓｓｕｒｅ．Ｔｈｅ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｔｅｍｐｅｒａｔｒｅ ｗａｓ ｉｕｎｃｒｅａｓｅｄ ｒｏｍ ２０。Ｃ ｔｏ ３００。Ｃ ａｔｆ ａ ｒａｔｅ ｏｆ １０。Ｃ／ｍｉｎ．Ｔｈｅｎ．ｔｈｅ ｓａｍｐｌｅ ｗａｓ ｃｏｏｌｅｄｔｏ ｒｏｏｍｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅｕｎｄｅｒＮ２ｆｌｏｗ ａｔ ａｆｌｏｗ－ｒａｔｅ ｏｆ ２０ ｍＬ／ｍｉｎ．Ａｆｔｒ ｒｅｄｕｃｔｅｉｏｎ Ｃ０，ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ ｐｒｏｃｅｓｓ ｗａｓ ｐｅｒｆｏｒｍｅｄ ｕｎｄｅｒ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｃｏｎｄｉｉｔｏｎｓ ｏｆ ２００—２６０。Ｃ．３Ⅳ 乱 ｔｅｒ（Ｒｉｇａｋｕ Ｃｏ．）．ＢＥＴ ｓｐｅｃｉｉｆｃ ｓｕｒｆａｃｅ ａｒｅａ ｗｆｌｓ ｏｂｔｌｎｅｄ ｂｙ ａＮ２－ａｄｓｏｒｐｔｉｏｎ．ｄｅｓｏｒ０ｔｉｏｎ ｗｉｔｈ ａ Ｍｉｃｒｏｍｅｔｒｉｔｉｃｓ ＴｒｉＳｔａｒ ３０２０ ｉｎｓｔｎｕｎｅｎｔ． Ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ—ｐｒｏｇｒａｍｍｅｄ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｗｉｔｈ Ｈ２（Ｈ２一ＴＰＲ） ｗｅｒｅ ｃａｒｒｉｅｄ ｏｕｔｗｉｔｈｆｌｆｕ１１ ａｕｔｏｍａｔｉｃｉｎｓｔｒｔｔｒｎｅｎｔ（ＸＱＴＰ．５０８０． Ｃｈｉｎａ）．Ｂｒｉｅｆｌｙ，２０ ｍｇ ｏｆ ｃａｔａｌｙｓｔ ｗａｓ ｃａｌｃｌｕｅｄ ａｔ １００。Ｃ ｆｏｒ １ ｈ ｕｎｄｅｒ ｏｘｙｇｅｎ ｓｔｒｅａｍ（３０ ｍＬ／ｍｉｎ）．Ａｆｔｅｒ ｂｅｉｎｇ ｃｏｏｌｅｄ ｔｏ ｒｏｏｍｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ．ｔｈｅ ｓａｍｐｌｅｗａｓｈｅａｔｅｄｆｒｏｍ ５０。Ｃｔｏ ５００。Ｃ ｔａｒａｔｅｏｆ１Ｏ。Ｃ／ｍｉａｎ． Ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ－ｐｒｏｇｒａｍｍｅｄ ｄｅｓｏｒｐｔｉｏｎ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔｓ ｏｆ Ｈ２／ＣＯ２ ｍｏｌｒ ａｒａｔｉｏ ｏｆ ３：１ ａｎｄ ＧＨＳＶ（ｇａｓ ｈｏｕｒｌｙ ｓｐａｃｅ ｖｅｌｏｃｉｔｙ） ｏｆ ６０００ ｍＬ’ｇ ‘ｈ－ ．Ｐｒｏｄｕｃｔｓ ｗｅｒｅ ｑｕａｎｔｉｔａｔｉｖｅｌｙ ａｎａｌｙｚｅｄ ｏｎｌｉｎｅｗｉｔｈ ａ ｇａｓ ｃｈｒｏｍａｔｏｇｒａｐｈ（ＧＣ）ｅｑｕｉｐｐｅｄｗｉｔｈ ａｔｈｅｒｍａｌ ｃｏｎｄｕｃｔｉｖｉｔｙ ｄｅｔｅｃｔｏｒ（ＴＤＸ．０ １ ｃｏｌｕｍｎ）ａｎｄ ａ￣ｌｌｌｅ ｉｏｎｉｚａｔｉｏｎ ｄｅｔｅｃｔｏｒ（Ｐｒｏｐａｒｋ．Ｏ ｃｏｌｕｍｎ）． ＣＯ２（ＣＯ２一ＴＰＤ）ｏｒ Ｈ２（｝Ｉ２一ＴＰＤ）ｗｅｒｅ ｐｒｅｆｏｒｍｅｄ ａｌｍｏｓｔ ｔｈｅ ｓａｍｅ ａｓ Ｈ２．ＴＰＲ ｍｅａｓｕｒｅｍｅｎｔ．１００ ｍｇ ｏｆ ｃａｔａｌｙｓｔ ｗａｓ ｍｏｕｎｔｅｄｉｎａ ｑｕａｒｔｚｔｕｂｅ ａｎｄ ｒｅｄｕｃｅｄｕｎｄｅｒ １Ｏ％Ｈ々．Ｎ々ｆｌｏｗ ａｔ ３００。Ｃ．ｔｈｅｎ ｃｏｏｌｅｄ ｄｏｗｎｔｏ ｒｏｏｍｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ．Ａｆｔｅｒｔｈａｔ．ｐｕｒｅ Ｃ０，ＯｒＨ，ｗａｓｉｎｔｒｏｄｕｃｅｄ ａｔ ａ ｒａｔｅ ｏｆ２０ｍＬ／ｍｉｎｆｏｒ １ ｈ．Ｔｈｅｎ ３ Ｒｅｓｕｌｔｓ ａｎｄ Ｄｉｓｃｕｓｓｉｏｎ ｈｅ ｃｏｍｐｏｓｉｔｉＴｏｎｓ ｏｆｔｈｅ ｃａｔａｌｙｓｔｓ ａｒｅ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｔａｂｌｅ １， ｗｈｉｃｈ ａｒｃ ｃｌｏｓｅ ｔｏ ｔｈｅ ｔｈｅｏｒｅｔｉｃａｌ ｏｎｅｓ ｉｎ ｔｈｅ ｍｏｔｈｅｒ ｔｈｅ ｃａｔａｌｙｓｔ ｗａｓ ｆｌｕｓｈｅｄ ｉｔｗｈ Ｈｅ ｆｌｏｗ（３０ ｍＬ／ｍｉｎ）ｔｏ ｒｅｍｏｖｅ ｐｈｙｓｉｓｏｒｂｅｄ ＣＯ２ ｏｒ Ｈ２ ａｔ ｒｏｏｍ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ．Ｆｉｎａｌｌｙ，ｔｈｅ ｓａｍ－ ｐｌｅ ｗａｓ ｈｅａｔｅｄ ｆｒｏｍ ５０。Ｃ ｔｏ ８００ ｏｒ ３００。Ｃ ａｔ ｆｌ ｒａｍｐ ｏｆ ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ． Ｔａｂｌｅ １ Ｃｏｍｐｏｓｉｔｉｏｎ ａｎｄ ｐｈｙｓｉｃａｌ ｐａｒａｍｅｔｅｒｓ ｏｆ ｃａｌｃｉｎｅｄ Ｃａｔ－ｎ ｃａｔａｌｙｓｔｓ ２４。，３５。ｗｅｒｅ ａｓｓｉｇｎｅｄ ｔｏ ｈｅ ｔｃｒｙｓａｌｔ ｆａｃｅ ９ｆ（００３），（００６），（００９） ３．１ ＸＲＤ Ｍｅａｓｕｒｅｍｅｎｔ ｉｔｗｈ ｌａｙｅｒ ｓｔｒｕｃｔｕｒｅ ｏｆｈｙｄｒｏｔａｌｃｉｔｅ－ｔｖｐｅｔ １．Ｗｉｈ ｔｈｅ ｔｎｃｒｅａｉｓｅ ｏｆ ｚｉｒｃｏｎｉｕｍ ｃｏｎｔｅｎｔ，ｔｈｅ ｐｅａｋ ｉｎｔｅｎｓｉｉｔｅｓ ｄｅｃａｙｅｄ ｇｒａｄｕａｌｌｙ ａｍｏｎｇ Ｃａｔ ＝２—５ ，ｗｈｉｌｅ ｎｏ Ｄｅａｋ ａｔ ６０。ｗａｓ ｏｂｓｅｒｖｅｄ ｆｏｒ Ｔｈｅ ＸＲＤ ｐａｔｔｅｒｎｓ ｏｆ ｈｅ ｔｐｒｅｃｒｓｏｒｕｓ ｏｆ Ｃａｔ－ｎ（ｎ＝１—５、ａｒｅ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｆｉｇ．１（Ａ）．Ｆｏｒ Ｃａｔ－１，ｔｈｅ ｄｉｒａｃｆｔｉｏｎ ｐｅａｋｓ ａｔ ２０ １２。， Ｃａｔ一５［Ｆｉｇ．１（Ａ）】，ｗｈｉｃｈ ｄｅｍｏｎｓｒｔａｔｅｄ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｌａｙｅｒ ｓｔｒｕｃｔｕｒｅ ｈａｄ ｂｅｅｎ ｄｅｓｔｒｏｙｅｄ ｂｙ ｔｈｅ ｅｘｃｅｓｓ ｄｏｐｉｎｇ ｏｆｚｉｒｃｏｎｉｕｎｌ ａｎｄ ａｌｌ ｍｏｒｐｈｏｕｓ ｓｔｒｕｃｔｕｒｅ ｗａｓ ｆａｏｒｍｅｄｔ”ＪＴｈｅ）（ＲＤ ｐａＲｅｒｎｓ ｏｆｔｈｅ ．ｃａｌｃｉｎｅｄ ｓｍｐｌａｅｓ ａｒｅ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｆｉｇ．１（Ｂ）．Ｆｏｒ Ｃａｔ— ＝１—４）， ｔｈｅ ｄｉｆｒａｃｔｉｏｎ ｐｅａｋｓ ｏｆ ＣｕＯ ａｔ ２０ ３５．６。ａｎｄ ３８．７。ｗｅｒｅ ｏｂ． ｓｅｒｖｅｄ．ａｎｄ ｔｈｅ ｐｅａｋ ａｔ ３１．７。ｗｉｔｈ ａ ｗｅａｋ ｉｎｔｎｓｉｔｙ ｗａｓ ａｓ．ｅ ｓｉｇｎｅｄｔｏＺｎＯ．Ｈｏｗｅｖｅｒ，ｔｈｅｉｎｔｅｎｓｉｔｉｅｓ ｏｆｔｈｅｄｉｆｆｒａｃｔｉｏｎｐｅａｋｓ ｏｆＣａｔ．５ｗｅｒｅｍｕｃｈｗｅａｋｅｒ．ＦｏｒａｌｌｔｈｅＣａｔ．ｎ（ｎ＝ｌ一５、ｃａｔａｌｙｓｔｓ． ｎｏ ｄｉｆｆｒａｃｔｉｏｎｐｅａｋｓ ｏｆｚｉｒｃｏｎｉｕｍｗａｓ ｏｂｓｅｒｖｅｄ ｗｈｉｃｈｍ＇ｌｐｈｅｄ ｈｅ ｅｘｉｓｔｅｔｎｃｅ ｏｆ ａｍｏｒｐｈｏｕｓ ｏｒ ｍｉｃｒｏｃｒｙｓｔａｌ ｚｉｒｃｏｎｉｕｍ ｏｘｉｄｅｔ。， ， Ｚｉｒｃｏｎｉｕｍ ｃｏｎｔｅｎｔ ｓｈｏｗｅｄ ａ ｎｅｇｌｉｇｉｂｌｅ ｉｍｐａｃｔ ｏｎ ＢＥＴ ｓｕｒｆａｃｅ ａｒｅａ（１２０—１２６ ｍ ／ｇ１ ｏｆ Ｃａｔ－ｎ（ｎ＝ｌ—４１．ｗｈｉｌｅ Ｃａｔ．５ ｅｘｈｉｂｉｔｅｄ ａ ｍｉｎｉｎｌｕｌｎ ｓｕｒｆａｃｅ ａｒｅａ ｏｆ ９９ ｍ ／ｇ ｄｕｅ ｔｏ ｔｈｅ ｃｏｍｐｌｅｔｅ ｓｕｂｓｔｉｔｕｔｉｏｎ ｏｆＡｌ ｂｖ Ｚｒ【３４，３５Ｊ． ３．２ Ｈ２一ＴＰＲ Ｒｅｓｕｌｔｓ ＴＰＲ ｍｅａｓｕｒｅｍｅｎｔ ｗｅｒｅ ｃａｒｒｉｅｄ ｏｕｔ ｔｏ ｕｎｄｅｒｓｔａｎｄ ｔｈｅ ｒｅｄｕｃｉｂｉｌｉｔｙ ａｎｄ ｃｏｐｐｅｒ ｏｘｉｄｅｓ ｏｆ ｔｈｅ Ｃａｔ ２０／（。） ＝１—５、ａｎｄ ｔｈｅ ｒｅｓｕｌｔｓ ａｒｅ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｆｉｇ．２．Ｔｈｅ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｐｒｏｆｉｌｅｓ ｗｅｒｅ ｔｈｅ Ｆｉｇ．１ ＸＲＤ ｐａｔｔｅｒｎｓ ｏｆ ｐｒｅｃｕｒｓｏｒｓ（Ａ）ａｎｄ ｃａｌｃｉｎｅｄ ｒｅｓｕｌｔ ｏｆ ａ ｃｏｍｐｌｅｘ ｏｖｅｒｌａｐｐｉｎｇ ｏｆ ｓｅｖｅｒａｌ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｐｒｏｃｅｓｓｅｓ． Ｆｏｒ ＺｎＯ ａｎｄ ＺｒＯ２ ｎｏ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｐｅｄｋ ｗａｓ ｏｂｓｅｒｖｅｄ ｕｎｄｅｒ ｃａｔａｌｙｓｔｓ（Ｂ） ．Ｃａｔ－ｌ；ｂ．Ｃａｔ－２；ｃ．Ｃａｔ－３； Ｃａｔ－４；ｅ．Ｃａｔ－５． ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎ（５０－－５００。Ｃ、．ｓｏ ａｌｌ ｈｅ ｔｐｅａｋｓ ｓｈｏｕｌｄ ｅ ｂＮｏ．６ ＢＥＮＳｈｕｎｇｅ ｅｔａｌ １００７ ｃｏｎｔｒｉｂｕｔｅｄ ｔｏ ｔｈｅ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｏｆ ｃｏｐｐｅｒ ｏｘｉｄｅ ｓｐｅｃｉｅｓ．Ｇｅｎｅｒａｌｌｙ， ｈｔｅ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ Ｄｅａｋ ｏｆ ｂｕｌｋ ＣｕＯ ａｐｐｅａｒｓ ａｔ ｎｅａｒｌｙ ３５０。Ｃ ａｎｄ ｗｉｌｌ ｓｈｉｆｔｔｏｌｏｗｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅｗｉｔｈｔｈｅｉｎｃｒｅａｓｅｉｎｔｈｅｄｉｓｐｅｒｓｉｏｎ ｏｆ ｃｏｐｐｅｒ ｓｐｅｃｉｅｓ．Ｉｎ ｏｒｄｅｒ ｔｏ ｏｂｔａｉｎ ｄｅｔａｉｌｅｄ ｉｎｆｏｒｍａｔｉｏｎ ｏｆ ａｃｔｉｖｅ ｃｏｐｐｅｒ ｓｐｅｃｉｅｓ，ｔｈｅ ｐｅａｋｓ ｗｅｒｅ ｄｅｃｏｎｖｏｌｕｔｅｄ ａｎｄ ｆｉｔｔｅｄ ｔｏ ｔｈｅ ｈｉｇｈｌｙ ｄｉｓｐｅｒｓｅｄ Ｃｕ０．ｄｉｓｐｅｒｓｅｄ ＣｕＯ ｃｌｕｓｔｅｒ ｏｎ ｃａｔａｌｙｓｔ ｓｕｒｆａｃｅ ａｎｄ ｂｕｌｋ ＣｕＯ ｓｐｅｃｉｅｓ ａｃｃｏｒｄｉｎｇ ｔｏ ｔｈｅ ｉｎｃｒｅａｓｅ ｏｆ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ［８，３６，３７】，ｗｈｉｃｈ ｗｅｒｅ ｄｅｎｏｔｅｄ ａｓ ， ａｎｄ ｙ ｐｅａｋｓ．ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ．１１１ｅ ｒｅｓｕＲｓ ａｒｅ ｄｉｓｐｌａｙｅｄ ｉｎ ｌｅ Ｓ１（ｓｅｅ ｈｔｅ Ｅｌｅｃｔｒｏｎｉｃ Ｓｕｐｐｌｅｍｅｎｔａｒｙ Ｍａｔｅｒｉｌａ ｏｆ ｔｈｉｓ ｐａｐｅｒ）．Ｃａｔ．１ ｓｈｏｗｅｄ ａ ｓｍａｌｌ ｐｅａｋａｔａｂｏｕｔ１９０。Ｃ．ｗｈｉｃｈｗａｓｔｏｏｗｅａｋｔｏ ｂｅ ｄｉｓｃｅｍｅｄ．ｎｌｅ ａ ｐｅａｋ ｏｆ Ｃａｔ－２ ａｎｄ Ｃａｔ．３ ａｐｐｅａｒｅｄ ａｔ ２０９ ｎａｄ ２１ ７。Ｃ．ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ．ＨＥ ｃｏｎｓｕｍｐｔｉｏｎ ｏｆ ａ ｐｅａｋ ｉｎｃｒｅａｓｅｄ ｇｒａｄｕａｌｌｙ ｆｒｏｍ Ｃａｔ－１ ｔｏ Ｃａｔ－３（１．５，１２．７，ａｎｄ ３４．８￣ｕｎｏｌ／ｇ ｆｏｒ Ｃａｔ－１，Ｃａｔ－２ ａｎｄ Ｃａｔ－３，ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ）． ｐｅａｋ ｐｏｓｉｉｔｏｎ ｏｆ ｒｅｄｕｃｉｔｏｎ ｐｅａｋ ｏｆ Ｃａｔ－ｎ（ｎ＝１—３、ｄｅｍｏｎｓｔｒａｔｄｅ ａ ｎｅｇｌｉｇｉｂｌｅ ｃｈａｎｇｅ（２４０－－２４３。Ｃ１．ａｎｄ ｈｔｅ Ｈ２ ｃｏｎｓｕｍｐｔｉｏｎ ｄｅｃｒｅａｓｅｄ ｆｒｏｍ ５５．８￣ｔｒｎｏｌ／ｇ ｔｏ ３７．０ Ｉｘｍｏｌ／ｇ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｉｎｃｒｅａｓｅ ｉｎ ｚｉｒｃｏｎｉｕｍ ｃｏｎｔｅｎｔ．Ｆｏｒ Ｃａｔ＿４ ａｎｄ Ｃａｔ－５ ｔｗｏ ｐｅａｋｓ ａｓｓｉｇｎｅｄ ｔｏ ａ ａｎｄ ｗｅｒｅ ｏｂｓｅｒｖｅｄ ａｔ ２１０ ａｎｄ ２３５。Ｃ，ｗｉｈｔｏｕｔ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｏｆ ｂｕｌｋ ＣｕＯ ｓｐｅｃｉｅｓｔ 】．Ｆｕｒｔｈｅｒｍｏｒｅ．ｔｈｅ Ｈ，ｃｏｎｓｕｍｐｔｉｏｎ ｏｆ ａ ｐｅａｋ ｎｉｃｒｅａｓｅｄｔｏ ４６．７ ａｎｄ ６６．４ ｌｍａｏｌ／ｇ ｆｏｒ Ｃａｔ－４ ａｎｄ Ｃａｔ．５，ｒｅｓｐｅｃ． ｔｉｖｅｌｙ．Ｇｅｎｅｒａｌｌｙ，Ｈ２ ｃｏｎｓｕｍｐｔｉｏｎ ｏｆ ａ ｐｅａｋ ｉｎｃｒｅａｓｅｄ ｇｒｅａｔｌｙ ｆｒｏｍ １．５／ｎｎｏＹｇ（Ｃａｔ一１）ｔｏ ６６．４／ｎｎｏｌ／ｇ（Ｃａｔ－５）ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｎｉｃｒｅａｓｅ ｏｆ ｚｉｒｃｏｎｉｕｍ ｃｏｎｔｅｎｔ．Ｔｈｉｓ ｒｅｓｕｌｔ ｉｎｄｉｃａｔｅｓ ｔｈａｔ ｔｈｅ ａｍｏｕｎｔ ｏｆ ｈｔｅ ｈｉｇｈｌｙ ｄｉｓｐｅｒｓｅｄ ＣｕＯ ｓｐｅｃｉｅｓ ｓｈｏｗｓ ａ ｐｒｏｎｏｕｎｃｅｄ ｉｎｃｒｅａｓｅｄ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｉｎｃｒｅａｓｅ ｉｎ ｚｉｒｃｏｎｉｕｍ ｃｏｎｔｅｎｔ．Ｉｔ ｉｓ ｎｏｔｉｃｅｄ ｈｔａｔ ｔｈｅ ｔｏｔｌａ ａｍｏｕｎｔ ｏｆｔｈｅ ｈｉｇｈｌｙ ｄｉｓｐｅｒｓｅｄ ＣｕＯ（ａ）ａｎｄ ｉｄｓ－ ｅｐｒｓｅｄ Ｃｕ￣ｆ１）ｓｐｅｃｉｅｓ ｎｉｃｒｅａｓｅ ｗｉｈｔ ｈｔｅ ｚｉｒｃｏｎｉｕｍ ｃｏｎｔｎｅｔ ｆｏｒ Ｃａｔ． ＝１—５），ｗｈｉｃｈｉｎｄｉｃａｔｅｔｈａｔｔｈｅａｄｄｉｔｉｏｎｏｆＺｒｆａｖｏｒｓｔｈｅ ｄｉｓｐｅｒｓｉｏｎ ｏｆｔｈｅ ｒｅｄｕｃｉｂｌｅ ＣｕＯ ｓｐｅｃｉｅｓ ａｎｄ ｔｈｅ ｉｍｐｒｏｖｅｍｅｎｔ ｏｆ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ａｂｉｌｉｔｙ［３９Ｊ．Ｔｈｅ ｖ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｐｅａｋ ａｓｃｒｉｂｅｄ ｔｏ ｂｕｌｋ ＣｕＯ ｄｉｓａｐｐｅａｒｅｄ ｃｏｍｐｌｅｔｅｌｙ ｆｏｒ Ｃａｔ－４ ａｎｄ Ｃａｔ－５，ｗｈｉｃｈ ｉｓ ｃｏｎｓｉｓｔｅｎｔ ｉｗｔｈ ｔｈｅ ｒｅｓｕｌｔ ｆｒｏｍⅪ ．ａｎｄ ｉｌｌｕｓｔｒａｔｅｓ ｔｈｅ ｒｅｄｕｃｉ－ ｂｌｅ ｃｏｐｐｅｒ ｓｐｅｃｉｅｓｈａｖｅａｌｔｅｒｅｄｗｉｔｈｔｈｅ ａｄｄｉｔｉｏｎ ｏｆＺｒ． Ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ／￣Ｃ Ｆｉｇ．２ ＩＩ２－ＴＰＲ ｐｒｏｆｌｉｅｓ ｏｆ ｔｈｅ ｃａｌｃｉｎｅｄ ｃａｔａｌｙｓｔｓ ａ．Ｃａｔ－ｌ；ｂ．Ｃａｔ－２：ｃ．Ｃａｔ－３； Ｃａｔ－４；８．Ｃａｔ－５． ３．３ ＩＩ２・ＴＰＤ Ａｎａｌｙｓｉｓ Ｆｉｇ．３ ｓｈｏｗｓ ｔｈｅ Ｈ２．ＴＰＤ ｐｒｏｆｉｌｅｓ ｏｆ Ｃａｔ－ｎ ＝１—５），ｗｈｉｃｈ ｄｅｍｏｎｓｔｒａｔｅ ｔｈｅ Ｈ２ ａｄｓｏｒｐｔｉｏｎ ｂｅｈａｖｉｏｒ ｏｎ ｒｅｄｕｃｅｄ ｃａｔａｌｙｓｔ． ｈＴｅ ｄｅｓｏｒｐｔｉｏｎ ｐｅａｋｓ ｗｅｒｅ ａｎａｌｙｚｅｄ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｄｅｃｏｎｖｏｌｕｔｉｏｎ ｏｂｔａｉｎｅｄ ｂｙ ｉｆｔｎｉｇ Ｇａｕｓｓｉｎａ ｅｐａｋｓ（Ｆｉｇ．３ ｎａｄ Ｔａｂｌｅ ｓ２．ｓｅｅ ｈｔｅ Ｅｌｅｃｔｒｏｎｉｃ Ｓｕｐｐｌｅｍｅｎｔａｒｙ Ｍａｔｅｒｉａｌ ｏｆ ｔｈｉｓ ｐａｐｅｒ）．Ｔｈｒｅｅ ｄｅ－ ｓｏｒｐｔｉｏｎＤｅ ｋＳｗｅｒｅ ａｔｔｒｉｂｕｔｅｄｔｏ ｄｉｆｆｅｒｅｎｔｈｙｄｒｏｇｅｎ ａｄｓｏｒｐｔｉｏｎ ｓｔａｔｅｓ ｏｎ ｔｈｅ ｓｕｒｆａｃｅ ｏｆ ｌａｌ Ｃａｔ ＝１—５）ｓｍａｐｌｅｓ．Ｔｈｅ １ｏｗ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ（１４１－－２５１。Ｃ）ｐｅａｋ（ａ）ｒｅｐｒｅｓｅｎｔ ｈｔｅ ｄｅｓｏｒｐｔｉｏｎ ｏｆ ａｔｏｍｉｃ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｏｎ ｓｕｒｆａｃｅ Ｃｕ ｓｉｔｅｓ．ｔｈｅｒｅａｆｔｅｒ ｔｈｅ ｄｅ Ｄｅａｋ ａｔ ４２４—４６９。ｃ ｐｅａｋ）ａｎｄ ４８２—６１１。ｃ（ｒ ｐｅａｋ）ｗｅｒｅ ａｓ－ ｃｆｉｂｅｄ ｔｏ ｔｈｅ ｄｉｆｅｒｅｎｔ ｓｏｒｔ ｏｆ ｓｔｒｏｎｇｌｙ ａｂｓｏｒｂｅｄ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｏｎ ｈｔｅ Ｚｎ０ ｓｕｒｆａｃｅｌ ， Ｊ．Ａｍｏｎｇ ａｌ１ ｔｈｅ Ｃａｔ ＝１—５１ ｃａｔａｌｙｓｔｓ， Ｃａｔ－２ ｅｘｈｉｂｉｔｓ ｈｔｅ ｌａｒｇｅｓｔ ａ ｄｅｓｏｒｐｔｉｏｎ ｐｅａｋ ａｒｅａ（６３３）， ｐｅａｋ ａｒｅａ（３６８８）ａｎｄ ｔｏｔａｌ ｐｅａｋ ａｒｅａ（５０３９），ｗｈｉｃｈ ｍｅａ／１ｓ ｔｈａｔ ａ ｓｔｒｏｎｇｅｒ ｓｐｉｌｌｏｖｅｒ ｅｆｆｅｃｔ ｃａｕｓｅｄ ｂｙ ｔｈｅ Ｃｕ．Ｚｎ ｏｘｉｄｅｓ ｉｎｔｅｒａｃｔｉｏｎ ｃｏｕｌｄ ｂｅ ｇｅｎｅｒａｔｅｄ ｏｎ ｔｈｅ ｓｕｒｆａｃｅ ｏｆＣａｔ．２ ｃｏｍｐａｒｅｄ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｏｔｈｅｒ ｓａｍｐｌｅｓ［４０，４１】． Ｔｅｍｐｃｒａｔｕｒｅ／￣Ｃ Ｆｉｇ．３ Ｈ２－ＴＰＤ ｐｒｏｆｉｌｅｓ ｏｆ ｔｈｅ ｒｅｄｕｃｅｄ ｃａｔａｌｙｓｔｓ 口．Ｃａｔ－１；ｂ．Ｃａｔ－２；Ｇ．Ｃａｔ－３； Ｃａｔ一４；８．Ｃａｔ－５． ３．４ Ｃ０２－ＴＰＤ Ｒｅｓｕｌｔｓ Ｔｈｅ ＣＯ２－１ＰＤ ｐｒｏｆｉｌｅｓ ｏｆ Ｃａｔ． ＝１—５１ ａｌｅ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｆｉｇ．４．ｎｌｅ ：ｋａ ｌｏｃａｔｅｄ ｉｎ ｔｈｅ ｒａｎｇｅ ｏｆ ２５—２５Ｏ。Ｃ ａｎｄ ｇｒａ－ ｄｕａｌｌｙ ｂｅｃａｍｅ ｗｉｄｅｎ．Ａｌ１ ｔｈｅ ｐｒｏｆｉｌｅｓ ｗｅｒｅ ｄｅｃｏｎｖｏｌｕｔｅｄ ｉｎｔｏ ｔｈｒｅｅ Ｇａｕｓｓｉｎａ ｐｅａｋｓ，ｔｈｅ ａ ｐｅａｋ（６４—７５。ｃ）， ｐｅａｋ ｆ８３一ｌ１０。Ｃ１ ａｎｄ ７ ｐｅａｋ（１１２—１６１。Ｃ１ ｆｏｒ ｄｉｆｅｒｅｎｔ ｂａｓｉｃ ｓｉｔｅｓｔ４２Ｊ．ｎ ａｍｏｕｎｔｓ ｏｆｔｈｅ ｂａｓｉｃ ｓｉｔｅｓ ｏｆｄｉｆｅｒｅｎｔ ｔｙｐｅｓ ｗｅｒｅ ｃａｌｃｕｌａｔｅｄ ａｎｄ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｔ｛ ｌｅ Ｓ３（ｓｅｅ ｔｈｅ Ｅｌｅｃｔｒｏｎｉｃ Ｓｕｐｐｌｅ． ｍｅｎｔａｒｙＭａｔｅｒｉｌａ ｏｆｔｈｉｓｐａｐｅｒ）．Ｗｉｈｔｔｈｅａｄｄｄｉｏｎｏｆｚｉｒｃｏｎｉｕｍ， ｈｔｅ ｐｏｓｉｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｒｅｅ ＣＯ，ｄｅｓｏｒｐｔｉｏｎ ｐｅａｋｓ ｅｘｈｉｂｉｔｅｄ ａ扛ｅｎｄ ｔｏｗａｒｄｓ ｈｉ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ．Ｐｅａｋ ａ ｓｈｉｆｔｅｄｔｏ ｈｉｇｈｅｒｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｒｆｏｍ ６４。Ｃ ｔｏ ７５。Ｃ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｉｎｃｒｅａｓｅ ｉｎ ｚｉｒｃｏｎｉｕｍ ｃｏｎｔｅｎｔ， ｍｅａｎｗｈｉｌｅ，Ｃａｔ－３ ｅｘｈｉｂｉｔｅｄ ｔｈｅ ｍａｘｉｍｕｍ ｎｕｍｂｅｒ ｏｆ ｗｅａｋ ｂａｓｉｃ ｓｉｔｅｓ（４７．７ ｐｍｏｌ／ｇ）． ａｎｄ ｐｅａｋ ｐｏｓｉｉｔｏｎ ｄｉｓｐｌａｙｅｄ ａ ｓｉｍｉｌａｒｖａｒｉａｉｔｏｎｔｎｅｄｅｎｃｙ（ｆｒｏｍ ８３。Ｃｔｏ １１０。Ｃ ａｎｄ １１２。Ｃ ｔｏ １６１。Ｃ１，ｗｈｉｌｅ ｔｈｅ ｎｕｍｂｅｒ ｏｆ ｂａｓｉｃ ｓｉｔｅｓ ｏｆ Ｃａｔ．３（４１．７ ｐｒｎｏｌ／ｇ）ａｐｐｅａｒｅｄ ｔｏ ｂｅ ｓｕｐｅｒｉｏｒｉｔｙ ａｍｏｎｇ Ｃａｔ－ｎ（ｎ＝１—５）．Ａｐ－ ｐａｒｅｎｆｌｙ，ｔｈｅＺｒ ｃｏｎｔｎｅｔｅｘｈｉｂｉｅｔｄａｇｒｅａｔｉｎｆｌｕｅｎｃｅ ｏｎｂａｓｉｃ ｓｉｔｅ ｄｉｓｔｒｉｂｕｔｉｏｎ．Ｃａｔ．３ ｓｈｏｗｅｄ ｈｔｅ ｌａｒｇｅｓｔ ｔｏｔａｌ ｂａｓｉｃ ａｍｏｕｎｔ（１２０．１ ￣ｍｏＹｇ）． Ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ／￣Ｃ Ｆｉｇ．４ ＣＯ２－ＴＰＤ ｐｒｏｆｉｌｅｓ ｏｆ ｔｈｅ ｒｅｄｕｃｅｄ ｃａｔａｌｙｓｔｓ 口．Ｃａｔ－ｌ；ｂ．Ｃａｔ－２；０．Ｃａｔ－３； Ｃａｔ－４：８．Ｃａｔ－５． １００８ Ｃｈｅｍ．Ｒｅｓ．Ｃｈｉｎ．Ｕｌｌｉｖ 、，０１．３２ ｏｆＣａｔ．２ ｗａｓ ｍａｉｎｔａｉｎｅｄ ｗｉｔｈｉｎ ４８ Ｆｉｇ．Ｓ１ ｓｅｅ ｔｈｅ Ｅｌｅｃｔｒｏｎｉｃ ３．５ Ａｃｔｉｖｉｔｙ Ｅｖａｌｕａｔｉｏｎ Ｔｈｅ ＭＳＲ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｉｓ ａｒｌ ｅｘｏｔｈｅｒｍｉｃ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｗｈｉｃｈ ｆａｖｏｒｓ ａｔ ｌｏｗ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ．Ｈｏｗｅｖｅｒ，ａｃｔｉｖａｔｉｏｎ ｏｆ ＣＯ２ ｎｅｅｄｓ ｅｌｅｖａｔｅｄ Ｓｕｐｐｌｅｍｅｎｔａｒｙ Ｍａｔｅｒｉａｌ ｏｆｔｈｉｓ ｐａｐｅｒ） Ｈ２．ＴＰＲ ｍｅａｓｕｒｅｍｅｎｔ ｅｘｈｉｂｉｔｅｄ ｔｈａｔ ｔｈｅ Ｃａｔ－ｎ（ｎ＝１—５１ ｃｏｎｔａｉｎｅｄ ｄｉｆｆｅｒｅｎｔ ｔｙｐｅｓ ｏｆａｃｔｉｖｅ ｃｏｐｐｅｒ ｓｐｅｃｉｅｓ，ａｎｄ ｔｈｅ ｔｏｔａｌ ａｍｏｕｎｔ ｏｆ ｄｉｓｐｅｒｓｅｄ ＣｕＯ ｓｐｅｃｉｅｓ ｗａｓ ｉｎｃｒｅａｓｅｄ ｗｉｔｈ ｉｎｃｒｅａ— 一 一宣０ＩｓＪａ言００ ｕ 一 ｖ｝王０ｎ墨ｕ ９ ＩＡ ０ ＿【０∞ ｓｉｎｇ ｚｉｒｃｏｎｉｕｍ ｃｏｎｔｅｎｔ．Ｏｎ ｔｈｅ ｏｔｈｅｒ ｈａｎｄ．Ｈ２－邢ｒｅｓｕｌｔ ｅｘ． ｔｈｅｒｍａｌ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎ Ｉｎ Ｆｉｇ．５（Ａ），ｉｔ ｗａｓ ｏｂｖｉｏｕｓｌｙ ｆｏｕｎｄ ｔｈａｔ Ｃ０２ ｃｏｎｖｅｒｓｉｏｎ ｉｎｃｒｅａｓｅｄ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ．Ｆｏｒ ｅｘａｍ． ｐｉｅ．ＣＯ，ｃｏｎｖｅｒｓｉｏｎ ｉｎｃｒｅａｓｅｄ ｆｒｏｍ ６．３％ｔｏ １８．８％ｆｏｒ Ｃａｔ．２． ｈｉｎｔｅｄ ｔｈａｔ ｄｏｐｉｎｇ ｏｆ ｓｍａｌｌ ａｍｏｕｎｔ ｚｉｒｃｏｎｉａ ｅｎｈａｎｃｅｄ ｔｈｅ 加 ８ ４ Ｏ ∞ ∞ ∞ 加 ０ ｗｈｅｎ ｔｈｅ ｔｅｍｐｅｒａｔｒｕｅ ｉｎｃｒｅａｓｅｄ ｆｒｏｍ ２００。Ｃ ｔｏ ２６０。Ｃ．Ｔｈｅ ｉｎｃｒｅｍｅｎｔ ｏｆ ＣＯ，ｃｏｎｖｅｒｓｉｏｎ ｇｒａｄｕａｌｌｙ ｇｏｔ ａｐｐｒｏａｃｈ ｔｏ ｔｈｅ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｂａｌａｎｃｅ ｗｈｅｎ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｉｎｃｒｅａｓｅｄ ｔｏ ２４０。Ｃ．Ｃｏｎ． ｔｒａｓｔ ｔｏ ｔｈｅ ｉｎｆｌｕｅｎｃｅ ｏｆ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｏｎ ＣＯ，ｃｏｎｖｅｒｓｉｏｎ．ａ ｃｏｍｐｌｅｔｅｌｙ ｏｐｐｏｓｉｔｅ ｉｎｆｌｕｅｎｃｅ ｏｆ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｏｎ ｍｅｔｈａｎｏｌ ｓｅｌｅｃｔｉｖｉｔｙ ｗａｓ ｏｂｓｅｒｖｅｄ，ｗｈｉｃｈ ｅｘｈｉｂｉｔｅｄ ａ ｌｏｗｅｒ ｍｅｔｈａｎｏｌ ｓｅｌｅｃｔｉｖｉｔｙ ａｔ ｈｉｇｈ ｔｅｍｐｅｒａｔｒｕｅ ａｎｄ ａ ｈｉｇｈｅｒ ｍｅｔｈａｎｏｌ ｓｅｌｅｃｔｉｖｉ． ｔｖ ａｔ ｌｏｗ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ．ｆｏｒ ｅｘａｍｐｌｅ．ｆｒｏｍ ７９ ６％ｔｏ ３４ ６％ｆｏｒ Ｃａｔ－２［Ｆｉｇ．５（Ｂ）】．Ｉｎ ｔｈｅ ｒａｎｇｅ ｏｆ２００－－２４０。Ｃ，、Ⅳｉｍ ｈｔｅ ｉｎｃｒｅａｓｅ ｏｆ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｔｅｍｐｅｒａｔｔｔｒｅ，ｔｈｅ ｙｉｅｌｄ ｏｆ ｍｅｔｈａｎｏｌ ｉｎｃｒｅａｓｅｄ ｇｒａｄｕ． ａｌｌｙ［Ｆｉｇ．５（Ｃ）１．Ａｔ ２４０。Ｃ，Ｃａｔ－２ ａｃｈｉｅｖｅｄ ｈｔｅ ｂｅｓｔ ｙｉｅｌｄ（７＿２％）， ｗｈｉｃｈ ｄｅｃｒｅａｓｅｄ ｂｙ ｔｈｅ ｆｒｕｔｈｅｒ ｉｎｃｒｅａｓｅ ｏｆｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ（６．５％ａｔ ２６０。Ｃ、．Ｇｅｎｅｒａｌｌｙ，Ｃａｔ－２ ｓｈｏｗｅｄ ｔｈｅ ｂｅｓｔ ｍｅｔｈａｎｏｌ ｙｉｅｌｄ ａｔ ２４０。Ｃ ａｎｄ Ｃａｔ．５ ｄｉｓｐｌａｙｅｄ ｔｈｅ ｗｅａｋｅｓｔ ａｃｔｉｖｉｔｙ ａｍｏｎｇ ａｌｌ ｔｈｅ Ｃａｔ－ｎ ｃａｔａｌｖｓｔｓ．Ｔｈｅ ｓｔａｂｉｌｉｔｙ ｒｅｓｕｌｔｓ ｅｘｈｉｂｉｔｅｄ ｔｈａｔ ｈｔｅ ａｃｔｉｖｉｔｙ ２００ ２２０ ２４０ ２６０ Ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ／￣Ｃ Ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ／＇Ｃ ０ 士 Ｕ ０ 里 ． Ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ／￣Ｃ Ｆｉｇ．５ Ｉｎｆｌｕｅｎｃｅ ｏｆ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｏｎ Ｃ０２ ｃｏｎｖｅｒ－ ｓｉｏｎ（Ａ），ＣＨ３ＯＨ ｓｅｌｅｃｔｉｖｉｔｙ（Ｂ），ａｎｄ ＣＨｓＯＨ ｙｉｅｌｄ（Ｃ） 一Ｃａｔ－ｌ；口Ｃａｔ－２ ●Ｃａｔ－３；圈Ｃａｔ－４；豳Ｃａｔ－５． Ｈ２．ｓｐｉｌｌｏｖｅｒ ｅｆｆｅｃｔ ｅｘｃｅｅｄｉｎｇｌｙ，ｉｎ ｗｈｉｃｈ Ｃａｔ－２ ｓｈｏｗｅｄ ｔｈｅ １ａｒｇｅｓｔ Ｈ々ｄｅｓｏｒｐｔｉｏｎ ａｍｏｕｎｔ Ｈｏｗｅｖｅｒ，ＣＯ２－ＴＰＤ ｅｘｈｉｂｉｔｅｄ ｈｔａｔｔｈｅ ｃｏｎｔｎｉｕｏｕｓ ａｄｄｉｎｇ ｏｆｚｉｒｃｏｎｉａ ｅｌｅｖａｔｅｄｔｈｅ ｓｔｒｅｎｇｔｈａｎｄ ａｍｏｕｎｔ ｏｆ ｓｕｒｆａｃｅｂａｓｉｃ ｓｉｔｅｓ ｉｎ Ｃａｔ． ｒ ＝３—５１．Ｉｎ ｓｈｏｒｔｗｏｒｄｓ， ｔｈｅ ａｄｓｏｒｐｔｉｏｎ ａｂｉｌｉｔｙ ｏｆ Ｈ２ ｉｓ ｍｏｒｅ ｉｍｐｏｒｔａｎｔ ｔｏ ｃａｔａｌｙｓｔ ａｃｔｉ． ｖｉ Ｂｏｔｈ Ｃａｔ．２ ａｎｄ Ｃａｔ－３ ｅｘｈｉｂｉｔｅｄ ｈｉｇｈ ｙｉｅｌｄ ｏｆ ｍｅｔｈａｎｏｌ ｉｎ ｈｔｅ ｔｅｍｐｅｒａｔｒｕｅ ｓｅｏｐｅ ｏｆ ２Ｏ０—２６Ｏ。Ｃ．ｗｈｉｃｈ ｗｅｒｅ ａｔｔｒｉｂｕｔｅｄ ｔｏ ｔｈｅ ｃｏｍｐｒｅｈｅｎｓｉｖｅ ａｃｔｉｏｎｓ ｏｆ ｄｉｓｐｅｒｓｅｄ ＣｕＯ ｓｐｅｃｉｅｓ，ｈｉｇｈ Ｈ２ ｄｅｓｏｒｐｔｉｏｎ ａｍｏｕｎｔ ａｎｄ ｌａｒｇｅ ａｍｏｕｎｔ ｏｆ ｓｕｒｆａｃｅ ｂａｓｉｃ ｓｉｔｅｓ ｄｅｒｉｖｅｄｆｒｏｍＺｒａｄｄｉｔｉｏｎ． ４ Ｃｏｎｃｌｕｓｉｏｎｓ Ｃｕ．Ｚｎ－Ａｌ（Ｚｒ）ｏｘｉｄｅ ｃａｔｌａｙｓｔｓ ｗｅｒｅ ｓｙｎｔｈｅｓｉｚｅｄ ｔｈｒｏｕｇｈ ｒｅｖｅｒｓｅ ｃｏ．ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｉｏｎ ｍｅｔｈｏｄ．Ｃａｔ－２ ａｎｄ Ｃａｔ－３ ｓｈｏｗｅｄ ｂｅｔｔｅｒ ｃａｔａｌｙｔｉｃ ｐｅｒｆｏｒｎｌａｎｃｅ ｆｏｒ ｍｅｔｈａｎｏｌ ｓｙｎｔｈｅｓｉｓ．ａｎｄ ７．２％ａｎｄ ６．５％ｙｉｅｌｄ ｗｅｒｅ ｏｂｔａｉｎｅｄ ｕｎｄｅｒ ３ ＭＰａ．２４０。Ｃ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎ．ｒｅ— ｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ． ｉｓ ｉｓ ｍａｉｎｌｙ ｂｅｃａｕｓｅ Ｃａｔ－２ ｓｈｏｗｅｄ ｔｈｅ １ａｒｇｅｓｔ ａｍｏｕｎｔ ｏｆ Ｈ，ａｄｓｏｒｐｔｉｏｎ ｗｈｉｌｅ Ｃａｔ ３ ｓｈｏｗｅｄ ａ ｈｉｇｈ ｃｏｎｔｅｎｔ ｏｆ ｂａｓｉｃ ｓｉｔｅｓ ｔｏ ａｄｓｏｒｂ ＣＯ，．Ｃｏｎｓｅｑｕｅｎｔｌｙ，ｔｈｅ ｂｅｔｔｅｒ ａｃｔｉｖｉｔｙ ｓｈｏｕｌｄ ｂｅ ａｔｔｒｉｂｕｔｅｄ ｔｏ ｈｔｅ ｃｏｍｐｒｅｈｅｎｓｉｖｅ ａｃｔｉｏｎｓ． Ｅｌｅｃｔｒｏｎｉｃ Ｓｕｐｐｌｅｍｅｎｔａｒｙ Ｍａｔｅｒｉａｌ Ｓｕｐｐｌｅｍｅｎｔａｒｙ ｍａｔｅｒｉａｌ ｉｓ ａｖａｉｌａｂｌｅ ｉｎ ｔｈｅ ｏｎｌｉｎｅ ｖｅｒｓｉｏｎ ｏｆｔｈｉｓａｒｔｉｃｌｅａｔｈｔｔｐ：／／ｄｘ．ｄｏｉ．ｏｒｇ／ｌＯ．１００７／ｓ４０２４２—０１６－６１３０—６． Ｒｅｆｅｒｅｎｃｅｓ 【１］Ｃｈｅｎ ｅ．，Ｌｖ Ｍ．，Ｔａｎｇ Ｚ．，Ｗａｎｇ Ｈ．，Ｗｅｉ ｗ，Ｓｕｎ Ｙ， Ｃ０２ Ｕｔｉｌ， ２０１６，１４，ｌ 【２】Ｗａｎｇ Ｗ，Ｗａｎｇ Ｓ．，Ｍａ Ｘ．，Ｇｏｎｇ Ｊ．，Ｃｈｅｍ．Ｓｏｃ．Ｒｅｖ．，２０１１，４０（７）， ３７０３ 【３】ＬｉＬ．，ＺｈａｏＮ，ｗ Ｗ＿，ＳｕｎＹ，Ｆｕｅｌ，２０１３，１０８，１１２ ［４】Ｍｕｎｓｈｉ Ｐ，Ｍａｉｎ Ａ．Ｄ．，Ｌｉｎｅｈａｎ Ｊ．Ｃ．， Ｃ．Ｃ．，Ｊｅｓｓｏｐ Ｐ Ｇ．， Ａｍ． Ｃｈｅｍ．Ｓｏｃ．，２００２，１２４（２７），７９６３ ［５］Ｂａｉ Ｈ．Ｐ．，Ｚｈｅｎｇ Ｙ Ｒ，Ｌｉ Ｒ Ｒ，Ｚｈａｎｇ Ａ Ｂ，Ｃｈｅｍ．Ｒｅｓ Ｃｈｉｎｅｓｅ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｉｅｓ，２０１５，３１（３），４８８ ［６］ＧａｏＥ，ＬｉＥ，ＸｉａｏＦ，ＺｈａｏＮ．，ＷｅｉＷ，ＺｈｏｎｇＬ．，ＳｕｎＹ，Ｃａｔａ１．Ｔｏ－ ｄａｙ，２０１２，１９４（１），９ ［７］Ｒａｕｄａｓｋｏｓｋｉ Ｒ．，Ｎｉｅｍｅｌ￣ｉ Ｍ．Ｖ，Ｋｅｉｓｋｉ Ｒ Ｌ，Ｔｏｐ．Ｃａｔａ１．，２００７， ４５（１—４），５７ 【８】ＧａｏＰ，ＬｉＥ，ＺｈａｎＨ．，ＺｈａｏＮ．，ＸｉａｏＥ，Ｗ；ｉＷ，ＺｈｏｎｇＬ，ＷａｎｇＨ， Ｓｕｎ Ｙ， Ｃａｔａ１．，２０１３，２９８，５１ 【９】Ａｒｅｎａ Ｆ，Ｍｅｚｚａｔｅｓｔａ Ｇ．，Ｚａｆａｒａｎａ Ｇ．，Ｔｒｕｎｆｉｏ Ｇ．，Ｆｒｕｓｔｅｒｉ Ｅ，Ｓｐａｄａ— ｒｏ Ｌ．， Ｃａｔａ１．，２０１３，３００，１４１ ［１０】Ｇｒａｂｏｗｓｋｉ Ｒ，Ｓｔｏｃｚｙｆｉｓｋｉ Ｊ．，Ｓｌｉｗａ Ｍ．，Ｍｕｃｈａ Ｄ．，Ｓｏｃｈａ Ｒ．Ｒ， Ｌａｃｈｏｗｓｋａ Ｍ．，Ｓｋｒｚｙｐｅｋ Ｊ．，ＡＣＳ Ｃａｔａ１．，２０１１，，（４），２６６ 【ｌ１】Ｋｗａｋ Ｊ．Ｈ，Ｋｏｖａｒｉｋ Ｌ．，Ｓｚａｎｙｉ Ｊ．，ＡＣＳ Ｃａｔａ１．，２０１３，３（１１），２４４９ ［１２】Ｚｈａｎｇ Ｒ．，Ｌｉｕ Ｈ，Ｗａｎｇ Ｂ．，Ｌｉｎｇ Ｌ．，Ａｐｐ１．Ｃａｔａ１．Ｂ，２０１２，１２６，１０８ ［１３】Ｌｉａｎｇ Ｘ Ｌ．，Ｄｏｎｇ Ｘ．，Ｌｉｎ Ｇ．Ｄ．，Ｚｈａｎｇ Ｈ．Ｂ，Ａｐｐ１．Ｃａｔａｌ Ｂ，２００９， ８８（３／４），３ １５ ［１４］Ｋａｒｅｌｏｖｉｃ Ａ，Ｂａｒｇｉｂａｎｔ Ａ．，Ｆｅｒｍｌｎｄｅｚ Ｃ，Ｒｕｉｚ Ｒ，Ｃａｔａ１．Ｔｏａｄｙ， Ｎｏ．６ ＢＥＮＳｈｕｎｇｅ ｅｔａｌ １００９ ２０１２，１９ ７（１），１０９ 【ｌ５】 Ｅｒｎｓｔ Ｋ．Ｈ．，Ｓｃｈｌａｔｔｅｒｂｅｃｋ Ｄ．，Ｃｈｒｉｓｔｍａｎｎ Ｋ．，Ｐｈｖｓ．Ｃｈｅｍ．Ｃｈｅｍ． Ｐｈｙｓ．，１９９９，１（１７），４１０５ ［１６】 Ｌｉ Ｚ．Ｘ．，Ｎａ Ｗ，Ｗａｎｇ Ｈ．，Ｇａｏ Ｗ Ｇ．，Ｃｈｅｍ． Ｃｈｉｎｅｓｅ Ｕｎｉｖｅｒｓ／ｔｉｅｓ． ２０１４，３５（１２），２６１６ 【ｌ７】 Ｌｉｕ Ｒ．，Ｚｌｍ Ｅ，Ｙａｎｇ Ａ Ｍ．，Ｃｈａｎｇ Ｙ，Ｃｈｅｍ． Ｃｈｉｎｅｓｅ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｉｅｓ． ２０１６，３７（５），９６４ 【１８１ Ｚｈａｎｇ Ｙ Ｎ．，Ｌｉ Ｌ．，Ｈｎａｎｇ Ｘ．Ｒ．，Ｃｈｅｍ．ａＴ．Ｃｈｉｎｅｓｅ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｉｅｓ． ２０１６，３７（３），５３４ 【ｌ９】 Ｓｈｉｓｈｉｄｏ ，Ｙａｍａｍｏｔｏ Ｍ．，Ｌｉ Ｄ，Ｔ／ａｎ Ｙ，Ｍｏｒｉｏｋａ Ｈ．，Ｈｏｎｄａ Ｍ．， Ｓａｎｏ ，ＴａｋｅｈｉｒａＫ，Ａｐｐ１．ＣａｔａＬＡ，２０１１６，３ｏ３（１），６２ ［２０】 Ｊｏｎｅｓ Ｓ．Ｄ．，Ｎｅａｌ Ｌ．Ｍ．，Ｈａｇｅｌｉｎ－Ｗｅａｖｅｒ Ｈ．Ｅ，Ａｐｐｌ ＣａｔａＬ Ｂ，２０１１８， ８４（３／４），６３ １ ［２１】 ＢａｌｔｅｓＣ．，Ｖｕｋｏｊｅｖｉｃ Ｓ，ＳｃｈｕｔｈＥ， ＣａｔａＬ，２１１１１８，２５８（２），３３４ 【２２】 Ｗａｎｇ Ｄ．，Ｔａｏ Ｅ，Ｚｈａｏ Ｈ．，Ｓｏｎｇ Ｈ，Ｃｈｏｕ Ｌ．，ＣｈｉｎｅｓｅＪ．Ｃａｔａ１．，２０１１， ３２（９／１０），１４５２ ［２３］ Ｌａｄｅｒａ Ｒ．，Ｐｄｒｅｚ－Ａｌｏｎｓｏ Ｅ ，Ｇｏｎｚｋｌｅｚ・Ｃａｒｂａｌｌｏ Ｊ．Ｍ．，Ｏｊｅｄａ Ｍ， Ｒｏｊａｓ Ｓ．，Ｆｉｅｒｒｏ Ｊ．Ｌ．Ｇ．，ＡｐｐＬ ＣａｔａＬ Ｂ，２０１３，１４２Ｈ４３，２４１ 【２４】 ＺｈｕａｎｇＨ．Ｄ．，Ｂａｉ Ｓ．Ｅ，ＬｉｕＸ．Ｍ．，ＹａｈＺ．Ｆ， ＦｕｅｌＣｈｅｍ．Ｔｅｃｈｎｏ１．。 ２０１ ０＇鲫４），４６２ 【２５】 Ｃｏｌｌｉｎｓ Ｓ．Ｅ．，Ｃｈｉａｖａｓｓａ Ｄ．Ｌ．，Ｂｏｎｉｖａｒｄｉ Ａ Ｌ．，Ｂａｌｔａｍｉｓ Ｍ．Ａ， Ｃａｔａ１．Ｌｅｔｔ．，２００５，ｌＯ３（１／２），８３ Ｇｕｏ Ｘ．，Ｍａｏ Ｄ．，Ｌｕ Ｇ．，Ｗａｎｇ Ｓ．，Ｗｕ Ｇ．，Ｃａｔａ１．Ｃｏｍｍｕｎ．，２０１１， １２（１２），１０９５ ［２７］ Ｗｕ Ｄ．Ｌ．，Ｊｉａｎｇ ｗ，Ｌｉｕ Ｘ．Ｑ．，Ｑｉｕ Ｎ．Ｘ，Ｘｕｅ Ｙ，Ｃｈｅｍ．Ｒｅｓ． Ｃｈｉｎｅｓｅ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｉｅｓ，２０１６，３２（１），１１８ 【２８】ＺｈａｏＹＥ，ＹｈｎｇＹ，Ｍ／ｍｓＣ．，ＰｅｄｅｎＣ Ｈ Ｅ，Ｌｉ Ｊ．，Ｍｅ／Ｄ．， Ｃａｔａ１．， ２０１１，２８１（２），１９９ 【２９］Ｍｅｄｆｏｒｄ Ｊ．，Ｓｅｈｅｓｔｅｄ Ｊ．，Ｒｏｓｓｍｅｉｓｌ Ｊ．，Ｃｈｏｒｋｅｎｄｏｒｆｆ Ｉ． Ｓｔｕｄｔ Ｅ． Ｎｏｒｓｋｏｖ Ｊ．Ｋ．，Ｍｏｓｅｓ Ｐ Ｇ．， Ｃａｔａｌ，２０１４，３０９，３９７ 【３０】Ｇｒａｂｏｗ Ｌ．Ｃ．，Ｍａｖｒｉｋａｋｉｓ Ｍ．，ＡＣＳＣａｔａ１．，２０１１，』（４），３６５ ［３１】Ｗａｎｇ Ｄ，Ｚｈａｏ Ｊ．，Ｓｏｎｇ Ｈ，Ｃｈｏｕ Ｌ．， Ｎａｔ．Ｇａｓ Ｃｈｅｍ．，２０１１，２０（６）， ６２９ 【３２］Ｂａｌｔｅｓ Ｃ．，Ｖｕｋｏｊｅｖｉｃ Ｓ．，Ｓｃｈｕｔｈ Ｅ， Ｃａ￣１．，２００８，２５８，３３４ 【３３】Ｂｅｈｒｅｎｓ Ｍ．，Ｋａｓａｔｋｉｎ Ｉ，Ｋｉｉｈｌ Ｓ．，Ｗｅｉｎｂｅｒｇ Ｇ．，Ｃｈｅｍ．ＭａＷｒ，２０１０， ２２（２），３８６ ［３４Ｊ Ａｒｅｌｌａ Ｅ，Ｒａｌｉａｎｏ Ｇ．，Ｂａｒｂｅｒａ Ｋ．，Ｂｏｒｄｉｇａ Ｓ．，Ｂｏｎ￣ａ Ｇ．，Ｓｐａｄａｒｏ Ｌｌ， Ｆｒｕｓｔｅｆｉ Ｅ，Ａｐｐ１．Ｃａｔａ１．Ａ，２００８，３５ １），１６ 【３５】ＡｎＸ．，Ｌｉ Ｊ．，ＺｕｏＹ，ＺｈａｎｇＱ．，ＷａｎｇＤ．，Ｗａｎｇ Ｊ，Ｃａ￣１．Ｌｅｔｔ．，２００７， １１８（３／４），２６４ 【３６】Ｌｉ Ｃ．，Ｙｕａｎ Ｘ．，Ｆｕｊｉｍｏｔｏ Ｋ．，Ａｐｐ１．Ｃａｔａ１．Ａ，２０１４，４６９，３０６ ［３７】Ｋｏｎｇ Ｌｌ Ｚ．，ＷａｎｇＱ．，ＸｕＬ．，ＹａｈＹ Ｓ．，ＬｉＨ．Ｍ．，ＹａｎｇＸ．Ｇ．，Ｃｈｅｍ． Ｃｈｉｎｅｓｅ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｉｅｓ，２０１５，３６（７），１３７２ 【３８］Ｗａｍｂａｃｈ Ｊ．，Ｂａｉｋｅｒ Ａ，Ｗｏｋａｕｎ Ａ．， ．Ｃｈｅｍ．Ｃｈｅｍ．尸矗 ．，１９９９， ｔ（２２），５０７１ ｌ３９】Ｇｕｏ Ｘ，Ｍａｏ Ｄ．，Ｗａｎｇ Ｓ．，Ｗｕ Ｇ．，Ｌｕ＆，Ｃａｔａ１．Ｃｏｍｍｕｎ．，２００９， １０（１３），１６６１ ［４０】Ａｒｅｎａ Ｅ，Ｍｅｚｚａｔｃｓｔａ Ｇ．，Ｚａｆａｒａｎａ Ｇ．，Ｔｒｕｎｆｉｏ Ｇ． Ｆｒｕｓｔｅｒｉ Ｅ． ＳｐａｄａｒｏＬ．，Ｃａｔａ１．Ｔｏｄａｙ，２０１３，２１０，３９ ［４１】Ｊｉａ Ｌ．，Ｇａｏ Ｊ．，Ｆａｎｇ Ｗ，Ｌｉ Ｑ．， Ｒａｒｅ ．，２０１０，２８（５），７４７ 【４２］ＺｈａｎＨ，ＬｉＦ，ＧａｏＥ，ＺｈａｏＮ．，ＸｉａｏＥ，ＷｅｉＷ，ＺｈｏｎｇＬ．，ＳｕｎＹ， Ｐｏｗｅｒ Ｓｏｕｒｇｅｓ，２０１４。２ ，。ｌｌ３
