江苏省徐州市2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．钢制船壳上常镶嵌一定量的铜块，来减缓钢铁的腐蚀 B．铵态氨肥和草木灰可以混合施用 C．铅蓄电池、锂离子电池均属于二次电池 D．热的纯碱溶液可用于除铁锈 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 Kw211013molL1的溶液：NHA．4、Ca、Cl、NO3 cH22B．滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca、HCO3、CO3 2C．能使甲基橙变红的溶液：Na、Fe、Br、NO3 D．水电离的cH11013molL1的溶液：K、Mg2、I、C6H5O 3．下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是 A．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3O B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e4OH 2Ca2CaCO3 C．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO3D．电解精炼铜的阴极反应：Cu22eCu 4．下列实验装置设计或操作正确的是

A．装置甲滴定管读数为25.10ml B．用装置乙制备CuCl22H2O晶体 试卷第1页，共11页

C．用装置丙实现铁钥匙上镀铜 5．下列说法正确的是 D．用装置丁测定醋酸的浓度 A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g) +12H2O(g) ∆H<0，则该反应一定能自发进行 B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液cCH3COONacNa2CO3cC6H5ONac(NaOH) C．由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH48OH8eCO26H2O D．0.1molL1NH4Cl溶液加水稀释，cOHcNH4cNH3H2O的值减小 6．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是（ ）

A．该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂 HAPB．该过程的总反应为HCHO+O2CO2+H2O C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供 7．羟胺(NH2OH)常用于有机合成。一种电化学法制取盐酸羟胺(NH3OHCl)的装置原理如下图所示，已知铁可作NO反应的催化剂。下列说法正确的是 A．放电时Pt电极有Cl2生成 B．放电时的正极反应式为NO+3e-+4H+=NH3OH+ C．放电时，电路中每转移1mol eˉ，负极区将增加1mol H+ D．将质子交换膜改成阴离子交换膜，放电时的电极反应将发生变化 试卷第2页，共11页

8．白云石CaMgCO32中钙含量测定常用KMnO4滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO4滴定。则下列说法错误的是 A．KMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为22MnO10CO28H2O，标准状况下产生224mLCO2气体理45H2C2O46H2Mn论上转移0.01mole B．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸 C．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果偏高 D．滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中液体变浅紫红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 9．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3的水解程度大于电离程度 B．加入CaCl2促进了HCO3的水解 C．反应的离子方程式是2HCO3+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3 2D．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cl-) 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选实验操作和现象 项 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClOA 1溶液和0.1molLCH3COONa溶液的pH 实验目的或结论 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加入盐酸有气体生成 1取5mL0.1molLFeCl3溶液，向其中滴加KspBaSO4KspBaCO3 C 1mL0.1molL1KI溶液，加入2mlCCl4振荡静置，该反应是可逆反应 取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 试卷第3页，共11页

向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足D 量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr A．A B．B C．C D．D Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) 11．合成氨反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时NH3的质量分数wNH3的变化曲线。

下列说法正确的是 A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小 11B．图2中010min内该反应的平均速率vH20.045molLmin，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则nN2的变化曲线为d C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 c2NH3D．该反应平衡常数表达式为K3，图3中T1和T2表示温度，对应温度下cH2cN2的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2,K1>K2 12．某含锰废水中主要含有MnSO4，另含H+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是 试卷第4页，共11页

已知25℃时，Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11 A．滤渣1主要含Fe(OH)3和Al(OH)3 B．除钙镁步骤中，当Ca2+、Mg2+沉淀完全时，溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=2 C．滤液4主要含(NH4)2CO3 D．反应℃中Si可用铝替代 13．氢硫酸是一种弱酸(Ka11.3107、Ka27.01015)。下列说法正确的是 A．用100mL 1molL1 NaOH吸收2.24L H2S(标况)所得溶液中：cNacHS2cS2 B．用NaOH吸收H2S后的溶液中cOH10molL1，则cHScS2 7C．CuSO4溶液吸收少量H2S气体，产生黑色沉淀，上层清液中：cCu2cS2KspCuS 2KHCO5.910D．Na2C2O4a1224能与H2S发生反应：Na2C2O4H2S=H2C2O4Na2S 14．一定条件下合成乙烯：6H2g2CO2gCH2CH2g4H2Og。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是 A．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 试卷第5页，共11页

B．若投料比nH2:nCO24:1，则图中M点乙烯的体积分数为5.88% C．250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大

D．当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

二、填空题

15．电解质的水溶液中存在电离平衡，请根据所学知识回答下列问题： (1)醋酸是常见的弱酸。 ℃常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。 c(H)a．c(H) b． c．c(H+)∙c(OH-) c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(H)c(OH)d． e．c(CH3COOH)c(H)℃请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱___________ (2)常温下，H2C2O4和HSO4的电离平衡常数如下： 化学式 H2C2O4 HSO4 电离平衡常数 Ka15.9102Ka26.4105 1.2102 ℃根据以上信息可知，Na2SO4溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ℃少量Na2C2O4溶液与过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为___________。

2℃室温下，pH=1的H2SO4溶液中，cSO4:cHSO4___________。

(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

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三、工业流程题

16．氯化钴CoCl2在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl26H2O体的方法如下(部分分离操作省略)：

资料：Mn2生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH8.2，完全沉淀时pH10.2

(1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有___________(写出一条即可)。 (2)CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H、Mn2和___________。 (3)已知pH2.8时溶液中Fe3完全沉淀。沉淀2是___________。 (4)溶液2中含有Co2和Mn2。 ℃已知：25℃时KspCo(OH)211015，当cCo21105molL1时可认为Co2完全

沉淀。若向溶液2中加入威溶液，常温下，当pH___________时Co2完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn2和Co2完全分离。 ℃溶液2中加入H2O2溶液的目的是___________。

四、填空题

17．二氧化氯ClO2是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和电解法等。

(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠NaClO2和过硫酸钠Na2S2O8直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。制备时发生反应的离子方程式为___________。ClO2消毒时会产生少量的ClO2，可利用FeSO4将ClO2转化为Cl除去。控制其他条件相同，

ClO2去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，ClO2去除率降低的可能原因是

___________。

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(2)电解法：如图所示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，产生ClO2的电极反应式为___________。装置中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL。 已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I2 2Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI

计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度___________。(写出计算过程)

五、原理综合题

18．CO2的转化和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。

(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。 ℃已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566.0kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ/mol

CO与H2合成甲醇的能量变化如图1所示，则用CO2和H2制备甲醇和液态水的热化学方程式为___________。

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℃一定物质的量之比的CO2和H2在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为470K时，图中P点___________(填“处于”或“不处于”)平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是___________。

(2)基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理技术，在球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，原理如图3所示。

℃这种微胶囊吸收CO2的原理是___________(写离子方程式)。 ℃在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是___________。

2a．吸收前溶液中cNa>cCO3>cHCO3>cOH>cH

试卷第9页，共11页

2、HCO3、H2CO3、CO2 b．吸收过程中，体系中的含碳微粒有CO3c．当nCO2:nNa2CO31:3时，溶液中cCO3d．溶液中始终有cNa232cHCO 3cH2cCOcHCOcOH 3(3)CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 ℃在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图4所示。HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成___________(填化学式)。 ℃CO2电催化加氢合成甲酸的工作原理如图5所示。 n生成(HCOOH)电极表面积对CO2转化率和HCOOH选择性的影响如图6所示。控制nCO2总转化其他条件不变，电极表面积越大，生成HCOOH的量___________(填“越多”或“越少”或“无影响”)；随者电极表面积的增大，CO2转化率增大且HCOOH选择性下降的原因是___________。 试卷第10页，共11页

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