《化学反应原理》第一章测试题

《化学反应原理》第一章测试题

（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 ）

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法不正确的是

A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高

2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应 B．氢气还原三氧化钨

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

5．已知葡萄糖燃烧热是2804 kJ·mol-1，当它氧化生成1g液态水，放出的热量是 A．26.0 kJ B．51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3kJ

6．已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5518 kJ · mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ· mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是

① C8H18 (l) + O2(g)=== 8CO2 (g) + 9H2O (l) ΔH=+5518 kJ· mol-1

② C8H18(l) +O2(g)=== 8CO2 (g) + 9H2O (l) ΔH=–5518 kJ· mol-1

③ H+ + OH—= H2O ΔH=–57.3 kJ· mol-1

④ NaOH (aq) +H2SO4(aq) ==Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH=+57.3 kJ· mol-1

A． ①③ B．②③ C．②④ D．只有②

7．已知下列热化学方程式：

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ／mo1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ／mo1

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

A．1∶2 B． 2∶3 C．1∶1 D．3∶2

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8．已知1mol白磷(P4)转化成4mol红磷，放出73.6 kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH1，4P（红，s）+5O2(g) = 2P2O5 (s) ΔH2。则ΔH1和ΔH2的关系正确的是

A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法确定

9．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=―126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示 A．1g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量 B．1g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4kJ的热量

C．1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4kJ的热量 D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时吸收126.4kJ的热量

10．X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是 A．W2Y B．W2X C．Z2Y D．Z2X

二、填空题

11．根据右图，写出反应的热化学方程式：

________________________________________________。

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12．氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程II主要是_______能转化为________能。

13．关于盐酸和氢氧化钠溶液中和反应反应热的测定实验： （1）将实验步骤填写完整：

在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口___________。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使___________和__________通过，以达到_____________、 ____________、____________的目的。 用一个量筒量取50mL 0.5mol/L ______________，倒入小烧杯中，并用温度计测其温度，记录。然后把____________用水冲洗干净。

用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L ____________，并用温度计测量其温度。记录。

把套有盖板的两种仪器放入小烧杯的溶液中，并把量筒中的溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板。用_____________轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的____________，记为终止温度，记录。

（2）在实验数据处理过程中，我们近似地认为所用酸、碱溶液的_____________和_____________与水相同，并忽略____________的比热容。生成1mol水时的反应热计算公式为： ΔH = ________________。

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（3）在某次实验中，采用0．500 mol·L1CH3COOH溶液与0．500 mol·L1 NaOH溶液混合测CH3COOH与NaOH中和反应的反应热，测得其中和热（中和反应生成1 mol水时放出的热量）为）47．3 kJ·mol1，经查文献：CH3COOH中和热的文献值为56．1 kJ·mol1，你认为（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？

________________________________________________。

你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热ΔH相比，哪个大？解释原因？ ________________________________________________。

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14. SO2(g)＋O2(g)＝SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知2mol SO2(g)氧化为2mol SO3(g)的

ΔH=－198kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？__________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___________，理由是________________；

（2）图中△H=________________kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________；

（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=_____________mol·L-1·min-1、υ(SO3)=_____________mol·L-1·min-1；

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（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H_____________（要求计算过程）。

【参】

1．A 2．D 3．B 4．B 5．A 6．D 7．C 8．B 9．C 10．D

11．CO2(g)+H2=CO(g)+H2O(g) △H＝+41kJ/mol

12．化学 电 化学式：H2 H2O

13．（1）温度计 环形搅拌棒 保温 隔热 减少热量损失 盐酸 氢氧化钠溶液 环形搅拌棒 最高温度 （2）密度 比热容 实验装置 -16.72 kJ/mol

（3）氢氧化钠不纯 保温效果差或测温不准 CH3COOH大，因CH3COOH电离过程中要吸热

14．（1）反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 （2）－99

（3）SO2＋V2O5＝SO3＋2VO2 4VO2＋O2＝2V2O5 （4）0.025 0.05

（5）S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1＝－296 kJ·mol1

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SO2(g)＋ 3S(s)＋

O2(g)＝SO3(g) △H2＝－99 kJ·mol1

O2(g)＝SO3(g) △H＝（△H1＋△H2）×3＝－1185 kJ·mol1

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【重点解析】

3．核能是新能源，但不可再生

10．“得电子 放出能量越多 说明非金属性越强 即 X＞Y，失电子 需要的能量越少 说明越容易失去 即 金属性越强 所以 Z＞W， 所以最可能的就是A 金属性强的和非金属性强的”或将问题具体化X：O Y：S W：Na Z：K。

13．（2）注意符号和单位

（3）注意审题“采用0．500 mol·L1CH3COOH溶液与0.500 mol·L1 NaOH溶液”，题目要求比较的是“47.3 kJ/mol”与“56.1 kJ·mol1”的关系；最后一问才是比较“56.1 kJ·mol1”与“57.3 kJ·mol1”即弱酸与强酸的关系。

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