【金版学案】2019届高考化学一轮总复习配套文档 第六章 第三节

化学平衡移动

1．理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂)对化学平衡的影响，认识

其一般规律。 2．了解化学平衡的在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

梳理基础

一、化学平衡移动 1．概念。

可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如________、________、________等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之________，从而在一段时间后达到_________。这种由_______向________变化的过程，叫做化学平衡的移动。

2．过程。

3．平衡移动方向与反应速率的关系。 (1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。 (2)v正____v逆，平衡不移动。

(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。

二、反应条件对化学平衡的影响 1．影响化学平衡的因素。

若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：

2.勒夏特列原理。

如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够________这种改变的方向移动。 答案：梳理基础

一、

1．浓度 压强 温度 改变 新的化学平衡状态 一种平衡状态 另一种平衡状态 3．(1)＞ (2)＝ (3)＜ 二、

1．正 逆 气体分子数减少 气体分子数增多 吸热 放热 2．减弱

判断正误

正确的打“√”，错误的打“×”。

＋＋

1．水解反应NH4＋H2ONH3·H2O＋H达到平衡后，升高温度平衡逆向移动( ) 2．已知反应： 2CH3COCH3(l)化率( )

CH3COCH2COH(CH3)2(l) ΔH＜0；升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转

3．反应：CO(g)＋H2O(g)化率( )

CO2(g)＋H2(g) ΔH<0；反应达到平衡后，增大CO的浓度为提高CO的转

4．SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0；若反应在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率( )

2－

5．在Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去能证明Na2SO3溶液中存在SO3＋H2O

－－

HSO3＋OH水解平衡( )

6．某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，平衡一定发生移动( ) 7．若平衡发生移动了，化学反应速率一定改变( )

答案：判断正误

1．× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√

1．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥

答案：A

2．(2018·北京卷)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A.

B.

t/℃ KW/10 C.

－1425 1.01 50 5.47 100 55.0

D.

c(氨水)/(mol·L) －10.1 0.01 pH

11.1 10.06 解析： 存在平衡2NO22O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，A正确；水的电离是可逆过程，升高温度KW增大，促进水的电离，B正确；催化剂不能影响平衡移动，C错误；弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH值越小，D正确。

答案： C

3．(2018·广州一模)在恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋3H2(g)===CH2OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0达到平衡后，改变某一条件下，下列说法正确的是( )

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B．升高温度，可提高CO2转化学 C．增加H2的浓度，可提高CO2转化学 D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

答案：C

4．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( )

A．升温增压 B．降温增压 C．升温减压 D．降温减压

解析：该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。

答案：B

5．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应[2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，ΔH < 0]的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。 (2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。 (4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

解析：(1)加入催化剂，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率线应该平行于横坐标轴，图像为C。

(2)升高温度，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温平衡逆向移动，所以v正′(3)增大反应容器体积即减小压强，正、逆反应速率均减小，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之下。因减小压强平衡逆向移动，所以v正′(4)增大O2的浓度，正反应速率会“突然增大”，图像上出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上，但逆反应速率应该在原来的基础上逐渐增大，图像为B。

答案：(1)C 不 (2)A 逆反应 (3)D 逆反应 (4)B 正反应