一、选择题
1．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）。
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A．Fe B．Si C．O D．Al
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） 。
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭 4．少量钠应保存在（ ）。
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中 5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）。
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样 6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。
A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 四氯化碳灭火器 7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜 9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） 。 A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。
A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。 A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4
12．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况
下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）。 A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1
13．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：
1
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
14．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（ ）
A．铜
B．铁
C．铝
D．钛
15．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是
A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg 16．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是
A．保存在水中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
B．密封，保存在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
（ ） （ ）
17．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A．Na
B．NaCl
C．NaOH D．Na2O
18．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是
A．NaOH
B．Na2O
C．Na2O2
D．NaHCO3
（ ）
19．铝在空气中能够稳定存在的原因是
A．铝的活泼性差 C．铝与氧气不反应 20．下列反应的离子方程式书写正确的是
+
（ ）
B．铝的还原性差 D．铝表面有氧化膜
（ ）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液
+
3+
Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＝2Al＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＝Fe＋H2
21．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体
积之比是 A．1：1
（ ） B．1：2
C． 1：3
D． 3：2
-3
+
2+
22、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm，由此可推测出钠的密度（g·cm）是 （ ）
A、大于1.0 B、小于0.8 C、介于0.8～1.0之间 D、不能确定 23、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 （ ）
A、将钠放入足量的稀盐酸中 B、将钠放入足量的稀硫酸中
C、将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中 D、将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 二、填空题
24．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________ ___________，离子方程式是__________________________________________。
2
-3
25．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H具有较强的还原性。 ⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________ ___________________， 氧化剂是 ，还原剂是 。
⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_____________________ __________________________，氧化剂是 ，还原剂是 。
26．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在 原因是 ②钠熔化 原因是 ③小球 游动逐渐减小，最后 ；原因是 ④发出 声音，原在是 ⑤滴入酚酞后溶液 ，原因是 。
27、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉
罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。 28、有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：
⑴将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是 。 A、Na B、Mg C、OH D、AlO2
⑵将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是 ；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是 ，减少的金属离子是 。 29、运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
1 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
。 。
+
2+
-
--
2 通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。 三、实验题
30、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
3
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化
还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放
置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什
么？ 。
（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。 （6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进
行 ，方法是 。这一操作的目的是 。 四、计算题
31、用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应。试计算： （1）产生的氢气在标准状况下体积。 （2）应中转移的电子数目。 （3）溶液增加质量。
（4）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）。
4
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