阿伏伽德罗常数知识点题目总汇编.docx

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专题一

【专题要点】

以物质的量为中心的计算

高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒

个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相

关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流

程图题，填空题，计算题都有涉猎。

【考纲要求】

了解物质的量的单位——摩尔（

mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下） 、物质的量浓度、阿伏

加德罗常数的含义。并能进行有关计算

( 混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求 )

【学法指引】

该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下

2 种类型，在教学时要重点把握。

1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念

的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型

选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。

2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工

具

【知识网络】

一．

网络构建

1. 基本概念和重要定律

(1)

物质的量

:

物质的量实际上表示含

有一定数目粒子的集体

物质的量的符号为

.

n,

常 其单位是摩尔 , 简称摩 , 符号为 mol .1mol 任何粒子的粒子数与 0 .012 kg 12 C中所含的碳 原子数相同 这里的粒子指分子 原子 离子 电子 质子 中子以及它们的特定组 合

, , . , , ,

(2 )阿伏加德罗常数 : 1mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数 ,其符号为 N A , 最

用

有关 新测定数据为 6 .0221367 10

23

mol 1 , 通常使用 6 .02 10 23 mol

1

这个近似值

(3)气体摩尔体积 : 单位物质的量气体所占 的体积叫做气体摩尔体 积 , 其符号为 V m .

计 概 单位为 L mol 1 , m3 mol 1 念

量 (4 )摩尔质量 量 , 其符号为 M , 单位为 : 单位物质的量的物质所 具有的质量叫做摩尔质

1 或 1 摩尔质量以克为单位时 及 在数值上与该粒子相对 原子质量或相对

g mol kg mol . ,

其 分子质量相等

定 律

(5)物质的量浓度 :以单位体积溶液里所含

溶质 B的物质的量来表示溶液 c( B ), 常用的单位为 mol L 1 或 mol

, 相同体积的任何气体都 总和等于反应后生成物

组成的物理量 m

3

,

叫做溶质 B 的物质的量浓度 , 其符号为

重 阿伏加德罗定律 定 质量守恒定律

: 在相同的温度和压强下 : 参加反应的各物质质量

含有相同数目的分子

.

要 注意 (1)使用范围 : 气体 ; (2)使用条件

: 同温 ,同压 , 同体积 ; (3)特例 : 气体摩尔体积

的质量总和

(或反应前后

律 各种原子的种类及个数

相同 ).此定律是书写化学方程 式及进行计算的依据

2. 物质的量和其它物理量之间的关系：

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二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用

阿伏加德罗常数问题主要有：

（ 1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是

H2O、 N2、 O2、 H2、 NH3、 P4 等。

（ 2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有

Cl 2、 NH3、 CH4、 O2、 N2、 CCl4 、C8H10 等

（ 3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有

Na、 Mg、 Cu 等。

（ 4

（ 5）某些典型物质中化学键数目，如

SiO2、Si 、 CH4、 P4、CO2 等。

18

（ 6）细微知识点（易出错） ：状态问题，水、 CCl4、C8H10 等在标准状况下为液体或固体； D2O、T2O、 O2 等物质的摩尔质量； Ne、 O3、白磷等物质分子中原子个数等。

三．一定物质的量浓度溶液的配制

(1) 仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有

100mL、 250mL、 500mL和 1000mL等几种。

(2) 步骤：

①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。

②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。

③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。

④移液洗涤： 将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，

再洗涤烧杯和玻璃棒 2— 3

次，将洗涤液倒入容量瓶中。

⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线

1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸

瓶中溶液转移到试剂

馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量

瓶中备用

解题指导

阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为

100％。

特别是在 “摩

１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、 阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，

各种守恒关系、 平衡的有关原理掌握得是否牢固。

尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积

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的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。

２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有： Cl 2、O2、 N2 、H2、稀有气体、金属 Na、 Mg、氢化物、有机物等。

为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 烷、 CHCl3（氯仿）、 CCl4 等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀 有气体 He、 Ne 等为单原子组成， Cl 2、 N2、 O2、 H2 为双原子分子， 白磷（ P4）为四原子分

O3 为三原子分子，

101kPa、25℃时等。

H2O、 SO3、已烷、辛

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如

子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如 硫反应，氯气与 NaOH或 H2O反应， Na2O2 与 CO2或 H2O反应等。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例： NO2存在着与 N2O4 的平衡。 ３、解题策略：

要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”

，审题的过程中要注意分析题目

，对常见

比较、作出正确解答。

中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱” 的一些陷阱要千万警惕。 考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、 （ 3）金刚石： 1mol 碳形成 2molC－ C键 （ 4）石墨： 1mol 碳形成 3molC－ C 键

Fe 与氯气反应， Fe、 Cu 与

阿伏加德罗常数易失误的知识点

一、要注意气体摩尔体积的适用条件

：

①标况下气体所含分子数为

NA×

V

个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可

22.4

以是纯净气体也可以是混合气体

②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关

③标况下： H2 O， SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，

不适用此公式。

例： 11.2L N 2 含有 N2 分子数为 0.5NA（×）

标况下 22.4 以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为 常温下 32g SO2 气体中含有 0.5N A 个 SO2 （√） 46g NO2 和 N 2O4 混合气体含有 N原子数为 NA（√）

NA（√）

HCHO，苯为液态或固态等

二、要注意物质的状态：

NA ＝ V×NA/22.4 只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。如：标况下

二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态

H 2O、 SO3、己烷、辛烷、

三、要注意物质的组成形式：

由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ He 、Ne、 Ar ）

双原子分子： O2、 N2、 H2、 NO

多原子分子： NH3、 O3、 CH4、 CO2、 P4

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例： 1mol 氦气含氦原子数为 2NA（×）

常温下 48g O 含氧原子数为 3N（√）

3 A

四、要注意晶体结构：

（ 1） P4（ 白磷 ）：1mol 白磷含 4mol 磷原子、 6molP－ P 键

（ 2） SiO 2 晶体： 1mol 硅原子形成 4mol Si －O 键，需要 2mol O 与之成键 例： 31g SiO白磷含 0.25N A白磷分子 1.5N A 个 P－P 键 （√）

晶体中 1mol 硅原子与

2N 个氧原子形成共价键

（√）

2

A

五、要注意微粒种类：

所求微粒个数与微粒种类必须一一对应

例：标况下 22.4L O 所含氧原子为 N （×）

2

A

1L 0.2mol/L Ba

（ NO3 ） 2 溶液中微粒数等于 0.6NA （×）因为应大于六、要注意特殊物质摩尔质量：

D2O： 20g/mol

18O2： 36g/mol Na

37

Cl ： 60

1

H： 1 2D： 2

3T：3

例： 10g 重水里含有的电子数为

5NA（√）

1.8g 重水中含有 NA个中子（×）

七、要注意氧化还原中电子转移：

（ 1） 1mol Na O

与 CO与 H O反应转移电子数为 N

（ 2） Cu + S

2 2

Cu S 6.4g Cu 与足量22 S

反应铜失

0.1NA

个电子

2

A

八、要注意可逆过程和化学平衡：

如： 2NO

N O 则标况下 4.6g NO 小于 2.24L

2 4

2

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0.6Na ，还有 H 2O 的电离

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典型例题及练习

1. （ 10 广东理综卷）设

nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g CH 4 中含有 4 nA 个 C-H 键

B.1mol · L 1 NaCl 溶液含有 nA 个 Na

C.1mol Cu 和足量稀反应产生

nA 个 NO分子

D. 常温常压下， 22.4L CO 2 中含有 nA 个 CO2 分子

2、（ 2010 山东卷） 9. 16 O 和 18 O 是氧元素的两种核素， N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 16 O2 与 18 O 2 互为同分异构体 B.

16

O 与 18 O 核外电子排布方式不同

C. 通过化学变化可以实现

16

O 与 18 O 间的相互转化

D. 标准状况下， 1.12L 16 O 2 和 1.12L 18O 2 均含有 0.1 N A 个氧原子 3、（ 2010 福建卷） 7． N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在 18 g18O 2 中含有 N A 个氧原子

B．标准状况下， 22． 4L 空气含有 N A 个单质分子

C． 1 molCl 2 参加反应转移电子数一定为2 N A

D．含 N A 个 Na 的 Na2 O 溶解于 1L 水中， Na 的物质的量浓度为 mol L 1 4、（ 2010 上海卷） 7． NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的 N2 和 CO所含分子数均为 NA

B． 1.7g H 2O2 中含有的电子数为 0.9 N A

C． 1mol Na 2O2 固体中含离子总数为 4 N A

D．标准状况下， 2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 N A

5、（ 2010 江苏卷） 5．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下， 1L0.1mol?L 1 的 NH 4 NO 3 溶液中氮原子数为 0.2 N A B． 1mol 羟基中电子数为 10 N A

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C．在反应中，每生成 3mol I 2 转移的电子数为 6 N A D．常温常压下， 22.4L 乙烯中 C— H 键数为 4 N A

6、（ 2010 四川理综卷） 7. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下， 22.4L 二氯甲烷的分子数约为

N A 个

B. 盛有 SO2 的密闭容器中含有 N A 个氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为

4N A 个

D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为

2N A 个，则阳极质量减少 g

7．（09 江苏卷 4） 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 25 ℃时， PH=13的 1.0L Ba （ OH） 2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2NA B. 标准状况下， 2.24L Cl 2 与过量稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为

0.2NA

C. 室温下， 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为

1.5N A

D. 标准状况下， 22.4L 甲醇中含有的氧原子数为

1.0N A

8．（09 广东理科基础 20）设 nA代表阿伏加德罗常数

(NA) 的数值，下列说法正确的是

A ． 22． 4 L Cl 2 中含有 nA 个 C12 分子

B ． 1 L 0 ． 1 mol · L-1 Na 2SO4 溶液中有 0．1 n A个 Na+ C ． 1 mol H 2 与 1 mol C1 2 反应生成 nA 个 HCl 分子 D ． 1 mol Ca 变成 Ca2+时失去的电子数为 2nA

9．（09 福建卷 8）设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A. 24g 镁的原子量最外层电子数为 C. 1mol 甲烷分子所含质子数为

NA B. 1L0.1mol

D.

·L-1 乙酸溶液中 H+数为 0.1NA

NA

10NA 标准状况下， 22.4L 乙醇的分子数为

10. （ 09 广东化学 6）设 nA 代表阿伏加德罗常数（ NA ）的数值，下列说法正确的是

A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA

B. 乙烯和环丙烷（ C3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3nA 个氢原子 C. 标准状况下， 22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 D．将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有

0.1n A Fe3

nA

11．（ 09 上海卷 12） NA 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下， 2.24LH 2O含有的分子数等于 0.1NA

B．常温下， 100mL1mol / L Na 2CO 3 溶液中阴离子总数大于 0.1N A

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C．分子数为 NA 的 CO、 C2H4 混合气体体积约为 22.4L ，质量为 28g D． 3.4 gNH 3 中含 N— H 键数目为 0.2N A

12．（ 08 海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相

同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

）

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．（ 08 广东卷 ）能表示阿伏加德罗常数数值的是（

A． 1mol 金属钠含有的电子数 C． 0.012kg 12C 所含的原子数

－

）

＋

B．标准状况下 22.4L 苯所含的分子数

D． 1L1mol· L1 的硫酸溶液所含的 H 数 14．（ 08 海南卷）设 N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

A

）

A．标准状况下， 5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25N A

B．标准状况下， 14g 氮气含有的核外电子数为 5NA C．标准状况下， 22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为

N

A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为

2g，产生氧气

NA

15．（ 08 上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物 16．（ 08 四川卷）下列说法不正确的是（

1.6g ，此化合物是 ( )

）

A． 1mol 氧气含有 12.04 × 1023 个氧原子，在标准状况下占有体积 B． 1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为

17．（ 08 上海卷）设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A． 23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为

－1

22.4L

1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为

( )

3∶ 1

1∶6，氧原子数之比为 1∶ 3

2＋

0.5N A

B． 1L2mol· L 的 MgCl2 溶液中含 Mg 数为 2NA C．标准状况下， 11.2LSO3 所含分子数为 0.5N A D．室温下， 8g 甲烷含有共价键数为 2N

18．（ 08 广东卷）设阿伏加德罗常数（

N）的数值为 n , 下列说法正确的是（

A

A

A

）

A． 1molCl 2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3nA

B． 1.5 mol NO 2 与足量 H2O反应，转移的电子数为 nA

2

2 4

C．常温常压下， 46 g 的 NO和 N O 混合气体含有的原子数为

3n

A

D． 0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的

A． 10 mL 质量分数为

H2 分子数为 0.10 nA

19．（ 08 山东卷） NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（

98%的 H SO, 用水稀释至

2

4

100 mL,H SO的质量分数为

2

4

）

9.8%

B．在 H2O2+Cl 2=2HCl+O2 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 C．标准状况下，分子数为

2NA个电子

4

+

D．一定温度下， 1 L 0.50 mol

4 3

NA 的 CO、 C2H4 混合气体体积约为 22.4 L,

· L

-1

NH Cl 溶液与 2 L 0.25 mol

4

· L -1

质量为 28 g

NH Cl 溶液含 NH

bmol 的 BaCl

2

物质的量不同

4

SO

20．（ 08 四川卷）在 Al 2

(SO )

2 4 和 (NH ) SO 4的混合溶液中加入

，恰好使溶液中的

42 －

完全沉淀；

cmolNH3，则原溶液中的 如加入足量强碱并加热可得到

2b－ c 2b－ c 2b－ c 2b－ c

D． A． B． C．

2a a 3a 6a

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Al 3的浓度 (mol/L) 为 ( )

＋

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9. （ 2011 广东）设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下， 23g NO2 含有 nA 个氧原子

―

B、 1L0.1mol ? L-1 的氨水含有 0.1n A个 OH C、常温常压下， 22.4LCCl 4 含有个 nA 个 CCl4 分子 D、 1molFe2+ 与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2nA 个电子 7. （ 2011 全国）下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl B. 1.00mol NaCl

中含有 6.02 × 1023 个 NaCl 分子

-1

中 , 所有 Na+的最外层电子总数为

8× 6.02 × 1023

C. 欲配置 1.00L ,1.00mol.L 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中

22.4L 氯气（标准状况） 、 23.0g 金属钠

个 NOD. 电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生

12．设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A． 0.1mol · L －1 Mg(NO) 溶液中含有 0.2 n

3 2 A

－ 3

B． 8g CH4 中含有 10nA 个电子

C．常温常压下， 22.4L O 3中含有 3nA个氧原子

D． 28g C 2H4 中含有 2nA个碳原子

10．设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A． 1molNH3中含有 3nA个 N-H 键

B． 0.1mol/L Na 2CO3溶液中含有 0.1n A 个 CO3 C．标准状况下， 11.2L CO 2 中含有 nA 个 O原子

2-

D． 20g 重水 ( 12 H 2O ) 中含有 10nA 个个电子

8. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的

是A．在 18 g18O 2 中含有 N A 个氧原子

B．标准状况下， 22． 4L 空气含有 N A 个单质分子 C． 1 molCl 2 与氢氧化钠溶液反应转移电子数为2 N A D． 1mol 甲基（ -CH ）的电子数目为 7 N A

3

9．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A． 3.4gNH 中含有电子数为 0.2 N （相对原子质量：

3

N-14、 H-1）

B．标准状况下， 22.4L Cl

A

参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N

2

A

C．标准状况下， 0.5 N 个 SO分子所占的体积约为

3

3+

A

11.2L

A

D． 500mL 1mol/L 氯化铁溶液中的 Fe 数小于 0.5 N

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8、设 N 代表阿伏加德罗常数（

N ）的数值，下列说法正确的是（

）

A

A

AB．乙烯和环丙烷（． 1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 CH ）组成的 28g 混合气体中含有

NA

3N 个氢原子

3 8

A

C．将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA 个 Fe3+

D．标准状况下， 22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 NA

7．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A． 1mol 钠作还原剂可提供

NA个电子

B． 500mL 0.5mol · L－

1 的 CaCl2 溶液中，含有 Cl － 的数目为 0.25N A C．标准状况下， 22.4LC 6H6( 苯 ) 的分子数目为 NA

D．常温常压下， 1.4g N 2 所含有的原子数目为 2NA

12 设 AO 16 Mg 24 ）A．常温常压下，n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：

16g O

气体含有氧原子数为

n

3

A

B．标准状况下， 44.8 L 四氯化碳含有的分子数为

2 A

n

CD．． 2.4g 0.1mol 金属镁变为镁离子时失去的电子数为· L-1 氯化铝溶液中含有 Al 3+数为 0.1 n A

0.1 n

A

8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．盛有 SO的密闭容器中含有 N 个氧原子，则

SO 的物质的量为 0.5mol

B．标准状况下， 22.4LCCl2

的分子数约为A N 个

2

4

A

CD．．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA 个

2N 个，则阳极质量减少 g

A

12．用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

A． 0．2 mol 过氧化氢完全分解转移的电子数目为

0.4 NA

B． 1mol 羟基（－ OH）所含的电子数为

10 NA

C． 30g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为

NA

D．常温常压下， 2． 24L 二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为

0． 2 NA

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）

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【 2011·西城一模】 13． NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A． 7.8 g Na O中含有的阴离子数目为 0.2 N

2

2

A

B．标准状况下， 2.24 L CHCl 3的分子数为 0.1 NA

C． 1 L 0.1 mol/L Al

2

(SO4) 3溶液中， Al 3+的数目为 0.2

A

D． 9.2 g NO

和 N O的混合气中含有的氮原子数为 0.2 NN

2

2 4

A

【 2011· 巢湖一检】 9．设 NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

+

A

． 1molNH 中含有4

10N 个质子A

-6 -

B ． t ℃时， 1LpH=6 的纯水中，含 1×10 N A个 OH C ． 78gNa2O2 中含阴离子的数目为 2 N A

D ．向 FeI 2 溶液中通入适量氯气，当有

1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 N A

【 2011·福建质检】 10． NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是

（

A． 200mLlmol · L-l Fe2（ SO4），溶液中， Fe3+和 SO4 2- 离子数的总和是 NA

B． O 和 O 的混合物共 4.8 g ，其中所含氧分子数为 0.3 N

2

3

A

C．一定条件下， 0.1mo1 Fe 与 0.2 molCl 2 充分反应，转移的电子数为0.3N A

【D 2011．标准状况下，·抚顺 六校 22.4 L NO 一模】 2、设和 N 11.2 L O为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 2 混合后气体的分子总数为 1.5 N A

A

A ．标准状况下 22.4L 氯气通入足量水中反应，转移的电子数为 NA

B C ．乙烯和氮气组成的．1molNa O 中阳离子和阴离子数均为 28g 混合气体中含有 NA个分子

2N

D

．

2

2

A

水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为

NA

【 2011·焦作调研】 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下， 80gSO3 所占的体积约为 22.4L

B．常温常压下， 1.6gO 和 O 混合气体中质子总数为 0.8

N

2

3

A

C． 0.1mol 甲基（ -CH3）所含电子数为 NA

D．在熔融状态下， 1molNaHSO完全电离出的阳离子数目为

2N

4

A

【 2011·乐山一调】 8．用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A． 6.2 g 氧化钠和 7.8 g 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.7N A B．常温下， 1L0.1mol/LNH 4NO溶液中，氮原子数为 0.2N

3

A

C． 5.6 g 铁粉与反应失去的电子数一定为 0.3N A

D． 3.4 g NH中含 N— H键数目为 0.2N

3

A

【 2011·宁波模拟】 12．用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A

A． 1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2NA

BC．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同． 14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3N 个

A

【 2011D．含·日照一调】 2molH2SO4 的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N

11．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是NA个 SO2 气体分子

A

A． 5.6g 铁粉在 2.24L （标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.3 NA

B．常温下， 1 mol CO 2 和 O2 的混合气体中所含氧原子数为 2 A

N

C ． 3.2g Cu 与 10.0g 98% 的 H2SO4 充分反应可得 0.05 N A个 SO2 气体分子

文档

）

跟

3

1molFeCl

实用标准文案

D．电解精炼铜时每转移

N 个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为A

32g

【 2011·三明联考】 13．设 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误 ．．的是

A

A．标准状况下， 22.4L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为 N

B．常温常压下，A

1mol 氦气含有的原子数为 N C． 1mol Al 3+含有核外电子数为 3NA

D． 1L 1 mol · L-1 的 FeCl 3 溶液中 Fe3+的数目小于 NA

【 2011· 山东寿光 1 月抽测 】5．若Ⅳ A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

。

A ．含有Ⅳ A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll ． 2L

B ． 2．39Na 被 O2完全氧化时，失去 0． 1 NA 个电子

C ． 2Llmol · L-1 的醋酸溶液中含有 2NA个醋酸分子 D．标准状况下， 5． 6L 苯含有 O．25NA个分子

【 2011·长宁模拟】 7． N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0 oC,1.01 × 106Pa 时， 11.2L 氧气所含的氧原子数为 NA BC．标准状况下，． 31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 80gSO3 所占的体积约为 22.4L

N D． 0． 5 mol Na 2O 2 中含有的阴离子数为

0．A

5 N A 【2010·石家庄以检】 6.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol Cl 2B.1.5 mol NO 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 N 3NA

与足量 H0 反应，转移的电子数为

2 2

A

C. 常温常压下 ,46 g 的 N02 和 N204 混合气体含有的原子数大于 3NA

【 2011D. 用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生

·苏州四市二调】 5．设 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是71g 气体时，转移的电子数为

A． 4.6 g 乙醇中含有的 C－ H 键的个数为A

0.6 N

A

B ． 34 g H 2O2 中含有的阴离子数为 NA

CD．标准状况下，．常温常压下， 11.2 L CHCl 3 21 g 氧气和 27 g 中含有的分子数为 0.5 NA

臭氧中含有的氧原子总数为

3N

A

【 2011·泰安模拟】 6.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L 1mol · L-1 的 Na2SO4 溶液中含有 Na+的个数为 NA

B.2g 氢气所含氢原子数目为

NA

C. 在常温常压下， 11.2L 氮气所含的原子数目为 NA

D.1.7g 氨气所含分子数目为

0.1N A

【 2011·潍坊 三县质检 】 3. 下列叙述正确的是

A．常温下， 78 g Na 2O2 中含有的阴离子数是 2NA

B．常温下， l L 0.l mol

-1+· L NHNO 溶液中含有的

NH 数是

0.l N

4

3

4

A

C．常温常压下， 22.4 L SO 2 和 O2 混合气体中含有的氧原子数是

2 N A

D．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成 1 mol H 2 时，转移电子数是

2 N A

【 2011·厦门质检】 8．设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

（

）

A

A． 7．8 g Na 2O2 与足量的 CO2 反应，转移的电子数为 0． 2NA

B． 36 g 重氧（ 18O2）气体所含分子数为

NA，标准状况下的体积约为

22． 4 L

CD．． 500 mL 0 17 g 氢氧根离子含有的电子数为 ． 1 mol · L

-1 的 Al

SO10NA）

（

3+

溶液中， Al 数小于 0． 1N

2

43

A

文档

A

2N

实用标准文案

【 2011·浙江五校一次联考】 2. 设 N 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确 的是

A

．．．

A.1mol O 2 与金属钠反应， O2 不一定得到 4NA个电子 B. 标准状况下， a L CH4 和 a L C 6H14 中所含分子数均为 a NA/22.4

C. 常温常压下， 1 mol 氯气与足量的金属镁反应，转移

2N 个电子

A

D. 在 20 ℃、 1.01 × 10 5

Pa 时， 2.8g C H

和 CO的混合气体含气体分子数等于

0.1 N

2 4

A

【 2011·郑州一检】 3．用 N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

（

）

A

A．标准状况下， 2． 24 L Cl

2与足量的稀 NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N A

一

+

B．某 CH3COONa溶液中含有 1 mol CH 3COO离子，则 Na数目等于 NA

CD．一定条件下，将．常温常压下， 46 g NO 1 mol N2 与 N O与 3 mol H2 的混合气体中含有的原子总数为混合反应后，生成 NH3数目为3 N 2 NA

2

2 4

A

【 2011·东城一模】 7．下列叙述正确的是

（

A．常温下， 78 g Na2 2

O 中含有的阴离子数是

B．常温下， l L 0.l mol

2×6.02 × 1023

-1· L NH NO 溶液中含有的

NH 数是 0.l

+

23×6.02 × 10

4 3 4

C．常温常压下， 22.4 L SO 2 和 O2 混合气体中含有的氧原子数是 2× 6.02 × 1023

D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成

1 mol H 2 时，转移电子数是 2× 6.02 × 1023

【 2011·杭州一检】 9．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是

（

）

A． 0．1mol Na 2CO3溶于水所得溶液中所含阴离子数小于 0． 1× 6．02× 1023 个

B．标准状况下， 0． 5× 6． 02× 1023 个 CH4 分子所占体积约是 11． 2L C．标准状况下， 3． 36 L C 4H10 中含有的 C— C 键数为 0． 6NA

-D． 1mol CH

3COOH中含有 6． 02× 1023 个 CH3COO

【 2011·合肥一检】 4. 用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A 在 参与的反应中， 作氧化剂时得到的电子数一定是

B

的溶液中氮原子数小于

C常温常压下， 11.2g 乙烯中含有共用电子对数目为 D标准状况卞，

中所含有的分子数为

文档

）