江西省上饶县第二中学2015-2016学年高二化学上学期第三次月考试卷

化 学

考试时间: 90分钟 卷面总分：100分

注：本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Cu:

Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

1、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130kJ·mol；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol，其中H－H和O－H键的键能分别为436 kJ·mol和462kJ·mol， 则O＝O键的键能为（ ）

A．248 kJ·mol B．496 kJ·mol C．428 kJ·mol D．284 kJ·mol

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

2、钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是:

A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 3、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密

闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 4、在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S pH减小，则下列选项一定正确的是（ ）

2－－

A．c（S）增大 B．c（HS）减小 C．c(H)c(HS)不变 D．c（H2S）减小

－1

HS＋H、HS

－＋－

H＋S，若使溶液的

＋2－

c(H2S)5、常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如

1

图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)（ ）

A．U形管中液面无变化 B．a端下降，b端上升 C．a端上升，b端下降 D．无法判断 6、一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)

2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，

将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（ ）

A．保持活塞位置不变，降低温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

7、如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（ ）

A．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升 B．对于2NO2

N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动

C．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）

D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平 8、在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）＋B（g）

xC（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲

线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）( ) A．P3＞P4，y轴表示C的转化率 B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 9、下列叙述正确的是（ ）

①pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H)相等 ②Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

2

＋

③某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b ④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 ⑤1.010－3

mol/L盐酸的pH＝3.0； 1.010－8

mol/L盐酸的pH＝8.0

⑥若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH＝7,则NaOH溶液的pH＝11 A．①② B．①⑥ C．③④⑥ D．⑤⑥ 10、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．Fe(SCN)3+

--3溶液中存在Fe+3SCN

Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN

后颜色变深

B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质 C．反应CO(g)+NO2(g)

CO2(g）+NO(g）（正反应为放热反应），达平衡后，

升高温度体系颜色变深 D．合成氨：N2(g)+3H2(g)

2NH3 (g) △H＜0在高温、高压催化剂条件下进行

12、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+

）＞c（H+

）＞c（OH﹣

）＞c（A﹣

）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c（CH﹣

﹣

+

3COO）+2c（OH）=2c（H）+c（CH3COOH）

D．0.1mol•L﹣1

的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣

）＞c（H+

）＞c（H2﹣

2A）＞c（A） 13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )

A．反应CH催化剂

4＋H2O=====△3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B．电极A上H－

－

2参与的电极反应：H2＋2OH－2e===2H2O C．电池工作时，CO2－

3向电极B移动

3

D．电极B上发生的电极反应：O2＋2CO2＋4e===2CO3 14、已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHC（H）/C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）

A．加入少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加入少量冰醋酸 D．加水

15、三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式为： Cl2+2e＝2Cl

D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

16、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e＝4OH B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

Ⅱ卷 非选择题（共5小题，每空2分，总共52分）

17、北京时间2015年8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹。涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体(氩气、压缩天然气等)；易燃液体(甲乙酮、乙酸乙酯等)；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品(金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等)；氧化剂和有机过氧化物(钾、钠等)；毒害品(、甲苯二异氰酸酯等)；腐蚀品、杂类(甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等)等多个种类。

已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体。氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧。氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性。氢氰酸属于剧毒类。氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，Ka=6.210mol•L；

H2CO3，Ka1=4.410mol•L ， Ka2=4.710mol•L 请用化学方程式回答下列各题：

（1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出 1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式：

-7

-1

-11

-1

-10

-1

－

－

－

－

－

－

+

－2－

CH3COO＋H，要使

-+

（2）助燃剂钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因： （3）易燃固体金属钠，禁止用水喷水灭火，请用化学方程式表示原因：

（4）在氰酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因：

4

（5）大量次氯酸钠用于“破氰” （）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式： 18、研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)2NO(g)＋Cl2(g)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)

(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.510 mol·L·min，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3)、

－

c(NO－2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为

－

－3

－1

－1

NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝___ _

__________________________ 。(已知HNO2电离常数Ka＝7.110 mol·L

－1

－4

，CH3COOH的电离常数Ka＝1.710 mol·L)

－5－1

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。 a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

19．以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe。

A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2

5

3＋

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 （4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极， 阳极发生地电极反应可表示为 。

20．常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式：__________________

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：__________；此时，混合溶液中由水电离出的c（H）_____0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）写出B点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点__________.

（4）D点时，溶液中c（A）+c（HA）__________2c（M）（填“＞”、“＜”或“=”）. 21．图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

﹣

++

+

①腐蚀过程中，负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)；

②环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。

－

6

题号 答案 题号 答案 1 B 9 B 参

Ⅰ卷 选择题（每小题3分，共48分） 2 3 4 5 6 A C C B C 10 11 12 13 14 A D C D D 7 A 15 D 8 D 16 A Ⅱ卷 非选择题（共5小题，每空2分，总共52分）

17、(1) CH3COOCH2CH3(l) + 5O2(g) = 4CO2(g)+4H2O(l) ，△H=－2244.2kJ/mol

(2) 4NaNO3 = 4NaNO2 + O2↑ (3)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (4) NaCN + CO2 + H2O = HCN + NaHCO3

K21－2

18．(1) (2)2.510 75% > 不变 升高温度

K2

(3)c(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO) b、c

19：（1）B （2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe的水解）

（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。 （4）2SO4-2e

2-

－

2＋

－

－

－

2S2O8

2-

20．（1）MOH=M+OH

+

+-

（2）碱性， A+H2O

+

-

-

HA+OH ， >

-

（3）C(M)=C(A)>C(H)=C(OH) （4）= 21. ① c ②2Cu＋3OH＋Cl===Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448

2＋

－

－

-