元素周期律导学案

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元素周期律（第一课时）班级：姓名：小组：。【学习目标】 1.学生通过对课本的学习，能说出1~18号元素主要化合价、原子半径的变化及规律。 2.学生通过对元素金属性、非金属性判断的回忆，能正确比较最高价氧化物水化物的酸碱性。 3.学生通过教师讲解,能熟练的判断同主族、同周期的元素金属性和非金属性强弱。 4.学生通过对周期律内容的学习，能熟练背诵周期律的定义、实质与以及内容。【重点难点】重点：元素周期律的实质，元素金属性、非金属性强弱的判断方法；难点：金属性、非金属性强弱的比较。【导学流程】一、基础感知 1.请同学们结合P14-15科学探究表1完成以下内容： 1）同主族元素从上到下，最外层电子数_____，半径______； 2）同周期元素从左到右，_____相同，最外层电子数_______，原子半径逐渐_______。 3）3~9号元素从左到右，正化合价如何变化？负化合价如何变化？ 4）结合P14下面小字，思考为什么没有列出稀有气体的半径？ 5）从原子结构示意图可以看出：主族元素最高正价=_________；︳最高正价︳+︳最低负价︳=__________；完成P15第二个表格。 2.请同学们结合P16科学探究实验1、2、3完成下列内容： 1）完成P15-16表格内容。 2）勾画元素周期律的定义 3）结合14页内容思考元素周期律包括哪些内容？元素性质周期性变化的原因？

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