化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Na -23 Cu-64
第 I卷（选择题，共48分）
本卷包括16小题，每小题3分，共48分。毎小题均有一个选项最符合题意。 1、下列关于水的说法中正确是
A.在任何条件下，纯水都呈中性 B.在任何条件下，纯水的pH=7 C.在95℃时，纯水中 c(H) A. CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体 B.火力发电的目的是使化学能转换为电能 C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；ΔH>0，无法比较二者的稳定性. D.将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液 3、已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B=H+HB，HB + ---+ -7 H+B。下列叙述一定正确的是 +2- A. Na2B溶液存在H2B B. NaHB溶液一定显碱性 C. NaHB溶液一定显酸性 D. NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HB+ H= H2B 4、下列叙述中，不正确的是 A.AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)B. AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl= Ag+Cl C.反应aA(g)减小 D.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-e=Fe 5、一定温度下，反应N2(g)+O2(g) 速率的是 A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应 -2++ --+ Ag(aq)+Cl(aq) +- bB(g)+cC(g)达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定 C.恒容，充入He D.恒压，充入He 6、对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是 - 1 - A.加水，它的溶度积减小、溶解度增大 B.升高温度，它的溶解度和溶度积都增大 C.饱和溶液中c(A)=c(B) D.加水，它的溶度积、溶解度均不变 7、下列反应中符合图像的是 m-n- A. N2(g)+3H2(g)B. 2SO3(g) 2NH3(g) ΔH= -Q1kJ/mol(Q1>0) 2SO2(g)+ O2(g) ΔH=+Q2kJ/mol(Q2>0) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ/mol(Q3>0) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ/mol(Q4>0) Y(g)+Z(s)，以下不能说 C.4NH3(g)+5O2(g)D. H2(g)+CO(g) 8、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) 明该反应达到化学平衡状态的是 A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变 C.体系压强不再变化 D. Z的浓度不再变化 9、下列说法正确的是 A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 10、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) +3B2(g) 2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是 A.图中T2一定大于T1 B.图中b点速率一定大于d点速率 - 2 - C.达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a D.加入催化剂可以使状态d变为状态b 11、在密闭容器中进行反应：X2(g) +Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、 0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A.c(Z)=0.4 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L C. c(Y2)=0.4mol/L D. c(X2)+ c(Y2)+ c(Z)=0.6mol/L 12、已知某水溶液中大量存在H、Mg、K、NO3、Cl中的四种离子，且存在的各离子具有相 同的物质的量，则不能存在的离子是 A. H B. Mg + 2+ + 2+ + -- C. Cl D. NO3 -- 13、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.Na2S 溶液中 c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S) B.Na2CO3溶液中：c(Na)=2c(CO3)+2c(HCO3) C.室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为： c(Na)＞c（CH3COO)＞c(OH)＞c(H) D．0.1mol·L的NaHC2O4溶液的pH=4，则c（H C2O4)＞c（H)＞c（H2C2O4)＞c（C2O4) 14、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是 -1 -+ 2-+ --+ + 2---+ - A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO4)减小 C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 15、下图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0. 01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水 的烧杯中.，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是 2- - 3 - A.①说明水解反应为放热反应 B.③说明水解反应为吸热反应 C.①中溶液红色变浅 D.③中溶液红色变深 16、下列说法正确的是 A.用甲图装置电解精炼镁 B.用乙图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀 C.丙图装置中Mg作负极，Al作正极 D.用丁图装置对二次电池进行充电 第II卷（非选择题，共52分） 本卷共5道题 17、（6分）合成氨工业中，每生产2molNH3，放出92.4kJ热量。 （1）写出合成氨反应的热化学方程式为 ________________________________________________。 （2）已知： 1mol N-H键断裂吸收的能量等于______kJ。 （3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ① Fe2O3(s)＋ 121CO(g)=== Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol ② 333Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol ③ 则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝________kJ/mol。 18、（9分）某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。 - 4 - （1）仪器A的名称是_______。 （2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为____________________________________。 （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的___________________。 （4）若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________。 （5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为_____________。 19、（12分）按要求回答下列问题： I.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g) ＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A) ∶c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol/(L·min)。则： (1)x =_________。 (2)前5 min内B的反应速率v(B) =_________。 (3)平衡时A的转化率为_________。 II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g) △H 。 （4）已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是_________热反应。 （5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν的变化如下图所示，填出对应的编号。 ① 缩小容器体积_________； ② 降低温度 ____________ 正 ）随时间 - 5 - （6）已知反应①CO(g)+ CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2 (g)+ CuO(g)Cu(s)+ H2O(g) 在 CO2(g)+H2(g) 相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO (g)+H2O (g)的平衡常数K=__________（用K1和K2表示）。 20、（10分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 K= 1.75×10 -5 K2 = 5.61×10 -7 -11 碳酸 K1= 4.30×10 -7 亚硫酸 K1= 1.54×10 K2 = 1.02×10 （1）在相同条件下，试比较H2CO 3 、HCO3和HSO3的酸性由强到弱的顺序：____________。 （2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是_______（填序号） A．c（CH3COO） B．c（H） C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离度 （3）某化工厂废水中含有Ag、Pb等重金属离子,，其浓度各约为0.01mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质 KSP AgI -17+ 2+ -+ -- -2 AgOH -8Ag2S -50PbI2 -9Pb(OH)2 -15PbS -238.3×10 5.6×10 6.3×10 7.1×10 1.2×10 3.4×10 你认为往废水中投入________沉淀效果最好（填字母） A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2 （4）25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表。 起始浓度/mol/L 实验编号 c (HA) ① ② 0.10 X c (NaOH) 0.10 0.05 9 7 反应后溶液的pH 则表中X_______0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验①所得溶液中c(A-)+c(HA)＝______________。 21、（15分）如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3） - 6 - 根据要求回答下列相关问题： （1）写出负极的电极反应：_________________________________________________。 （2）氢氧化钠主要在_____________（填“铁极”或“石墨极”）区生成。 （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：____________、______________。 （4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为____________。 （6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式_________；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2(OH)2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是________mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述：_________。 （7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应：______。 - 7 - 答案 1-5 ABCCC 6-10 DBDBC 11-15 DBACB 16 B 17、（6分）（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4KJ·mol（2分） -1 （2）391（2分）（3）-218（2分） 18、（9分）（1）冷凝管（1分） （2）SO2+H2O2=H2SO4（2分） （3）③（2分） （4）酚酞（2分） （5）盐酸的挥发（2分） 19、I. (1)2（2分） (2)0.05mol/( L·min) （1分） (3)50％（2分） （4）吸（1分） （5）①b（2分） ②f（2分） （6）K= K1（2分） K2- - 20、（10分）（1）H2CO3 HSO3 HCO3 （2分） （2）AD（2分） （3）B（2分） （4）大于（2分）；0.05 mol•L（2分） 21、（15分）（1）CH3OCH3-12e+16OH=2CO3+11H2O（2分） （2）铁极（1分） （3）Zn-2e=Zn（1分）、Cu-2e=Cu（1分） （4）减小（1分） （5）12.8g（1分） （6）2 Cu+2H2O镀件（2分） （7）NaCl+H2O NaClO+H2↑ 2+-2+ -2+ --2--1 2Cu+O2↑+4H（2分）；0.1（2分）；将粗铜改成纯铜，将纯铜改成 + - 8 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容