姓名 ____________ 班级 ________________ 分数 ___________
题号 得分 -二二 三 四 总分 、选择题
1.
设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
0.1N A
标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为
A . 1.6 g 2N A
B •氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(
C •标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5N A ,
0.1 mol
氧气，转移电子的数目为 0.4N A
D .在过氧化钠与水的反应中，每生成
2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
: Fe 2
+ +
A . (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH) 2 2OH — ===Fe(OH) 2 J
B •向明矶溶液中滴加 Ba(OH) 2溶液，恰好使 SO沉淀完全： 2AI 3 + + 3SO + 3Ba 2 + + 6OH — ===2AI(OH) 3 C . AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水： + 2H 2 O
D .向 FeBr 2 溶液中通入足量氯气： 2Br 2 + 6CI —
Al 3
3BaSO 4 J
+ + 4NH 3 • H 2 O===AlO + 4NH
+ +
2Fe 2 + + 4Br — + 3Cl 2 ===2Fe 3
3. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 p
4. 选项 实验目的 实验方案A检验CH 3 CH 2 Br 在NaOH溶液中是否发生水解 将CH
3 CH 2 Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀 HNO 3酸化，加入 AgNO 3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B检验Fe(NO 3 ) 2 晶体是否已氧化变质
将Fe(NO
3 ) 2 样品溶于稀H 2 SO 4 后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C验证Br 2 的 氧化性强于I 2 将少量溴水加入 KI溶液中，再加入 CCl 4 ，振荡，静置，可观察到下 层液体呈紫色 D验证Fe(OH) 3的溶解度小于 Mg(OH) 2将FeCl 3 溶液加入Mg(OH) 2 悬浊液中，振荡，可观察到沉 色变为红褐色
淀由白
5. 下列说法正确的是
I —完全氧化为I 2
10倍，有望取代硅用于制
A •离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B •往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证 造更好的晶体管
D •等质量的甲醛与乳酸［CH 3 CH(OH)COOH］完全燃烧消耗氧气的量不相等 C •目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的
6. 某固体粉末甲中可能含有 K 2 CO 3 、KNO 3、NaNO 2、K 2 SO 3 、Na 2 SO
4、FeO、Fe 2 O 3 中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实 验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是
A •根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B •根据现象2可推出该固体粉末中一定含有 C •根据现象3可推出该固体粉末中一定含有
NaNO 2 Na 2 SO 4
FeO和Fe 2 O 3
D •根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有
7. 某溶液中含有的离子可能是 K + 、Ba 2+、A1 3+ 、Mg 2+、AlO 2 —、CO
—、Cl —中的几种，现进行如下实验：
3 2 —、SiO 3 2
① 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
② 另取少量原溶液，逐滴加入 5mL 0.2mol • L -1盐酸，发生的现象是：开始产生 沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 ③ 在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 下列说法中正确的是
A •该溶液中一定不含 Ba 2+ 、Mg 2+ 、A1 3+ 、SiO 3 2
K + 、AIO 2•该溶液中一定含有 、CO 3 2 —、Cl - B
需做焰色反应(透过监色钻玻璃片) C .该溶液是否有K+
D •可能含有Cl —
0.43g 。
-、Cl —
8.
甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差 单质3 ，戊的一种
是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是 B. 原子半径：辛>戊>己 C. D.
丙与庚的原子核外电子数相差
13
乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
9. A、B、C、D、E均为短周期主族元素， B、C、D在周期表中的位置关 系如下图所示。A
是短周期中原子半径最小的元素， A、B、C三种元素的原子序数 之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是
A. C. D.
简单离子的半径大小关系： B > C > E 由A、B两种元素组成的离子化合物
NH 5中，阴、阳离子个数比为 1:1
B. C 元素的气态氢化物比 D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
O1I
10. 苹果酸的结构简式为
HOOT CH—CIi2 CCK）l I
，下列说法正确的是
2种
A •苹果酸中能发生酯化反应的官能团有
B . 1 mol 苹果酸可与3 mol NaOH 发生中和反应 C • 1 mol 苹果酸与足量金属 Na反应生成1 mol H 2
OH
D •
HOOC — C M—CO0H
与苹果酸互为同分异构体
11. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示
（未表示出原
子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团 数目增加，则该试剂是
CHO
A • Br 2 的CCl 4 溶液B • Ag(NH 3 ) 2 OH 溶液
C . HBr _____________________________________ D . H 2
12. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍
(Ni)、铁作电极电解浓 NaOH溶液制
备高铁酸钠(Na 2 FeO 4 )
的装置如右图所示。下列说法正确的是
A •铁是阳极，电极反应为 Fe - 2e - + 2OH — ____________ Fe(OH) 2 B •电解一段时间后，镍电极附近溶液的
pH减小
FeO 4 2 —
C .若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有 D .每制得1mol Na 2 FeO 4 ，理论上可以产生 67.2L 气体
13. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是
A •对于乙酸与乙醇的酯化反应 率和平衡常数均增大
(A H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速
B •用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能减少白色污染
C •金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 D .增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成
H 2的速率
14. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池 的电解
质为6 mol • L — 1 KOH溶液，下列说法中正确的是
B .放电时电池负极的电极反应为 A •放电时K +移向负极
H 2 — 2e — ===2H +
C(md'L 1
KO1I MgH)
>
C •放电时电池正极的电极反应为 NiO(OH) + H 2 O + e — ===Ni(OH) 2 + OH —
D .该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
15. 一定温度下，l mol X
反
和n mol Y
- 2Z(g)+M(s)
在体积为2L的密闭容器中发生如下
,
X(g)+Y(g) , 5min 后达到平衡，此时生成 2a mol Z
建立平衡状态I ，此时Y的体积分数为 w%。下列说法正确的是() 0.2a)mol • (L • min) -1
B •当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为 (1+ n) mol
C •若建立平衡I的起始时n=1 ，维持温度和体积不变，向平衡 cmolZ 和 dmolM
［其中c > 0的任意值，d > ( 1-a)mol］，达到平衡状态II 一定为w% D .
维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入 l mol X 此时
v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时， 度为
2a mol/L , M的物质的量为 2a mol
，此时Y的体积分数 和 n mol Y ,
Z的物质的量浓 I的体系中再加入
土 Y(g) ，温度T 1
变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
、
A V(X)=V(Y)=(0.1- .用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：
A .该反应进行到 M点放出的热量大于进行到 W点放出的热量 B . T 2 下，在 0 〜t 1 时间内，v(Y) =
C . M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D . M点时再加入一定量 X，平衡后X的转化率减小
mol • L - 1 • min — 1
二、简答题
17.
暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高 度重视。在
A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，
A
常温和干燥的条件下，化合物
一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物 16. 在恒容密闭容器中通入 X并发生反应：2X(g)
进行组成分析，确定 A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末
溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有 在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐
0.08mol KOH 的溶液，恰好
1.60g ;将所得滤液
完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末
10.44g 。
（1） 化合物A的化学式为 ______________________ ;化合物A与H 2 O 反应的离子 方程式为 __________________________________________ 。 （2） 化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因 是
氧化铁制备A的化学方程式 列物质中有可能提高化合物
。
KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢 。
A水溶液稳定性的是 _____________
（3） 化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在
（4） 目前，人们针对化合物 A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下 A •亚硫酸钠 _______________________ B . KOH _______________ C •醋酸 _____________ D • Fe（NO 3 ） 3
（5） 为研究温度对化合物 A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 _________________
18. 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列 问题：
（1） 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 _________________ a •原子半径和离子半径均减小 ____________ b •金属性减弱，非金属性增强
c .氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d •单质的熔点降低
（2） 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ______________ ，氧化性最弱 的简单阳离子是 ____________ 。 （3） 已知：p 19.
化合物MgO Al 2 O 3 MgCl 2 AlCl 3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔
； 。
点/ °C 2800 20 50 714 191
工业制镁时，电解 MgCl 2而不电解MgO的原因是 制铝时，电解 Al 2 O 3
而不电解AlCl 3 的原因是
（4） 晶体硅（熔点1410 C ）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
更（粗）詁託5辺】.曹翼皿M纯）器光兗（细
写出SiCl 4 的电子式： ___________________________________ ;在上述由 SiCl 4 制纯硅 的反应中，测得每生成 1.12 kg 式：
（5） P 2 O 5 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 a • NH 3 ___________________________________ b • HI c . SO 2 (6)
d
.CO 2
KClO 3可用于实验室制 O 2，若不加催
P 2 O 5 干燥的 是
纯硅需吸收a kJ
热量，写出该反应的热化学方程
化剂，40 0 C时分解只生成两种盐， 其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1 ： 1 °写出该反应的化学方程式:
(7) 工业上，通过如下转化可制得 KClO 3晶体： NQ濬港旳耳地电嗣①沁警严©6
扇体
完成［中反应的总化学方程式： _________________________________
|~阳C1 + |~H：C= ~呼心+ |
| ______ °
□该反应过程能析出 KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因
二、推断题
20.
烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，
A蒸气的密度是
H 2密度的45倍，其中氧元素的质量分数为 53.3% ; C 能使溴的四氯化碳溶液褪色, C在一定条件下转化为高分子化合物 D, A 中不含甲基，B不属于醚类。 已知：CH 3 CH 2 OH f CH 2 =CH 2 + H 2 O
请填写下列空白：
(1 ) A的结构简式 _____________________________ C分子中的官能团名称 (2 ) C f D的反应类型是 ________________________________ ° A f B的反应类型是 (3 ) A转化为B的化学方程式是
(4 ) 3.6克A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积 升 °
四、简答题
21.
石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含
1
SiO 2 (7.8%) 、Al 2 O 3
(5.1%)、Fe 2 O 3 (3.1%) 和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下:
陋牆液厠蘇的臨掃澜
过量血
0脯液厂乙竝龍
U斜化石题石曲申橱
(注：SiCI 4 的沸点为57.6 C,金属氯化物的沸点均高于
150
°C )
(1) 向反应器中通入 CI 2 前，需通一段时间 N 2 ，主要目的是
(2) 高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的碳氧化物主 要为 __________________________ 。由气体□中某物得到水玻璃的化学反应方程式 为
。
(3) _________________________________________ 步骤①为：搅拌、 。所得溶液W中的阴离子有
(4) 由溶液W生成沉淀V的总反应的离子方程式为
100kg初级石墨最多可能获得V的质量为 ____________________________ kg。 (5) 石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注
22. 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以
+ CO 2 (g)
CO 2和NH 3为原料合成尿素是固定和利用
CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应 I : 2NH 3 (g) kJ • mol — 1
反应 II : NH 2 CO 2 NH 4 (s) =+ 72.49kJ
• mol — 1
+ CO 2 (g) • mol — 1
( 用具体数据
CO(NH 2 ) 2 (s)
+ H 2 O(g) _______
CO(NH 2 ) 2 (s)
+ H 2 O(g) ________ △ H 2
^^1 NH 2 CO 2 NH 4 (s) _________ △ H 1 =a
总反应 m : 2NH 3 (g) △ H 3 = — 86.98kJ 请回答下列问题：
(1) ___________________________________________ 反应 I的△ H 1 = 表示 ________________________________________________ )。 (2) 反应 I的△ S ___________________________ (填 > 或V )0 _________________________ 情况下有利于该反应的进行。 (3)
的因素很多，下图 碳比n(H 2 O)/n(CO 2 ) 水碳比。
② 当温度高于190 C后，CO 2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是
, —般在
反应m中影响CO 2平衡转化率1为某特定条件下，不同水
和温度影响CO 2平衡转化率变化的趋势曲线。
① 其他条件相同时，为提高 CO 2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是 ( 填提高或降低)
O
a
2 :C(CO：*WiL!
前二：
(4)
将 0.4molNH 3
某研究小组为探究反应 I中影响c(CO 2 ) 的因素，在恒温下
和0.2molCO 2 放入容积为2L的密闭容器中，t 1 时达到平衡过程中c(CO 2 ) 随时 间t变化趋势曲线如上图所示。若其他条件不变，
(5) 尿素在土壤中会发生反应 CO(NH 2 ) 2 物质中与尿素有类似性质的是
A . NH 2 COONH 4 ____________________________ B . H 2 NOCCH 2 CH 2 CONH 2 _____________
C . HOCH 2 CH 2 OH _________________ D . HOCH 2 CH 2 NH 2
t 1 时将容器体积压缩到1L，请画 + 2H 2 O =(NH 4 ) 2 CO 3 。下列
出t 1 后c(CO 2 ) 随时间t变化趋势曲线(t 2 达到新的平衡)。 _______________________
参考答案及解析
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K---xs 第2题【答案】
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【考点定位】本題主要杲考查离子方程式正误判断 — ^F T--H :—
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J5子序 数：C>B,且匚与如同主族』九B.匚三神元素的原子序数之和等于口元素的原子磁令匚的原子序 数为《贝呃为対人D为兀谢 Wl^-l+-x=x+g7解得吨，故功H* B为从 咖6 D为5, E再隔A，E为N 、曲°、E^）Na,电子层结枸相同複电荷数越大雇子半径越小，贝>］离子半fiN^>Os>NaS A1E确；B 的鸚1»18亂蠶!W駐6M窃 Ed B错误# C.忸是由铁根离子和氢离子，一^桜根离子带一个单位的正电荷’一个氢离玮一 个单位的员电荷，所以臥 阳离子氐数比加；1；证确」D・由“ 6 ES种元素组成的某种 化合物可能为硫磯泳 亚啸酸機代硫酸钠，阻勺叶2H*2曲匚l+g+g个+HG 口正陽 答累选B 第9题【答案】 【解析】 飆蹋慮擁霍蕊朋成皿14 9廿昨i為 【考点地位】本题主要是考查有机物的菇构和性质判断 师一塾题律皿香考杳団善点壬知含和窿HHin ' H 同解的音先髦簡沓物0 J2 ^£ SII 1^0 爲才， ; =];} 苹果叟K 正石 近冋， :X、 目増 【薛析】 【考点定位】本题王要是考查有机物结枸瞄畀忌淮遇蛊摺吕 ___ . T钊雪 与性质 .目屢均 名官有能与氢气发生题 ，生w 从确的SSW。 . 试学发活的用 彎 S能 第11题【答案】 -Ri^E性 d希©ttS .S f从隅: 日 结8fes 有養，台肪意师识附制脳应 的讦 用 考S.机际理冋S观 aE■ - c 用扱亠壘痂明用st子阳占寿及 常一中—适写 确范初 幕匸类W-B 瞽fi I S 55 第12题【答案】 【解析】 SB 种n -RR^X 正根到分摩二 切蠡 - 3* 第14题【答案】 正臥应 1 t/e7—，0 1 电极駅时诲財析 fl 1 —Kn i 字聲i 阳离子回丘趣餐动，所以■钾离子向正嚓动‘ 化皮囱 电柢反应 式为H#201T-站・211或，E错1和J肢 ,电ffiS^rt^NiO (OH) +ILO+ 厂=^1讥。叩/0旷，亡正；… rate该得电子发生还原反民 所叹議电根作阴根 选Co *■ Q 为』swjs旌丿原』 题玖 【解析】 试题甘析；A、平衡时生瑯玄加1 2・卫並退万程或可知消耗曙酣匀是am“，.浓度是 ano 1^ 2L—0* 5 amo 1/L?则用歹(X)和用CY)表不此良E 艮应宓率是：V (X) — V (Y) —Q. 5amol/L4- 5min— IJ. lamal ・(L ■ jninj'S 1%| 号獰字娈彳榔屯说明 鍾 反应达到平根f 〒卷H 1 imol mol ；l/S 麟诫僱頁列 鄭壬9的物底的量液度为2a\\ 【可考点定位】本题王要是考查等效平衡的应用 」 舊厚遢合F本的 .............................. . - LOI j EiT 右(旳血％ Bj叽维持帀 平衡近 &olf D春 轉和海 即可。 第15题【答案】 【解析】 WMS 可知Y的浓度増加了 B> n51Ra 川 障風rBsm °反应速率通當用单位时间內浓度的变化虽来表示，所咲丫表示的反应速 即率为 专加f Juol/tL・mi讥 瞄误；C、根据图像可辑 温度为T】时反应首先达1J平衡状态。溫度高 反第积少仃叭小 ， , 反态看 度。与 C是 平 时向确 达 【考点定位】本题王要是考查化学反应谑率和平衡平衡状态的有关尹断与计尊、團像识別拿 真 学后衡应化思謡i昊 Jins咼 禺查釐84 霜宦 J 平>生 手 n Ki 15 箔 - B8 ui 纶 « 第16题【答案】 (1) 4FeO4£-+10!b0=4Fe (OH) d +302 t -480H-仁分) (2) 代价的铁具有强氧优性可臥杀菌消毒，其还原产物皿“水解生成氢氧优铁肢体净水第分) (3) 3KC1O+4KOH+2F^ (OH) i=2KJeC4+3KCl+5H；O (2») ⑷0 (1分) 耀彩譌胖酸中试管加水潯解，分成两等份于两试管中，分别族在冷水和热水中，观察主成红 __ ____________、+… _____________ _ … ___________ . ___ ____ ___ ____________ 、4、亠亠\"上進衣缸 |L⑴根据题青可知：该化台物与水岌生反应产生眇瓏邑的沉淀为映》 b tiCFe^O') —m/M—i.60g-r lGOg—0. Olmol, ntFe) 02nalo _____ 液在一正条件下鵲技 用不刍结晶水的盐是KjSOi,质里为 10. 44g, n(KiSO<)-1044 174g/nol^. 06JRO1?前以 _ ^IO. $6 W 2-(X 幺=0.04nwl 39£AO>1.汨d所以讥0) =1・2別号1&訂恥IP.OEnrol, i m(0) = 3・96百—0.02mol X 56g/inol_ K: Fe：0^0,04: 0.02: 0.03=2:1:4,故化学式为KiFeOz 0»04MO1^ .... 为：4KiFeO4+lOHi 为 0^4Fe (OH): | 禎⑴ t 枕 KOH』禺子方程式九 4FeOti_+10HxO=4Fe (OH):: f+30;- f -+601T ° Sifted 【解析】 水濬液在发 子反匣 4FeOi:\"+L0H-2O_=4Re(0H)2 | +迖以阳0丁、 i K0唱 泵反应而不能共存』因此宥 < KOH 分成两等 <5)柱K0H存在条件下用;欠誣钾氧优氢氧化铁制备冉的化学方程式3曲1叶愉肝2氏(OH)尸2站皿 +3KCl+5H^e 第17题【答案】 <1） b （1分）（2）氨（1分）Ma■（或钠离子）（1分〉 ）（5的熔鹹熔融时讎更多甌増赃产成本；AM是共价化訥熔融态难导电（2分 “；g：” ：O： S ：Q： (1分)SiCh(g) 4-2H^(g)== Si(s) + 4HCl(g) AH= +0.025a kJ - mol-i〈2分 ” ” “ ⑸ :c： 分） b（l分）⑹ 4KC1B=KC1 十3KC1CU （2分）（7）也驱1+冋民0二二二呂!怙C10# 回乩 f <2 室温下，氯酸钾在水中的滚解度明显小于苴他晶体（2分〉 【解析】 董髓讓滋誉电子吹外层电子数相同的元素驗都帥氧化性最弱的是简单嘩子 （3） 鎧豐疇段系在g黠趙耀會 熔融时耗费更多资源，増加生产成本；:CIA1C1涩共价化合物，熔 1 ： 融态难 ⑷SiCl冲Si分别与Cl形成草拱用电子，所以电子式为：亡§：和o生成l・12k航硅需吸收曲 ：c:u 热量，贝性成殛纯硅需吸收晋曽&A7 =0.025 kJ,因此热化学方程式为SiCk(g)+2H2(g)Q 1 1 ZU Si(s) + 4HCl(g) An= +0.025a kJ - xol*xo ,易被氧 化，不能 ⑹一种是无氧酸盐〉另一种盐的阴阳离子个数比为5,根据氧化还原反应原理，这两种盐为⑹、 KC1OS反应的化学方程式为4KC103=― KC1 + 3KC10 J ⑺ 电解时阳极氯离子放电，阴极是氢离子放电j则反应的方程式为雌1 + 33=^二哒4 + 3乐 為課童温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体'因此该反应过程能析出KC16晶体而无其 元素的推断、电子式和热化学方程式的书写、干燥剂、氧化 【名师讐】谭过工韭挪郭 加蠻 :题。 第18题【答案】 ⑴m-CILCMOOH （1分）礦嚴双键、歿基住分）⑵力嗓反应（1分》取代反应（I分） （3） HOHJH-CH2COOH4 有的氧原子个皺星90（5羽訂.卫能与甲醇反应生成分子式坎鈕m的有机物\"B不厲于醴空 则臣的 （4） 0.390 （1 分） 16 ,C的结枸简式机护=CHCCOb B的结构简式为HO-CH丈H^OgEP, D的结构简式为 试题分析：康气的空度是圧茁度的45倍，则相对分子质量是94其中氧元素的压量号频为53•關，则含 HOOC 11 ⑴根据以上分析可壯的结构简式为H0弋肛阪00巧吩子中的官能团名称碳確双姒按基、 （2） （3） 根將以上分祈可知C-D的反应类型罡加聚厦应。血的反应类型罡取代埃应。 鮮专化为日的化学万程式是 HOHJH^CHzCCOH-KHiOH | 力匕ft HOCHJCHSCOOCM^H^O O 丄船卫殖康垃茁咻皿1=°・°加孔轻基和錢基均能与4阪应生咸氢气，则与足量金属钠反应生 成的气体在棕脫的体积为0.04nolX 22, 4LAQ1=0. 896L。 第19题【答案】 （1）排除装置中的空气（1分）（2） CO （!_分）SiC4 + 3NaOH=Na2SiCh+4NaCl+3H£ （2分） （3）过滤（1分〉俎02•和CL （2分） N总水 陋 --〈2分） ,而在高 温下可 (4) A102-十CJFCOOCJPCH：十2印0 ° ・ CHX80一十CH?CHPH：十41(0H)订(2分〉7.8 (1 分〉 ⑵角駆甌手劉⑹氯览妙帶馬坦產变为相应的氯化物。由于碳軽聽 因此碳亀兴蝕辰 C0二根孵極霸甕血更閨减物壬惠些必吟FeC乜容C1將箱遑57.6乜所姑障 II为SiCl。与意宣花钠床液吱菽生成硅諄甸和瓠化钠，化学方程式为⑸ ］沸点均高于150。（\\所咲 应生成 沉淀，而 有；C「0H\\ AlOV； SiClC6NaOH=Ma2SiO2 + 4NaCl + 3HzO; 【解析】 ⑷ 偏铝酸钠发生水解反臥 加入乙酸乙酹的目的是除去过量的氢氧化钠且加熱条件下水解平衡一直 正向移动，生成沉淀氢氧化铝，总高子方程式为AlOz- + CH：C00CH2CH： + 2H2O—CH：COO - + CH：CHiOH + Al （OH） j 4 } 萤;on K¥ 1000kg石墨中含有AlO51bg》根据铝元素守恒丿可得到Al（OH）:的质量是78kg。 （5）铜的化学性质比石羞活灑 所以应用外加电流的阴极保护法保护铜, 所以石 爭作阳 。在图中注明电源的正负极”石垂与正极相连，铜与员极相连，示意图为 【考点走位】本题主要是考查物质的分离与提纯工艺流程图分析与判断 为问及元 ME®用WS程套性运汉賽生F~李台查流出于给行运卷兀 题 所ri •自法 在■方 义条防 B， i .识。 lJ ■ • S«1^ ±®0 I, 8 3 者宴中法思、方程 的考書滦 分程4逼贅 直希暑仃 目4)的雷操.， no^ 对及 I負J s! 活的；选 美魯本次晴 胃用 学第 20 题【答案】 (5) AB (2分) ，賦罰驗廳％畀编織方醜傀届駆<縮2腭高于航时 ⑷ 【解析】 试题分析：(1)反应 I : 2NH\" (g) 4C02 (g) NH心呵H二(s) AH：=a kJ • mol-i (2分) 反应II :阳龙0茨扌(s) CO(NH》(s> +H9 (g) AH^72. 4%J - mol-i 总反应I】I： 2NH1 (g) +€02 (g) CO(MH2)2 (S) +H2O (g) AH：=-86.98kJ • mol-i (2)反应 II : NH2C02NH4 (s) 由盖斯定律可知总反应III-反应II，得到CO(NH；)2 (s) +H：0 (g) AH2^-72. 49k. 2NHi 备笋張籍鉞严是吸热反应’△H>0,所以依蚩反应自发进行I 也=3=- 159. 47kJ -nol\"L5 管音參誓活知是吸熱反应；AH>0；所以依坯反应自岌进行肃药貼噩聖瘴:黄第響醤 (3)①反应 III: 2NH- (?) COi (g) C0(NH2)N (S) +H4 (g) AH：^86. 98kJ • mol-i,其他条住 爵龍蠢滁醜禮轆就i魏 行'依据豳中枷碳比数据分析判断'生产中可游 鮮噩，喩谿¥期,吕%跚協橙韶縊謡黑鍋斟热施升温 ⑷ 在恒温下将0・4迪 肚和0. 2mol CO救入容积为2L的密闭容器中，达到平衡时, 2NH： (g) 4C02 (g) 起始量(mol •「〉0.2 0.1 0 变化量(mol・「)0.15 0.075 0 NHiCOiNH^ (s) 1 平衡量(mol - L\") 0.05 0.025 0 碳菠度保杼不变，据此画出i aco；ymon ,心、> V- — — 1 丄 T 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容