高中化学《离子反应、离子方程式》教案

离子反应、离子方程式

教学目标：

1.了解离子反应和离子方程式的含义 2. 掌握离子反应发生的条件 3. 学会离子方程式的书写方法

4.掌握溶液中离子能否大量共存的判断方法

教学重点：

离子反应的发生条件和离子方程式的书写方法

电离知识复习

1.电解质和非电解质

电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。

2非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物。 电解质和非电解质的根本区别：能否发生电离。 3.电解质的分类 强电解质 电解

弱电解质 质

强酸(如HCl、H2SO4、HNO3等)强 电强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)等)完全电离溶液中

2只有离

子 解质 多数盐(如Na2SO4、BaCl2、CuSO4等)

【讨论】 现象 向盛5mlCuSO4溶液的试管里滴加稀NaCl A 溶液 向盛5mlCuSO4溶液的试管里滴加稀BaCl2 B 溶液 【问题探究】硫酸铜与BaCl2溶液反应的实质

（教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与BaCl2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和BaCl2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系）

【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸铜与BaCl2分别属于酸、盐类电解质→从电离的角度分析，硫酸铜与BaCl2溶液中的所含微粒分别是Cu、SO4 、Ba、Cl→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→不难推断，白色难溶物是Ba与SO4结合生成的BaSO4沉淀→硫酸铜与BaCl2溶液反应的实质是溶液中的SO4 、Ba应实质是离子间的反应。

【问题迁移1】请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应

【学生分析归纳】NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是OH与Cu结合生成Cu(OH)2沉淀；本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物。

【问题迁移2】请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应

【学生分析归纳】NaOH溶液与盐酸的反应实质是H与OH结合生成难电离的水。 【问题迁移3】说明Na2CO3和盐酸溶液反应的实质（教师演示实验。）

【学生分析归纳】Na2CO3和盐酸溶液反应的实质是CO3与 H结合生成碳酸，碳酸分解为H2O和CO2气体

【过渡】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。

【板书】 1、电解质在水溶液中反应的实质

2.离子反应的条件其反应结果有难电离物（水）或难溶物或易挥发物生成——酸、碱、盐发．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．生复分解反应的条件。 ．．．．．．．．．3.离子方程式

离子方程式的书写步骤 反应的离子方程式 CaCO3HCl ①写 ：正确书写化学方程式 CaCO32HClCaCl2CO2H2O ②拆：把易溶且易电离的物质写成离子形式，其余仍用化学式 表示 CaCO32H2Cl Ca22ClCO2H2O③删：删去方程式两边不参加反应的离子

离子反应、离子方程式 CaCO32HCa2CO2H2O2-+

+

--2+

2-2+ -2+

2--2+

2-2+

相互结合BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反

④查：检查两守恒——原子守恒、电荷守恒。

正确书写离子方程式难点同时也是关键的一步在于正确判断哪些物质应拆写成离子形式。 离子反应、离子方程式

强酸：HCl、H2SO4、HNO3等离子方程式的书写规则①用离子符号表示易溶、易电离物，包括

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等②用化学式表示难溶、难电离物，包括 可溶盐：K、Na、NH4、NO3.难溶盐、水 单质：氧化物、气体、 22 Cl(除AgCl)、SO24(除Ba、Pb) 弱酸：H2SO3、H3PO4.、HF、H2CO3、 H2S、HClO等 弱碱：NH3H2O等离子反应、离子方程式 例2

练习：.写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钡溶液与盐酸反应 （2）硫化亚铁溶于稀硫酸 （3）二氧化碳通入澄清石灰水