1．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息，如表是元素周期表的一部分，根据图表回答下列问题：
（1）氟元素的相对原子质量是 ，氟属于 元素（填“金属”或“非金属”）； （2）写出原子序数为13、17二种元素所组成的化合物的化学式： 。 （3）科学家宣布已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为 。 （4）表中与P元素化学性质相似的元素是 。
（5）铝原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）形成 离子（填“阳”或“阴”）。
2．ClO2可以用作漂白、自来水消毒等，有漂白、消毒效果好，且副作用小等优点。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下图所示。
（其中
表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）
（1）从以上微观模拟获得的直观信息有 ；（答一条） （2）氯元素的化合价有 种
（3）若用a代表氯原子的相对原子质量，b代表钠原子的相对原子质量，c代表氧原子的相对原子质量。则上述反应生成物中的
和
之间的质量比为 。
3．原子是由原子核和核外电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氮原子核。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时，发现下列三种实验现象。试根据原子核的结构对（2）、（3）所述现象做出解释。
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是 ； （2）大多数α粒子不改变原来的方向，原因是 ； （3）极少数α粒子被弹了回来，原因是 ； 4．锌是人体健康所必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，××牌口服液 易患异食癖等病症，使人体免疫力功能低下。市售的葡萄糖主要成分：葡萄糖酸锌 酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。如图是某品牌化学式：C12H22O14Zn 葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比为 ； ××制药厂 （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 ；（精确到0.1%）
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（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外．还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充104mg锌元素，而这些锌元素有75%来自于该口服液，则患者共需要服用多少支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）
1．人们常用模型来表示分子。如果用“”表氧原子，用“”表示碳原子，则下图中能表示二氧化碳分子模型的是（ ）
A B C D
2．正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A．元素符号不同 B．原子质最不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
3．化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础自然科学。随着科技的发展，人们可能通过操纵单个原子制造分子。假设用此技术欲制得蔗糖（C12H22O11），则不需要的原子是（ ）
A．氢原子 B．氧原子 C．氮原子 D．碳原子
4．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（ ）
A．12 B．13 C．15 D．26
5．美国阿拉斯加国家实验室5月13日宣布，首次从辐射后低浓度铀溶液中生产出钼—99。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ） A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 6．下列说法中，正确的是（ ）
①金刚石、石墨是碳的两种同位素； ②金刚石、石墨是碳的两种单质； ③金刚石、石墨是碳的两种元素； ④金刚石、石墨互称为碳的同素异形体 A．只有④ B．只有②④ C．只有①② D．只有③④
7．碘是人体必须的微量元素，缺少或过量都会引起甲状腺肿大，右图是元素周期表中关于碘元素的信息。下列说法错误的是（ ） A．碘元素属于非金属元素 B．相对原子质量为126.9 C．原子核内中子数为53 D．碘原子核外有53个电子
8．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1︰10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（ ） A．3.1% B．30% C．35.2% D．38. 6%
9．2013年5月4日，国内外各大媒体曝光：山东潍坊峡山区生姜种植户，在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药。“神农丹”所含物质的化学式为C7H14N2O2S，下列关于该物质的说法，不正确的是（ ） A．该物质由五种元素组成
B．该物质的-个分子中含碳、氢原子的个数比为1︰2 C．该物质燃烧时可能会产生形成酸雨的物质
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D．该物质中硫元素质量分数最小
10．由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%。若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数；②钠元素的质量分数；③CaSO4的质量分数；④Na2SO4和CaSO4的质量比；⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（ ）
A．都能确定 B．都不能确定 C．只有①能确定 D．只有⑤不能确定 11．各种原子都有相似的结构，根据卢瑟福原子结构模型可知：原子中心的原子核由 和中子组成，原子核周围带负电的 绕核运动。 12．在横线上填出符合题意的化学用语。
（1）地壳中含量最多的两种元素由多到少依次是 ； （2）生物细胞内含量最多的三种元素由多到少依次是 ； （3）空气中含量最多的元素是 ；
（4）写出构成食盐的微粒的化学符号 。 13．（1）含磷洗衣粉中古有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境。已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为____。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为 。
14．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻我它们之间的内在规律。如图列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
（1）11号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与 （填元素符号）原子具有相同的核外电子排布。
（2）16号元素的原子核外电子数为 。推测该元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的化学式为 。
（3）第二周期中金属元素共有 种。
15．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄人足够量的钙。××钙片 目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的[药品规格]每片含CaCO30.625g 部分说明书。请回答下列问题： [用法用量]每次一片，每天2次 （1）CaCO3中钙元素的质量分数为 ；
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 ； （3）如果按用量服用，每天摄人钙元素的质量为 g。 16．探究原子结构的奥秘。 【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 实验装置和做法如图：
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（1）放射源：放射性物质放出口粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍； （2）金箔：作为靶子，厚度1胛，重叠了3000层左右的原子； （3）荧光屏：α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜：通过显微镜观察闪光，且通过360°转动可观察不同角度口粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数口粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数口粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 ；（填字母）
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构
为以下的 。 A B C A．道尔顿模型特点：不可再分的实心球体 B．汤姆生模型特点；正负电荷均匀分布
C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上
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答案
1．（1）19.00 非金属 （2）AlCl3 （3）120 （4）氮 （5）失去 阳 2．（1）1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子 （2）4 （3）（a+2c）∶（b+a） 3．（1）粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向 （2）原子核很小，原子内有相对较大的空间 （3）金原子校的质量比a粒子大很多 4．（1）144∶22∶224∶65 （2）14.3% （3）一个疗程从口服液中获得的锌量是：104mg×75%=78mg 每支口服液含锌量是：45.5mg×14.3%=6.5mg 则需口服液78mg÷6.5mg=12支 1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．B 7．C 8．D 9．D 10．D 11．质子 电子 12．（1）O Si （2）O C H （3）N （4）Na+ Cl- 13．（1）3 （2）BxAy 14．（1）金属 Ne （2）16 -2 SO3 （3）2 15．（1）40% （2）25% （3）0.5 解析：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为
40×100%=40%。 （2）每片含CaCO3的质量为0.625g，
4012163含钙元素的质量为：0.625g×40%=0.25g。每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为
0.25g×100%=25%。 （3）根据题意，每次服用一片，每天2次，每片钙片的质量1g为1g，则每天服用钙片的质量为1g×2=2g，其中含钙元素的质量为2g×25%=0.5g。 16．（1）不会 原子核 （2）B （3）C
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