一、俗名
1、纯碱、苏打 Na2CO3 2、小苏打 NaHCO3
3、苛性钠、火碱、烧碱 NaOH 4、生石灰 CaO
5、熟石灰、消石灰、澄清石灰水 Ca(OH)2 6、干冰（固体二氧化碳） CO2 7、铁锈 Fe2O3
8、铜绿 Cu2(OH)2CO3 9、食盐 NaCl
10、石灰石、大理石 CaCO3
二、颜色
1、黑色：石墨（C）、铁粉（Fe）、CuO、MnO2、Fe3O4 全是固体 2、红色：Cu、Fe2O3 、Fe(OH)3 全是固体
3、蓝色：Cu(OH)2 固体 含Cu2+的溶液（如CuSO4、CuCl2） 4、黄色：硫磺（S）固体 含Fe3+的溶液（如FeCl3）
5、绿色：碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）固体 含Fe2+的溶液（如FeCl2）呈浅绿色 6、紫色：KMnO4 高锰酸钾 固体为紫黑色、溶液为紫红色
三、溶解性（沉淀） 1、酸全溶
2、可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NH4OH
其他全沉淀如：Fe(OH)3 红褐色絮状沉淀 Cu(OH)2 蓝色絮状沉淀 3、盐类
沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、MgCO3、Ag2 CO3、CuCO3、ZnCO3 四、金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、排在H前的金属可以与酸反应置换出H2 如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
2、排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来 如：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
五、重点化学方程式 自己先用铅笔写在其他纸上 1、铁在氧气中燃烧 2、铜在空气中受热 3、碳在氧气中充分燃烧 4、碳在氧气中不充分燃烧 5、一氧化碳在氧气中燃烧
6、酒精（C2H5OH）在空气中燃烧 7、实验室制氧气 8、生石灰制熟石灰
化学背诵基础
9、实验室制二氧化碳 10、高温煅烧石灰石 11、实验室制氢气 12、小苏打治胃酸过多 13、烧碱在空气中变质 14、制波尔多液 15、氢气还原氧化铜 16、一氧化碳还原氧化铁 17、用盐酸除铁锈
六、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧 3、最简单的有机（化合）物是甲烷CH4 4、相对分子质量最小的氧化物是水H2O 5、相对原子质量最小的分子是氢气H2 6、日常生活中应用最广泛的金属是铁
七、物质的鉴别
1、SO42-的鉴别：先加硝酸钡，再加稀硝酸 2、Cl- 的鉴别：先加硝酸银，再加稀硝酸
3、CO32-的鉴别：先加稀盐酸，再将生成的气体通入澄清石灰水
4、NH4+的鉴别：先加氢氧化钠并加热，再将生成的气体用湿润紫色石蕊试纸检验 5、CO2的鉴别：通入澄清石灰水
6、O2的鉴别：用带火星的木条伸入集气瓶，复燃则是 7、H2O的鉴别：通入白色的无水硫酸铜，变蓝则是
八、基本反应类型 1、化合反应 例：CO2+C 2、分解反应 例：2KMnO4
2CO
K2MnO4+MnO2+O2↑
3、复分解反应 酸碱盐之间反应都是复分解反应 例：CuCO3+ 2HCl==CuCl2+CO2↑
4、置换反应 初中化学主要有三类置换反应
第一类:活泼金属与酸反应 例：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
第二类：金属活动排在前的金属将排在后面的金属从其盐溶液中置换 例： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
第三类：C和H2 还原金属氧化物 例：C+ 2CuO
2Cu + CO2↑
注：中和反应是酸和碱之间的反应，是复分解反应的特殊形式。如果题中提问是基本反应类型，则必须选复分解反应，而不是中和反应。
化学背诵基础
氧化还原反应是指元素化合价发生改变的反应，也不属于基本反应类型。 例：木炭还原氧化铜： C + 2CuO
2Cu + CO2↑
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
九、干燥剂 主要有三个
1、浓硫酸 原理：浓硫酸的吸水性
酸性干燥剂，可干燥酸性和中性气体，所以可以干燥除了碱性气体氨气NH3以外的几乎所有气体。
2、氢氧化钠固体 原理：氢氧化钠易潮解
碱性干燥剂，可干燥碱性和中性气体，不可干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、HCl 3、生石灰CaO 原理：
碱性干燥剂，可干燥碱性和中性气体，不可干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、HCl
区别和联系
1、将氢氧化钠和生石灰分为一组，区别于浓硫酸。是固体干燥剂和液体干燥剂的区分，也是碱性干燥剂和酸性干燥剂的区分。 2、将浓硫酸和氢氧化钠分为一组，区别于生石灰。因为前两者的干燥过程是一个物理变化，生石灰的干燥过程是化学变化。 3、干燥装置
洗气瓶，长进短出 干燥管，中间球形空间存放固体干燥剂
注：其他的干燥剂----碱石灰（主要成分CaO、NaOH） 氯化钙（CaCl）
十、化学中的放热和吸热现象
放热现象：浓硫酸的溶解；NaOH的溶解；生石灰CaO与水反应（与干燥剂一起记）
注：绝大多数的化学反应和化学物溶解都是放热反应。如中和反应。只是以上三个较明显。 吸热现象：硝酸铵NH4NO3等铵盐的溶解
十一、厨房化学
1、燃料（煤C、煤气CO、天然气CH4） C + O2 2C + O2 2CO+O2CH4+2O2
CO2 ↑ 碳在氧气中充分燃烧 2CO ↑ 碳在氧气中不充分燃烧 2CO2↑ CO2+2H2O↑
化学背诵基础
2、食盐 NaCl
加碘盐中含有KIO3 ,可补I元素，防止缺碘性甲状腺激素不足 3、食醋 CH3COOH
醋酸是一种弱酸，具有酸的所有共性。即：可以与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应
所以醋酸可以与铁制品（铁锅、刀）、鸡蛋壳、水垢、面碱、铁锈等反应 4、CaCO3 （鸡蛋壳、水垢、大理石地板的主要成分都是CaCO3） 水垢中除了CaCO3，有时还有Mg(OH)2 5、金属制品 Fe 、Al
菜刀、铁锅等铁制品要注意防锈，用完后擦干。还要防止与醋酸接触。 铝锅等铝制品表面的氧化膜有保护作用，不需要除掉。 6、食用面碱（苏打、小苏打） Na2CO3 NaHCO3 属于盐类，但是显碱性。可与食醋反应。
注：1、食醋可以出铁锈
2、食醋与铁接触，有气泡（氢气）产生，只是速度比较慢
3、食醋可以将鸡蛋壳软化，可以除水垢，有气泡（CO2）产生。食醋滴在大理石地板上要立即擦干，防止腐蚀大理石。
4、食醋可以区分食盐溶液和Na2CO3溶液。有气泡产生的是Na2CO3溶液。
5、胃酸过多者不宜食用食醋，而可以食用小苏打治疗胃酸过多（伴有胃穿孔者除外）
十二、有机物
1、定义：含有碳元素的化合物（除了CO、CO2、碳酸盐等化合物）。
2、常见的有机物：甲烷、丁烷、乙烯、苯、醋酸、乙醇、甲醛、蛋白质、葡萄糖、脂肪等 三大高分子材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 3、有机物的燃烧
只含C、H、O元素的有机物在充分燃烧后的产物都只有CO2、H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2
2CO2↑+3H2O
8CO2↑+10H2O
丁烷（打火机主要成分）在空气中燃烧：2C4H10+13O2
4、原子质量比与原子个数比之间的转化 个数比 * 各原子的相对原子量 =质量比 质量比 / 各原子的相对原子量 =个数比
例： C2H6O中碳氢氧原子个数比为2:6:1，质量比=2*12：6*1：1*16=12:3:8
十三、NaOH、Ca(OH)2的变质
1、变质：NaOH与空气中CO2反应 2NaOH + CO2 === Na2CO3+ H2O
所以NaOH部分变质的结果是NaOH、Na2CO3的混合物；全部变质的结果是Na2CO3 2、不变质、部分变质和全部变质的鉴别方法
①逐滴加入HCl，若没有明显现象则不变质；若一开始没现象后来出现气泡则部分变质；若立即出现气泡则全部变质
注：当部分变质时，即向NaOH、Na2CO3的混合物逐滴加入HCl时，HCl先与NaOH反应 ②逐滴加入CaCl2，若无明显现象则不变质；若出现白色沉淀则有变质，但不能确定是否全
化学背诵基础
部变质还是部分变质
③逐滴加入Ca(OH)2，若无明显现象则不变质；若出现白色沉淀则有变质，但不能确定是否全部变质还是部分变质
3、部分变质后的氢氧化钠除杂：加入适量的Ca(OH)2
十四、物质分类
十五、燃烧
1、定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 （1）可燃物 2、条件 （2）氧气（或空气） （3） 达到着火点
3、灭火：在燃烧的三个条件中，如果破坏了某一个条件，都可以使燃烧反应停止，也就是说都可以达到灭火的目的，所以灭火的原理就是从燃烧的条件出发的。 （1）清除可燃物
原理 （2）隔绝空气
（3）使温度降到着火点以下 （注：不要说成降低着火点）
注：有些实验探究题中，会提到广义的燃烧，如：镁在空气中燃烧时，少量的镁可以与氮气反应，这里镁与氮气的反应也可以称为燃烧，氮气也就成为助燃剂。 注：氧气是助燃剂，具有助燃性而不是可燃性 一些燃烧反应： 3Fe+2O2
Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
注：Fe丝只能在纯氧才能燃烧，所以铁丝燃烧实验一般在集气瓶中进行，实验时需要在集气瓶底部加少量水或者铺一层沙子，以防止掉落的高温黑色固体使集气瓶炸裂。
化学背诵基础
2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.发出耀眼白光.产生大量白烟
注：镁条在燃烧之前，需要将镁条表面摩擦，除去表面因为氧化而产生的氧化镁氧化膜。因为镁燃烧能产生耀眼白光，一些信号弹中都会加入镁。 C+O2
CO2
注：在纯氧中剧烈燃烧、发出白光、放热。在空气中燃烧发红 S+O22H2+O2
SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体；氧气中蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰 2H2O 淡蓝火焰、放热、高能清洁燃料
十六、生锈、防锈、除锈
1、铁生锈条件：铁、氧气、水分同时具备，生成铁锈Fe2O3
2、铜生锈条件：铜、氧气、二氧化碳、水同时具备，生成铜锈Cu2(OH)2CO3 3、防锈：保持干燥（除去水）、隔绝氧气、改变结构（如加入其它金属制成不锈钢） 4、除锈：铁锈和铜锈都可以用酸除去 盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
盐酸除铜锈：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl==2CuCl2+CO2↑+2H2O
注：盐酸除铁锈时要把握好时间，如果过度的话，盐酸在除去表面的铁锈之后，还可以与里面的单质铁反应生成气泡。
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