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2017年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题

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2017年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题

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招生专业及代码:080501 材料物理与化学、080502材料学、080503 材料加工工程、0805Z1 生物材料、085204材料工程(专业学位)

考试科目级代码:821基础化学 考生注意:所有答案必须写在答题纸(卷)上,写在本试题上一律不给分。 一.选择题 (选择正确答案的序号填入括号内,共25小题,每小题2分,共50分) 1. 反应X+YZ ,其速度方程为 v = k [X]2[Y]1/2,若X与Y的浓度都增加4倍,则反应速度增加多少倍 ( ) A. 4 B. 8 C. 16 D. 32 2. 合理的一组量子数(n,l,m,Si)是 ( ) A. 3, 0, -1, +1/2 B. 3, 1, 2, +1/2 C. 3, 1, -1, -1/2 D. 3, 1, -1, 0 3. 质量摩尔浓度的单位是:( ) A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 4. 下列量子数取值错误的是: ( ) A. 3,2,2,+ B. 2,2,0,- C. 3,2,1,+ D. 4,1,0,- 5. 下列物质酸性最弱的是哪个? ( ) A. H3PO4 B. HClO4 C. H3AsO4 D. H3AsO3 6. 下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是: ( ) A. C. B. D. 7. 下列物质熔点最高的是哪个? ( ) A. SiC B. SnCl4 C. AlCl3 D. KCl 8. 酸碱滴定中,选择指示剂时,可不考虑哪个因素 ( ) A. 滴定突跃的范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂分子量大小 9. Fe3O4中铁的氧化数是:( ) A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 10. 下列关于分子间力的说法正确的是: ( ) A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 考试科目: 基础化学 共 4 页,第 1 页

D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 11. 10-8 mol/L 的盐酸溶液的pH值是 ( ) A、8 B、7 C、略小于7 D、约为3 12. 定量分析工作要求测定结果的误差:( ) A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 13. AgCl在纯水中的溶解度比在0.10 mol·L-1 ,NaCl溶液中的溶解度大: (AgCl:Ksp = 1.77  10-10) ( ) A.约7.5  103倍 B.约7.5  102倍 C.约75倍 D.不是以上数据 14. 以下说法正确的是: ( ) A.透射比T与浓度呈直线关系。 B. 摩尔吸光系数随波长而变。 C. 比色法测定MnO4-选红色滤光片,是因为MnO4-呈红色。 D.玻璃棱镜适于紫外区使用。 15. 在[Cu(NH3)4]2+配离子中,中心离子的配位数为 ( )。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 16. 某反应在平衡时其转化率为30%,在有催化剂存在的情况下,其转化率 ( ) A. 等于30% B. 大于30% C. 小于30% D. 不能确定 17. 酸碱滴定中,选择指示剂时,可不考虑哪个因素 ( ) A. 滴定突跃的范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂分子量大小 18. 不挥发的溶质溶于水后会引起 ( ) A. 沸点降低 B. 熔点升高 C. 蒸气压升高 D. 蒸气压下降 19. 对于基元反应而言,下列叙述正确的是 ( ) A. 反应级数和反应分子数总是一致的 B. 反应级数总是大于反应分子数 C. 反应级数总是小于反应分子数 D. 反应级数不一定与反应分子数一致 20. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是: ( ) A. K+(g) + Cl-(g) = KCl(s) B. K(g) + Cl(g) = KCl(s) C. K(s) + Cl(s) = KCl(s) D. K(s) +12Cl2(g) = KCl(s) 21. 使用玻璃坩埚过滤沉淀时,倒入溶液与减压的操作顺序应是: ( ) A. 同时进行 B. 先减压,后倒溶液 C. 先倒溶液,后减压 D. 不一定减压过滤 22. 以下试剂能作为基准物的是: ( ) A. 分析纯CaO B. 分析纯SnCl2·2H2O C. 光谱纯三氧化二铁 D.99.99%金属铜 考试科目: 基础化学 共 4 页,第 2 页

23. 下列反应均在恒压下进行,若压缩容器体积,增加其总压力,平衡正向移动的是:( ) A.CaCO3(s)B.H2(g) + Cl2(g)C.2NO(g) + O2(g)D.COCl2(g)为:( ) 1A.1,3,14,2,1,7 2B.2,6,28,4,3,14 CaO(s) + CO2(g) 2HCl(g) 2NO2(g) CO(g) + Cl2(g) 24. 在Cr2O72+ I + H+  Cr3+ + I2 + H2O 反应式中,配平后各物种的化学计量数从左至右依次1C.1,6,14,2,3,7 D.2,3,28,4,1,14 2A、CHCl3 B、CH2I2 C、CH2Cl2 D、CHICl2 25. 下列物质中沸点最高的是 ( ) 二.是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×)(共10小题,每小题2分,共计20分) 1. 298K时,稳定态的单质,其标准摩尔熵 SmӨ (B,298K)= 0 。( ) 2. 在所有原子中,3p能级的能量均比3s的能级能量高。 ( ) 3. 对于全部是气体反应的系统,当达到平衡时,恒容加入惰性气体后平衡不发生移动。( ) 4. 1mol 100℃,101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气,该过程的∆H = 0 。( ) 5. 在一定温度和浓度下,无论使用催化剂与否,只要反应达到平衡时,反应物与产物的浓度为一定值。( ) 6. 一般情况下,不管是放热反应还是吸热反应,温度升高,反应速率总是相应增加。( ) 7. 电子亲和能最大的元素是氟。 ( ) 8. 对于所有零级反应来说,反应速率常数均为零。 ( ) 9. 系统状态一定,状态函数就有确定的值。( ) 10. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体,熔点较高;非金属元素的氧化物都是分子晶体,熔点较低。( ) 三.填空题(共10小题,每空1分,共25分) 1. 为降低某电对的电极电势,可加入能与 态形成稳定配合物的配位剂;若要增加电极电势,可加入能与 态形成稳定配合物的配位剂。 2. 氧化还原电对中,若氧化型物质生成沉淀,则电极电势将 ;若还原型物质生成弱酸,则电极电势将 。 3. 已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为 ;总反应是 级反应。 4. 酸度对EDTA配合物的稳定性有很大影响,酸度越高,配合物越 ,条件稳定常数K'MY 越 。 5. 根据质子酸理论,HCO3- 的共轭碱是 ,PO4- 的共轭酸是 ,H2O的共轭酸是 。 考试科目: 基础化学 共 4 页,第 3 页

6. 命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为 ,中心离子为 ,配位原子为 ,配位数为 ,配体包括 。 7. 某元素价电子构型是4s24p4,则该元素是第 周期 族的元素。 8. 一个―O rHm> 0的反应,在―OrSm 、温度 时可能自发进行。 9. 一瓶HNO3溶液的标签上写有: HNO3相对分子质量: 63.0, 密度: 1.42 g·cm-3, 质量分数: 70.0 %, 则此溶液的物质的量浓度为 。 10. 相同温度下,BaSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大,这种现象称为 。 11. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是 。 12. 金属钠和钾应保存在 里,金属锂应保存在 里。 四.简答题(共2小题,第1小题5分,第2小题10分,共15分) 1. 为什么石墨既具有良好的导电性,又常用做固体润滑剂? 2. C和Si属于同族元素,为什么CO2形成分子晶体而SiO2却形成原子晶体? 五.计算题(共3小题,第1题10分,第2、3题各15分,共40分) 1. 在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mol·L-1醋酸溶液,逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,试计算: (已知Ka(HAc) = 1.76×10-5)。 ⑴ 0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。 ⑵ 当加入10.00cm3 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后,混合溶液的pH值 ⑶ 当加入20.00cm3 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后,混合溶液的pH值 2. 在含有Cl-和CrO42-离子浓度均为0.010 mol/L 的混合溶液中,当慢慢滴加AgNO3溶液时,AgCl 和Ag2 CrO4 哪个先沉淀出来?Ag2 CrO4 沉淀时,溶液中Cl- 是否完全沉淀? 已知AgCl 的Ksp=1.56 3. 在298K时,将Fe3/Fe2电极和Ag/Ag电极构成原电池。 已知Fe3/Fe2=0.771V,

+++-+-+-Ag/Ag=0.799 V, [Fe3+]=1.00mol·L1, [Fe2]=0.01mol·L1, [Ag]=1.00mol·L1, 10-10 ,Ag2 CrO4 的Ksp=8.8 10-12 (1) 计算原电池的电动势,写出原电池符号; (2)写出电池反应,并计算其平衡常数。

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