2020学年第一学期三校(万江,六中,常平)高一化学期中联考

2019-2020学年第一学期三校（万江，六中，常平）期中联考

高一化学

说明：本试卷共四页，19小题，满分100分，考试用时75分钟。

相对原子质量：H 1 N14 O16 Na23 S32

一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）

1. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）

A．

B． C． D．

2. 下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（ ）

A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固，减少失血 C. 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 D. 饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和水

3. 我国明代《本草纲目》中收载药物12种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖 酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）。 A: 萃取

4.小美在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应.你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是( )

B: 渗析

C: 干馏

D: 蒸馏

A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应

5. 下列叙述正确的是( )

A.氯化钠在电流作用下可电离出自由移动的Na和Cl B.摩尔质量是指1mol物质所具有的质量

C.进行萃取操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒 D.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”

+

-

6. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）。

① ② ③ ④

A.用①装置分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 B.用②装置从食盐水中获得食盐 C.用③装置以自来水制取蒸馏水 D.用④装置分离植物油和氯化钠溶液

7. 下列反应的离子方程式书写中,正确的是( ) A. 稀硫酸与铁粉反应: 2Fe+6H=2Fe+3H2↑ B. 盐酸溶解石灰石: CO3+2H=H2O+CO2↑ C. 盐酸与Mg(OH)2反应： Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba+SO4=BaSO4↓

8. 下列溶液中，与100mL 0.90mol/L KCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是( ) A．100mL 0.90mol/L KClO3溶液 B．200mL 0.45mol/L AlCl3溶液 C．100mL 0.90mol/L HCl溶液 D．100mL 0.90mol/L MgCl2溶液

9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=2的透明溶液：Fe、Ba、NO3、Cl− B.使酚酞变红色的溶液：Cu、K、SO4、Cl C.含有大量H的溶液：K、、Na、Cl−、CO3 D.含0.1mol·LMg的溶液：CO3、Na、NO3、Cl−

10. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是( )

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 C．2H2O2=2H2O+O2↑

11.下列有关阿伏加德罗常数的说法

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ，正确的是( )

-1

2+

2-+

-

+

+

+

2-2+

+

2--3+

2+

--2+

2－

+

2+

2－

++

3+

A．常温常压下，28g N2含有电子数为28NA

B．一定条件下，2.3g金属钠完全与氧气反应失去的电子数为0.1NA C．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA D．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体含有的分子数为 0.2NA

－

12. 在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是．( ) A. 1∶2 13. 下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是() 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 加入FeCl3溶液,并过滤 加入过量铁粉,并过滤 通过灼热的氧化铜 溶解,过滤、蒸发 ① KNO3溶液 KOH ② FeSO4溶液 CuSO4 ③ A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

14. 用下列方法制取氧气： ①2KMnO4═K2MnO4 + MnO2+O2↑ ③2H2O═2H2O+O2↑ A. 3：2：1：4 C. 1：2：1：2

15. 2015年8月12日,天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(，其中N元素的化合价为-3)的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理,其反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,下列有关说法不正确的是( ) A. NaCN中碳元素化合价为+2价，在反应中被氧化。 B. 当有0.5molNaCN发生反应时生成氨气的体积为11.2L C. NaHCO3既是氧化产物也是还原产物

D. 当生成0.1 mol NH3时，有0.2 mol电子转移

二、填空题（本大题共4小题，满分55分） 16.（16分）按要求完成以下填空 （I）现有以下物质：

①液态HCl ②CaCO3固体 ③胆矾晶体 ④熔融KOH ⑤蔗糖 ⑥钠 ⑦NH3·H2O ⑧食醋 ⑨SO2 ⑩BaCl2溶液

（1）其中能导电的有，属于电解质的有， 属于非电解质的有。

（2）在标准状况下,4.48L的HCl气体溶于水配成500mL的溶液,其物质的量浓度为 ___________。

②KClO3═KCl+3O2↑ ④2H2O2═4NaOH+O2↑ B. 1：1：1：1 D. 2：2：2：1

O2 H2 B. 1∶4 C. 1∶5 D. 1∶6 ④ NaCl固体 CaCO3 若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）

（3）常温下，32克SO2所含有的氧原子数目为。

（4）某氯化钡溶液中含有6.02×10个Cl，则该溶液中Ba的物质的量是。

23

-2+

（II）写出下列反应的离子方程式: (1)铝与氢氧化钠溶液反应：。 (2)钠与水反应：。 17. 氯化钾样品中含有少量氯化镁、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 (1)已知步骤①②③④中加入的试剂均为过量，所得物质A是一种难溶于酸的沉淀，物质C属于碱，泽试剂I的化学式为，试剂II的化学式为，物质E的化学式为，试剂IV的化学式为。 (2) 步骤①②③④中均采用了相同的分离提纯操作为，检验提纯后的KCl溶液中是否还含有SO4的方法是：。 18.在工业生产中或者实验操作中经常会用到不同浓度的溶液，现在某化学实验室需要480mL ，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm )配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温。完成下列问题： （1）正确的操作步骤为（填入序号）___________________________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、____________________________________________。 （2）应量取浓硫酸的体积为_______；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。 （3）第⑥步中稀释实验的操作方法是__________________________。 （4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____________。 A．使用前要检验是否漏水 C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 （5）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________。 A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 32-

D．定容时俯视刻度线

E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶 F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

19.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba、Ag、Na、Cu和NO3、SO4、Cl、CO3（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出． （1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A ；D ； （2）写出盐酸与B反应的离子方程式： ；

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子及物质的量之比为 ；

在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：。

﹣

2﹣

2+

+

+

2+

﹣

2﹣