河南省濮阳市2011

命题人：崔社宽2012．01

试卷满分：100分 考试时间：100分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

第Ⅰ卷 选择题(共48分)

一、选择题(本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个 正确选项，将正确选项的标号填在题后括号内。)

1．下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是 ( ) A．石蕊试纸 B．醋酸铅试纸 c．KI淀粉试纸 D．pH试纸 2．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 ( ) A．AlCl3 B．K2S03 C．Fe2 (So4)3 D．NH4HCO3 3．下列溶液一定呈酸性的是 ( )

A．含H的溶液 B．能使酚酞呈无色的溶液 c．pH小于7的溶液 D．c(H)大于c(OH)的溶液 4．下列关于反应热的表述正确的是 ( ) A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应 B．需要加热才能进行的反应是吸热反应

c．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．1mO1NaOH分别和1mo1CH3COOH、1mO1HNO3反应放出的热量：CH3COOH③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．②④ B．②③ c．①② D．③④

+-6．在一定条件下，反应N2十3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5main内氨的质量

增加了1．7g，则反应速率为 ( ）

A． (H2)=0．03mol／(L·min) B． (N2)=0．02mol／(L·min) c． (NH3)=0．17g／(L·mitt) D． (NH3)=O.O1mol／(L·min)

7．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是 ( ) A．HS+H20 H3O+s

2

B．NH4+2H2O NH3·H2O+H3O+

2 C．HCO3+OH CO3+H2O 2 D．CO3+2H2O H2CO3+2OH

8．下列说法与盐的水解有关的是 ( ) ①明矾可以傲净水剂；

②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加人少量的盐酸； ③用NaHCO3和A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气； ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用；

⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞； ⑦纯碱溶液去油污；

A．①③⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全部有关

9．在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H，对于

该平衡，下列说法正确的是 ( )

A．该溶液pH增大时，CH3COO浓度可能增大也可能减小 B.滴加少量的O.1mol／L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小 C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动 D．加入水稀释c(CH3COO)·c(H)/c(CH3COOH)变大 10．已知热化学方程式：SO2(g)+

11O2(g) SO3(g) △H=-98．32kJ·mol，

2 在容器中充人2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( ) A．196．64kJ B．196．64 kJ·mol

1 C．<196．64kJ D．>196．64kJ

11．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1mol X和1tool Y进行如下反应：

 2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡生成0．3mol的Z，下列说法正确的是( )

A．60 s时Z的平衡浓度为O．03mol／L

B．将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大 D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>O 12．下列图像能正确反映所对应实验的是 ( )

A．①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水 B．②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液

C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D．④为将氨气通人醋酸溶液中

13．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57．3 kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中

和热△H=2×(-57.3)kJ／mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ／tool，则2C02(g)=2CO(g)+02(g)反应的△H= +2x 283．0 Ki/mol

C.反应A(s)+B(g)=C(s)+D(s)能自发进行，则一定有△H>0

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 14．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是 ( )

A．增加强度 B．降低熔点 C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力 15．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( ) A．2H+2e=H2↑ B．Fe

2+2e=Fe

3 C．2H20+02+4e=40H D．Fe

e= Fe

2

二、选择题(本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个正 ．．．．确选项，将正确选项的标号填在题后括号内。) 16．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 ( ) ①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上， (驻铜片上发生的反应是：Ag+e=Ag，

④在银片上发生的反应是：40H一4e=02+2H20,

(孺用CuSO4瓯溶液作电解液， ⑥需用AgNO3溶液作电解液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥

17．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )



A．c02(g)+H2(g) F=e=CO(g)+H20(g) △H>0 B．CH3CH20H(g) CH2=CH2(g)+H20(g) △H>0

C．2C6H5CH2CH3(g)+03(g) 2C6H6CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0 D．C02(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H20(g) △H<0

18某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随体积 变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 ( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

19．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1．8×1010

17

10

、5．0×10

13

、8．3×

。

下列有关说法错误的是 ( )

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成 D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

20．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2O。由此可知，该电池充电时在阴极 Cd(OH)2+2Ni(0H)2 放电充电 上发生反应的是 ( ) A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiOOH

21．下图是电解NaCl溶液(加有酚酞)装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断 正确的是( ) A a为负极、d为阳极

B．c电极上的电极反应式为：2H+2e=2H2↑

 C．电解过程中，d电极附近溶液变红 D．电解过程中，氯离子浓度不变

第Ⅱ卷非选择题(共52分)

三、(本题包括2小题，共11分)

22．(6分)A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的 水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A，溶液中的水的 电离程度小于A2溶液中水的电离程度；B1溶液中的水的电离程度小于啦溶液中水的电 离程度：

(1)请写出下列各物质的化学式：

A1 ，A2 ，B1 ，B2 。

(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是：

。

23．(5分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3 溶液、盐酸。按要求回答下列问题：若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外 加导线，能否构成原电池?

(填“能”或“不能”)。若能，请写出电极反应式：

负极 ，正极 。 若不能，请说明原因 。 四、(本题包括2小题。共18分)

24．(8分)用：NaCl做原料可以得到多种产品。 (1)工业上由NaCI制备金属钠的化学方程式是

。

(2)实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。写出阳极的电极反应方程式: 。 (3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶

液。为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装

置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极'b为阳极；HClO和NaCl

假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个化学方程式表示为: 。 25．(10分)常温下，向100mL0.01mol·L逐滴加入0．02mol

11HA溶液中

MOH溶液，图中所示曲线表示混合

溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。回答下列问题： (1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或

“弱”），理由是 。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a 7(填“>”、“<”或“=”)，用 离子方程式表示其原因为 ，此时，溶液中由水电离出的 c(OH)= 。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。 (4)K点对应的溶液中，c(M)+c(MOH) 2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此时

溶液中，pH=lO，则c(MOH)+c(OH)= mol·L五、(本题包括2小题，共23分J

26．(7分)火箭推进器中盛有强还原剂液态胼(N2H4凰)和强氧化剂液态双氧水。当它们

混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液 态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为 。 (2)又已知H20(I)=H20(g)；△H=+44 kJ／mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生 成液态水时放出的热量是 KJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优 点是 。

(4)已知N2(g)+2O2 (g)=2N02(g) △H=+67.7kJ／mol N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-534kJ／mol 则肼与N02完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式为

1。(用代数式表示)

27．(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

 A(g)+2B(g) c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c) 4C(g) △H>0达到平衡时，

=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ；若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是 。

①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂 (2)反应

C(s)+CO

2(g)  2CO(g)平衡常数K的表达式

为 ；

 已知C(s)+H20(g)tCO(g)+H2 (g)的平衡常数为K1；H2(g)+CO2(g) C0(g)

+H20(g)的平衡常数为恐，则K1与K1、K2二者的关系为 。

 (3)已知某温度下，反应2SO2+022S03的平衡常数K=19。在该温度下的体

积

固定的密闭容器中,co(SO2)=lmol·L化率

为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

1c0(O2)=1mol·L

1，当反应在该温度下SO2转

 (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=xkJ·mol

1；若a+b>

c+d，增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

逆反应方向移动，则x 0(填“>”或“<”)。