一、选择题
1． 下列实验方案合理的是（ ）
A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液
B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色 C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷
D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯 2． 下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C. D.
℃纯水中
，所以严格地说纯水呈微酸性 降低
随之增大
，稀酸和稀碱中
是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，
3． 下列说法不正确的是（ ） ．．．A．
没有顺反异构体
B．1，3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料 C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度
D．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失 4． 下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．
电解
A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓ C. 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ D. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：
5． 实现下列转化的反应方程式中，正确的是 A．H2SO3→H2SO4： H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O B．Fe→Fe3＋： 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．Brˉ→Br2： 2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ
D．Cu→CuSO4： Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O 6． 下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液 B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c（H+）=c（OH-）的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
OH+ CO32-O+ HCO3-CuSO4
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7． 关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g） 消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，溶质的质量分数B＝A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
8． 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1 9． 在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
2C（g） ΔH=+Q（Q>0），条件变化时，影
N2O4（g）中，各物质的浓度与其
A．p1 C．p1>p2，纵坐标指混合气体的平衡摩尔质量 D．p1>p2，纵坐标指A的转化率 10．下列说法中正确的是（ ） A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼 第 2 页，共 7 页 B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇 C．参与酯化反应的物质一定有两种 D．能发生银镜反应的物质不一定是醛 11．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ） A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水 B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解 C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒 12．下列关于反应速率的说法中，不正确的是 ．．． A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率 13．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 14．下列说法中正确的是 A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H，故严格来说纯水有微弱的酸性 B．纯水中c(H+)·c(OH)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变 C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH)=1014，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)·c(OH)≠1014 D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大 15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： X Y Z 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 0.186 +1 0.102 +6 -2 0.075 +5 -3 M 0.074 -2 R 0.143 +3 − − − − − + 已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是（ ） ．．．A．离子半径大小：Y2->M2->R3+ B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨 C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸 D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 16．下列描述中正确的是（ ） A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 第 3 页，共 7 页 B．NH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 17．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ 18．在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe（s）+5CO（g） Fe（CO）5（g），当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列 说法一定正确的是（ ） A．反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆） B．正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）>K（T2） C．b中v（正）大于a中v（逆） D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a 19．一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）H=-92.4 kJ·mol-1，达到平衡。下列说法正确的是（ ） 容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol N2 H2 NH3 NH3 500 1 3 0 0.5 ① ② ③ 500 550 0.6 0 1.8 0 0 2 a 2NH3（g） Δ A．容器①、②中反应的平衡常数不相等 B．达平衡时，容器②中H2的转化率大于25% C．a>0.5 D．起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行 20．下列反应的离子方程正确的是（ ） 第 4 页，共 7 页 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓ C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O 二、填空题 21．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质） 为原料冶炼铝的工艺流程如下: 回答下列问题: （2）反应②的离子反应方程式______________。 （1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。 （3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。 （4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。 （5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。 22．碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。 （1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为_______________。 （2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题： ①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。 ②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2O当 nNH3:nCO24时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示． A点的逆反应速率v逆CO2__________B点的正反应速率v正CO2 （填“大于“小于”或“等于”），NH3的平衡转化率为____________。 ③随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转化为CO，装置示意图如下： 第 5 页，共 7 页 写出通CO2侧电极反应式_________________。 ④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠（可写为C6H5COONa）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌 防腐的作用。研究表明苯甲酸（C6H5COOH）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程．．式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能 力 明 显 增 强 ， 结 合 上 述 离 子 方 程 式 分。 析 其 原 因 _______________ 23．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。合成α-萜品醇（G）的路线之一如下： 其中E的化学式为C8H12O2，请回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称是________；C的结构简式为________。 （2）由化合物C制取化合物D的反应类型为________；有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对，你认为可能原因是_________________________________。 （3）试写出由化合物E制取化合物F的化学方程式：_______________________________________。 （4）化合物A满足下列条件的同分异构体有________种。 a．为链状有机物且无支链 第 6 页，共 7 页 b．能发生银镜反应 c．能和碳酸氢钠反应生成气体 （5）下列说法正确的是________（填写序号）。 a．A的核磁共振氢谱有4种峰 b．B可与FeCl3溶液发生显色反应 c．G中所有原子可能在同一平面上 d．G可以使溴水褪色 24．I.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR 谱中都给了相应的峰（信号）,谱中峰的强度与结构中的H 原子数成正比。例如，乙醛的结构式为CH3CHO,其PMR 谱中有两个信号,其强度之比为3:1。已知有机物A 的分子式为C4H8。 （1）若有机物A 的PMR 有4 个信号，其强度之比为3 :2 :2 :1,该有机物的名称为______。 （2）若该有机物PMR 只有1个信号,则用结构简式表示为______。 II．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，合成其有效成分的医药中间体为肉桂酸，其结构简式如图： （3）肉桂酸的分子式为_______，含有的含氧官能团名称为_______。 （4）一定条件下，1mol肉桂酸最多可与______mol H2发生加成反应。 （5）肉桂酸的同分异构体,同时符合下列条件的结构简式为________。 ①苯环上只有三个取代基 ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色物质 ③质子核磁共振谐有4 个信号,其强度之比为3:2:2:1 第 7 页，共 7 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容