A. 地壳中元素的含量：
2019年江西省中考化学模拟试卷（九）
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是（ ）
A. CO2 B. O2
2. 下列物质不属于空气污染物的是（ ）
B. 硫元素的化合价：
C. N2 C. 二氧化硫
D. H2 D. PM2.5
C. 溶液pH：
D. 溶解时放出的热量：
A. 氮气 B. 一氧化碳
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠俗称苏打
B. 控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应 C. 铝的化学性质比铁活泼，故铝比铁更易生锈 D. 生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
4. 打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（ ）
A. 分子在不断运动 C. 分子大小可以改变
5. 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
B. 分子由原子构成
D. 分子可以保持物质的化学性质
A.
B.
C.
D.
6. 下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是（ ）
A. 汽车表面喷漆 B. 油锅着火立即盖上锅盖 C. 氢氧化钠密封保存 D. 白磷浸没在水中保存 7. 为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，
下列说法错误的是（ ）
二、填空题（本大题共9小题，共37.0分） 11. 下列属于纯净物的是______
A．食醋 B．大理石 C．五氧化二磷 D．______
12. 归纳总结是学习化学的常用方法，下列总结的规律正确的是______
A．含氧的化合物都是氧化物 B．化学反应伴随着能量变化
C．带电的粒子都是离子 D．酸、碱中一定含有的元素是______ 13. 下列实验方案能达到预期目的是______
A．除去CO2中少量的CO--点燃
B．除去氧化钙中的碳酸钙--高温煅烧
C．鉴别澄清石灰水和NaOH溶液--加入稀盐酸 D．鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体--______
14. 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，
无气泡产生。下列说法正确的是______
A．滤渣中一定有Ag B．滤渣中一定有Cu C．滤液中一定没有AgNO3D．滤液中溶质的组成可能是______
15. 如图图象能正确反映对应变化关系的是______ A．向一定质量的氢氧化钠溶液B．向一定质量的稀硫C．加热一定质量的D．向一定质量的二氧化锰中加入稀硫酸至过量 酸中加入锌片 高锰酸钾固体 中加入过氧化氢 16. 成语是我国的文化瑰宝，请用恰当的化学用语 表示下列成语相关内容中带点的字： （1）如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中组成物质种类最多的元素符号______； （2）争风吃醋：醋酸溶液中含有氢离子______；
12个氢原子、6个氧原子构成，（3）糖衣炮弹：一个葡萄糖分子由6个碳原子、葡萄糖的化学式为______；
（4）信口雌黄：雌黄即三硫化二砷（砷元素符号As），三硫化二砷中硫元素化合价为-2价______。 17. 化学是造福人类的科学。
（1）环境化学--水是生命之源。写出一种节约水的措施______；
（2）农业化学--化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素（CO（NH2）2）属于______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥；
（3）食品化学--为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝______，检验塑料包装袋是否为热塑性塑料的方法（包括操作、现象）：______；
（4）医药化学--我国药学家屠呦呦因研制“青蒿酸（C15H22O2）合成抗疟新药青蒿素（C15H22O5）”获得诺贝尔奖。青蒿酸和青蒿素中，氧元素质量分数更大的是______。
18. 南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请
回答下列问题：
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A. 生成的两种物质都属于单质 C. 分子是由原子结合而成的 B. 生成物的分子个数比为1：1 D. 在化学变化中原子不可分
8. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A. t1℃时，甲物质的溶液中溶质和溶剂的质量比一定是1：4 B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C. t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D. 将甲、丙饱和的溶液从t2℃降至t1℃，甲中溶质质量分数大于丙 9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性 B. NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电
C. 溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小 D. 酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液 10. 下列排序正确的是（ ）
（1）如图1是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镓的相对原子质量为______；如图2原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______（填序号）； 22. 现有氯酸钾、石灰石、二氧化锰、过氧化氢溶液、稀盐酸，仅用以上药品制取氧气和二氧化碳。请你
根据如图，回答有关问题：
（2）氮化镓（GaN）中氮元素的化合价为-3价，则镓元素的化合价为______价； （3）传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3+NH3
一定条件
−
GaN+3X，其中X的化学式为______。
19. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某
化工企业生成钛流程示意图：
（1）图一中仪器A的名称是______；
（2）实验室欲制取较纯净氧气，需在图一中选用A、B与______（填序号）组合，该反应的化学方程式为______；
（3）实验室欲制取较干燥的二氧化碳，需在图一中选用A、B、______；图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是______（填“甲”或“乙”），不能选择另一套的原因是______。
23. 一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此
进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。 猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示 实验编号 ① ② ③ ④ 钠块大小 绿豆大小 绿豆大小 豌豆大小 豌豆大小 硫酸铜溶液 稀溶液10mL 浓溶液10mL 稀溶液10mL 浓溶液10mL 实验中产生沉淀的现象 产生蓝绿色沉淀 产生蓝色絮状沉淀 产生蓝色絮状沉淀 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体 请回答下列问题：
（1）流程示意图中属于有机物的是______；
（2）②中CO和H2以化学计量数1：2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是______； （3）③中氩气的作用是______，该反应的化学方程式为______。 三、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100 g溶液； Ⅱ．配制100 g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20 g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示。 请回答下列问题：
（1）酸氢钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）；
（2）步骤Ⅲ中当滴入另一种溶液为10 g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其他成分不参加反应）。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。
（3）Ⅱ中，若用量筒量取水时，俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数将______。 四、推断题（本大题共1小题，共8.0分）
21. A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，C的固体可做致冷剂，D为产量最多的金属，
H为蓝色的溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）B的化学式______，H中溶质的化学式______； （2）反应③的化学反应方程式为______；
（3）写出稀盐酸与B反应的化学方程式：______。 五、探究题（本大题共3小题，共25.0分）
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到______色固体生成，由此判断猜想一错误。 （2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。 【实验反思】
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是______。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有______。 （3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案 方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。 方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。 请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。______。 24. 兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO），
海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验时进行如下探究．
【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指______（填字母） A．消石灰 B．生石灰 C．石灰石
【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质； 猜想二：石灰干燥剂部分变质； 猜想三：石灰干燥剂完全变质．
【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录．
实验目的 实验一：验证有无 实验步骤 实验现象 ______ 实验结论 猜想一不成立 第2页，共11页
CaCO3 实验二： ______ 无明显放热现象 猜想三成立 【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热．
【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：______． 【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立．
【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例：______．
【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题：______．
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答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解：A、碳酸氢钠俗称小苏打，说法错误；
B、二氧化碳是引起温室效应的主要气体，控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应，说法正确； C、在潮湿的空气中铁易生锈，而铝表面有一层致密的氧化物薄膜，不易生锈，说法错误； D、生活中通过煮沸可以降低水的硬度，说法错误； 故选：B。
A、根据碳酸氢钠的俗名分析； B、根据引起温室效应的气体分析； C、根据铁生锈的条件分析判断； D、根据生活中降低水的硬度的方法分析。
本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
解：A、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故选项错误； B、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确； C、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故选项错误； D、氢气不能供给动植物呼吸，故选项错误。 故选：B。
根据空气中各成份的性质分析解答；
本考点考查了空气中各种气体的含量及其用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 2.【答案】A
【解析】
4.【答案】A
【解析】
解：打开盛有浓氨水的瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氨水含有的分子是在不断的运动的，使人们闻到刺激性气味。
解：A、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物；故选项正确；
B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；一氧化碳属于空气污染物；故选项
故选：A。
错误；
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的
C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；二氧化硫属于空气污染物；故选项
分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
错误；
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此
D、粉尘主要指一些固体小颗粒，PM2.5是颗粒污染，属于空气污染物；故选项错误；
类题的关键。
故选：A。
本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
图中所示操作错误；
本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，图中所示操作正确；
主要出现在选择题和填空题中。 3.【答案】B
【解析】
5.【答案】B
【解析】
解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，
C、用胶头滴管吸取药液时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管壁，以防会污染药品，应垂直悬空，图中所示操作错误；
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D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜，图中所示操作错误。 故选：B。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断； B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断； C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断； D、根据液体药品的取用方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 6.【答案】C
【解析】
故选：A。
根据反应的微观示意图书写化学方程式，根据方程式的意义分析判断有关的问题．
本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答． 8.【答案】D
【解析】
解：A、由甲物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲物质的溶解度是25g，溶液中溶质和溶剂的质量比一定是25g：100g=1：4，故A正确；
B、由甲、丙物质的溶解度曲线可知，在P点时交于一点，表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等，故B正确；
C、由于乙的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液升温至t2℃时变为不饱和溶液，故C不正确；
D、由于甲、丙物质的溶解度曲线可知，将甲、丙饱和的溶液从t2℃降至t1℃，甲变为t1℃的饱和溶液，乙变为t1℃不饱和溶液，与t2℃时饱和溶液的溶质质量分数相同，由于甲的t1℃时的溶解
B、油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝氧气，选项错误；
度大于丙在t2℃是的溶解度，所以甲中溶质质量分数大于丙，故D正确。
C、氢氧化钠密封保存是为了隔绝水分和二氧化碳，选项正确；
故选：D。
D、白磷浸没在水中保存是为了隔绝氧气，选项错误；
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以进行有关的分析
故选：C。
与计算，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数
根据物质的性质、储存原理以及灭火原理进行分析解答即可．
的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
本题考查了物质的性质、储存原理等，完成此题，可以依据物质的性质进行． 7.【答案】A
【解析】
解：A、汽车表面喷漆是为了隔绝空气和水分，选项错误；
的方法达到提纯物质的目的。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶
CO+H2。
液结晶的方法和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。 9.【答案】D
【解析】
解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：C+H2OA、由方程式可知，生成的两种物质中有一种属于单质，故A错误； B、由方程式可知，生成物的分子个数比为1：1，故B正确； C、分子是由原子结合而成的，故C正确；
D、由微粒的变化可知，在化学变化中原子不可分，故D正确。
解：A．人体内的胃液显酸性，故错误； B．水、蔗糖溶液不能导电，故错误；
C．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施，当某
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物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故错误；
D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，故正确。 故选：D。
A．根据人体体液的酸碱性来分析； B．根据液体是否能导电来分析；
C．根据溶液形成饱和溶液时的变化来分析；
D．根据溶液的酸碱性以及酸碱指示剂的变色情况来分析。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、pH与溶液酸碱性的关系、地壳里各元素的含量等即可正确解答本题． 11.【答案】C 氧气
【解析】
解：A、食醋中含有水和醋酸，是混合物；
B、大理石主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，是混合物； C、五氧化二磷是由一种物质组成的，是纯净物； D、氧气是由一种物质组成的，是纯净物。 故填：C；氧气。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与
断物质属于纯净物，还是属于混合物。
方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 10.【答案】B
【解析】
12.【答案】B 氢元素
【解析】
解：A、含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项说法错误。 B、化学反应伴随着能量变化，故选项说法正确。
解：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项说法错误。
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项说法
B、SO2、S、H2S中硫元素的化合价分别为+4、0、-2，故选项说法正确。
错误。
C、汽水显酸性，HCl＜7；糖水显中性，pH=7；肥皂水显碱性，pH＞7，故选项说法错误。
D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部
D、硝酸铵溶于水时温度降低，氯化钠溶于水时温度基本不变，氢氧化钠溶于水时温度升高，故
是氢氧根离子的化合物，酸、碱中一定含有的元素是氢元素。
选项说法错误。
故答案为：
故选：B。
B；氢元素。
A、根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为零，结合各化学式进行判断． C、根据pH与溶液酸碱性的关系进行分析判断． D、根据物质溶于水时吸放热情况进行分析判断．
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 B、根据化学变化的特征，进行分析判断。 C、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。 D、根据酸和碱的概念，进行分析解答。
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本题难度不大，掌握酸和碱的概念、氧化物的特征、常见的带电的粒子等是正确解答本题的关键。
13.【答案】B 取样，加水测温度
【解析】
点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】A 硝酸亚铁或硝酸亚铁和硝酸铜或硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银
【解析】
解：向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产
解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项实验方案不能
生，说明铁已经完全反应；
达到预期目的。
A．滤渣中一定有反应生成的Ag，该选项说法正确；
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂
B．滤渣中不一定有Cu，例如铁不足以或恰好和硝酸银完全反应时硝酸铜没有反应，该选项说
原则，故选项实验方案不能达到预期目的。
C、NaOH溶液、石灰水均能与稀盐酸发生中和反应，但均无明显变化，不能鉴别，故选项实验方案不能达到预期目的。
D、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，可取样，加水测温度。 故答案为：
B；取样，加水测温度（合理即可）。
A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难
法不正确；
C．滤液中可能含有硝酸银，例如铁不足以和硝酸银反应时，该选项说法不正确； D．滤液中溶质：硝酸亚铁（铁恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应时）； 硝酸亚铁和硝酸铜：（硝酸铜部分反应时）； 硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银（硝酸银部分反应时）。
故填：A；硝酸亚铁或硝酸亚铁和硝酸铜或硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 15.【答案】A
【解析】
解：A、随着反应进行，硫酸钠质量增大，氢氧化钠完全反应后硫酸钠质量不再增大，该选项对应关系正确；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，溶液质量增大，该选项对应关系不正确； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体中锰元素质量不变，固体质量质量减小，因此固体中锰元素质量分数增大，该选项对应关系不正确； D、反应过程中二氧化锰是催化剂，质量始终不变，该选项对应关系不正确。
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故选：A。
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水； 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】C H+ C6H12O6 As2S3
【解析】
−2
（3）为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝氧气；
检验塑料包装袋是否为热塑性塑料的方法（包括操作、现象）：取样，灼烧，看塑料是否熔化，如果熔化，是热塑性塑料，如果不能熔化，是热固性塑料。 故填：氧气；取样，灼烧，看塑料是否熔化。 （4）青蒿酸（C15H22O2）中氧元素质量分数：青蒿素（C15H22O5）中氧元素质量分数：故填：青蒿素。
水资源不是取之不尽用之不竭的，要节约用水； 只含有营养元素氮元素的化肥是氮肥；
热塑性塑料加热时熔化，热固性塑料加热时不能熔化。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18.【答案】69.72 B +3 HCl
【解析】
×100%=13.7%， ×100%=28.4%，
解：（1）胶中含有碳、氢、钙等元素，其中组成物质种类最多的元素是碳元素，可以表示为C； （2）醋酸溶液中含有氢离子，可以表示为H+；
（3）一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，葡萄糖的化学式为C6H12O6； （4）雌黄即三硫化二砷，三硫化二砷中硫元素化合价为-2价，可以表示为As2故填：C；H+；C6H12O6； As2
3．
3。
解：（1）镓的相对原子质量为69.72；
如图2原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是B，这是因为它们的最外层电子数相等。
（2）氮化镓（GaN）中氮元素的化合价为-3价，由于化合物中元素化合价代数和为零，则镓元素的化合价为+3价。 （3）由GaCl3+NH3
GaN+3X可知，反应前后镓原子都是1个，氮原子都是1个，反应前氯
元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属； 每个氢离子带1个单位正电荷； 元素化合价应该标在元素符号正上方。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
17.【答案】洗米水用于冲厕所 氮 氧气 取样，灼烧，看塑料是否熔化 青蒿素
【解析】
原子、氢原子都是3个，反应后应该都是3个，包含在3X中，X的化学式为HCl。 故填：69.72；B；+3；HCl。
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
解：（1）节约水的措施：洗米水用于冲厕所，用完水及时拧紧水龙头，改漫灌为喷灌等。 故填：洗米水用于冲厕所。
（2）尿素（CO（NH2）2）是含有氮元素的化肥，属于氮肥。 故填：氮。
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相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g； 化合物中元素化合价代数和为零；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，
所得溶液中溶质的质量分数 偏大。 故答案为： （1）盐 （2）0.042g； （3）偏大。
最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。 根据消耗的HCl的质量和对应的化学方程式求算每片胃药中碳酸氢钠的质量。 元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 19.【答案】甲醇 化合反应 作保护气 2Mg+TiCl4
【解析】
800∘C
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】Fe2O3 CuSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】
−
Ti+2MgCl2
解：（1）流程示意图中的甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物；故填：甲醇； （2）②中CO和H2以化学计量数1：2恰好完全反应生成了CH3OH，所以方程式为：CO+2H2=CH3OH；该反应的特征是“多变一”，基本反应类型是化合反应；故填：化合反应； （3）稀有气体的化学性质稳定，可以作保护气。在800℃时，镁与氯化钛反应生成钛和氯化镁；故填：作保护气；2Mg+TiCl4（1）根据有机物的概念来分析；
（2）根据反应原理以及基本反应类型的判断方法来分析；
Ti+2MgCl2。
解：根据题意，A～H是初中化学常见的物质，C的固体可做致冷剂，因此C是固态二氧化碳，D为产量最多的金属，D是铁，A为黑色固体单质，A和B高温生成铁和二氧化碳，则A是碳，B是氧化铁，化学式为：Fe2O3；二氧化碳和碳在高温下生成E，则E是一氧化碳，H为蓝色的溶液，则H可以是含有铜离子的溶液，如硫酸铜，化学式为：CuSO4；铁和可溶性铜盐，生成G，一氧化碳和F加热生成G，则G是铜，F是氧化铜，D和H的反应方程式可写为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
故答案为：（1）Fe2O3； CuSO4；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4； （3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）根据稀有气体的化学性质稳定，镁和四氯化钛在800℃的条件下生成钛和氯化镁进行分析。
根据铁是产量最多的金属，固态二氧化碳可做致冷剂，常见的黑色物质有：氧化铜、铁粉、木炭、
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。 20.【答案】盐 偏大
【解析】
二氧化锰和四氧化三铁，含有铜离子的溶液是蓝色的分析。
本题主要考查了化学方程式的书写及其根据实验现象判断物质的组成等方面的内容，书写反应的化学方程式要注意配平。
解：碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢根离子形成的化合物，所以属于盐。 设碳酸氢钠的质量为x。实验可知加入10g 的稀盐酸恰好完全反应。
22.【答案】铁架台 C、E、F、G 2KClO3
NaHCO3 +HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 x 10 g×0.365%
=x=0.042 g
Ⅱ中，若用量筒量取水时，俯视液面，则读数偏大，实际量取的水偏少，则溶液溶剂加少了，即
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气，选择图一中的A、B与C、E、F、G来组装制备与收集较为纯净氧气；故填：C、E、F、G；2KClO3
2KCl+3O2↑；
反应
【解析】
MnO2
−△
2KCl+3O2↑ D、F 甲 二氧化碳能与氢氧化钠、氧化钙
解：（1）仪器A是铁架台；故填：铁架台；
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（3）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法来收集，所以选择图一中的A、B、D、F来组装；浓硫酸具有吸水性，可用装置甲来干燥二氧化碳，而氢氧化钠、氧化钙均能与二氧化碳反应，所以不能用装置乙干燥二氧化碳；故填：D、F；甲；二氧化碳能与氢氧化钠、氧化钙反应。 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据制备气体的要求以及化学反应的原理来分析； （3）根据制备气体的要求以及二氧化碳的性质来分析。
本考点主要考查了注意事项、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、作图等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23.【答案】红 生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 钠块的大小、硫酸铜溶液的浓
度 方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化 【解析】
【实验反思】（1）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
（2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；
（3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化。
【实验结论】（1）根据题意，猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，进行分析解答。
【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答。
（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，进行分析解答。
（3）根据钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握控制变量法的应用、金属的物理性质与化学性质、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
24.【答案】B 有气泡出现 验证有无CaO CaO+H20=Ca（OH）2 暖气片上涂银粉 该石灰干燥剂中
是否含有氢氧化钙 【解析】
解：【实验结论】（1）猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成。 （2）
【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与
解：【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指生石灰；
【进行实验】碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，继续向试管中滴加稀盐酸，有气泡出现，说明含有碳酸钙；猜想一不成立；
硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
氧化钙溶于水放热，取部分该干燥剂在试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含氧
（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生
化钙；猜想三成立
沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜
【分析释疑】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，用化学方程式表示为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、
【反思与评价】铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，或暖气片上涂银粉等；
硫酸铜溶液的浓度。
【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，提出一个具有探究价值的问题：该石灰干燥剂
（3）钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二隔绝空
中是否含有氢氧化钙．
气加热，能避免钠在空气中被氧化，故方案二是合理的。 故答案为：【实验结论】（1）红；
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答案：
【辨析俗称】B； 【进行实验】 实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一：验证有无CaCO3 有气泡出现 猜想一不成立 实验二：验证有无CaO 无明显放热现象 猜想三成立 【分析释疑】CaO+H2O═Ca（OH）2； 【反思与评价】暖气片上涂银粉；
【拓展延伸】该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙． 【辨析俗称】根据“石灰干燥剂”中的石灰是指生石灰 解答；
【进行实验】根据碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，根据氧化钙溶于水放热解答；
【分析释疑】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙解答；
【反思与评价】根据铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜解答； 【拓展延伸】根据题中信息进行分析解答．
生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙．氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳．
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