一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 1．厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是（ ） A．面包发霉 B．煤气燃烧 C．榨取果汁 D．菜刀生锈
2．下列行为中不符合“善待地球﹣﹣科学发展”主题的是（ ） A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足水源短缺的危机 C．不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂 D．节约能源，提高能源的利用率
3．“绿色化学”要求从根本上减少甚至杜绝污染．下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（ ） A．就地焚烧 B．发酵后作农家肥 C．加工成精饲料 D．制造沼气
4．硅胶干燥剂常用在电子产品的包装中，主要成分是含水的SiO2，SiO2是一种（ ） A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
5．微量元素在人体内有着重要的作用，下列说法错误的是（ ） A．缺碘﹣﹣甲状腺肿大 B．缺Zn﹣﹣发育迟缓、智力低下 C．缺Ca﹣﹣动脉硬化、白内障 D．缺Fe﹣﹣贫血 6．下列物质中，能使鸡蛋清溶液发生盐析的是（ ） A．甲醛 B．浓硝酸
C．饱和硫酸铵溶液 D．醋酸铅
7．锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料．经测定锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量为233．若锆在氯化物和这种氧化物中的化合价相同，则该氧化物的化学式为（ ） A．Zr2O B．ZrO C．Zr2O3 D．ZrO2 8．下列实验操作中错误的是（ ） A． 蒸发结晶 B． 检查气密性
C．
滴管用后不洗插回原瓶 D． 塞紧橡皮塞
9．下列实验方案可行的是（ ） A．用闻气味的方法区别氧气和空气
B．通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜 C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体 D．向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在
10．甲、乙两物质的溶解度曲线如图，将等质量的t2℃甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（ ）
A．两溶液仍饱和 B．此时溶解度相等
C．溶质质量分数：甲=乙 D．溶液质量：甲=乙 11．下列有关材料的说法的是（ ） A．不锈钢是金属材料 B．保鲜膜属于塑料
C．棉花、蚕丝属于合成纤维 D．玻璃钢是复合材料
12．检验一瓶久置的NaOH溶液是否变质，下列所用试剂不正确的是（ ） A．稀H2SO4 B．酚酞试液 C．BaCl2溶液 D．Ca（NO3）2溶液 13．下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（ ） A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀 D．无色碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
14．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ） A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物 C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
15．取一定量氧化铁和氧化铜的混合物．加入100克9.8%稀硫酸完全反应成盐和水，则反应后溶液中水的总质量是（ ）
2
A．92克 B．90.2克 C．9.8克
D．29.3克
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．漏选得1分，错选不得分） 16．如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应前物质的组成是混合物 B．该反应属于置换反应
C．该反应可表示为：2X2+2XY=2X2Y+X2 D．该反应的本质是原子的重新组合
17．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂、操作方法均正确的是（ ） 选项 A B C D A．A
物质 CaCO3 KNO3 白糖 NaCl B．B
杂质 KNO3 NaCl 砂粒 Na2CO3 C．C
D．D
试剂 适量水 适量水 适量水 适量稀盐酸 操作方法 溶解、过滤、洗涤、干燥 溶解、过滤、蒸发结晶 溶解、过滤、洗涤 搅拌、蒸发结晶 18．某固体物质可能是由CuO、Cu2O、Cu的一种或多种组成，经测定其中铜、氧两种元素的质量比为8：1，则关于该固体物质说法正确的是（ ） A．一定是纯净物 B．一定是混合物 C．可能是纯净物
D．可能由3种物质组成，且CuO、Cu的质量比为5：4
19．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象如下，其中正确的是（ ） A．
某温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体 B．
向一定量的NaOH溶液中滴加过量的FeCl3溶液 C．
向稀HCl中滴加过量的NaOH溶液 D．
3
加热一定量的高锰酸钾，剩余固体中的Mn元素质量分数
20．取两份等质量的xCuCO3•yCu（OH）2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 6.6g；加热另一份使其完全分解，得到CuO 20.0g．则x和y的关系正确的是（ ） A．x：y=1：1
三、（本题包括6小题，每空1分，共34分） 21．用相应的化学符号填空
（1）1个氨气分子 ； （2）2个氮原子 ；
（3）3个亚铁离子 ； （4）化合价为+2价的镁元素 ； （5）海洋中含量最高的阳离子 ； （6）太阳上最丰富的元素 ． 22．用下列物质的字母序号填空：
A．洗发膏B．盐酸C．小苏打D．食醋E．精猪肉F．硫酸铜 （1）发酵粉的主要成分之一是 （2） 具有乳化作用 （3）可用于除铁锈的是 （4） 富含蛋白质
（5）用于配制波尔多液的是
（6）生活中常用 来除去热水瓶内壁的水垢． 23．食品包装与大家的生活紧密相连．
（1）市售饼干、豆腐干等食品采用真空包装，因缺少 ，起到防止食品变质的目的． （2）茶叶、肉松、膨化食品等包装中充有氮气，这是利用氮气 ，防止食品变质． （3）可用于食品包装的塑料是 （填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）． 24．垃圾是“放错地方的资源”，请你将下列生活垃圾按要求，用序号填空：
（1）回收后可进行填埋处理的是 ； （2）回收后可再利用的是 ．
B．x：y=2：3
C．x：y=3：2
D．x：y=2：1
4
25．天然气是一种重要的“非石油化”能源．其水合物是一种在高压、低温条件下由水和天然气形成的冰态物﹣﹣可燃冰，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中．经勘探发现天然气水合物存储量巨大．请回答下列问题：
（1）甲烷﹣﹣氧气燃料电池是将 能转化为 能的装置．CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有 ．
（2）CH4可合成多种无机物和有机物．研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在 于 ；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，其化学方程式为 ．
（3）CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2的化学方程式是 ．
（4）天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系．则天然气水合物属于 （填“纯净物”或“混合物”）．若某种天然气水合物中CH4存在的形式是CH4•5.75H2O，则两者质量比m（CH4）：m（H2O）为 ． （5）将天然气从其冰态物中分离出来，有下列3种方法： ①在一定温度下， 使气体从水合物中分离出来； ②在一定压力下， 使气体从水合物中分离出来； ③通过加入甲醇或盐类等物质，可降低水合物的凝固点．
26．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如图所示：
（1）FeSO4溶液呈 色；
（2）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是 （用化学方程式表示）； （3）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式： ；
（4）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为 、 （填化学式）；
（5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．减少的是 气体，则生成Fe2O3 kg．
四、（本小题包括2小题，每空1分，共26分）
27．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：
5
（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲 ，乙 ．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置可选择图中的 （填标号），该反应的化学方程式为： ．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从 （填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着的木条应放在 （填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是 ． （4）对上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤，应选择图中 （填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是 ．
（实验探究）固液残留物过滤后的废液成份是什么？
（5）小明同学用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，发现试纸变红，则溶液显 （填“酸性”、“碱性”）．为使废液呈中性，并制得纯净的CaCl2溶液，则应使用下列 种物质（填序号）：
A．生石灰粉末B．消石灰乳C．粉碎的石灰石D．纯碱粉末
（6）小华同学则用如图的方案，制取纯净的碳酸钙并测定反应最后的溶液中Na2CO3质量分数．
①对固、液混合物进行过滤、蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是 ，待蒸发皿中出现 时，停止加热． ②取蒸发后的样品7.5g，进行如图操作：
则：样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（写出计算过程）
28．根据初中化学酸、碱、盐的知识可知，将 色的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后，可得到蓝色沉淀，其反应的化学方程式为 ． 小军和小亮分别进行如下硫酸铜与氢氧化钠反应的性质实验探究： （1）小军将上述有蓝色沉淀的浊液进行加热，发现沉淀变黑；
（2）小亮做这个实验时，在试管中倒入2mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果并没有得到蓝色的沉淀，而是浅绿色的沉淀；将此浊液加热直至沸腾，仍然观察不到有黑色的物质生成． （思 考）①黑色物质是什么？②浅绿色的沉淀是什么？ （资料卡）
①氢氧化铜加热可以分解成2种氧化物；
6
②Cu4（OH）6SO4是一种浅绿色物质，溶解度极小，可溶于酸液； ③反应物的量不同，则生成物可能有所不同．
（3）通过查找资料卡得知：蓝色沉淀加热生成一种黑色物质的化学方程式为 ， 浅绿色的沉淀是Cu4（OH）6SO4，其化学名称是 ，生成该沉淀的化学方程式为： 4CuS04+6NaOH═Cu4（OH）6S04↓+ ． （实验探究）
（4）证明该浅绿色沉淀中含有S042﹣，他俩共同设计如下方案： 操作步骤 实验现象 结论 沉淀表面
①将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，无现象 直至取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液． ②用稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再滴加BaCl2溶液． 有大量白色沉淀沉淀中含有 生成 多次洗涤沉淀的目的是 ，稀盐酸溶解浅绿色沉淀的化学方程式为 ．
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2016年江苏省扬州市梅岭中学中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 1．厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是（ ） A．面包发霉 B．煤气燃烧 C．榨取果汁 D．菜刀生锈 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化． B、煤气燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化． C、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化． D、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化． 故选：C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列行为中不符合“善待地球﹣﹣科学发展”主题的是（ ） A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足水源短缺的危机 C．不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂 D．节约能源，提高能源的利用率
【考点】绿色化学；保护水资源和节约用水；臭氧空洞和臭氧层保护． 【专题】化学与环境保护．
【分析】A、根据绿色化学的好处判断． B、根据目前水危机的形势判断．
C、根据臭氧层保护对人类生存环境的好处判断． D、根据目前能源状况和环境保护的要求判断．
8
【解答】解：A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上还节约资源，所以正确．
B、目前世界多个地方在不同程度上都存在水缺乏现象，大量开采地下水，不符合“世界地球日”的主题，所以错误．
C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃，保护了臭氧层，也就保护了人类赖以生存的环境，所以正确．
D、节约能源，提高能源利用率，可缓解能源危机，也能防止因过度开发对地球环境的破坏，所以正确． 故选B
【点评】能源、资源危机和环境污染问题是当今世界面临的重大难题，在学习过程中要树立危机意识，理论联系实际，认真观察生活，了解社会热点，在实践中理解、运用知识．
3．“绿色化学”要求从根本上减少甚至杜绝污染．下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（ ） A．就地焚烧 B．发酵后作农家肥 C．加工成精饲料 D．制造沼气 【考点】绿色化学． 【专题】分析比较法．
【分析】A、根据就地焚烧秸秆会产生大气污染物判断． B、根据发酵后作农家肥的好处判断． C、根据加工成精饲料的好处判断．
D、根据用秸秆制造沼气的好处和沼气的优点判断．
【解答】解：A、就地焚烧秸秆会产生大气污染物，不符合“绿色化学”的理念，所以错误． B、用秸秆发酵后作农家肥，不但减少了环境污染，又做到废物利用，且农家肥能改良土壤，所以正确．
C、用秸秆加工成精饲料不但减少了环境污染，又做到废物利用，所以正确．
D、用秸秆制造沼气，不但减少了环境污染，又节约了化石能源，做到废物利用，另外沼气是一种清洁能源，燃烧产生的污染小，所以正确． 故选A．
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【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，要保护好环境，就要了解环境的污染源和防治措施，要培养环保意识和责任感，做到从我做起，从小事做起．
4．硅胶干燥剂常用在电子产品的包装中，主要成分是含水的SiO2，SiO2是一种（ ） A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐 【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别． 【专题】物质的分类．
【分析】根据氧化物的概念分析，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物． 【解答】解：二氧化硅（SiO2）是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于氧化物． 故选B．
【点评】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
5．微量元素在人体内有着重要的作用，下列说法错误的是（ ） A．缺碘﹣﹣甲状腺肿大 B．缺Zn﹣﹣发育迟缓、智力低下 C．缺Ca﹣﹣动脉硬化、白内障 D．缺Fe﹣﹣贫血 【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 【专题】化学与生活健康．
【分析】本题可由各种元素的生理作用、缺乏症等角度进行分析解答．
【解答】解：A、碘是甲状腺素的重要成分，缺碘或摄入量过高，都会引起甲状腺肿大．故A说法正确；
B、锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．故B说法正确；
C、钙是构成人体的重要组分，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松．故C说法不正确；
D、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血．故D说法正确． 故选C．
【点评】与人体健康的化学知识是中考热点之一，本题考查微量元素对人体的作用，使学生进一步了解微量元素的重要性．
6．下列物质中，能使鸡蛋清溶液发生盐析的是（ ）
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A．甲醛 B．浓硝酸
C．饱和硫酸铵溶液 D．醋酸铅
【考点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质． 【专题】物质的性质与用途．
【分析】蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低；蛋白质的结构被破坏后，失去生理功能，这称为蛋白质的变性，能使蛋白质变性的外界条件有多种，如强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等；
【解答】解：A、甲醛能破坏蛋白质的结构，可使蛋白质变性失去活性，故选项错误． B、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，故选项错误．
C、鸡蛋清溶液中富含蛋白质，遇到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，故选项正确．
D、醋酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性失去活性，故选项错误． 故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握盐析与蛋白质失去原来的生理活性的区别是正确解答本题的关键．
7．锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料．经测定锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量为233．若锆在氯化物和这种氧化物中的化合价相同，则该氧化物的化学式为（ ） A．Zr2O B．ZrO C．Zr2O3 D．ZrO2
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据锆、氯的相对原子质量，由氯化物的相对分子质量为233，可以算出锆元素的化合价，最后写出氧化物的化学式．
【解答】解：设锆元素的化合价为+X，由氯的化合价为﹣1价，则氯化物的化学式为：ZrClx ∵锆的氯化物的相对分子质量为233． ∴91+35.5X=233 得：X=4
∵在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是﹣2价． ∴氧化物的化学式为：ZrO2， 故选D．
【点评】根据化合价原则，学会根据化学式求化合价，由化合价书写物质的化学式．
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8．下列实验操作中错误的是（ ） A． 蒸发结晶 B． 检查气密性 C．
滴管用后不洗插回原瓶 D． 塞紧橡皮塞
【考点】蒸发与蒸馏操作；仪器的装配或连接；检查装置的气密性． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断． B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断． C、根据滴瓶上的胶头滴管的使用方法进行分析判断． D、根据在试管口塞橡皮塞的方法进行分析判断．
【解答】解：A、蒸发过程中，为防止液滴飞溅，要用玻璃棒不断地搅拌，图中所示操作正确． B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反；图中所示操作正确．
C、滴瓶上的胶头滴管专管专用，用完后直接放回原瓶，不需要用水清洗，图中所示操作正确． D、应把橡皮塞慢慢转动塞进试管口，切不可把试管放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误． 故选D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
9．下列实验方案可行的是（ ） A．用闻气味的方法区别氧气和空气
B．通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜 C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体 D．向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在
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【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；化学性质与物理性质的差别及应用；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质． 【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据氧气和空气都是无味的气体进行解答； B、根据二氧化锰和氧化铜都是黑的固体进行解答；
C、根据二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色进行解答；
D、根据滴加少量稀盐酸并微热会使鸡蛋清溶液产生沉淀，但并不能断定一定是蛋白质的存在造成的进行解答．
【解答】解：A、氧气和空气都是无味的气体，所以不能用闻气味的方法区别氧气和空气，故A错误； B、二氧化锰和氧化铜都是黑的固体，所以不能用通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜，故B错误；
C、二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，所以可用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体，故C正确；
D、滴加少量稀盐酸并微热能因为盐析使鸡蛋清溶液产生沉淀，但并不能断定一定是蛋白质的存在造成的，检验蛋白质应该用双缩脲试剂进行检验，故D错误． 故选：C．
【点评】此题是一道鉴别题，解题的关键是对各种物质的物理及化学性质有较深入的了解，属基础性知识考查题．
10．甲、乙两物质的溶解度曲线如图，将等质量的t2℃甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（ ）
A．两溶液仍饱和 B．此时溶解度相等
C．溶质质量分数：甲=乙 D．溶液质量：甲=乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③
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判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将等质量的t2℃甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，乙物质变成不饱和溶液，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，故B正确；
C、降低温度，甲物质会析出晶体，乙物质不会，所以将等质量的t2℃甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶质质量分数不相等，故C错误；
D、降低温度，甲物质会析出晶体，乙物质不会，所以将等质量的t2℃甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量不相等，故D错误． 故选：B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
11．下列有关材料的说法的是（ ） A．不锈钢是金属材料 B．保鲜膜属于塑料
C．棉花、蚕丝属于合成纤维 D．玻璃钢是复合材料
【考点】金属材料及其应用；塑料及其应用；合成纤维及其应用；复合材料、纳米材料． 【专题】化学与生活．
【分析】可根据合成材料和天然材料的本质区别进行分析，再结合生活常识进性判断．合成纤维是用化工原料经化学反应而制成的高分子材料．
【解答】解：A．金属材料包括纯金属和合金，不锈钢属于合金，是金属材料，正确； B．保鲜膜是一种塑料，正确； C．棉花、蚕丝是天然纤维，错误；
D．玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，正确． 故选C．
【点评】材料分为天然材料和化学材料．化学材料又包含金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包含各种纯金属和合金；无机非金属材料如陶瓷、玻璃、水泥等应用非常广泛；合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是两种或两种以上材料复合成一体而形成的材料，如玻璃钢等．
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12．检验一瓶久置的NaOH溶液是否变质，下列所用试剂不正确的是（ ） A．稀H2SO4 B．酚酞试液 C．BaCl2溶液 D．Ca（NO3）2溶液 【考点】碱的化学性质；盐的化学性质． 【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠都是显碱性的溶液，能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠．
【解答】解：A、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此可以用稀硫酸判断氢氧化钠溶液是否变质；
B、氢氧化钠溶液和碳酸钠都是显碱性的溶液，能使酚酞试液变红色，因此不能用酚酞试液判断氢氧化钠溶液是否变质；
C、碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此可以用稀硫酸判断氢氧化钠溶液是否变质；
D、碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，因此可以用稀硫酸判断氢氧化钠溶液是否变质． 故选：B．
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
13．下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（ ） A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀 D．无色碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
【考点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；碱的化学性质；盐的化学性质． 【专题】元素与化合物；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料；实验现象的观察和记录． 【分析】A、根据淀粉溶液遇碘变蓝色的特性，进行分析判断． B、根据氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体，进行分析判断． C、根据碱的化学性质，进行分析判断．
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D、根据碘化钾与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，进行分析判断．
【解答】解：A、淀粉溶液遇碘变蓝色，无色碘化钾溶液不含碘，在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，淀粉溶液不变色，故选项说法错误．
B、氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体，无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
C、在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色絮状沉淀，故选项说法正确．
D、无色碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，碘化钾与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，产生黄色沉淀，故选项说法错误． 故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握淀粉溶液遇碘变蓝色的特性、碱的化学性质、盐的化学性质等是正确解答本题的关键．
14．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ） A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物 C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】常见物质的推断题；压轴实验题．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁．可根据金属活动顺序进行分析解答．
【解答】解：向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁，根据金属活动顺序知：Fe＞Cu＞Ag；所以AgNO3、Cu（NO3）2全部反应生成了单质铜和银． 故选D
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
15．取一定量氧化铁和氧化铜的混合物．加入100克9.8%稀硫酸完全反应成盐和水，则反应后溶液中水的总质量是（ ） A．92克 B．90.2克 C．9.8克
D．29.3克
16
【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算． 【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律．
【分析】氧化铁和氧化铜分别与稀硫酸反应，分别生成硫酸铁和水、硫酸铜和水，由质量守恒定律，生成的水中的氢元素的质量等于硫酸中氢元素的质量，进而可计算出反应后溶液中水的总质量． 【解答】解：氧化铁和氧化铜分别与稀硫酸反应，分别生成硫酸铁和水、硫酸铜和水，由质量守恒定律，生成的水中的氢元素的质量等于硫酸中氢元素的质量，设生成水的质量为x，则100×9.8%××100%=x××100% x=1.8g．
则反应后溶液中水的总质量是100g﹣100g×9.8%+1.8g=92g． 故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、溶质的质量分数=溶液质量×溶质的质量分数等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．漏选得1分，错选不得分） 16．如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应前物质的组成是混合物 B．该反应属于置换反应
C．该反应可表示为：2X2+2XY=2X2Y+X2 D．该反应的本质是原子的重新组合
【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；反应类型的判定． 【专题】化学反应模拟图型．
【分析】根据反应的微观模型图进行分析，有多种分子组成的物质是混合物，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，化学反应的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子的过程，据此解答即可．
【解答】解：A、据图可以看出，反应前是两种物质的分子，属于混合物，故A正确； B、该反应可以表示为，生成的是一种物质，不是置换反应，故B错误；
C、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，不能表示为：2X2+2XY=2X2Y+X2，故C错误； D、该反应的本质是原子的重新组合，故D正确； 故选BC．
【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型进行．
17
17．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂、操作方法均正确的是（ ） 选项 A B C D A．A
物质 CaCO3 KNO3 白糖 NaCl B．B
杂质 KNO3 NaCl 砂粒 Na2CO3 C．C
D．D
试剂 适量水 适量水 适量水 适量稀盐酸 操作方法 溶解、过滤、洗涤、干燥 溶解、过滤、蒸发结晶 溶解、过滤、洗涤 搅拌、蒸发结晶 【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、KNO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误．
C、白糖易溶于水，砂粒难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
D、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选：AD．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
18．某固体物质可能是由CuO、Cu2O、Cu的一种或多种组成，经测定其中铜、氧两种元素的质量比为8：1，则关于该固体物质说法正确的是（ ） A．一定是纯净物 B．一定是混合物
18
C．可能是纯净物
D．可能由3种物质组成，且CuO、Cu的质量比为5：4
【考点】物质的鉴别、推断；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算． 【专题】元素推断题；混合物组成的推断题．
【分析】根据已知条件计算出样品中含铜元素的质量分数，然后再分别计算出CuO和Cu2O中铜元素的质量分数，据此分析样品的组成的情况；
从样品的组成的情况中找出只含两种物质的情况，结合物质的化学式进行计算，即可得出两种物质的质量比．
【解答】解：设含铜、氧两种元素的固体样品9.0g，根据“铜、氧两种元素的质量比为8：1”，测得其中含铜元素的质量为8.0g．样品中含铜元素的质量分数为：8.0÷9.0×100%=88.9%， CuO中铜元素的质量分数为：×100%=80%，
Cu2O中铜元素的质量分数为：×100%=88.9%（与样品一样），
所以样品的组成有三种情况：①只有Cu2O，②Cu和CuO，③Cu2O、Cu和CuO的混合物； 故该固体物质可能是纯净物；
若固体样品中只含两种物质，只能是Cu和CuO，
因为其中含铜元素的质量为8.0g，则含氧元素的质量为9.0g﹣8.0g=1.0g， 所以CuO的质量为：1.0÷（1﹣80%）=5g， 单质铜的质量为：9g﹣5g=4g， 则两种物质的质量比为：5g：4g=5：4． 故选CD．
【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．解题的关键是根据已知条件进行分析，得出样品组成的情况．
19．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象如下，其中正确的是（ ） A．
某温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体 B．
向一定量的NaOH溶液中滴加过量的FeCl3溶液 C．
向稀HCl中滴加过量的NaOH溶液
19
D．
加热一定量的高锰酸钾，剩余固体中的Mn元素质量分数
【考点】碱的化学性质；溶质的质量分数；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用． 【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、根据饱和溶液的转化解答； B、根据氢氧化钠和氯化铁的反应解答； C、根据盐酸和氢氧化钠的反应解答；
D、根据加热高锰酸钾的反应进行分析解答即可．
【解答】解：A、向一定量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体，当溶液饱和时溶质质量分数不再改变，错误；
B、向一定量的NaOH溶液中滴加过量的FeCl3溶液，则完全反应后氢氧化钠的质量为0，正确； C、向稀HCl中滴加过量的NaOH溶液，开始时pH小于7，错误；
D、加热一定量的高锰酸钾，剩余固体的质量逐渐减小，故其中的Mn元素质量分数逐渐增大，然后不变，错误； 故选B．
【点评】本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
20．取两份等质量的xCuCO3•yCu（OH）2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 6.6g；加热另一份使其完全分解，得到CuO 20.0g．则x和y的关系正确的是（ ） A．x：y=1：1
B．x：y=2：3
C．x：y=3：2
D．x：y=2：1
【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据两物质分别与过量盐酸反应所生成二氧化碳的质量、加热完全分解时生成氧化铜的质量，建立两物质质量与生成二氧化碳与碳酸铜的质量关系式和氧化铜质量与氢氧化铜的质量关系式，计算出两物质的质量比．
【解答】解：CO2的质量为6.6g，则其中C元素的质量为6.6×=1.8g．
CuO的质量为20g，其中Cu的质量为20g×=16g，
20
因为碳元素的质量完全来自于xCuCO3，
Cu来自于xCuCO3•yCu（OH）2，可列出比例式 ； 答案：C
【点评】本题考查化学式的推断及化学反应方程式的计算，计算量较大，学生应明确根据化学方程式中各物质的质量关系，能利用反应中一种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
三、（本题包括6小题，每空1分，共34分） 21．用相应的化学符号填空
（1）1个氨气分子 NH3 ； （2）2个氮原子 2N ；
（3）3个亚铁离子 3Fe ； （4）化合价为+2价的镁元素 ； （5）海洋中含量最高的阳离子 Na+ ； （6）太阳上最丰富的元素 H ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式．
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字． 【解答】解：（1）1个氨气分子表示为：NH3； （2）2个氮原子表示为：2N；
（3）3个亚铁离子表示为：3Fe2+； （4）化合价为+2价的镁元素表示为：；
21
2+
（5）海洋中含量最高的阳离子是钠离子表示为：Na+； （6）太阳上最丰富的元素是氢元素，表示为：H； 故答案为：NH3 2N 3Fe Na H
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价等）的书写和理解能力．
22．用下列物质的字母序号填空：
A．洗发膏B．盐酸C．小苏打D．食醋E．精猪肉F．硫酸铜 （1）发酵粉的主要成分之一是 C （2） A 具有乳化作用 （3）可用于除铁锈的是 B （4） E 富含蛋白质
（5）用于配制波尔多液的是 F
（6）生活中常用 D 来除去热水瓶内壁的水垢．
【考点】常用盐的用途；乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可． 【解答】解：
（1）发酵粉的主要成分之一是小苏打； （2）洗发膏具有乳化作用，可以乳化油垢； （3）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除去铁锈； （4）精猪肉中富含蛋白质；
（5）硫酸铜和熟石灰可用于配制波尔多液； （6）生活中常用食醋来除去热水瓶内壁的水垢．
答案：（1）C；（2）A；（3）B；（4）E；（5）F；（6）D．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
23．食品包装与大家的生活紧密相连．
（1）市售饼干、豆腐干等食品采用真空包装，因缺少 氧气 ，起到防止食品变质的目的．
22
2++
（2）茶叶、肉松、膨化食品等包装中充有氮气，这是利用氮气 化学性质不活泼 ，防止食品变质． （3）可用于食品包装的塑料是 聚乙烯 （填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）．
【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；常见气体的用途；塑料制品使用的安全． 【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】（1）真空包装是抽取其中的空气，使食品因无氧气而不会氧化，并且其中的微生物或者细菌等也因无法进行呼吸作用而窒息而死亡． （2）根据氮气的化学性质不活泼，进行分析解答．
（3）聚氯乙烯塑料在使用时会分解出对健康有害的物质，不宜用于包装食品．
【解答】解：（1）为了延长食品的保质期，往往采用真空包装的方法，真空包装的目的是除去空气，使食品与氧气隔绝，使大多数微生物因缺少氧气受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢氧化而变质．
（2）茶叶、肉松、膨化食品等包装中充有氮气，这是利用氮气化学性质不活泼，防止食品变质． （3）聚氯乙烯塑料在使用时会分解出对健康有害的物质，不宜用于包装食品，可用于食品包装的塑料是聚乙烯．
故答案为：（1）氧气；（2）化学性质不活泼；（3）聚乙烯．
【点评】本题难度不大，掌握真空包装的原理、聚氯乙烯塑料与聚乙烯、常见气体的性质与用途是正确解答本题的关键．
24．垃圾是“放错地方的资源”，请你将下列生活垃圾按要求，用序号填空：
（1）回收后可进行填埋处理的是 ② ； （2）回收后可再利用的是 ①③④⑤ ．
【考点】常见污染物的来源、危害及治理；物质的简单分类． 【专题】化学与环境保护．
【分析】根据废物的性质进行分析，果皮没有利用的价值，碎玻璃、废电池、废旧金属制品、废报纸有利用的价值．
【解答】解：（1）回收后可以进行填埋的是果皮，因为它们没有再利用的价值．故填：②． （2）回收后可再利用的是碎玻璃、废电池、废旧金属制品、废报纸．故填：①③④⑤． 故答案为：（1）②；（2）①③④⑤．
23
【点评】解答本题的关键是要分析物品是否具有再利用的价值，只有这样才能对问题做出正确的判断．
25．天然气是一种重要的“非石油化”能源．其水合物是一种在高压、低温条件下由水和天然气形成的冰态物﹣﹣可燃冰，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中．经勘探发现天然气水合物存储量巨大．请回答下列问题：
（1）甲烷﹣﹣氧气燃料电池是将 化学能 能转化为 电能 能的装置．CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有 小水珠或水雾 ．
（2）CH4可合成多种无机物和有机物．研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在 于 减少CO2排放 ；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，其化学方程式为 6CH4═C6H6+9H2 ．
（3）CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2的化学方程式是 CH4+2H2O（气）═CO2+4H2 ．
（4）天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系．则天然气水合物属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．若某种天然气水合物中CH4存在的形式是CH4•5.75H2O，则两者质量比m（CH4）：m（H2O）为 32：207 ． （5）将天然气从其冰态物中分离出来，有下列3种方法： ①在一定温度下， 降低压强 使气体从水合物中分离出来； ②在一定压力下， 升温蒸发 使气体从水合物中分离出来； ③通过加入甲醇或盐类等物质，可降低水合物的凝固点．
【考点】资源综合利用和新能源开发；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学与能源；性质决定用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）燃料电池是把化学能转化成电能的装置；甲烷燃烧生成二氧化碳和水；
（2）控制二氧化碳在空气中含量的升高可以控制温室效应；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式； （4）根据物质的分类及两种物质质量比的计算方法分析； （5）根据将天然气从其冰态物中分离的方法分析．
24
【解答】解：（1）甲烷﹣﹣﹣﹣氧气燃料电池是将化学能转化为电能的装置；甲烷在空气中燃烧时生成水，所以将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有水滴出现；
（2 ）CH4可合成多种无机物和有机物．研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为：6CH4═C6H6+9H2； （3）CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2的化学方程式为：CH4+2H2O（气）═CO2+4H2；
（4）天然气水合物属于混合物；若某种天然气水合物中CH4存在的形式是CH4•5.75H2O，则两者质量比m（CH4）：m（H2O）为：（12+4）：（2+16）×5.75=32：207；
（5）将天然气从其冰态物中分离的方法有：①在一定温度下，降低压强使气体从水合物中分离出来；②在一定压力下，升温蒸发使气体从水合物中分离出来； ③通过加入甲醇或盐类等物质，可降低水合物的凝固点． 故答案为：（1）化学能；电能；小水珠或水雾；
（2）减少CO2排放、或减缓温室效应、或转化CO2； 6CH4═C6H6+9H2； （3）CH4+2H2O（气）═CO2+4H2；
（4）混合物； 32：207； （5）①降低压强； ②升温蒸发；
【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和能量转化等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
26．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如图所示：
（1）FeSO4溶液呈 浅绿 色；
（2）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）； （3）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式： 2NH4HCO3+H2SO4═（NH4） 2SO4+2CO2↑+2H2O ；（4）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为 O2 、 H2O （填化学式）；
（5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．减少的是 CO2 气体，则生成Fe2O3 14.4 kg．
【考点】物质的相互转化和制备；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据亚铁离子在溶液中显浅绿色进行分析；
25
（2）根据碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳进行分析； （3）根据碳酸氢铵和硫酸反应生成拉、水和二氧化碳进行分析； （4）根据实验现象来分析解答；
（5）根据化学反应前后的元素种类与质量的守恒来分析．
【解答】解：（1）亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以FeSO4溶液呈浅绿色；
（2）NH4HCO3受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，为了减少NH4HCO3溶液的减少，应控制温度在35℃以下，化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
（2）反应Ⅱ是复分解反应，由流程图分析可知是稀硫酸与反应Ⅰ中过量的NH4HCO3反应，生成硫酸铵、水和二氧化碳，化学方程式为：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑； （3）红褐色固体是Fe（OH）3，FeCO3、H2O和O2反应生成Fe（OH）3和CO2； （4）设Fe2O3的质量为x，
根据化学反应前后铁元素质量不变可得：×100%×x+×100%×（15.84 kg﹣x）=×100%×23.2kg， x=14.4 kg．
故答案为：（1）浅绿色； （2）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；
（3）2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O； （4）O2，H2O；
（5）CO2，14.44kg（或14kg）．
【点评】本题属于信息题的考查，考查了铁及其化合物的性质，主要通过发生流程知道反应物和生成物进行相关问题的分析，能够考查学生的知识分析能力．
四、（本小题包括2小题，每空1分，共26分）
27．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：
（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲 酒精灯 ，乙 烧杯 ．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置可选择图中的 A （填标号），该反应的化学方程式为： 2KClO32KCl+3O2↑ ．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从 a （填“a”或“b”）端通入．
26
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着的木条应放在 a （填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是 澄清石灰水或Ca（OH）2溶液 ．
（4）对上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤，应选择图中 D （填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是 引流 ．
（实验探究）固液残留物过滤后的废液成份是什么？
（5）小明同学用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，发现试纸变红，则溶液显 酸性 （填“酸性”、“碱性”）．为使废液呈中性，并制得纯净的CaCl2溶液，则应使用下列 C 种物质（填序号）： A．生石灰粉末B．消石灰乳C．粉碎的石灰石D．纯碱粉末
（6）小华同学则用如图的方案，制取纯净的碳酸钙并测定反应最后的溶液中Na2CO3质量分数．
①对固、液混合物进行过滤、蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ，待蒸发皿中出现 多量固体 时，停止加热． ②取蒸发后的样品7.5g，进行如图操作：
则：样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（写出计算过程）
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应原理以及氧气的性质来分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳需要的药品是大理石或石灰石和稀盐酸写出制取二氧化碳的化学方程式；二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；澄清的石灰水常用作检验二氧化碳的试剂分析作答．
（4）图示过滤装置是D，玻璃棒在实验中起引流的作用； （5）根据试纸的变色情况以及物质的性质来分析；
（6）运用蒸发时的注意事项解答；利用化学方程式进行计算． 【解答】解：（1）甲是酒精灯，乙是烧杯；故填：酒精灯；烧杯；
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（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，氧气的密度比水小，所以短管进氧气；故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑；a； （3）实验室制取二氧化碳需要的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，反应的方程式是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑．二氧化碳密度比空气大，用装置F收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a端；澄清的石灰水常用作检验二氧化碳的试剂；反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；a；澄清石灰水或Ca（OH）2溶液； （4）图示过滤装置是D，玻璃棒在实验中起引流的作用；故填：D；引流；
（5）蘸取溶液滴在pH试纸上，发现试纸变红，则溶液显酸性；为使废液呈中性，并制得纯净的CaCl2溶液，可加入粉碎的石灰石直到不再产生气泡为止，故填：酸性；C；
（6）①蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体，停止加热．故填：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；多量固体； ②解：设该样品中碳酸钠的质为x CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 5.0g x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%．
【点评】明确实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、收集方法，及过滤实验操作等知识，即可结合题意顺利解答．
28．根据初中化学酸、碱、盐的知识可知，将 蓝 色的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后，可得到蓝色沉淀，其反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ． 小军和小亮分别进行如下硫酸铜与氢氧化钠反应的性质实验探究： （1）小军将上述有蓝色沉淀的浊液进行加热，发现沉淀变黑；
（2）小亮做这个实验时，在试管中倒入2mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果并没有得到蓝色的沉淀，而是浅绿色的沉淀；将此浊液加热直至沸腾，仍然观察不到有黑色的物质生成． （思 考）①黑色物质是什么？②浅绿色的沉淀是什么？
28
（资料卡）
①氢氧化铜加热可以分解成2种氧化物；
②Cu4（OH）6SO4是一种浅绿色物质，溶解度极小，可溶于酸液； ③反应物的量不同，则生成物可能有所不同．
（3）通过查找资料卡得知：蓝色沉淀加热生成一种黑色物质的化学方程式为 Cu（OH）2CuO+H2O ， 浅绿色的沉淀是Cu4（OH）6SO4，其化学名称是 碱式硫酸铜 ，生成该沉淀的化学方程式为： 4CuS04+6NaOH═Cu4（OH）6S04↓+ 3Na2SO4 ． （实验探究）
（4）证明该浅绿色沉淀中含有S04，他俩共同设计如下方案： 操作步骤 实验现象 结论 沉淀表面 无Na2SO4残留（附着）或者已经洗净 有大量白色沉沉淀中含有 SO42﹣ 淀生成 多次洗涤沉淀的目的是 将沉淀表面附着的Na2SO4溶液洗净，防止其中的SO42﹣干扰实验 ，稀盐酸溶解浅绿色沉淀的化学方程式为 Cu4（OH）6SO4+6HCl═CuSO4+3CuCl2+6H2O ．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】科学探究．
【分析】根据硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠解答；
（3）根据氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水解答；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解答；
（4）根据BaCl2溶液和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀解答． 【解答】解：
蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，化学方程式为：Cu（OH）2CuO+H2O；浅绿色的沉淀是Cu4（OH）6SO4，其化学名称是碱式硫酸铜；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成该沉淀的化学方程式为：4CuS04+6NaOH═Cu4（OH）6S04↓+3Na2SO4 ；
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①将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水无现象 多次洗涤，直至取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液． ②用稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再滴加BaCl2溶液． （4）①将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，直至取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液．无现象，说明无Na2SO4残留（附着）或者已经洗净；
②用稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再滴加BaCl2溶液．有大量白色沉淀生成，沉淀中含有SO4； 多次洗涤沉淀的目的是：将沉淀表面附着的Na2SO4溶液洗净，防止其中的SO4干扰实验； 稀盐酸溶解浅绿色沉淀的化学方程式为：Cu4（OH）6SO4+6HCl═CuSO4+3CuCl2+6H2O． 答案：蓝色；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （3）Cu（OH）2CuO+H2O； 碱式硫酸铜；3Na2SO4 （4） 作步骤 实验现象 结论 沉淀表面 无Na2SO4残留（附着）或者已经洗净 有大量白色沉沉淀中含有 SO42﹣ 淀生成 将沉淀表面附着的Na2SO4溶液洗净，防止其中的SO42﹣干扰实验； Cu4（OH）6SO4+6HCl═CuSO4+3CuCl2+6H2O
【点评】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．
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①将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水无现象 多次洗涤，直至取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液． ②用稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再滴加BaCl2溶液．
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