高中化学 【氧化还原基本概 念和规律】练习题
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高温
(1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=====8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 (2)2Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O 下列说法正确的是( )
A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应
B．反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C．高温下，O的氧化性强于FeO，弱于NaCrO 1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 2．下列叙述中正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒
D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
3．下列反应中,氧元素被还原且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( ) A.2KClO3 2KCl+3O2↑ B.4P+5O2
2P2O5
C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.2H2+O2
2H2O
4． (双选)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( ) A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子
D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2
5．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：
22324D．反应(1)中每生成1 mol Na2CrO4时转移3 mol电子
6．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是( ) A．每生成16 mol N2转移30 mol电子 B．NaN3中N元素被还原
C．N2既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15 7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－
＋4OH－
===2FeO24－
＋3Cl－
＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是( ) A．高铁酸钠中铁显＋6价 B．湿法中FeO24－是氧化产物
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
8． ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3
△
＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的是( ) A．KClO3发生还原反应 B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023
9．As2S3和浓HNO3可发生反应：As2S3＋10H＋
＋10NO3－
===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，下列叙述中正确的是( )
A．该反应中As2S3被还原 B．反应过程中溶液的pH减小
C．反应的氧化产物为NO2 D．若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10 mol 14．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色。过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3)，溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入10．工业上制备ClO2的一种方法为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，下列有关说法正确的是( )
A．在该反应中，NaClO3是还原剂，Na2SO3是氧化剂 B．由反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性 C．该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化 D．1 mol NaClO3参加反应，有2 mol e－
发生转移
11．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( ) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－
时生成1 mol白色沉淀
12．工业上常用氯氧化法处理含氰(CN－
)废水，一定条件下，氯气和CN－
反应生成无毒气体。下列说法不正确的是( )
A．CN－
中碳元素的化合价为＋2 B．该反应的产物之一是无毒的N2
C．当1 mol CN－
参与反应时，转移3 mol e－
D．处理含0.1 mol CN－
的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L 13．在常温下发生下列反应：
(1)16H＋
＋10Z－
＋2XO4－
===2X2＋
＋5Z2＋8H2O (2)2A2＋
＋B2===2A3＋
＋2B－
(3)2B－
＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋
===2A3＋
＋2Z－
B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂 C．氧化性强弱顺序为XO4－
>Z2>B2>A3＋
D．X2＋
是XO4－
的还原产物
H2O2溶液，产生大量气泡，紫红色消失。下列推断不正确的是( ) A．氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2
B．用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2＋
浓度 C．在KMnO4和H2O2溶液的反应中，KMnO4作氧化剂 D．在铋酸钠粉末中滴加H2O2溶液，一定会产生氧气
15．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是( ) A．反应①～⑥均属于氧化还原反应
B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子 数之比为1∶1
D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运
16．下列化学方程式中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是( ) A．BaO2＋2HCl===H2O2＋BaCl2 B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2===2H2O＋O2↑ D．H2O2＋NaCrO2＋NaOH===Na2CrO4＋H2O 17．氧化还原反应中，氧化和还原两个过程同时发生，下面是其中一个过程的反应式： SO2－2e－
＋2H2O===SO24－
＋4H＋
，下列有关说法错误的是( ) A．该过程为氧化过程
B．若加入Fe3＋
使上述氧化过程发生，则产生0.1 mol SO24－
时，消耗0.2 mol Fe3＋
C．在KMnO4、品红、Fe2(SO4)3溶液中都能发生上述过程 D．通入Cl2使上述过程发生，反而降低二者的漂白作用
18．已知氧化性：Cl2>IO3－
>Fe3＋
>I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是( ) A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－
B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
C．向淀粉-碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3－
D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋
生成 19．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： ①MnO4－
＋Cu2S＋H＋
―→Cu2＋
＋SO2↑＋Mn2＋
＋H2O(未配平) ②MnO4－
＋CuS＋H＋
―→Cu2＋
＋SO2↑＋Mn2＋
＋H2O(未配平) (1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。 a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol d．还原性的强弱关系是Mn2＋
>Cu2S
Ⅱ.在稀硫酸中，MnO4－
和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e－
===2H＋
＋O2↑
还原反应：MnO4－
＋5e－
＋8H＋
===Mn2＋
＋4H2O
(2)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________>________(填写化学式)。
(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________mol。
20．已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2＋2Fe2＋
＋2H＋
===2Fe3＋
＋2H2O H2O2＋2Fe3＋
===2Fe2＋
＋2H＋
＋O2↑
(1)I2和Fe2＋一样也能与H2O2发生上述类似的反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式：H2O2＋I2===2HIO；______________ ； 总反应方程式为___________________ 。
(2)在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为H2O2＋2I－
===I2＋O2↑＋2H＋
，这个方程式正确吗？________(填“正确”或“不正确”)，若不正确，理由是
__________________________________________________________。
(3)在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋
发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为__________________________________。
21．化学方程式的配平
（1）正向配平
①________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O ②________MnO4－
＋________H＋
＋________Cl－
===________Mn2＋
＋________Cl2↑＋________H2O ③________P＋________CuSO4＋________H2O===________Cu＋________H3PO4＋________H2SO4 （2）逆向配平
④________I2＋________NaOH===________NaI＋________NaIO3＋________H2O ⑤________(NH4)2Cr2O7===________N2＋________Cr2O3＋________H2O （3）缺项配平
⑥________MnO4－
＋________Fe2＋
＋________===________Mn2＋
＋________Fe3＋
＋________ ⑦_____Fe(OH)2＋_____ClO－
＋________===_____Fe(OH)3＋_____Cl－
（4）整体标价
⑧ FeO·Cr2O3+ Na2CO3+ NaNO3=== Na2CrO4+ Fe2O3 + CO2+ NaNO2 ⑨ Ag+ NaClO+ H2O=== AgCl+ NaOH+ O2 （5）信息型
①KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质，写出该反应的化学方程式_________________。
②硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_________________________________。
③KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。
④MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为______________________ 。
⑤PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为
__________________ 。
⑥PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________________。 ⑦ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式____________________________________。
⑧Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和
浓HNO3的反应方程式____________________________________。
⑨已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋
、Mn2＋
、H2O、IO3－
、MnO4－
、IO4－
。有关反应的离子方程式为____________________________。 22．标出电子转移 单线桥：
(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(3)4KI＋2CuSO4===I2＋2CuI↓＋2K2SO4 (4)NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3
双线桥：
(5)3S＋6NaOH=====△
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
(6)2Cl2＋2Ca(OH)2=====△
CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(7)2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH3↑
<氧化还原概念、规律和配平>答案1-5：D D D AD B 6-10：D C C D C
11-15：A C B A C 16-18：D C C 19．(1)d
(2)NA(或6.02×1023) KMnO4 O2
(3)2.5
I2
20．(1)2HIO＋H2O2===I2＋O2↑＋2H2O 2H2O2=====2H2O＋O2↑
(2)不正确 只有化合价升高的元素，无化合价降低的元素
(3)2FeO24－
＋Fe3＋
＋8OH－
===3FeO34－
＋4H2O
21．①(1)5 1 3 3 3 3
②2 16 10 2 5 8 ③2 5 8 5 2 5 ④3 6 5 1 3 ⑤1 1 1 4
⑥1 5 8H+ 1 5 4H2O ⑦2 1 H2O 2 1 ⑧2 4 7 4 1 4 7 ⑨4 4 2 4 4 1
(5)①2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O ②3H2SO4＋400 5H℃2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O ③4KClO3=====KCl＋3KClO高温
4 ④3MnO2＋KClO3＋6KOH=====△3K2MnO4＋KCl＋3H2O ⑤ PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥ PbO＋ClO－
===PbO2＋Cl－
⑦2ClO2－
＋Cl2===2ClO2＋2Cl－
⑧Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑ ⑨2Mn2＋
＋5IO4－
＋3H2O===2MnO4－
＋5IO3－
＋6H＋
22．标出电子转移 单线桥：
(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(3)4KI＋2CuSO4===I2＋2CuI↓＋2K2SO4
(4)NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3
双线桥：
(5)3S＋6NaOH=====△
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
(6)2Cl2＋2Ca(OH)2=====△
CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(7)2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH3↑
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