以物质的量为中心的计算

1．基本概念和重要定律

(1)物质的量:物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.物质的量的符号为n,,简称摩,符号为mol.1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳其单位是摩尔原子数相同.这里的粒子指分子,原子,离子,电子,质子,中子以及它们的特定组合(2)阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,其符号为NA,最6.02213671023mol1,通常使用6.021023mol1这个近似值常有新测定数据为的体积叫做气体摩尔体积,其符号为Vm.用关(3)气体摩尔体积:单位物质的量气体所占131计概单位为L•mol,m•mol具有的质量叫做摩尔质量,其符号为M,单位为量念(4)摩尔质量:单位物质的量的物质所及g•mol1或kg•mol1.摩尔质量以克为单位时,在数值上与该粒子相对原子质量或相对其分子质量相等定(5)物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,律,其符号为c(B),常用的单位为mol•L1或mol•m3叫做溶质B的物质的量浓度阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.重要注意(1)使用范围:气体;(2)使用条件:同温,同压,同体积;(3)特例:气体摩尔体积 定质量守恒定律:参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和(或反应前后 律各种原子的种类及个数相同).此定律是书写化学方程式及进行计算的依据2．物质的量和其它物理量之间的关系：

二、关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用

阿伏加德罗常数问题主要有：

（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、

NH3、P4等。

（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、

N2、CCl4、C8H10等

（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。

（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝

酸

镁等。

（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。 三、物质的量在化学计算中的典型应用

1．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式： n=

mV(g)NQxSMVmNAHM(100S)=c·V（aq）

式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为g·mol-1; V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol-1;N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1;Q为物质的反应热，单位为J或kJ;ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol-1;c为物质的量浓度，单位为mol·L-1;V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g。 2．c、%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：c1000% M（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式 ②溶质的物质的量用n③注意溶液体积的单位

四、有关气体定律的计算

1．气体摩尔体积的计算 对标准状况下的气体有n=2．确定气体的分子组成

一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。 3．气体的相对分子质量的计算方法

①已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4 L·mol-1，Mr=M g·mol-1。

VL 122.4L•molmV•计算 MM②根据阿伏加德罗定律计算：MAmA（同T、p、V）。

MBmB五、一定物质的量浓度溶液的配制

1．仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。 2．步骤：

①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。 ②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。

④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。

⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用 【专题训练】

1．下列叙述正确的是 （ ）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）

①18g D2O含有的电子数为10NA

②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH含0.1NA个电子

－

⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．③⑤⑥⑦

B．③⑤

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是（ ）

A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1 D．500mL溶液中含NO3-离子总数为0.4NA

4．密度为1.45 g／cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与

原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为（ ）

A．6.22 mol/L B．12.22 mol/L C．15.8 mol/L D．16.8 mol/L 5．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

①常温常压下，17g 甲基（―14CH3）所含的中子数为9NA ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA

③ 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④常温常压下，100mL 0.5mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4NA

A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥

6．向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2

的物质的量是（ ）

A．0.001mol B．0.002mol C．0.003mol D．0.004mol

7．实验室只有36.5%（d＝1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%

的浓盐酸__________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将__________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为 ； 。

8．现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成

BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，试求：

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度为_______；盐酸的物质的量浓度为_________；

⑵A点溶液的pH=_______________。

9．往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：

⑴写出a点以前发生反应的化学反应方程式 ； ⑵写出a点到b点发生反应的离子反应方程式 。

10．白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A

样品，投入100 mL 2.2 mol·L物质的量浓度为1 mol·L

－1

－1

盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的

的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。

（1）B的化学式 ；

（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为 ；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况） 。