第1课时金属与非金属、酸和水的反应
［知识点梳理］
一•钠单质
1、 物理性质： ________________________________________________________________________ 。 2、 化学性质：
① 与非金属单质（如 02、Cl2、S等）的反应（写出 Na与02反应的化学方程式）：
常温下： ______________________________ （新切开的钠放在空气中表面容易变 ___________ ） 加热时： ______________________________ ，现象： ___________________________________________ ② 钠与酸反应：
与盐酸反应的化学方程式： ______________________________________________ ③ 与H2O反应：
化学方程式： _____________________________________ ，现象： ______________________________ 离子方程式： ____________________________________
3、 钠元素的存在：以 _________ 态（填“游离”或“化合”）存在。 4、 保存：保存在 ___________ 中。钠着火用 ________________ 灭火。
二、铝单质
1、化学性质：
① 与非金属反应：
常温下铝能与 02反应生成 ____________________ ，保护内层金属。 ② 与酸反应：
与盐酸反应的化学方程式 ____________________________________________________ ［作业题］
1. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 良导体
③熔点低于100 C④密度比水小
⑤热和电的
A .①②④ 2•以下说法错误的是
B.①②③④ C.①③④
B.钠受热后能够着火燃烧
D .①②③④⑤
A •钠在常温下就容易被氧化 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 A. Na
B. NaCl
D.钠在氧气中燃烧更为激烈
3. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
C. NaOH
D. NazO
4、 下列关于金属钠的说法中，不正确的是 A. 钠具有银白色金属光泽，密度比水小
B. 钠的还原性很强，在空中易被氧气氧化而变成过氧化钠
C. 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油里 D. 钠在上业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 5. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 A. Al是地壳中含量最多的元素
B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C. 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D .铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的
化的金属是
Al并不滴落
6•活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内 层金属不被继续氧A .铁 A. 4.6% A、10.5g
B.钠
B. 7.7%
C. 8.0%
C.铝
D . 10%
D、23g
D .镁
7.把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的 质量分数是 &欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90ml水中应投入金属钠的质量是
B、11.5g C、21g
9. ______________________________________________ 在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是
_________________________________________________________ ,能与沸水反应的是 ______________ , 能与水蒸气反应的 _______________ 写出有关的化学方程式
_______________________________________________ ? ______________________________________ ?
10.
应后，收集到0.2g氢气，试计算。
⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克 ⑵被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克 ⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是
10.8g。将它投入到100g水中完全反
？
？
第2课时铁单质与水、铝与氢氧化钠溶液的反应
［知识点梳理］
一、 铁单质
1、与水蒸气反应：
化学方程式 _________________________________________________________________________
二、 铝单质与氢氧化钠溶液的反应
1、与强碱反应：
与 NaOH 溶液反应的化学方程式
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
［作业题］
1•下列有关铝与氢氧化钠溶液反应的说法正确的是 A.铝作还原剂，氢氧化钠作氧化剂
B.铝被氧化为Al3+，水被氧化为氢气
C.有1mol铝参与反应，转移 3mol电子 D.有1mol铝参与反应，产生 3mol氢气 2•称取两份铝粉，第
一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出 相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为
A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6
3.有关铁与水反应的说法中，正确的是 A •在任何条件下，铁与水均不发生反应
B. 在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C. 在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 D •在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 4•除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是 A •硫酸 A .盛放食醋 6.
金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出 是
B.氨水 C.盐酸 B.烧煮开水
D.氢氧化钠溶液
D.用碱水洗涤
等量镁铝合
5•下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
C.用金属丝擦洗表面的污垢
H2最多 的
D. NaCl溶液
A. NaOH溶液 B. H2SO4溶液 7.
C.蔗糖溶液
医疗上颇为流行的 理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使
患处保 扌寺温热状态。若56 g铁粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧气的质量为
A. 24 g B. 32 g C. 21 g D . 16 g
8. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下 体积相等时，反应
中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为
A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 1 D. 1 : 3 9 . Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出
则下列说法中正确的是
H2的质量相等，
A.三种金属的物质的量相等 C.三种金属的质量相等
10.取一定量的铝土矿（含AI2O3、Fe2O3、
杯中，充分反应后过滤，向滤液
B.三种金属均过量 D .盐酸均过量
SQ2）样品，放入盛有 100 mL H2SO4溶 液的烧
中加入10 mol / L的NaOH溶液， 产生 沉淀的则原 H2SO4物质的量浓 度是
量与所加 NaOH溶液的体积的关 系如右图所示。
bi A. 1mol/L C. 3moI/L
B. 2mol/L D. 4moI/L
LI 2.5 iL
40 45阴OH濬液体积血
第3课时钠的重要化合物
［知识点梳理］
一、钠的化合物
1氧化物 名称 化学式 氧兀素的化合价 氧化钠 「 过氧化钠 颜色、状态 化学 性质 与水反应（写方程式） 与CO反应（写方程 式） 用途 2 、盐 碳酸钠 化学式 俗名 水溶解性比较 溶液的酸碱性 化学 性质 与酸反应（如盐酸） 与碱反应（如NaOH溶液） 热稳定性 洗涤剂，玻璃、肥皂、造 纸、纺织等工业 碳酸氢钠 溶解度：碳酸钠 碳酸氢钠（填“ <”或“ >”） 发酵粉、灭火剂、治疗胃 酸过多（有胃溃疡时不能 用） 用途 Na2CO3 -------------------------------------------------------------- NaHCO3 相互转化 、焰色反应 1定义： _____________________________ 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反
应是（“元素”、“化合物”或“单质”） 学”）变化。
_________ 性质，是 ________ （“物理”或“化
2、 操作：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同酒精灯原火焰颜色）、蘸取、灼烧、观察。 3、 钠焰色反应呈 ______ 色；钾焰色反应呈 ________ 色，观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的 ［作业题］
A B C D
2. 下列说法，不正确的是
A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成 NaOH,都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而 NaHCO3可用于治胃酸过多， 制发酵
粉等
D. NaCl的性质稳定，可用作调味品
3. 下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是
①
要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰 烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ④
用光亮洁净的铁丝代替
观察钾的火焰颜色②先将铂丝灼
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
实验时最好选择本身颜色较弱的火焰 ⑤没有铂丝时，也可
A.③ B.④ C.⑤ D .全部
4. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判 断正确的是 A.只含有 Na* B. 一定含有 Na*，可能含有 K C.既含有Na*，又含有K* D.可能含有 Na*，可能还含有 K* 5. 下列物质既能与盐酸反应，又能与 NaOH反应的是 A. Na2CO3 B. NaHSO4 C. NaHCO 3 D. Na2SO4 6. 下列说法不正确的是
A. Na2CO3 比 NaHCO3易溶于水 B. Na2CO3 比 NaHCO3稳定 C. Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D. 物质的量相等的 W2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得 CO2的物质的量之比为 2 : 1 7. 把足量 CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到 Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是 A. 0.44 g B. 0.88 g C. 0.66 g D .都不是
& 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气
+
体后冷却，残留的固体物质是
A. Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3
B. Na2O2、Na2CO3
D . Na?O2、NaOH、Na2CO3
第4课时铝的重要化合物
［知识点梳理］ 化学式 颜色、状态 溶解性 热稳定性 Al 2O3 色固体 溶于水 稳定 化学方程式 Al(OH) 3 色胶状沉淀 溶于水 方程式 化学方程式 与强酸反 应 (如盐酸) 离子方程式 r离子方程式 与强碱反 应化学方程式 (如 离子方程式 化学方程式 NaOH 溶 液) 制备方法 离子方程式 化学方程式 离子方程式 用途 【 总结】铝、氧化铝、氢氧化铝可以和强碱反应是它们的特性，又因为它们还能与酸反 应，所以我们通常称它们为 ____________________ 物质。
［作业题］
1下列化学反应的离子方程式错误的是
A. AI(OH) 3 与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3H ===Al 3 + 3出0
+
+
B. AI2O3溶于过量 NaOH 溶液：AI2O3 + 20H — ===2AIO2 + H2O C. 铁溶于稀 H2SO4 中：Fe+ 2H ===Fe2 + 出 f
+
+
D. AI(OH) 3溶于 NaOH 溶液：AI(OH) 3+ 3OH — ===AIO 2 + 3出0 2•为较简便地将溶液中的 Mg2+和AI3分离应加
+
A.盐酸 B. HNO3 C. NaOH 溶液 D.水
3.有 200 mL MgCI 2 和 AICI3 的混合溶液， 其中 c(Mg 2)为 0.2 moI/L , c(C「)为 1.3 mol/L。 使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 mol/L NaOH溶液的体积为
+
+
A. 40 mL
①
B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL 4•只用试管和胶头
滴管就可以鉴别的下列各组溶液是
AICI3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
④Al2(SO4)3溶液和氨水
C. ②③④ D .③④
5. 已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素 1.8 g，则另一种金 ③NaAIO 2溶液和盐酸 A.①③ B.①②③ 属氧化物是
A. CuO B. CaO C. Fe2O3 D. AI2O3 6. 下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于 NaOH溶液的氧化物是 A. MgO B. Al 2O3 C. Fe2O3 D. AI(OH) 3 7 .下列各组反应中能得到 AI(OH) 3的是 A. AI2O3加到热水中 B.向 NaAIO 2溶液中加入过量盐酸 C.将Na投入到NaAIO 2溶液中 D .在AICI3溶液中滴几滴 NaOH溶液
&向KAI(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO4「恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要 存在形式是 A. Al B. AI(OH) 3 C. AIO2 D. Al 和 AI(OH) 3
9. (1)AICI 3溶液与NaOH溶液反应时，当 AI3 +的物质的量与 OH「的物质的量之比(以下 均填物质的量之比)为 ________________________ 时，AI(OH) 3沉淀量最多； _________ 时，AI(OH) 3全部溶解； ________ 或 _________ 时AI(OH) 3沉淀为最多沉淀量的一半。
(2) ______________________________________________________________________ NaAIO 2溶液与盐酸溶液反应时，AIO2的物质的量与 H*的物质的量之比为 ___________________________ 时,
+
+
AI(OH) 3沉淀量最多； __________ 时AI(OH) 3全部溶解； ____________ 或 _________ 时，生成的 AI（OH） 3的量为最多沉淀量的一半。
第5课时铁的重要化合物
［知识点梳理］
一、 氧化物
氧化亚铁（化学式 _______________ ， ______ 色）、氧化铁（化学式 _____________ ， _____ 色） 和四氧化三铁（化学式 _____________ ， ______ 色）的性质：
① 都 ____ 溶于水 ② 都能与酸反应：
氧化亚铁与盐酸反应方程式 ___________________________________________________ 。 氧化铁与盐酸反应方程式 _____________________________________________________ 。 四氧化三铁与盐酸反应方程式 _________________________________________________ 。 二、 氢氧化物
氢氧化亚铁（化学式 ______________ ， ____ 色）和氢氧化铁（化学式 ______________ ， _____ 色） 的化学性质：
① 都能与酸反应：
氢氧化亚铁与盐酸反应方程式 ______________________________________________________ 。 氢氧化铁与盐酸反应方程式 ________________________________________________________ 。 ② Fe（OH）2可以被空气中的 。2氧化成Fe（OH）3：
化学方程式 _________________________________________________________________________ 。 现象 _______________________________________________________________________________ 。 ③ Fe（OH）3受热易分解：
化学方程式 _________________________________________________________________________ 。 三、 盐
① 铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的化学性质：
铁盐（铁为+3价）具有氧化性：能被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐
FeCl3溶液中加入铁粉，化学方程式 ______________________________________________ 。 FeCl3溶液中加入铜屑，化学方程式 ______________________________________________ 。
亚铁盐（铁为+2价）具有还原性：
能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐
FeCl2溶液中通入氯气，化学方程式 _______________________________________________ 。
② Fe3离子的检验：
+
a. 加入硫氰化钾（化学式 ____________ ）溶液变 __________ 色；
b. 加入NaOH溶液后，看到 _________________________________________________________ 。
2+
Fe离子的检验：
a. 先在溶液中加入硫氰化钾溶液， ____________________________________________________ 。
b. 加入NaOH溶液后，看到 _________________________________________________________ 。 ［作业题］
1下列物质的性质和用途错误的是
A. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料
B. 氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖 C. 氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料 D. 明矶可作净水剂
2. 某溶液中有Fe3*、Mg2> Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 搅拌后，再加入
+
+
+
过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
B. Mg2 C. Fe2 D. Al3
3. 下列关于Fe2 +和Fe3+的叙述中，错误的是 A. Fe2的水溶液为浅绿色 B. Fe3的水溶液为棕黄色
C. Fe3具有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性 D. Fe3溶液中滴入含 SCN「的溶液，立即出现红色沉淀
4•要证明某溶液中不含 Fe3而可能含Fe2*,进行如下实验操作时，最佳顺序是 ①加足量氯水 ②加足量 KMnO 4溶液 ③加少量 KSCN 溶液 A.①② B.③② C.③① D .①②③
5•印刷铜制线路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶液反应，反 应方程式分别为：Cu+ 2FeCl3===2FeCb+ CuCl2, Fe* 2FeCb===3FeCl2。现将一铜、铁混 合粉末加入到盛有 FeCb溶
A. Fe
*
*
*
++++
3*
液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体， 关于烧杯中物 质组成的说法正确的是
A. B. C. D. 6.
溶液中一定含 FeCb,固体一定是铁和铜 溶液中一定含 FeCb，固体一定含铜 溶液中一定含 FeCb、CuCl2,固体一定含铜 溶液中一定含 FeCb，固体一定是铁和铜
下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
②FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
①金属钠在纯氧中燃烧
③ FeCb溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D .①②③④ 7. 将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 A.有白色沉淀生成 B.有红褐色沉淀生成 C.溶液由浅绿色变为黄色 D.不可能有无色气体产生 &能与Fe3*反应，且能证明 Fe3*具有氧化性的是 ① SCN ② Fe ③ Fe2 ④ Cu ⑤ Zn ⑥ OH A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑥ D .①②⑤ 9. 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的 CuO 制取单质
－
*
－
铜,有人设计了以下两种方案：
① Fe --- > H2 ---- > Cu
H2 SO4
H2SO4 CuO
② CuO ---- > CuSO4 ---- > Cu
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为
Fe
A. —样多 10.
B.①多 C.②多 D .无法判断
用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3*的FeSO4溶液与用不含。2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ⑴用硫酸亚铁晶体配制上述
FeSO4溶液时还需加入 ________________ 。
(2) 除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 ________________ 的方法。
(3) 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 。2的NaOH溶液，插入FeSOq
溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 ________________________ 。
方法二：在如图所示装置中，用 NaOH溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。
I TI
⑴在试管I中加入的试剂是 _____________________________ 。
(2) 在试管n中加入的试剂是 ___________________________ 。
(3) 为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管I和n中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子
后的实验步骤是 ________________________________________________________。 (4) 这样生成 ___ ____ ________________
第6课时 用途广泛的金属材料
［知识点梳理］
一、用途广泛的金属材料
1、 合金的概念： _______________________________________________________________________ C 2、 合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能。
① 合金的硬度一般比它的各成分金属的 _____________________ 。 ② 合金的熔点一般比它的各成分金属的 _____________________ 。
3、 我国最早使用的合金是 ____________ ，用量最大、用途最广的合金是 _______________ 。 ［作业题］
1 •只含有下列成分的物质一定不是合金的是 A. Fe、C A.钢
B. Cu、Zn B.青铜
C. Al、Cu C.铝合金
D. C、Si D .塑料制品
2 •现在，我国用量最多、用途最广的合金是
3. 合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的都大 纯金属的导电性更强
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属
④合金比
的都低 ③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金
⑤合金比纯金属的应用范围更广
A.①②④⑤ 4.
那么标号为 量分数是
B.①②③⑤ C.②③④
黄金首饰的纯度常用 18K的首饰中黄金的质
D .①②③④⑤
“ K'来表示，24K是指纯金，
A. 18% B. 25% C. 36% D. 75%
5. 有资料显示，铝元素在人体内的残留积累量过多后，对大脑发育有不良影响，建议多 用不锈钢代替铝合
金作材料制作餐厨具等日用品，下列说法中不正确的是
A.不锈钢中的主要元素是铁、碳 C.不锈钢抗腐蚀性较好 6.
B.不锈钢属于铁合金
D .不锈钢是绝对不能被腐蚀的
一份质量为4 g的合金，与足量的盐酸
完全反应生成 0.2 g H2，则该合金可能是
B. Fe- Cu 合金 D. Mg — Al 合金
A. Fe— Mg 合金 C. Fe— Zn 合金
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