化学试题
长郡中学;衡阳八中;永州四中;岳阳县一中;湘潭县一中;湘西州民中 石门一中;澧县一中;郴州一中;益阳市一中;桃源县一中;株洲市二中
总分:100分时量:90分钟
考试时间：2013年3月10日上午8:00〜9:30
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可能用到的相对原子质量：H〜1 C〜12 N〜14 0〜16 Mg〜24 —、选择题(每小题只有一个答案正确，每小题2分，共44分） 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
B. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 C. 葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应
D. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性
2. 2013年2月1日上午9时许，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟 花爆竹爆炸事故，截至
18时，已造成9死11伤。下列有关烟花爆竹说法 合理的是
A. 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 B. 燃放烟花爆竹时的主要污染物是C0、C02、S02、烟尘等物质 C. 燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化
D. 为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物 3. 下列有关表述正确的是
A. H、D、T具有相同的质子数，互为同素异形体 B. — 0H与
组成元素相同，含有的电子数也相同
C. CH2 =CHC(CH3)3与氢气完全加成后,生成3,3-二甲基丁烷 D. 结构示意图为
和
的两种粒子为同一种元素
4. 下图表示的是某物质所发生的
1
A. 取代反应 B.水解反应 C.中和反应 D.电离过程 5. 下列说法正确的是
A. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加人蒸馏水,Ksp(AgCl)增大
B. 可用碱式滴定管量取13.50 mL高锰酸钾溶液 C. FeCl3溶液蒸干灼烧，得到纯净的FeCl3晶体
D. 常温下，Kw/c(H+) = 0.1 mol/L 的溶液中，Na+ ,K+、CO32-、N03-可大 量共存 6. 水是生命之源，下列关于水的表达正确的是 A. H20分子的比例模型B. H20和D2O互为同分异构体
C. H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键
D. H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间 不存在氢键作用 7. 下列物质分类正确的是
①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、 冰水混合物、胆矾③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡④同系 物:CH2O2、C2H4O2、C3H6 O2、C4H8O2 ⑤同素异形体:C60、
C70、金刚石、 石墨
A. ①②④ B.②③④ C.①②⑤ D.②④⑤ 8. 下列关于胶体的说法中不正确的是
A. 可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
B. 制备Fe(OH)胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 C. 一束平行光线射人蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)胶体> FeCl3溶液
9. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2若用下图所示的实验装 置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一 个单元装置，其中有错误的是
2
A. ①② B.② C.②③ D.②③④
10. 下列说法中不正确的是
A. 分子式为C4Hl0O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯
在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3:1
D.可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解
11. 盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步 完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：
若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位:kJ) A. Q1 +Q2 +Q3
C. 0.5Q1-1.5Q2 +0. 5Q3
B. 1. 5Q1-0. 5Q2 +0.5Q3 D. 0.5 (Q1 +Q2 +Q3)
12. 100°C时，将0.1 molN204置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100°C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N204(g)＝＝2N02(g)。 下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
A. 烧瓶内气体的密度不再变化 B. 烧瓶内气体的颜色不再变化 C. 烧瓶内气体的压强不再变化
D. 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
3
13. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色
C. 图3中，燃气灶的中心部位容易生镑，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D. 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于 原电池的正极 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 稀硫酸与铁反应:
B. 2 mol/L的AlCl3溶液和7 mol/L的Na0H溶液等体积均匀混合：
C. Ba(0H)溶液中加人少量的NaHS04溶液：D. NaHC03 的水解：
15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键
B. 常温常压下，0.2mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为 0.6NA
C. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原 子数必为0. 5NA D. V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为Na，则Cl-的数目大于3NA 16. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不 正确的是
A. N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大
4
B. M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
C X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
17. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC)，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图 为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A. 当有O. 1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L O2 B. b极上发生的电极反应是:
C. c极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进人A D. d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e－＝＝2H2O 18. 某高分子化合物R的结构简式为： 下列有关R的说法正确的是 A. R的单体之一的分子式为C9Hl0O2
B. R完全水解后生成物均为小分子有机物 C 通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
D. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol 19. 下列各组物质或溶液中，不用任何其他试剂一定不能鉴别的是 A. NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 B. HCl NaOH K2SO4 NaHCO3 C. 溴水乙醇苯四氯化碳
D. NaCl CuSO4 KMnO4 FeCl3
20. 某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－⑥SO42－六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
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下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥
C. 不能确定的离子是①
D.不能确定的离子是③⑤
21.250C时，在等体积的①pH = 0的H2SO4溶液、②O. 05 mol/L的Ba(OH)2 溶液、③pH=10的NaS溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离 的水的物质的量之比是
A. 1 ：10 ：10 ： 10 C. 1 ：20 ：10 ： 10
10
9
10
9
B. 1 ：5 H： 5X109：5X10
8
D. 1 ： 10 ： 10 ： 10
49
22. FeS与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Fe(NO3)、Fe2(SO4)、NO2、 N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4 : 1 : 4时，实 际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A. 1 ：6
二、填空题(本题包括5个小题，共56分）
B. 2：15 C 2： 3 D. 16：25
23. (14分）I.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3）与温度的关系分 别如下表所示：
请回答（
(1) 反应① 是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2) 写出反应③的平衡常数K3的表达式______。
(3) 根据反应①与②可推导出K1 ,K2与K3之间的关系，则K3=______(用K1、K2表示)。
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(4) 要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______ (填写字母序号）。
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积
C. 升高温度
D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中C0的浓度
II.氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
(1) 工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为
__________________________________________
(2) 氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaC10)，离子方程式为
________________________________________________
(3) 氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓 度关系正确的是______。 A. C(Na ) +c(H ) =c(0H) +c(Cl) B. C(Na+ ) =c(C10- ) +c(Cl-) C. c(Cl)=c(C10-)+c(HC10) D. C(Na+ ) = 2c(C10- ) + c(HC10)
(4) 若用钢铁(含Fe、C)制品盛装84消毒液，则易发生电化学腐蚀，钢铁 制品表面生成红褐色沉淀，且84消毒液会失去杀菌消毒的功效。正极反应式为____________。
24. (2分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
-+
+
--
(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性，则符合该条件的化合物的化学
式可能为______ (至少写两种）。
⑵由表中①、④两种元素按原子个数比为1 : 1构成的化合物的稀溶液 易被催化分解，通常使用的催化剂为______ (填序号）。 a. Mn02 b. FeCl3
c, Na2S03
d, KMn04
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(3) 下图中A〜F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、 C为单质，转化关系如下：
I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质。
①F的电子式为________。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是_______。
II .若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外 层电子数是内层电子数的2倍。①下列关于D的说法正确的是_______ (填字母）。 a. 能与水发生化合反应
b.既有氧化性，又有还原性
c. 既含离子键，又含非极性共价键 d.是一种碱性氧化物 ②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是_______
25. (9分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶 物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1) 提出假设
实验I :用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的 饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测（ 猜测1:白色不溶物可能为_______。 猜测2:白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2]。 (2) 设计定性实验确定产物并验证猜测：
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(3) 为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22. 6 g，充分加热至不再 产生气体为止，并使分解产生的气体全部进人装置A和B中。实验 前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式_________。
(4) 请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液 反应产生大量气泡和白色不溶物的原因______________
26. (16分）口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等 领域的高分子化合物I的合成路线如下：
已知：
(1) 是_______，D中的官能团的名称是______________ A的结构简式_______________________ (2) 写出B→C的反应方程式______________，该反应类型是______________
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(3) H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代 物只有一种，写出H的结构简式
______________。
⑷写出E+H→I的反应方程式_____________________
(5) J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有_______种(①考虑顺反异构;②
”结构不稳定），请任意写出其中一种的结构简式______
。(6) 关于G的说法中正确的是______ (填序号）
a. 1 mol G 可与 2 mol NaHCO3 反应 b. G可发生消去反应
c. 1 mol G可与2 mol H2发生加成反应
d G在一定条件下可与Cl2发生取代反应
27. (5分)现有铵盐样品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中 各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶 于水，然后分别加人不同体积的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体 全部逸出(此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸 收。浓硫酸增重的质量与加人NaOH溶液的体积的关系如下图。分析该 图象并回答下列问题：
(1) 写出ab段涉及的离子方程式_________
(2) 点对应的数值是________;样品A中（NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为________。
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