【知识解析】亚硫酸盐的性质

H2SO3是二元弱酸，存在两种形式的盐：正盐和酸式盐，以钠盐为例，其性质如下。

1 与酸的反应

Na2SO3、NaHSO3与盐酸反应的离子方程式如下：

2SO3＋2H===H2O＋SO2↑，HSO3＋H===H2O＋SO2↑。

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2 NaHSO3与碱的反应

2NaHSO3与NaOH溶液反应的离子方程式：HSO3＋OH===SO3＋H2O。

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3 Na2SO3的强还原性

Na2SO3中硫元素的化合价为＋4，与SO2一样，具有很强的还原性，能被氧气、氯水、溴水、

碘水、酸性KMnO4溶液、硝酸、Fe3、H2O2等氧化剂氧化成SO24，相关反应如下：

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2Na2SO3＋O2===2Na2SO4（Na2SO3易变质）；

2SO3＋Cl2＋H2O===SO24＋2Cl＋2H；

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2SO3＋Br2＋H2O===SO24＋2Br＋2H；

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2SO3＋I2＋H2O===SO24＋2I＋2H；

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2225SO3＋2MnO4＋6H===5SO4＋2Mn＋3H2O。

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4 Na2SO3的弱氧化性

Na2SO3的氧化性较弱，只有存在较强还原剂时才会表现出氧化性，如Na2SO3溶液与Na2S

2溶液在酸性条件下发生归中反应：SO3＋2S2＋6H===3S↓＋3H2O。

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典例详析

考法（黑龙江哈尔滨三中月考）

为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图3－2－12所示的试剂。

图3－2－12

下列关于实验现象的解释或结论正确的是（ ） 选项 A B C D 实验现象 a中无明显现象 b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀 c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀 d中产生白色沉淀 解释或结论 Na2SO3和H2O2一定不发生反应 2SO3和S2一定不能大量共存 －2Ba2＋SO3===BaSO3↓ ＋原Na2SO3溶液中含有SO24 2解析◆Na2SO3和H2O2反应生成Na2SO4和H2O，实验无明显现象，A项错误；SO3和S2

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2只有在酸性条件下才反应：SO3＋2S2＋6H===3S↓＋3H2O，B项错误；Na2SO3与BaCl222反应可产生沉淀：Ba2＋SO3===BaSO3↓，C项正确；酸性条件下，SO3可以被NO3氧

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2化为SO24，不能判断原溶液中是否有SO4，D项错误。

答案◆C