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中学化学教学设计、案例与反思1

来源：意榕旅游网

一、初中化学课堂教学设计

1．开启化学之门----多彩的化学

〔知识目标〕

1.认识化学所研究的对象；

2.初步理解物理变化和化学变化的概念及本质区别，并能运用概念来判断一些

典型的物理变化和化学变化；

3.初步了解物质的物理性质和化学性质；

4.通过演示实验培养学生观察、描述实验、启发学生学习化学的兴趣,激发学

生学习化学的自觉性和积极性。〔科学素养目标〕

通过物质是客观存在的、是不可灭的，只能在一定的条件下相互转化的道理，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然造福人类的教育。〔教学重点〕物理变化和化学变化的概念及其应用〔课型〕实验探究、总结、应用课〔教学用时〕1课时

〔实验器材〕试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉

网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴等；氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。〔教学过程〕

表演魔术，引入新课：（魔术操作）1.“顿变鲜血”（氢氧化钠能使无色的酚酞变成红色）；2.“魔棒点灯”；3.“烧不坏的手帕”

学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

强调：做以下实验时注意三个方面的观察：1.变化前的物质 2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。演示实验1：水的沸腾

讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。演示实验2：胆矾的粉碎边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾。演示实验3：镁带的燃烧

讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。

演示实验4：加热碱式碳酸铜

讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。引导学生得出结论：

从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。叫学生举例日常生活中的一些物理变化；

实验3、4有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化。

在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。

学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。

小结：采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念，本质区别讲解：这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成，那么这两种变化有没有联系呢？

小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。

讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。

小结：物理性质和化学性质

阅读：学习化学的意义、化学史及怎样学习化学当堂练习：1.指出下列变化是物理变化还是化学变化？

⑴人的呼吸 ⑵打碎玻璃 ⑶铁变成“铁水” ⑷木材燃烧 ⑸不结冰 ⑹镁带燃烧 ⑺钢铁生锈

2.指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质？ ⑴水的密度为1g/cm3 ⑵酒精具有挥发性 ⑶碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性 ⑷镁带具有可燃性 ⑸水在0℃以下就会结冰

课堂小结：物理变化、化学变化，物理性质、化学性质及它们的区别与应用。布置作业：1.课堂作业：化学书1. 2. 3. 2.指导用书：绪言 3.完成家庭小实验

2．化学给我们带来什么

〔教学目标〕

1．知识与技能：通过化学在社会生活、生产和科学研究中应用的事例，以及我

国化学的过去与现状等史实，使学生大致了解化学在我国四个现代化建设中的重要作用，激励学生学习化学的自觉性与兴趣；通过对本节的学习，使学生明确学习化学的基本途径和方法，帮助学生建立学好化学的信心和决心；培养学生的自学能力和对生活的观察能力。

2．过程与方法：通过让学生去收集资料，让学生自己来谈化学对人类社会发展

的贡献，使学生了解化学在社会生活、生产中的重要作用，同时学生查资料的过程也是培养学生自学能力的过程。通过教师的引导和相关图片的展示使学生了解我国化学的过去与现状等史实，激励学生学习化学的自觉性与兴趣。

3．情感态度和价值观：通过引导学生进行化学对社会发展的贡献的探讨、教育，

激励学生学习化学的自觉性与兴趣；通过我国化学史的爱国主义教育培养学生学好化学的强烈使命感。

〔教学重点〕

1.引导学生进行化学对社会发展的贡献的探讨、教育，激励学生学习化学的自觉性与兴趣。

2．通过对本节的学习，使学生明确学习化学的基本途径和方法，帮助学生建立学好化学的信心和决心。

〔教学难点〕

1.引导学生进行化学对社会发展的贡献的探讨、教育，激励学生学习化学的自觉性与兴趣。

2.通过对本节的学习，使学生明确学习化学的基本途径和方法，帮助学生建立学好化学的信心和决心。

〔教学过程〕

教师活动（课前）布置同学收集化学对社会有用的证据，下节课请同学们谈谈收集的资料。学生活动调查、查资料、上网、整理设计意图培养学生自学能力、收集资料能力，同时收集的资料本身对同学们也是教育的过程，使同学们意识到化学是造福人类的学科、化学是美的意识和追求，从而激发同学们学好化学的强烈使命感。 4

教学过程观察、记录现象、思考、通过实验复习上一节课回答物理变化、化学变化的相[提问] (1)取几粒卫生关知识，是同学们在轻球，用棉布包着（注意，松、愉快的氛围中灵活的不能用化学纤维或其混巩固前面的知识。纺织品）。隔着布，用火点，有什么现象产生？可进行实验观察。试分析哪观察、思考、回答些现象是物理变化？哪些现象是化学变化？通过一些常见化工产品的展示，创造学习情境，(2)展示：①几种化肥。是同学们意识到化学就②烧碱、盐酸。③几种塑在我们的身边、化学与我料，合成纤维（锦纶、涤们的生活息息相关，引出纶）。④合成洗涤剂，几化学给我们带来什么的种化学药品。让学生观察主题。后，要求学生回答：①上述物品哪些与人民生活有关？哪些与工农业生产有关？②上述物品是由什么原料制得的？（引入新课）上节课结束时我布置同学们收集化学对人类发展贡献的相关事例，下面请同学们推荐代表谈谈你们收集的相关事例，并分组讨论一下化学给我们带来了什么，是给我们那些方面带来方便。 [投影]第二节化学给我们带来什么？（归纳总结）可展示相关投影。对可能出现的化学对社会、对环境造成的负面影响的讨论因该及时加以引导。化学与建设我们伟大的社会主义的现代化强国有着密切的关系。例如现听讲、观看、讨论通过及时的引导、相关图片的讲授，使同学们加深对化学的了解。同学分组推荐代表讲他们收集的资料。讨论化学对人类发展的贡献。引出主题通过让学生们谈他们收集的资料一方面可以调动其积极性；另一方面可以在学生面前树立威信使同学们相信我们的老师是言之必行的。听讲、观看投影通过化学在社会生活、生产和科学研究中应用的事例，使学生大致了解化 5

代农业需要大量高效肥料，高效低毒低残留农药等；现代工业需要耐高温、耐腐蚀、最佳性能催化剂等等；现代科学技术和现代国防需要特殊的材料如重水轻质材料、火箭推进剂等，电子工业需用高纯物质等等。这些材料和产品都直接用到化学知识。（根据需要可展示相关图片） [讲解]我国化学发展的概况： (1)我国古代化学方面的发明创造——如造纸、火药、瓷器、炼铜、炼钢技术等。[可展示相关投影] (2)到了近代因封建制度，外国侵略，统治阶级黑暗，科学技术发展停滞，化学工业落后。前煤油、烧碱、火柴等等都要进口。 (3)后，我国化学发展的盛况：石油工业高速的发展，三大合成材料的发展；人工合成蛋白质和核糖核酸，先于世界各国；神州五号的一飞冲天……。[根据需要可展示相关图片] 用自绘的幻灯片，投影配合讲解。（讲述）化学的作用如此巨大，同学们你们一定想学会掌握化学的“魔杖”，时刻准备着，用火

学在我国四个现代化建设中的重要作用。听讲观看相关投影通过教师的引导和相关图片的展示使学生了解我国化学的过去与现状等史实，激励学生学习化学的自觉性与兴趣。听讲引出问题 6

红的青春为社会主义祖国四个现代化的宏伟大厦添砖加瓦。提问：怎样才能学好化学？（让同学们充分思考） [投影]学习化学的基本途径和方法 l．读——要认真读教材，培养自学能力。 2．想——积极思考，培养思维能力。要联系实际来想问题，多思考、多问几个为什么。 3．做——就是要动手做课内实验和课外家庭小实验，并注意操作的规范化。 4．看——要学会观察实验、分析实验现象的方法。 5．练——加强练习，巩固所学知识，强化记忆。 [课堂小结](略) [作业]试在家中做下面的实验： (1)取少量的发面用的小苏打，滴上一些食醋。 (2)取半杯澄清石灰水，用导管（或用麦草杆、竹筒代替）连续用口吹入气体。 (3)白布上滴上蓝墨水，

思考听讲提出问题让学生思考向学生介绍学习化学的方法。通过实验一方面可以培养学生学习化学的兴趣，引发学生思考；另一方面可以培养学生动手能力、观察能力、和分析实验现象能力。 7

洗涤不净时，加少许草酸晶体揉洗。记录现象，并思考为什么会出现这些现象。

3．我们身边的物质----自然界中的水

【教学目标】

1．知识与技能：认识水的组成；粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别；认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源；了解水污染的因素和水净化的基本方法；懂得过滤的目的，学习过滤的基本装置和操作方法。

2．过程与方法：能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。 3．情感态度价值观：树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水的习惯、自觉保护水资源不受污染。

【教学重点】：对水组成的认识，水对人类的重要性，保护水资源【教学难点】：水的电解实验【教学过程】：

教师活动引入：我们知道水既普通又宝贵。提问：那么水究竟是由什么组成的？演示实验：水的分解实验提问：1、思考玻璃管中生成的是什么气体。带火星的木条复燃 2、带火星的木条平放在与电源正极相连的玻璃管的尖嘴处，打开活塞，观察有尖锐的爆鸣声

学生活动倾听交流讨论观察、思考、回答氧气、氢气设计意图激发兴趣培养观察和分析实验现象的能力现象。 3、打开与电源负极相连的玻璃管的活塞，在玻璃管的尖嘴处点燃，观察现象。演示实验：水的生成实验提问：在空气中点燃氢气，并在火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象。观察、思考、回答产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，烧杯内凝结有水雾提问：实验1和实验2的原理是什么呢？交流讨论，回答。培养学生透过现象，看本质的能实验1：水ž 氢气 + 力。氧气 H2O H2 + O2 同上实验2、氢气+氧气水 H2 + O2 提问：通过以上两个实验可以说明什么？水是由氢氧元素组你如何说明水的组成？引入：同学们日常生活中经常听到天然水、矿泉水、自来水、海水等。分组交流讨论，回提问：那么，它们在成分上有什么相同和不同之处？自来水是把江、河里的水引入水厂，经过净化、消毒处理后的水。矿泉水中含有一些答。培养学生分析问题，解决问题的能力。成的。听，思考。激发兴趣。 H2O 培养学生总结实验的能力。交流讨论，回答。 10

有益于健康的元素。蒸馏水是由水蒸气冷凝得到的比较纯净的水。海水中含有氯化钠等多种物质，是咸水，不宜饮用。实验探究：怎样区别纯净水、含有可溶性固体杂质的水和含有固体小颗粒的水？怎样除去水中不溶性固体杂质？分组交流讨论：设计实验来解决问题。培养学生的探究能力。为后面介绍过滤打下基础。实验探究：书中实验P47 分组实验，讨论交流。提问：从上面两个实验我们可以看出什么？由于水能溶解许多物质，某些水外观看来与纯净的水几乎没什么两样，但其中可能含有杂质。如果水蒸干后有固体物质析出，这种水一定含有杂质。含有氯化钙等类物质的水，加入肥皂，产生的泡沫很少，还会形成白色的垢状物。一些地区的天然水与这种水类似。饮用水要澄清透明，不含有细菌等对人体有害的物质。对于只含有固体小

培养实验探究能力。培养学生总结的能力。交流讨论，回答。颗粒浑浊的水，可以自己动手净化。引入：水是纯净物，但自然界中几乎不存在纯净水，我们日常生活使用的各种天然水中都或多或少地含有一些杂质和细菌，不宜直接饮用。各种工业用水对水质也有不同的要求。因此，需要对水进行净化处理。提问：那么，怎样除去水中不溶性固体杂质？讲解：向学生介绍过滤的原理和操作方法。动手做实验，自己总请学生阅读课本P48实验探究。指导学生实验，巡视。提问：过滤的原理是什么？过滤时对实验装置有什么要求？交流讨论，回答。过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开来。对装置的要求： 1、滤纸与漏斗内壁要紧贴。 2、滤纸边缘要低于漏斗边缘。 3、液体应沿玻璃棒注入漏斗中，4、漏斗末端应紧贴烧杯

交流讨论，回答。用过滤的方法。激发兴趣，引起注意。听，思考。培养学生的探究能力。结过滤的原理和具体操作的注意点。培养学生总结实验的能力，及严谨细致的作风和科学态度。内壁。引入：同学们自来水是我们每天都离不开的。提问：那么，自来水是这样生产出来的呢？讲解：根据不同的需要，我们日常生活用水时要有选择性。比如：硬水、软水、矿泉水、自来水、蒸馏水等。引入：地球上的水虽然储存量很大，但是真正可以利用的淡水资源并不充裕。有很多国家和地区长期处于缺水状态。我国的人均水资源量大约只有世界人均水平的1/4，一些地区严重缺水。提问：那么，同学们对水体的污染知道多少呢？对地球上水资源的现状又了解多少？（学生课前收集有关资料，用于课堂讨论）投影：向学生展示有关水污染的图片提问：我们应该怎么做？看，听介绍。回答：从身边的小事做起以身作则宣传环保知识小结：教师引导学生小结。学生交流，讨论，回答。培养学生的总结能力。培养学生的保护水资源的意识。交流讨论，畅所欲言。听，思考。激发兴趣，引起重视。沉降、过滤、消毒。听，交流。阅读课本P49有关内容，讨论，总结饮用水净化的方法。培养学生自学能力和总结能力。 13

4．我们身边的物质--——水是人类的宝贵资源

【教学目的】

知识：常识性介绍水和人类的关系，水的污染与防治。能力：培养学生的新闻记者能力，自学能力。

思想教育：通过对水资源的了解，使学生懂得了水资源污染的原因、危害及保护水资源的重要性。对学生进行国情、节水、环保教育。【重点难点】节约用水，防止水污染【教学方法】自学辅导法【教学过程】教学活动学生活动教学意图【引入】人类一刻也离不开空气，同样也离引起注意，进入明确本节主题。不开水。因为水和空气一样，也是人类及自学习思考状态然界各种动物、植物生存的不可缺少的物质，水是人类宝贵的自然资源。【阅读思考】请结合下列问题阅读教材p.44～p.47 1.自然界中水分布状况如何？淡水资源多少？ 2.水在工农业生产中有哪些用途？ 3.水源污染的原因是什么？污染水源对人类有哪些危害？我们应该怎术防治和保护？【板书】第一节水

阅读教材，划出引导阅读，通过看书，教材中问题所在。观察图和想象，培养发散思维和自学能力。讨论并回答（1）开拓知识面进行“学会一、水在自然界的存在【提问】根据同学们看书和你对水的了解回答问题（1）【小结】水在自然界的存在，首先是江关心”的素质教育。河、湖泊、海洋，还有地下水，另外在大气思考讨论、回答使同学们了解我国不中以及动、植物体内也都存在有大量的水。仅江河海就占了地球表面积的。为总水量的1% 【提问】根据同学们的地理知识，我国的水资源是怎样的？我国是缺水的国吗？【讲述】我国不资源是较为丰富的，但由于地理和气候的原因，分布不均，我国东南部地区湖河流较多，而西北部地区就较少。虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿立方米，居世界第五位。但我国人口众多，人均占有不量仅为世界人均占有量的25%，而且我国还是耗水量很大的农业大国，因此我国属于缺水国。【投影】课堂练习一（见附1）指导同学完成练习之一【板书】二、水与工农业及日常生活完成课堂练习一分小组讨论、按使同学进一步了解水巩固对水资源的认识。虽然地球上总水量很大，但能够饮用和使用的淡水仅资源的基本情况，进行国情教育，使同学逐步认识到节约用水的重要性。【提问】结合教材中的介绍和你对水在工业、工业、农业交通的重要作用，同时开拓农业、日常生活中方方面面的了解，说说水运输、日常生活知识面，激发学习兴有哪些用途？及生物体活动趣。利用有意想象使学生思维能力得到进一步发展。【小结】工业用水洗涤、溶解、加热、冷却，等方面分别回进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及答。各种化工产品。有了保障。食品，生病了吃药、打针等。（课前可让学有关资料或组地水资源、水污农业用水灌溉，粮食、水果、蔬菜的丰收就生搜集报刊中日常生活离不开水；洗衣、洗澡、各种饮料织参观，了解当 16

设想，如果缺了水，我们的生活将会怎样？染、节约用水等世界又会变成什么样？科教片）【板书】三、保护水资源情况，进行小型想象、思考阅读教材、思针对学生对淡水的缺危害的认识不足，进行水资源的教育。让同学们归类小结，在学知识的同时，唤起同学关心人类、关心社会的主人翁意识。（有条件可配合放映有关水知识的录像片或社会调查。）【讲述】地球上的淡水资源本来就是有限的，考、讨论在回答乏、水源污染及对人类随着现代工业、农业发展，淡水在许多城市问题时相互补污水，使自然水系受到严重污染。水的污染成归类小结与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问题，请同学们结合教材，自己归纳总结工业、农业、人类生活三方面对不源造成的污染，并讨论分析带来的危害。【板书】（在同学讨论基础上补充归纳）【投影】课堂练习二（见附2）指导同学完成练习二【投影】随堂检测（见附4）完成课堂练习二完成检测题附1：课堂练习一

1.下列说法中错误的是（）

A.水在自然界分布很广，约占地球表面积的 3/4

B.动植物体内及大气中的水，起着维持生理活动及气候的作用 C.凡是无色透明的水都是可饮用水 D.水不是无穷无尽的，因此要节约用水

2.我国人口众多，人均占有水量仅为世界均占有量的25%。世界人均占有量为10520立方米，我国则为立方米。

3.如果一个水龙头每秒滴水2滴，平均20滴水为1毫升，试计算一昼夜漏掉多少升水？附2：课堂练习二

4.下列说法中正确的是（） A.无色透明的液体都是水

B.工业三废中只有废水可造成水资源的污染

及时反馈知识的理解运用。及时巩固已学知识。已面临短缺的危机。同时大量的各种废水、充，然后完关心水、爱惜水、保护 17

C.有些地区流行甲状腺肿大病和龋齿病，原因是饮用水中缺少碘和氟元素 D.热电厂和工业冷却水，不会造成水污染

5.某工厂每天排出20吨水，其中30%未经处理。已知每吨废水可污染140吨清水，该工厂每天将造成多少吨清水被污染？（）附3：随堂检测

1.水在自然界分布分很广，约占地球表面积的，但地面淡水仅约占总水量的。

2.世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水量的

3.人体含水约占人体质量的，如果你的体重为50千克，你的体内含水千克。

4.工业生产中、、和生活的任意排放，农业生产中施用的、随水流入河中，都会使水受到污染。

5.我们每一个人都应、、，树立起节约用水光荣的好风尚。 6.下列说法正确的是（）

(A)无色透明的水都是纯净物（B）冰、水共存物是混合物

(C)水资源是取之不尽用之不竭的（D）工农业生产中常利用水来溶解物质

5．物质构成的奥秘——物质组成的表示方法

【教学目标】

1、识与技能：使学生了解化学式概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同意义；使学生掌握化合物中各元素质量、化合物中某元素的质量分数的计算方法。

2、过程与方法：分析、数学的方法；结合对物质从宏观与微观的认识，对学生进行科学抽象方法的指导。培养学生的自学能力、计算能力、抽象思维能力，发展学生的知识迁移能力和应用概念认识新事物、解决问题的能力。 3．态度与价值观：使学生树立实事求是、严谨求实的科学态度。【教学重点、难点】

化学式的写法和读法，化合物化学式的读写规律；化学式式量的计算及规范书写的训练；化合价的意义；思维能力的培养，科学方法的掌握。【教学过程】

教师活动复习： 1．请同学默写24种元素的名称及符号。 2．分析元素符号N代表的意义。学生活动默写： 24种元素的名称及符号。 N：表示氮元素，也表示一个氮原子。设计意图复习巩固旧知识，为本节课学习化学式作好准备。 19

引入新课：我们已经知道阅读课本内容，在自学基了物质是由元素组成的，础上那么由元素组成的各种纯净物（包括单质和化合回答问题。物）怎样来表示呢？用元素符号和数字的组称指导阅读：回答：什么是合表示纯净物的式子，化学式，它的含义是怎样为该物质的化学式。的？演示：钠在空气、氯气中反应的实验。问题： 1、为什么把钠保存在煤油中？ 2、银白色的钠为什么在空气中瞬间变的灰暗？总结学生回答，写出化学反应方程式： 4Na+O2 =2Na2O 对自己的问题进行思考。 2Na+Cl2 =2NaCl 问题：氧化钠、氯化钠和钠比较，哪种物质能够在自然界中稳定存在？讲述：Na独自在常温下能稳定存在，遇到氧气、氯气就会与之化合，生成更为稳定的化合物。要求：请学生对比分析Cl、Na、He、Ar的原子结构？讲述：稀有气体的原子，它们的最外电子层一般是8个

给学生时间，让学生自己阅读、思考，有目的的获取知识。培养学生的自学能力和归纳总结的能力，发展学生的思维能力。观看实验。思考、讨论交流，回答问题。 1、钠不与煤油反应。 2、钠与空气中的氧气反应。产生疑问：为什么钠与氧化合是2：1，而钠与氯化合是1：1？培养学生的思考能力，发展学生的思维能力。让学生亲自参与教学，比单纯听讲的效率要好的多。倾听、思考。疑问：Na2O、NaCl为什么比 Na稳定？它们是怎样化合的？为什么Na遇到氧气、氯气就会与之化合，生成更为稳定的化合物？对比分析元素周期表，得出大概认识。倾听、思考、领悟。 Cl得到1个电子成为8电子的稳定结构，Na失去20

使学生的学习由被动变为主动，充分体现了教师的主导作用和学生的主体作用，创造一种和谐的学习气氛。设疑、启发、思考，激发学生的兴趣，产生求知电子，我们通常把8电子的结构称为稳定结构。Na的原子最外层为1个电子，在化学反应中，容易失去电子形成8电子的稳定结构；而Cl的原子最外层为7个电子，在化学反应中，容易得到电子形成8电子的稳定结构。问题：Cl和NaCl、Na、在化学反应中各自作出了什么贡献？幻灯片：钠与氧气、氯气反应。讲述：元素在化合时，不同元素原子参与反应的数目决定于原子对电子的要求，不同元素的比值关系，用化合价来表示，化合价怎样来确定呢？为什么钠呈+1价？氯呈-1价，氧呈-2价？化合价：表示一个原子在形成稳定的化合物时，所作出的贡献。问题：独自分析Na与S、Mg与Cl形成化合物时的化合价与化学式。 1个电子成为8电子的稳定结构，所以钠与氧化合是1：1；而O原子需要得到2个电子成为8电子的稳定结构，所以钠与氧化合是2：1。欲。得出结论：Na转变为 Na2O、 NaCl寻求的是更为稳定的物质形式，这也是自然界中物质不断变化的根本原因。使学生的学习由被动变为主动，充分体现了教师的主导作用和学生的主体作用，创造一种和谐的学习气氛。思考回答钠贡献出1个电子，它的价值是1，失去电子带正电，所以钠为+1价；氯接受1个电子，氯的价值也是1；电子带负电，谁得电子谁为负价，所以氯为-1价。氧得2个电子，价值是2；得电子带负电，氧记为-2价。使学生了解化合价的确定方案，懂得化合价是书写化学式的依据。使学生初步了解化合价的意义，为下面学习化学式的书写打好基础。分析思考。 S的化合价为-2价，Mg的化合价为+2价，所以他们的化合价分别是Na2S、MgCl2。阅读，倾听、领悟。阅读课本78页“常见元素和原子团的主要化合价”。使学生的学习由被动变为主动，充分体现了学生的主体作用，创造一种和谐的学习气氛。讲述：某些元素的原子结合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合称为原子团。如氢氧根（OH）、碳使学生了解原子团的概念，培养学生的思维能力。拓宽学生的知识面，为下面的化学式的书写打下基础。 21

酸根（CO3）等。幻灯片：原子团、常见元素原子及原子团的化合价。问题：请学生分析H与Cl、H与O形成化合物时的化合价和化学式。提示：在得不出结论的时候，暗示学生H原子如得到一个电子也可以达到2个电子稳定结构，在与Cl、H化合的时候，它愿意给出电子吗？讲述：在H与Cl化合时，H想得到1个电子达到2电子的稳定结构，Cl也想得到1个电子达到8电子的稳定结构，最终H与Cl达成协议，双方都提供1个电子以形成二者原子的稳定结构。同样，H与O形成化合物的时候，双方也都提供了电子使两者都达到原子的稳定结构，不同的是两个H原子各提供1个电子与O原子共同达到稳定结构。分析、讨论交流。按照电子得失的方式判断出H、O、Cl的化合价分别为+1价、-2价、-1价。继续思考：HCl、H2O以什么样的形式达到稳定结构？倾听、领悟。懂得在化学变化中，不同元素的原子间是按照一定比例相互化合的，化学式是对物质组成情况的真实反映，不可随意乱写。幻灯片：练习、答案。问题：非金属元素的原子之间是怎样形成共用电子对的？化合价是怎样确定的？练习：分析N与H、S与H形成化合物时的化合价和化学式。问题：请同学们在书写化学式的时候，注意化学式

使学生的学习由被动变为主动，充分体现了教师的主导作用和学生的主体作用，创造一种和谐的学习气氛。以事实说明自然界的物质在一定条件下，尽可能转化为相对稳定的物质形式。使学生懂得在化学变化中，不同元素的原子间是按照一定比例相互化合的，化学式是对物质组成情况的真实反映，不可随意乱写。分析、交流讨论。得出结论：1N个原子和3个H原子形成共用电子对，形成氨分子NH3，1个S原子和2个H原子形成共用电子对，形成硫化氢分子H2S。思考、计算，得出物质的化学式中各原子化合价22

巩固：非金属元素的原子之间共用电子对形成化合物的知识。激发学生的学习热情，培养学生的创新能力。引导学生得出书写物质化学式的一条重要原则：中各原子的化合价之和等于多少？以H2O、NH3、MgCl2为例。问题：我们已经知道了物质是由元素组成的，知道了元素和原子团的化合价，那么怎样来书写化学式呢？投影： 1．金属单质、固态非金属单质、稀有气体化学式如何写？ 2．常见的气体非金属单质化学式如何写？ 3．元素符号前面的数字， 4．化学式前和化学式中元素符号右下角的数字在意义上是否相同 5．引导学生分析、讨论回答。之和等于零。化合物中各种元素化合价代数和等于零。 1．金属单质、固态非金属单质、稀有气体， 2．用元素符号表示它们的化学式。 3．常见气体是双原子的分子， 4．在元素符号右下角加数字“2”。 5．不一样。让学生亲自参与教学，比单纯听讲的效率要好的多。学生在自己分析理解的基础上，能够更容易的记忆新的概念，掌握新知识。使学生的学习由被动变为主动，充分体现了教师的主导作用和学生的主体作用，创造一种和谐的学习气氛。 6．元素符号前面的数字，表示原子或分子的个数；使学生在理解的基础上识记新的知识。 7．化学式前和化学式中元素符号右下角的数字，表示在化学式中，这种元素的原子个数或原子团的数目；同时能够求出化学式中所含的原子或离子的个幻灯片：元素符号前的… 数比。问题讨论：什么是化合物？化合物的化学式写法和读法规律是什么？指导学生练习写化学式或名称：氧化铜氯化钙氧化镁 CuO CaO MgO 思考、讨论、分析回答：培养学生分析、归纳、总结能力。发展学生的智书写化学物的化学式的力，认识书写化学式的一一般规律是：氢金前，非般规律。氧后；氧化物，氧在后。巩固单质化学式的写法，完成练习。强化记忆，理解知识。 23

练习： 1．写出下列物质的名称或化学式。氯化钠三氧化硫硫化锌 CO2 KCl Al2O3 2．H2O、2H2O所表示的意义是什么？ 1．略。加深理解化合物化学式的名称及写法。 2．表示为一种物质：水；组成水的元素有氧元素发展学生的抽象思维能和氢元素。力，指导学生从宏观到微观认识元素符号与化学H2O：表示一个水分子，一式的不同含义的学法指个水分子中有1个氧原子导，和2个氢原子。 2H2O：表示为2个水分子。提问：根据上面的练习，体会，总结化学式的意说明：化学式的意义是什义。么？宏观：1、表示一种物质；教师指导学生从宏观、微2、表示组成物质的各种观两方面总结化学式的元素。意义。幻灯片化合物的化学式写法…化学式的意义。微观：1、表示这种物质的一个分子；2、表示构成这种分子的原子个数。理解、总结，初步掌握化学式的意义。进一步掌握化学式的含义。讲述：知道了元素和原子倾听、领悟。团的化合价，我们就可以书写化合物的化学式了。分析讨论，回答：例如： 1、写化学式时，正价元负价元在水的化学式（H2O）中，素通常写在左边，原子的H的化合价为+1价，而O素通常写在右边。的化合价为-2价，所以H、数目用阿拉伯数字写在O的化合价之和为零；在元素符号的右下角。氧化铜的化学式（CuO）中，Cu的化合价为+2价，2、在金属化合物中，金非金O的化合价为-2价，所以属元素一般呈正价，在非金属Cu、O的化合价之和为零。属一般呈负价；非金属元素一并且在H2O和CuO的化学氧化物中，式中，正价元素都写在左般呈正价。边，负价元素都写在右边，原子H的数目用阿拉3、根据化合物中各种元伯数字写在元素符号H的素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中右下角。让学生在倾听中，初步了解物质化学式的书写原则。让学生在阅读课本内容，思考后，根据教师的讲述和课本的内容，得出书写化学式的方法。这样，学生更容易掌握物质化学式的书写。使学生懂得在化学变化中，不同元素的原子间是按照一定比例相互化合的，化学式是对物质组成情况的真实反映，不可随意乱写。 24

提问：根据刚才的讲述以及书本的内容，请大家总结一下怎样写物质的化合式？各种元素原子的数目。幻灯片：一些物质的组成与化学式、化学式的书写规律。根据所学知识，完成练习。 CuCl2 NaNO3 Al2(SO4)3 Fe(OH)3 NH4NO3 三氧化二铝四氧化三铁硫酸钾碳酸铵氢氧化锌幻灯片：随堂练习。加深理解物质化学式的书写规则；巩固、规范书写物质的化学式。随堂练习：写出下列化合物的化学式或名称。氯化铜钠硫酸铝氢氧化铁铵 Al2O3 Fe3O4 K2SO4 (NH4)2CO3 Zn(OH)2 检查、指出学生的错误。指导阅读：课本79页。阅读，知道简单化合物的中文命名原则。（让学生了解这个知识点即可，教师稍微指导一下）幻灯片：中文命名原则提问：根据化学式，能不能得出组成元素之间的质量关系的信息呢？讲述：在第三节的内容里，我们知道了物质的相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。练习：算出下列物质的相对分子质量（或物质的式量）； P2O5 CaCO3 Fe(OH)3 简单化合物的命名”较简单，让学生了解即可，以后将进一步学习。理解了化学式的含义，并设疑、启发思考，激发学根据提出的问题进行思生的兴趣，产生求知欲。考，激发学生的求知欲。计算三种物质的相对分子质量（或物质的式量）。巩固练习物质的相对分子质量的知识，为学习下面的知识点打好基础。 25

讲述：根据物质的化学式，我们可以很方便的求得化合物中各元素的质量比。演示：三氧化二铝(Al2O3)中的铝、两种元素的质量比为： 27×2 ：16×3=9 ：8 随堂练习：分别求Fe3O4 CO(NH2)2 NaHCO3 中各元素的质量比。教师巡视学生的练习，检查是否所有学生都正确求算。讲述：在掌握了化合物的相对分子质量，化合物中各元素的质量比的基础上，我们就可以很容易地计算：物质中某一元素的质量分数。教师演示：计算化合物CaCO3中Ca元素的质量分数。随堂练习：求下列物质中氧元素的质量分数。 SO2 KClO3 Ca(OH)2 教师巡视。幻灯片：化学式中元素之间的质量关系、例题、随堂练习。

倾听、领悟。同时计算，与教师的计算结果进行比较。检查自己的计算结果。根据所学知识，完成练习。让学生初步掌握：求化合物中各元素的质量比。进一步理解化合物中各元素的质量比。巩固所学知识，掌握知识点：求组成化合物中各元素的质量比倾听、领悟，知道：对纯净物来说，组成物质元素的质量分数=【（该元素的相对原子质量×原子个数）÷（化合物的相对分子质量）】×100％同时计算，与教师的计算结果进行比较。检查自己的计算结果。认识本节学习的又一新内容，通过倾听、思考，对学习的知识得到进一步的理解。培养学生应用概念认识新事物，解决问题的能力。对学生进行实事求是、严肃认真的科学态度的教育。完成练习。两位同学板演。巩固练习，发现问题及时纠正。指导学生解题规范性。培养严格认真的良好学习习惯和思维能力，知识迁移能力。 26

小结：本节主要学习了化回忆、领悟所学知识。学式以及化学式的书写；幻灯片：小结、作业。化合物中各元素的质量比、元素的质量分数。我们要重点掌握化合价的意义；规范书写化学式；注意解题的规范性。回忆、领悟所学知识。

6．燃烧燃料——定量认识化学变化

【教学目标】

1．知识技能：理解并能运用质量守恒定律；能正确书写简单的化学方程式，并能进行简单的计算。

2．过程方法：进一步理解科学探究的过程；初步培养学生用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力；培养学生的逻辑思维能力及思维的有序性。 3．情感态度价值观：使学生树立相信科学、尊重科学和依靠科学的思想；培养学生尊重事实、实事求是的科学态度。

【教学重难点】对质量守恒定律含义的理解和运用；化学方程式的含义、书写原则，最小公倍数法配平化学方程式；由一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。【教学过程】（3课时）

第1课时

教师活动学生活动设计意图引起学生的学习兴趣。【投影课件】酒精灯燃烧后酒思考，表现出兴趣。精减少，但是什么也没有留下，酒精难道消失了吗？

【提出问题】在前面几章的学习中我们接触了许多化学反应，知道了化学反应前后物质的种类发生了变化，那么反应前后物质的总质量有没有发生了变化呢？【引言】我们学习化学是以实验为基础的，下面同学们就通过实验来研究这一问题。【实验1】盐酸溶液与大理石反应前后质量的测定。产生猜想，出现不同的观创设问题情境，激点（增大、不便、减小等），发学生思考。引起学习欲望。认识到研究化学的常用方法是实验。知道研究化学问题的方法。实验、观察、记录：反应前的物质的总质量（锥形瓶+空气+滴管+试管+澄清石灰水）为克。初步学习定量研究化学问题的方反应后的物质的总质量法。为克。反应前、后物质的总质量是否发生了改变。【实验2】硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的质量。反应前的物质的总质量（烧杯+硫酸铜溶液+铁丝）为克。反应后的物质的总质量为克。反应前、后物质的总质量是否发生了改变。教师活动【问题讨论】两个实验所得到的结果是一样的，这是巧合吗？还是具有普遍性？思考分析实验现象和测量的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律。体会记忆定律内容学生活动设计意图培养学生分析问题和解决问题的能力。培养学生实验观察能力和实验记录分析能力。学生自己动手实验，培养学生的动手能力。【板书】第二节定量认识化学初步记住定律。 28

变化 1、质量守恒定律 1、定义：（略）【问题讨论】①酒精灯燃烧后酒精耗完，是否符合质量守恒定律？ ②铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？【评价】对学生回答的问题作出总结评价，得出正确的结论。【投影课件】课堂练习一 1、已知物质A和物质B完全燃烧得到物质C，现有12克A和32克B恰好完全反应，则生成C的质量是克。 2、已知物质A发生分解反应生成物质B和物质C，当一定量A反应片刻后生成56克A和44克B，则实际发生分解的A是克。 3关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（） A、煤燃烧后化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律。 B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量是16克。完成课堂练习一，自我检查对质量守恒定律是否掌握。检查学生对质量守恒定律的掌握情况。联系实际问题分组讨论，分别找学生回答，加深对定律的理解。初步理解定律的内容、含义。 29

C、一切化学反应都遵守质量守恒定律。 D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应。【板书】2、几点说明 ①参加化学反应的各物质质量总和中的“参加”是指真正参加化学反应的各物质。 ②生成物的质量应包括沉淀、气体等全部生成物的质量。 ③审题时要注意关键字，如“充分反应”、“恰好完全反应”等字所表示的意义。教师活动【交流与讨论】为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”呢？同学们能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释吗？【投影课件】示意镁与氧气反应生成氧化镁的示意图，分析化学变化的微观实质。猜想出现思维困惑，从而产生新的学习期待。学生活动设计意图再次设疑，启发学生深入思考，克服学习上的不求甚解。根据各自暴露出来的问题，对照板书中的几点说明去体会定律的含义，纠正自己的问题。及时反馈矫正，强化对定律的理解和认识。观看课件，思考化学反应的微观实质。使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，学会研究问题的科学方法。培养学生阅读自学能力和总结归纳的能力。【指导阅读】指导学生看书，引导学生分析质量守恒的原因。在观看课件的基础上在看书，认识化学反应前后质量守恒的本质是“三个不变”。记住“三个不变” 【板书】二、化学反应前后质量守恒的原因：原子的种类不变掌握质量守恒定律的本质原因 30

原子的树目不变原子的质量不变【投影课件】课堂练习二 1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳的水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。 2、根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B表示为。【投影课件】随堂检测完成课堂练习，自查知识掌握情况。巩固加深对定律的理解。 1、2克氢气和16克氧气恰好完全反应，生成的水的质量为克。 2、某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳，则该物质的组成中一定含有元素。 3、在4X+5Y2=2Z的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（） A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y10 4、氯酸钾和二氧化锰的混合物a克，加热完全反应后得到b克氧气和c克氯化钾，则混合物中的二氧化锰的质量是（） A、（a+b-c）克 B、(a-b-c)克 C、(a+b+c)克 D、(a-c)克附：课堂练习一答案：1、（A） 2、（D） 3、（C）课堂练习二答案：1、碳氢 2、AB

随堂检测答案： 1、18 2、碳（C） 3、B 4、B

及时了解本节课教学目标完成情况。

7．燃烧、燃料——燃烧与灭火

【教学目标】

1．知识技能：了解燃料和燃烧的条件，灭火的原理；了解爆炸基本原理。 2．过程方法：培养学生科学探究，观察实验现象、分析解决问题的能力；引导学生联系生活及生产实际得出防火、灭火及预防自然的有效措施；培养处理实际问题的能力。

3．情感态度价值观：培养学生热爱科学、尊重科学、相信科学、依靠科学；使学生逐步认识内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用。教学重点难点：了解燃烧条件后处理实际生活的能力。【教学过程】教学活动 [投影] 古时候有“钻木取火，敲石取火”，人们用火光吓跑野兽，用火把腥鲜的肉烤熟，人类不断积累用火的经验。 [设问] 人们通常用火做什在火堆上不断加上干树枝，可以使火不灭。通过看图片有煤、煤气、石油、天然气、增加学生对

教学内容设计意图讨论：火发出光，可以照明；引发学生兴火把生的食物煮熟；用火冶炼金属。对燃料有一定的认识。趣。么？怎么保留火种？ [设问] 我们在生活中常见的燃料有哪些？沼气等。看图片增加对火的认识。燃烧的认识讨论：它们燃烧都发光发热，增加对火的[投影] 火可以为人类造福，都与空气中的氧气燃烧。但处理不当也会造成危害。书写，理解，记忆。造福的图片显示的是神州5号的升空，它的发射需要燃烧，而危害的图片显示的是大兴安岭的森林火灾。 [设问] 木炭的燃烧、硫磺的燃烧、镁条的燃烧、铁丝的燃烧有什么共同现象？ [投影] 第四章燃料燃烧第一节燃烧与灭火燃烧：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。 [探究实验] 实验1 用镊子夹取分别蘸有酒精、水的小棉花球，放到酒精灯火焰上片刻，观察实验现象。实验2 点燃2支小蜡烛，将其中一支蜡烛用透明杯罩住，尽可能使玻璃杯口与桌面间不留

兴趣。通过对学过的知识的回顾，初步的出燃烧的定义。讨论：通过观察实验，写出答案。先猜测3个小实验的现象，再自己动手进行实验证实自己的猜想。 1、蘸有酒精的棉花球先燃烧。 2、用玻璃杯罩住的蜡烛熄灭。学会提出疑3、小木条先燃烧。从实验的现象考虑这样的现象说明燃烧都需要什么条件。 1、（可燃性）自己动手证2、（与氧气接触） 3、（着火点低）讨论：初步得出燃烧的条件，归纳并记录，同时思考是否条件就是如此。让学生充分思考，并带着疑问继续学习。实自己的猜测。问制造悬念空隙，观察实验现象。实验3 用镊子分别夹取一根小木条和一小块煤，在酒精灯上点燃，比较点燃的难易。 [实验结论] 一、燃烧的条件： 1、物质具有可燃性 2、可燃物要与氧气接触 3、要使可燃物达到燃烧所需的最低温度（即着火点） [投影] 白磷的燃烧 [讨论] 1、为什么薄铜片上的白磷燃烧而热水中白磷和铜片上的红磷没有燃烧？ 2、怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？ [设问] 燃烧的条件是这样的，那么如果我们要灭火要采取这样的措施呢？ [演示实验] 1、酒精灯的燃烧 2、纸的燃烧观察实验并思考：铜片上白磷燃烧是达到了着火的温度而且又与空气中氧气接触。铜片上红磷不燃烧是没有达到燃烧的温度。热水下白磷不燃烧是因为没有与氧气接触。讨论：红磷可加热达到燃烧的温度，而水下白磷燃烧需向水下通入氧气。讨论：根据生活经验可知道灭火可以用沙、水、湿的布、灭火器等。讨论：熄灭酒精灯盖上灯。纸燃烧可用水熄灭。油锅起火盖沙或盖锅盖，但不可以用水，易飞溅。归纳实验结论，学会记录和总结提高观察能力和分析能力。引发好奇，激励探索。调动学生研究的积极性，逐步理解燃烧的条件。对上述结论进一步理解并记忆。让学生有处 35

3、油锅起火 [讨论] 这样灭火的原理是什么呢？结论：把燃烧的物质与空气隔绝。也可把温度减低到燃烧的物质的着火点。记录并把原理与结论联系。理生活实际问题的能力。与燃烧的条件相呼应。 [投影] 二、灭火的方法：讨论：1、如果火小，查出原1、将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；因，可以自己扑灭，如果火大，拨打火警119； 2、被困在火灾区时，根据具体的情况采取相应的措施急救。注意：千万不可惊慌而失去镇静，要沉着应付。讨论：不是所有的燃烧都完全，燃烧完全和燃烧不完全产物不一样。学会总结概念。 2、将燃烧着的可燃物与空气隔绝； 3、将大量的冷却剂去冷却燃烧物，使温度降低到可燃物的着火点以下。 [设问] 如果发生了火灾怎么办呢？ [设问] 是不是所以的燃烧都反应很完全？是不是燃烧完全和燃讨论：氧气充足是燃烧得快，放出的热量多；不充足时，燃学会自己处烧慢，放出的热量少。理突发事讨论：碳与充足的氧气反应生件，临危不惧。学会观察，学会疑问。总结并记录。烧不完全的产物是一样的？成二氧化碳，与不充足的氧气反应生成一氧化碳。一氧化碳[设问] 是无色无味的剧毒气体。吸进肺里，它和血液里的血红蛋白当氧气充足和氧气不充足是有什么不同的现象。 [投影] 三、完全燃烧与不完全燃烧 C与O2的反应：化合，是血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒。少量会感到头痛，量多可致死亡。讨论：在有限的空间内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集大量的热，使气体的体积迅速

碳 + 氧气（充足）= 二氧化碳膨胀，就会引起爆炸。讨论：一定要严禁烟火，防止让学生懂得一些常识。并记忆结论。对基本定义有一定了解。防止身边的爆炸发生有一定了基本安全常识。碳+氧气（不充足）= 一氧化碳 [设问] 什么是爆炸？撞击和高温；储存易燃物和易暴物要配备消防器材，并有明显的安全标志。要了解几种消防安全标志。 [投影] 四、爆炸 1、定义 2、注意事项 [设问] 怎样防止爆炸？随堂检测：[投影] 1、白磷的着火点是400C，少量的白磷应保存于（）考查易燃物存放。 A、冷水中 B、氧气中 C、空气中 D、煤油中理解灭火的2、不能考虑用于油井灭火的措施是（） A、设法阻止石油喷射 B、设法使火焰隔绝空气 C、设法降低石油的着火点 D、设法降低油井温度答案：1、（A） 2、（C）

原理。

8．溶解现象——物质的溶解

【教学目标】

1．知识技能：了解溶解的定义，溶液的特点；了解乳化的定义及应用；熟悉水的性质。

2．过程方法：培养学生探究能力，观察实验现象、分析解决问题的能力；引导学生联系生活及生产实际了解溶液的特点和水的性质；培养处理实际问题的能力。

3．情感态度价值观：培养学生热爱科学、尊重科学、相信科学、依靠科学；使学生逐步认识身边的物质和化学的联系。【教学重难点】水的性质研究

【教学过程】

教师活动【投影】生活中几种物质在水中分散的情况。学生活动讨论：食用油和泥土都无法溶解在水中。食盐，红墨水，泥土，食用油在水中分散的情况不一样。设计意图让学生在生活中寻找知识在生活中获取知识观察身边的化学知识【投影】溶解的定义：让同学自己得出溶液的定义。

对溶解和溶液有一定的认识。在通常情况下，我们把一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。【投影】多彩的溶液讨论：根据图片和对生活中溶液的接触，说出溶液的特点通过看图片增加对溶液的兴趣。【投影】浊液分几种：讨论：悬浊液——泥浆悬浊液，乳浊液乳浊液——牛奶将化学知识生活化【课后讨论并简单实验】先进行猜测会发生什么情况呢？然后进行实验在一有盖的瓶子里加入看实验现象，得出结论，少许食用油和数滴洗洁讨论这样的反应原理。精，加盖后振荡，静置，观察。讨论：油脂难溶于水，在它与水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液。这种现象称为乳化。【投影】乳化在工业中的广泛应用： 1、金属表面油污的清洗； 2、各种日用洗涤剂和化妆品的配制 3、农药、医药制剂的合成 4、纺织印染、石油开采、污水处理乳化的用途很多、很广要明白其原理。自我思考自己动手总结结论记忆并理解。理解一些常识 40

【探究实验】将2药匙的氯化钠、钠、氢氧化钠分别放入盛有100ml水的烧杯中，搅拌至完全溶解，测量溶液温度的变化。三种物质加入水中，会发生什么呢？温度要怎样变化？学生带着这样的问题进行实验观察现象并记录实验结论思考为什么有些物质溶于水会使溶液温度升高。培养学生观察实验的能力【投影】在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随热量的变化。有些物质溶解使溶液温度升高，有些物质溶解使溶液温度降低。【探究实验】按图进行实验，并比较溶解的快慢。在A中加入冷水，溶解硫酸铜晶体，在B 中加入热水，溶解同样量的硫酸铜。 C中加入水，溶解等量粉末状的硫酸铜，在D中溶解固体等量硫酸铜。记忆并理解总结并记忆。比较A、B、C、D溶解速度的快慢，观察实验，自己得出结论讨论加速溶解的方法。讨论：加快溶解的方法有： ①溶解时不断搅拌； ②溶解时加热； ③溶解时使溶质的表面积增大。学生要学会自己动手观察实验现象自己总结结论【投影】思考 : 1、盐水、食醋密度比水大，不容易结冰观察生活中的化学变化。 1、在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、2、汤里有盐份，汤的沸食醋却不容易结冰？点比水的沸点高。 2、煮沸的汤比煮沸的水

3、加少量的硫酸或氢氧41

温度要高? 3、做水的电解实验时,为什么要加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液? 【探究实验】将3个试管放入500ml大烧杯中,大烧杯中加入半杯碎冰,再加40ml冷水.混合后加20g铵.在3支试管中都放上温度计.观察并记录三支试管结冰的温度. （试管1中加入水）（试管2中加入蔗糖水）（试管3中加入食盐水）【投影】固体物质溶于水时,使水的沸点升高,凝固点降低。应用： 1、在雪上撒盐使雪融化； 2、汽车水箱里加乙二醇防止水箱里的水结冰。【探究实验】在装有1,2,3同样溶液的 3只烧杯中进行通电实验.这3种溶液是否具有导电性? 用稀硫酸，稀氢氧化钠溶液做导电实验，记录实验现象。化钠使水更容易被电解。冷水和铵起冷却作用，加速溶液结冰，1、2、 3试管中加入不同的溶液，观察哪个先结冰。培养学生动手能力在实验之前学生先自己培养学生观察能力和思猜测哪个先结冰。考能力。在实验结论出来后，思考为什么。学生记忆理解此结论的原理学会总结 1、2、3支试管的溶液是否能导电，自己动手看开关闭合时灯泡是否亮。学生思考为什么导电，导培养学生动手能力培养学生观察能力和总结能力。 42

电的原理是因为溶液中有游离的离子。【投影】某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使溶液可以导电。事例： 1、食盐水溶解后可以导电, Na+ Cl- 2、稀硫酸溶液可以导电。 H+ SO42- 3、氢氧化钠溶液可以导电。 Na+ OH-。【课后交流】尝试对氢氧化钠溶液的导电试验现象做出解释。许多物质水溶液中水的凝固点比纯水低；沸点比水高；一些物质的水溶液能导电。这些性质在生产、生活和化学实验中有哪些应用?

学生记忆理解此结论的原理记忆并学会总结学生课后分组完成。加深对本节的理解

9．溶解现象——溶液组成的表示

【教学目标】

1．知识技能：了解溶液的组成；学会溶质质量分数的计算以及配制溶液的步骤。 2．过程方法：提高学生的计算能力和动手能力；培养学生探究的能力。 3．情感态度价值观：懂得与生活相结合，提高自身素质；培养学生热爱科学、尊重科学、相信科学、依靠科学。

【教学重难点】溶质质量分数和溶液的配制步骤。

【教学过程】

教师活动【投影】看生活中的溶液【设问】什么是溶液？溶液由什么组成的？【投影】溶解的物质叫做溶质，溶学生活动讨论：溶液无处不在，生活中处处都有溶液。设计意图让学生把溶液和生活联系起来。溶液是物质溶解后形成均一、稳定的混合液。溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以是固体、液体，也可以是气体。培养学生总结的能力培养学生总结的能力观察能力 45

解溶质的物质叫做溶剂。水是最常用的溶剂。溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量看溶质和溶剂形成溶液的过程图片。【设问】生活中常见的溶液中的溶质和溶剂都是哪些？【探究实验】 [实验1]： 3g蔗糖+20ml水，搅拌使蔗糖完全溶解 [实验2]：用一种比值来比较。 5g蔗糖+50ml水，搅拌使蔗糖完全溶解比较哪个我们用质量分数来表示。甜一点，如何进行比较？【投影】量取溶液时用量筒视线与液面底部齐平。【投影】溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。记忆并理解前面蔗糖是否甜可以用此方法比较。【投影】例题：用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油护肤效果最佳。该甘油溶

除特别说明外，一般所说的溶液都是指水溶液。如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂。巩固并理解结论自己动手观察现象先猜想哪个蔗糖水会比较甜再做出结论，并说出为什么。培养学生动手能力培养联系实际生活的能力熟识并会使用。学会使用简单仪器。生活中的常见的现象用化学知识解释记忆看例题理解公式。 46

液的溶质质量分数是多少？理解会运用【投影】练习： 1、将4g蔗糖加到46g水中，全部溶解制成糖水，此时糖水溶液的溶质质量分数是多少？ 2、某溶液100g，溶质质量分数为20%则溶质质量为多少？同学自己根据上述例题自己进行解题。 1、蔗糖的质量是4g，水的质量是46g溶液的质量是4g+46g=50g 溶质的质量分数= 答：糖水溶液的溶质质量分数是20%。 2、溶液的质量是100g 溶质的质量是100X20%=20g 答：溶质的质量为20g。在公式的基础上进行计算。要学会举一反三。【设问】如何用37%，密度为1.18g·cm-3浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液。计算：____________________ 量取溶液：_______________ 配制溶液：_____________ 【投影】用90%的浓食盐溶液配制90g10%的稀食盐溶液，需要多少克90%的浓食盐溶液？并说出如何配制。思考 50克5%的盐酸溶质是2.5克需要多少37%，密度为1.18g·cm-3浓盐酸多少ml呢？ 2.5=X·37%·1.18 量取用量筒量取。培养学生自己动手的能力和思考的能力。计算：所配溶液的溶质质量是90X10%=9g所配溶液的溶剂质量是90X90%=81g90%的浓盐酸含9g盐酸溶液：溶液质量为：9g/90%=10g 溶剂47

学会举一反三

质量为：10g-9g=1g 需加入水的质量：90-9-1=80g 配制方法：取90%的浓盐酸10g，再加入 80g水。【投影】无土栽培【投影】课后练习无土栽培是因为在栽种植物的器皿中放入适合其生长的营养物质。巩固所学知识拓展视野 1、若要配制100Kg质量课后特性思考分数为15%的食盐溶液，做更多的练习需要食盐和水各多少Kg？ 2、配制10%的H2SO4溶液500ml，需98%的浓H2SO4多少克？水多少ml？( 10%的H2SO4密度：1.03g/ml， 98%的浓H2SO4密度：1.84g/ml)

10．金属与矿物——金属的防护和回收

【教学目标】

1．知识技能：掌握金属腐蚀的原因；了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

2．过程方法：通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。

3．情感态度价值观：认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识

【教学重难点】金属腐蚀的原因

【课前准备】

本节课的教法与前面的课一样以探究为主，但是本节课的探究实验需要长时间的课前准备，课前教师进行指导分析，学生提出各种假设，将观点相近的同学编成一组，自行设计实验方案，进行为期一周的实验，认真观察实验现象并记录。到课堂上各小组汇报实验情况，将整节课的主动权交给学生，给学生充分的时间和空间去探究。例一：设计方案：

取四只试管，分别放一根铁钉在里面：第一只试管里放一些干燥球，并塞上塞子；第二只试管里放水（将钉子的一半浸在水里）；第三只试管里放水（将钉子全部浸入水中，水煮沸过）；第四只试管了放食盐水（将钉子全部浸入食盐水中）。

在准备好后立即观察一次，每天都观察一次，记录实验现象，探究使铁发生锈蚀的主要因素有哪些？

注意：以上的方案是提供的参考方法，学生可以自行设计实验的方法，不要将学生局限于这四种方法中，要发挥学生的想象力和创造力。【教学过程】

以列举的方案为例，实际的教学过程由教师根据实际的情况而定，可以安排整节课的探究活动。

教师活动【提出问题】在一个星期前就布置同学们进行实验，探究铁锈蚀的原因，现在同学们实验都做好了，现在大家来互相交流一下，都做出了什么现象，根据实验你总结出了那些影响铁锈蚀的因素？【实验分析】进行实验总结：学生活动分小组互相交流实验所得，踊跃发言，发表各自的见解，并总结出个小组的共同的结论，委派一名代表发言。设计意图让学生交流实验所得，在交流中逐步形成影响铁锈蚀的因素的结论，调动学生的积极性。认真听讲并记录；试管一：接触空气、不接触水；和自己的实验进行对比，看自己的实验是否都得没有锈蚀出了正确的现象。试管二：接触空气和水；锈蚀试管三：接触水、不接触空气；没有锈蚀试管四：接触空气和食盐水。锈蚀【总结】由以上的实验分析，我们可以总结出铁锈蚀的原因：必须同时接触空气和水，二者缺一不可，单纯的接触空气（氧气）或者水是不可能锈蚀的。【讲解】铁在空气中锈蚀实质上是铁跟氧气、水等物质相互认真听讲，将正确的结论与自己的结论相比较。分析出真确的实验现象以及各实验现象出现的条件，为引出铁锈蚀的原因做铺垫。得出铁锈蚀的准确的原因。了解铁锈蚀的实质。让学生知道铁锈蚀的本质，教给学 50

作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。铁锈的成分复杂，主要是氧化铁，疏松多孔，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。【板书】第三节金属的防护和回收 1、钢铁的锈蚀及其防护 1、锈蚀的条件：（略） 2、锈蚀的实质：（略）【讲解】铁的金属的锈蚀给人类带来了巨大的损失，全世界每年被腐蚀损耗掉的钢铁材料，约占全年钢铁产量的1/10，那我们怎么样来防止金属锈蚀，减少损失呢？【讲解】防止锈蚀的方法通常是在钢铁的表面覆盖防护层。例如，在车船的表面喷漆、在机械表面涂防护油、在面盆等表面烧涂搪瓷，还可以在钢铁的表面渡上一层能起保护作用的金属，例如镀锡、镀锌、镀铬。【课件投影】向学生展示一些防止金属锈蚀的事例。【板书】 3、金属的防护喷漆、镀锌等【提出问题】以上说的是加防思考，表现出疑惑。护层的方法，那除了加防护层，

生由现象到本质的探究学习方法。记录。听讲，表现出兴趣。学生在下面讨论，结合自己的生活经验列举出一些防止金属锈蚀的方法。引出防止铁的金属锈蚀的原因。边听讲并结合自己的生活经验进行理解。让学生了解防止金属锈蚀的一般方法。观看课件，表现出兴趣。给学生一些直观的感性认识。记录。引出另一种防止金属锈蚀的方法。还有哪些其它的方法呢？【课件投影】展示电化铝产品。【讲解】铝在空气中和氧气反听讲；应，生成氧化铝可以形成一层掌握一种特殊的防止金致密而结实的膜覆盖在铝的表属锈蚀的方法。面，防止铝继续与氧气反应、从而起到“自我保护”的作用。“电化铝”是用特殊的方法使铝的表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。【板书】 4、铝的自我防护【课堂练习】 1、写出下列物质发生反应的化学方程式。 ①铁和稀硫酸反应。 ②铁和硫酸铜反应。 ③铝跟氧气反应。【讲解】废金属主要指冶金工业、金属加工业丢弃的金属碎屑、碎块和报废的金属物品。【板书】 2、废金属的回收利用 1、定义：（略）【讲解】随着高新技术产品的结合生活经验听讲，表现更新换代加快，废金属的量急出担忧的情绪。剧增加，不但造成资源的浪费，还会造成镉、汞等有毒金属对环境的污染【投影课件】想学生展示废金向学生展示介绍废金属对环境巨大的危害和资源上巨大的浪费，增强学生环保的意识。听讲；了解废金属的定义。记录。让了解废金属的定义。独自完成练习，自我检测对这部分知识的掌握情况。巩固新知识，检测学生对这部分知识的掌握情况。记录。想学生介绍另外一种防止金属锈蚀的方法，拓宽学生的知识面。 52

属和废电池。【讲解】解决废金属的最佳方法是回收废金属回炉再次冶炼，不仅节约了钢铁，也节约了炼铁、炼钢所消耗的能源，又很大的减下了对环境的破坏、污染。【课后动手小实验】听讲。教给学生解决废金属问题的方法，增强学生环保的意识。加强对课堂所学的知识的理解，强切过咸菜的菜刀同一面上选三处进行实验，一处湿润，二处化应用，加强对动擦干，三处擦干后，涂上一层食油。做好记号，放置一夜，手能力的训练。观察菜刀三处的变化，并思考为什么。

一、初中化学教学案例与反思

1．定量认识化学变化

[教学目的]

1．知识：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

2．能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 3．思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。 4．重点难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。

[教学方法] 实验探讨法。

[教学用具、仪器] 托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。 [药品] 白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2

溶液、FeCl3溶液等。

[教学过程]

[问题引入] 什么是化学变化？同时一般伴随有哪些现象？

生甲：化学反应前、后物质的种类发生了变化，有发光、放热、生成气体、沉淀等现象。师：那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？你能否用一个具体的事实现象来证明你的结论？

生乙：质量减小了，象蜡烛燃烧后就没有了。生丙：质量增加了，象铁生锈后就变重了。生丁：质量不变，如水结成冰后质量不变。

生戊：水结冰不是化学变化，但我认为化学变化前后质量可能增大，可能减小，也可能不变。

师：同学们的猜测都各有道理，那事实如何呢？ [演示实验]1、白磷燃烧前、后质量的测定。 2、铁置换硫酸铜中的铜。 3、石灰石与稀盐酸。

全体学生：观察并记录反应前后质量的变化情况。

结论：化学反应前后质量没有改变。这就是化学变化的一个重要规律：质量守恒定律。请同学们阅读课本，理解有关内容。

[问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？如果实验1、3在敞口容器中进行又会如何呢？从中你会得到哪些启示？

生ᷱ：实验1、3如果在敞口容器中进行反应前后质量肯定不会相等，因为有气体参加反应或有气体生成。

师：那你能否用守恒定律解释一下生甲和生乙的事实现象呢？

生庚：蜡烛燃烧生成了气体逃跑，所以剩余质量减少了；而铁生锈有氧气参加反应，增加了氧气的质量，所以总质量增加，都完全符合质量守恒定律。

生辛：从我们所做的实验中我们得到一个重要规律，就是无论有气体生成或有气体参与反应，实验都一定要在密闭容器里进行。

师：看来我们同学已经理解质量守恒定律的涵义了。特别是辛同学的总结对我们以后的学习非常重要，他可以帮助我们解释很多实验现象。下面请同学相互提问，要求对方用质量守恒定律猜测反应前后质量的变化情况，并作出解释。

评析：

这堂课先让同学大胆猜测，然后通过实验一一否定他们的想法。在整个过程中，完全用事实说话，让学生通过实验认识到自己的错误，并逐步思考错误的原因，从而总结规律，得出结论。在这堂课中，教师只是一个合作伙伴，大家一起解决未知问题，学生充满了好奇心和求知欲。对于自己思考总结出来的结论终身都不会忘记。特别是最后的思考，有利于知识的延伸，为学生的后续发展作了充分的铺垫。

2．元素符号、化合价的记忆

[背景]

初中化学是启蒙教育，培养学生的记忆能力在化学教学中有着十分重要的意义。对一个初中生来说，第二章元素符号、化合价这部分内容，它属于无意义识记材料，学习中既枯燥又无实验，学生仅靠死记硬背，记不住，易遗忘，学习效率不高，负担很重，学生学得很被动。作为教师如何通过多媒体技术整合于课堂教学，即采用“动作 - 图像 - 谐音”重编码记忆学习策略来教元素符号、化合价。使学生学得生动、有趣，易记住，从而提高教学的效果。

计算机多媒体教学其特点是直观、生动、形象并具有良好的呈现、交互功能，能极大地激发学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性和主动性。在整个教学过程中，教师通过信息技术的整合，发挥了自己的主导作用，以各种形式、多种手段帮助学生学习，进一步调动学生的学习积极性。从而，学生的主体性也得到较大的体现，在这样的教学氛围中，十分有利于学生创新精神和问题解决能力的培养。提高学习的效果。

本案例选择初三第二章元素符号、化合价为教学实例，尝试利用信息技术，实施用重编码记忆学习策略指导学生自主学习，使每个学生都得到最好的发展。

[目标]

整合后的教学目标 1 ．元素符号教学目标：

（ 1 ）识记并能正确书写 26 个常用的元素符号。

（ 2 ）记忆学习策略的学习，提高记忆的兴趣和记忆的成效率，从而增强学习的内驱力。

（ 3 ）运用 flash 小课件，进行“动作 - 图像 - 谐音”重编码记忆学习策略训练。

2 ．化合价教学目标

（ 1 ）指导学生运用记忆策略有效识记常见元素的化合价。

（ 2 ）运用 flash 和 Author Ware 课件，进行“动作 - 图像 - 谐音”重编码记忆学习策略训练和交互自主练习，测试学习效果。

（ 3 ）学生通过对“记忆学习策略”的学习，获得成功的体验，促进其正确的“成就归因”，

增强其学习的自信心，以及学生获得自主学习的体验。 [说明]

1 ．教学理论：教育的目的之一是教会学生学习，而教会学生学习离不开学习策略的训练和学生自主学习的学习方式。计算机多媒体教学它所支撑的技术是现代技术，而它的教学理论基础应该是先进的认知学习理论 ---- 即建构主义学习理论。《案例》教学设计中以建构主义学习理论为指导，它的特点是：以学生为中心，注重学生通过协作和交互实现对知识的探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。

2 ．教学模式：“指导 ---- 成功”教学模式。学生通过教师“记忆方法”的能力的培养和训练

3 ．教学策略：记忆学习策略：简单地说就是指运用记忆的一般规律，有效地识记、保持、提取信息的方法和技巧。记忆是一个较复杂的过程，它依次有识记、保持、提取三个环节组成。这三个环节的有效方法可相应的分为三大类策略。①识记策略，②保持策略，③提取策略。这三种策略中最重要是识记策略。对于初三化学元素符号和化合价这类无意义材料，学习和训练的主要精力是将无意义材料利用重编码转化成有意义材料进行识记，再配以适量的保持和提取。 4 ．教学环节

[活动] 1 ．课前准备：

①发给学生记忆学习策略有关资料。

②制作三个 flash 小课件和一个 Author Ware 课件 2 ．学习过程：

（ 1 ）怎样先记住 26 种元素名称？

元素符号和元素化合价的知识属于无意义识记的知识。我们将这些意义不强的内容赋予人为的意义来提高识记效果。

①充分利用好图片“卡通人 1 ”，进行识记、保持和提取结合化合价，为了提高效率、减少两个知识点中的记忆干扰因素，首先，我们根据化合价将元素符号进行分组，再配以相应的图片即“卡通人 1 ”使之转变成为有意义的识记。

②利用重编码进行分组识记

如：“卡通人 1 ”叫福禄寿点（谐音氟Ｆ、氯 Cl 、溴 Br 、碘 I ）。身穿两件减肥铜背心（谐音图像钙 Ca 、镁 Mg 、铜 Cu 、钡 Ba 、锌 Zn ）。这个“卡通人 1 ”图中包含教学基本要求的全部 26 种元素，我们可以轻松地将用动作、图像和文字（顺口溜）记住它们的。

（ 2 ）利用“化学元素学习盘”，对元素名称和符号进行捆帮式的保持和提取

①学生制作“化学元素学习盘”。进行交互训练

②利用 flash 小课件 ---- 单窗式和多窗式：化学元素学习盘即在电脑上操作。每点击前进按钮一次，就在窗口中出现一种元素的名称、符号、化合价。充分利用多媒体计算机图文并茂的、丰富多彩的交互方式，有效地激发学生的学习兴趣，培养学生自主学习。

③利用 flash 小课件 ---- “卡通人 2 ”进行人机交互训练学习该多媒体小课件中含有引人发笑的动画与声音，具有前进一步、后退一步、返回出发点及停止等四个按钮，可以根据各人的需要进行操作。其基本内容和图片“卡通人 1 ”相似。通过交互训练，学生分享到多媒体技术提供资源共享的乐趣，使个人的知识水平得到提高。同时这种交互训练还促进个人认知活动能力提高，影响和改变自我观念，使学生产生相应的自我评价，从而增强学习的自信心及学习的动力。

说明：上述课件可到浦东新区教育科学研究所网站浦东化学在线下载。

（ 3 ）学生绘制“卡通人 1 ”图片进行记忆并相互测试 ①绘制“卡通人 1 ”图片

根据顺口溜，参照提供的样式，修改绘制卡通人图片。

②利用“大转盘”或“卡通人 1 ”图片及 flash 小课件，同学之间进行相互测试与练习

（ 4 ）尝试用重编码“记忆学习策略”对常见的化合价进行记忆

①先将元素分组

将 26 种元素按化合价进行分组。

如： +2 ： Ca 、 Mg 、 Cu 、 Ba 、 Zn ②将无意义识记转化成有意义识记

根据分组，编写顺口溜等，将无意义材料转化成有意义材料进行识记例如： +2 ： Ca 、 Mg 、 Cu 、 Ba 、 Zn 减肥铜背心

（ 5 ）测试计划：分三个部分：①学习与训练的阶段与内容。②日期安排。③具体要求。 [工具和资源]

软件：

（ 1 ） flash5.0 （或 flash6.0 ）、 Photoshop6.0 、 AuthorWare5.0 、 Word97 （或 Word2000 ）、 PowerPoint97 （或 PowerPoint2000 ）硬件：

Windows98 、 Windows2000 、 WindowsXP 网站：

网址是： http://www.jks.pudong-edu.sh.cn/huaxue/index.asp http://www.pudong-edu.sh.cn/resource/ 其它：

扫描仪、打印机、多媒体大屏幕投影仪、光盘、优盘、多媒体教室、电脑房等 [评价]

在教元素符号、化合价属于机械性的学习材料，这些内容的掌握需要即时的、大量的、频繁的训练和练习。如果没有这些重复的训练就不能真正获得这方面的知识，但太多的练习和训练又会使学生产生厌烦情绪。用“动作 - 图像 - 谐音”重编码记忆既形象又生动，在学生的头脑中容易留下深刻的烙印，使学生对信息的识记、保持、提取都起到积极的意义。

元素符号、化合价在信息技术的整合下进行了重编码，在教学活动中创设了良好的情景氛围，学生参与学习的主动性和积极性大大提高。学生从被动记、怕记转化为主动记、乐于记，有利于学生逐步形成正确的学习方法和良好的学习习惯。从而使学生学会科学的记忆方法，提高了学习的效果，也为今后的自主学习打下了良好的基础。 [点评] 1 ．能力的培养

学生通过重编码记忆学习策略训练和交互自主练习，体验到成功的乐趣，提高了对学习的自信心，记忆的内驱力得到了增加，信息储存时间相对持久，记忆的动力机制得到开发，记忆效果提高，并能带动有意识识记能力的迅速发展，对学生今后学习化学和其他学科知识有一定的帮助。 2 ．知识落实

在教元素符号、化合价时，通过设计“卡通人”，对元素符号、化合价这些无意义学习材料进行“谐音─图像－动作”的多重编码记忆，积极有效地引导学生进行重编码记忆学习策略的训练。使信息有效识记、容易保持、快速提取，起到了事半功倍的效果，彻底改变了死背化合价，背后即忘，多次反复的局面，取而代之出现了学生乐于学、乐于记、学得快、检索快、能应用的可喜局面。整个

教学过程在学生头脑中留下深刻的烙印，使学生对信息的识记、保持、提取都起到积极的意义。

通过第二章元素符号、化合价的学习、除解决学习重点、难点外，还教会学生记忆学习策略，以最少的时间学得好，学得有趣，提高学习效率，减轻学生负担，同时，记忆学习策略对其它学科有普遍广泛的迁移价值。 3 ．师生定位

网络时代的到来，促进了教师在教学思想、教学观念上的转变，教师的角色地位也发生了转变。在教学新模式中，教师是组织者，学生是主体。教师由单一的知识传输者转变成学生学习活动的协助者、合作者。教师在教学过程中，要起到组织者、参与者、帮助者作用，在学生最需要帮助的时候，教师的引导将起关键的作用，如：帮助学生在网上邀游、为学生推荐网址等。使学生的记忆方法进入正确的轨道，通过训练获得成功的喜悦。 4 ．现代信息技术的应用

利用多媒体计算机和网络的优点是：信息量大，资源共享，交互性强，生动有趣，实用性强，知识新等，它使学生不仅把所学到的知识能活学活用，而且能学到更多书本上未学到的知识。也是我们教师更新知识、提高水平、充实教学内容最现代化的工具。

3．溶解度的概念

[知识准备] 学生知道什么叫物质的溶解性且掌握了影响物质溶解性的因素；知道了饱和溶液和不饱和溶液。

[概念引入]

师：实验引入。在两个烧杯中分别取30mL的水，在其中分别加入3g的食盐和氢氧化钙，搅拌，静置。请同学们观察现象并思考实验结论。

生：观察现象，提出自己对实验的结论。

食盐全部溶解了，而氢氧化钙没有全部溶解；这是由于不同的溶质的在相同的溶剂中溶解性不同；……

师：过渡，转入课题。那如何来描述物质溶解性的大小呢？假如你要来描述溶解性的大小这个物理量，你会用什么方法？

[概念形成]

师：引导。同学们要从影响物质溶解性的因素来考虑这个问题。

生：回忆影响物质溶解性的因素，分组讨论发言，列举讨论后所得表示溶解度的方法。

①固定溶剂，加溶质，看所加溶质的质量； ②固定溶质，加溶剂，看所加溶剂的质量；

③固定温度，固定溶剂，加溶质，看所加溶质的质量； ④固定溶质，固定溶质，加溶剂，看所加溶剂的质量；

⑤固定溶剂，加溶质，看所加溶质的质量；加到饱和时看溶质的质量； ⑥固定温度，固定溶剂，加溶质，看所加溶质的质量；加到饱和时看溶质的质量；……

师：板书罗列出以上内容。这些都是同学们想出的描述溶解性大小的方法，哪个更合适呢？

生：判断以上同学提出的一些方案的正误，指出溶解度的两个重要的条件因素：①固定温度；②饱和状态

（以上过程给学生充足的时间，教师不要急着进行下一部分的教学）师：我们通常用溶解度来描述物质的溶解性。

生：看书找出溶解度的定义并找出其中的要点，将其与我们得出的方法作比较，是不是与我们讨论得出的方法相吻合？

生：找到溶解度概念并回答。溶解度是指在一定的温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的克数。（溶剂通常指的是水）

生：比较与得出的方法⑥吻合。

师：总结，溶解度概念应准确把握四点（1）一定温度下；（2）100克溶剂；（3）饱和状态；（4）溶质的克数。

[概念深化及应用]：

练习：20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g。其意义是指？

通过溶解度与溶液溶质质量分数之间的相互计算，更进一步掌握溶解度的概念。（学生讨论，说解题思路，上黑板，学生找错误）

如：①已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g，求20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。②已知20℃时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是26.5%,求20℃时，氯化钠在水中的溶解度。

师：小结。 [评析]

本案例中通过实验的引入激发学生学习兴趣，引导学生观察实验过程和现象，分析归纳，这是强化概念教学的有效手段。

概念的形成是学生掌握化学概念的一个极其重要的过程，如果直接把概念“灌”给学生，不仅使课堂显得枯燥，而且学生得到的将不是理性知识，而是肤浅的、表象的认识，在头脑中只是过眼烟云，不能真正理解和掌握。在以上教学片断中关于溶解度概念的形成，我让学生去摸索发现，增强学生对概念的理解；而且一旦有学生有理解的偏差时，我作少量的引导，大部分让其它同学去发现错误，并纠正。这样有两方面的作用，一是帮助有偏差的同学纠正了偏差，而且同学给他们找出来的问题，他们会更易接受；二来使另一部分找到错误的同学对概念有了更进一步得到了巩固。最后教师作总结，这样学生对溶解度概念可以说是基本形成。

对于溶解度概念的深化和应用主要是通过习题的形式展开，练习分为两个层次，一是基本概念的巩固练习，二是溶解度度概念的深化和应用，这二部分练习也是用不同的方式来解决，第一层次的练习就让学生出来回答，而第二层次的练习由“学生讨论，说解题思路，上黑板，学生找错误”这样的步骤进行，使每个学生都能参与思考。

总之，我觉得这堂课中的这一片段还是比较成功，不管是在概念的引入，还是概念的形成，以及概念的深化和应用这些环节中，杜绝了“灌”的做法，积极发挥了学生的主体作用，让学生在概念学习的过程中始终积极参与，积极思考，更全面更清晰地掌握了溶解度的概念。

4．燃烧与灭火

[目的要求]

1、认识燃烧的条件和灭火的原理 2、了解易燃和易爆物的安全知识

3、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析，得出结论的科学方法 [内容重点]

1、燃烧的条件，灭火的原理探究思路 2、了解易燃物和易爆物的安全知识 [教学对象分析]

本节课的教学对象是初三学生，总体基础较好，大部分同学具备完成探究实验的能力或通过组成小组讨论的方式来获得结论。但还有个别同学基础较低，反应较慢，需要基础好的同学帮助，所以组成小组进行实验探究的形式，使基础好的学生帮带基础差的学生是解决问题的一种方法。

[教学手段]

通过实验探究观察现象，得出结论；联系生活实际，利用课件、录象帮助学生理解。

[教学过程]

展示有关燃烧的图片：见投影

[提问]同学们，在生活学习中你们碰到过有哪些燃烧的例子？ [学生答案实录]：（1）家里做饭时石油气的燃烧（ 2）烧烤时碳的燃烧（ 3）纸张的燃烧（ 4）森林大火 ……

[提问]怎样才能燃烧？

[学生答案实录]：（1）我觉得燃烧必须有东西才行，还要有火。（ 2）我觉得燃烧需要摩擦。（ 3）我觉得燃烧需要很高温度（ 4）我觉得燃烧需要氧气 ……

[提问]要了解燃烧需要哪些条件，应该怎么来研究呢？

[学生答案实录]：做实验呗！做实验，观察现象，还要做实验进行分析。

[学生探究实验]：燃烧的条件的探究实验完毕！

[提问]通过刚才的实验你们看到了什么现象？这些现象说明了什么？ [学生答案实录]：（1）现象：热水上面的白磷燃烧，热水上面的红磷没有燃烧，热水里的白磷也没有燃烧。（2）现象说明：①说明可燃物燃烧的温度不同，有的高，有的低；②说明不同可燃物燃烧需要的温度不同。③说明可燃物燃烧需要有一定的温度。④有一定的温度和可燃物这两个条件还不行，比如在本实验热水中的白磷温度虽然高但没燃烧，但在热水上面的白磷温度没有热水中那么高但燃烧了，说明光有可燃物和一定的温度两个条件还不行，还要有氧气，有了氧气，才能燃烧。

[板书]一、燃烧的条件： 1、缺一不可——可燃物 2、氧气（或空气）

3、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）：介绍一些物质的着火点：物质着火点/℃ 白磷 40 红磷 240 木材 250-330 木炭 320-370 乙醇 558 无烟煤 700-750 无烟煤 700-750 [提问]你认为可燃物在氧气中燃烧和在空气中燃烧现象相同吗？ [学生答案实录]：当然是在纯氧中燃烧得剧烈！

[提问]你认为同一张纸把它翻开来燃烧和把纸揉成一团燃烧，哪一种燃烧的速度更快、更剧烈？

[学生答案实录]：当然是把它翻开来燃烧得剧烈！ [提问]上面两个问题说明了什么道理？ [学生答案实录]：①氧气越纯，燃烧越旺 ②增大与氧气接触的面积，燃烧越快 ③可燃物越大火越大 ④氧气越多火越大 ……

[老师小结]上面两种现象说明了氧气的浓度越大、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。

[提问]根据燃烧的条件，结合[实验7-1]和[图7-7]你认为灭火可以用什么方法进行灭火？

[学生猜想]吹、摇、用水、盖、捏、沙、湿毛巾、用爆炸、灭火器、降雨、报警119……。

[探究实验]

[提问]同学们通过你们的实验探究，你们可能知道哪些方法可以灭火，但是你们知道其中的原理吗？

[学生答案实录]①用烧杯把蜡烛罩住蜡烛熄灭，是因为缺氧 ②没有把蜡烛罩住，蜡烛没有熄灭，是因为有氧气

③加入盐酸和碳酸钠的烧杯蜡烛熄灭，这是因为盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳使蜡烛缺氧熄灭。

[提问]还有没有其它方法熄灭蜡烛？

[学生答案实录]①用两个木条夹住蜡烛火焰。（隔绝氧气） ②还可以用剪刀把烛芯剪掉。（隔离可燃物） ③用水浇（使温度降到着火点以下） ④用嘴吹（使温度降到着火点以下） ……

[板书]二、灭火的原理 1、隔绝氧气（或空气） 2、使温度降到着火点以下 3、隔离可燃物

[提问]在生活、生产中有没有专门的灭火工具呢？ [答]有，灭火器、消防栓等

[分组实验]以小组为单位动手试验灭火器简介灭火和消防设备：见投影

[思考]为什么在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作？

看录象：粉尘爆炸实验

[归纳]可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

[板书]三、易燃物和易爆物的安全知识展示一些与燃烧和爆炸有关的图标：见投影

[讲解]讲述有关防火的重要性、必要性，让学生重视消防安全。 [本节课小结] 一、燃烧的条件：二、灭火的原理和方法三、易燃物和易爆物的安全知识

[练习]练习卷 [结束] [课后分析]

通过 “课题1燃烧和灭火”的教学，让我体会到联系生活实际，利用课件、录像等手段的确可以帮助学生加深理解；通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析，使学生掌握得出结论的科学方法。

[教学反思]

从总体上看，我认为本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种生活资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者。引导者、合作者等作用。

此外，我在处理因课前无法预计学生的知识点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，能时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。点拨的方式也有一定的技巧性，既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动、主动建构的目的。

不足之处：做 “活动与探究”演示实验时因为没有吸干白磷上面的水使实验延长了3min，原因是在探究时间控制上把握欠佳，讨论问题过细，花费时间较长。说明什么时候探究、什么时候讨论，要探究多长时间，讨论什么问题、讨论多长时间等，需要调整。思考的问题。为此我着重反思了以下几方面：

1、贴近生活，联系社会实际，增加动手实践能力是激发学习兴趣的重要方法；贴近生活、联系社会实际、增加动手实践能力是学生的强烈希望和要求，也是学生适应现代生活和未来发展、提高科学素养和人文素养的需要。因此，教学时要充分发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用，注意从学生熟悉的身边现象入手，寻找新的视角和切入点，引导他们感受身边的化学物质和化学变化，增强学习的兴趣，发现问题、展开探究以获得新的知识和经验，加深对化学知识在生活实际中应用的认识，关注人类面临的与化学相关的社会问题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题作出价值判断，培养学生的社会责任感、参与意识与决策能力。

2、把握已有经验是激发学生创新潜能、提高实践能力的重要前提；从教学过程与调查所见，科学探究能力的形成与发展是一个逐步提高、不断进步的过程。教学时立足于学生的学习基础、能力发展水平以及兴趣爱好和潜能，根据其形象思维、感性思维和经验型的逻辑思维为主的特点，设计必要的教学环节，让学生

自我发现其原有认识中的不科学和片面的成分，主动构建抽象的概念和结论，理解化学、技术和社会的相互作用，提高学生的实践能力。

3、加强学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，是关注学生个性发展、激励学生走向成功、改进我的教学方式的有利途径；本节课教学过程中，不仅采用了、小组或团体的形式，通过观察、记录和分析、反思，评价学生在活动过程中的表现和活动成果；更在学习结束后，自我反思探究过程的活动表现，对自己的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等方面是否在原有基础上得到了尽可能大的进步与发展，以达到学生自我激励发展的目的。

5．人体吸入的空气和呼出的气体的探究

[教学目标]

1 ．通过实验及实验分析，探究人体吸入的空气和呼出的气体的成份有何异同。 2 ．学习科学探究方法，初步形成科学探究的能力。

3 ．学生通过亲身参与和经历科学探究活动，激发化学学习的兴趣，体验发现的乐趣，增强热爱科学的情感，理解科学的本质。

[教学重点] 科学探究的一般思路与方法的初步形成和探究。 [教学难点] 科学探究的一般思路与方法的初步形成。

[教学用具] 火柴、烧杯、集气瓶、水槽、玻璃片、玻璃管等。 [教学过程] 师：在生物知识里我们了解了我们离不开周围的空气，你们猜想人体吸入和呼出的空气气体成分一样吗？

[评]：从人类生存的角度切题，隐含化学与生活实际的紧密联系。 ]

生：不一样，吸入的是氧气，呼出的是二氧化碳。我猜想呼出气体中可能还有别的物质！

师：你们能不能收集一瓶空气来研究？准备如何收集呢？生：（演示）将烧杯上盖一块玻璃片即可！师：有这样的烧杯吗？生：（笑）这是集气瓶。

师：如何将寝室里的空气移到实验室来研究？同样的方法行吗？生 1 ：可能不行，寝室里的空气不一定进入集气瓶。生 2 ：集气瓶里的原来的空气不一定都出来。师：如何使收集到的空气全部为寝室里的空气？生 1 ：集气瓶要抽成真空。

生 2 ：我们好象没办法将集气瓶抽成真空。

[评]：这一连串的师问生答，不仅使同学们善于观察生活、善于思考问题的良好学习习惯得于较好的展示，同时也将他们巧妙地将学生导入了化学世界 ( 本课题的学习与探究 ) 。 ]

师：那如何将集气瓶里的空气“赶”走呢？（学生讨论）生：（演示）先把集气瓶里装满水，后到寝室里将水倒掉，再用玻璃片盖好集气瓶，带回实验室。

师：很好。还有没有办法可以将寝室里的空气移到实验室来研究？生：用方便袋。

师：很好。你能不能演示一下？（生演示）

师：好。大家分析一下，她的操作有没有不严密的地方？生：收集空气是对的，但不能这样“倒”进集气瓶。师：你们能不能分析一下原因呢？

生 1 ：袋子里的空气不一定全部进入集气瓶。生 2 ：集气瓶里原有的空气还在里面。

师：如何操作才能克服这一问题？（学生讨论）

[评]：两次学生的讨论及时，使学习气氛达到了一次高潮，同时分组讨论又提

供了学生合作学习的平台，学生逐渐学会了相互交流与借鉴，发展了他们的能力。 ]

生 3 和生 4 ：（边讲边演示）集气瓶里装满水，放在水槽中，用玻璃管将袋子里的空气引出来，捏住袋子，使气体进入集气瓶，将水排除，后用玻璃片盖住集气瓶。师：（各小组示意收集好）你们认为收集时要注意什么操作？生 1 ：开始集气瓶的水要装满。生 2 ：吹气时集气瓶要拿稳。

生 3 ：取出集气瓶之前要盖好玻璃片，取出之后要将集气瓶正放在实验桌上。生 4 ：“塑料盒子”里的水要多点。（同学们笑说“塑料盒子”应为“水槽”）师：非常好，以上同学们收集气体的方法是排水取气法，收集的气体比较纯净。我们今天来探究人体吸入的空气和呼出的气体的异同，就用这种方法来收集呼出的气体，下面分组按步骤 2 进行操作，注意观察有何现象。（教师巡回指导） [评]：教师的及时评价，鼓舞了学生的表现欲，学生们跃跃欲试。此时，教师明确地提出了探究的目的和任务，合乎学生的需求，同时也把学生的思维引入到新的情景之中。 ]

生 1 ：呼出气体中滴入澄清石灰水后不那么透明了！生 2 ：两瓶的透明度不同。生 3 ：好象有“烟雾”在下沉。师：你们得出什么结论呢？

生 1 ：呼出气体中含二氧化碳。生 2 ：空气中不含二氧化碳。

生 3 ：只能说空气中含二氧化碳少，因为我们呼出的气体散失在空气里。师：正确，呼出气体中二氧化碳的确比空气中的多。 [评]：学生利用观看实验现象发现问题，分析出吸入的空气与呼出气体的一处不同。 ]

生 4 ：澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊。

生 5 ：我们这组的现象不明显，可能变质的石灰水会影响观察。生 6 ：二氧化碳密度比空气大。

师：你如何知道二氧化碳密度比空气大？

生 6 ：瓶中有“雾气”下沉，而瓶中的气体主要为二氧化碳

师：你观察相当仔细，但“雾气”不一定是二氧化碳，以后再探究。下面按步骤 3 操作，注意观察有何现象！（巡回指导）

[评]：这个同学虽然回答的有错误，但应该给予鼓励，老师的回答准确，并给学生留下思考的余地，应予提倡。 ] 生 1 ：小木条在盛空气的集气瓶里能燃烧，在盛呼出气体的集气瓶里不能燃烧。生 2 ：在盛呼出气体的集气瓶里也能燃烧，不过燃烧时间短。 [评]：该生观察的细致，教师应及时肯定。 ] 生 3 ：伸入两个瓶中的木条过一会儿都熄灭了。师：你们得出什么结论呢？

生 1 ：在呼出气体中二氧化碳多一些。生 2 ：在空气中氧气多一些。

生 3 ：说明氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧。生 4 ：木条在呼出气体中熄灭，说明二氧化碳中含氧气少。

师：同学们回答得相当好，但要注意二氧化碳和氧气是两种不同的物质，你可以说“呼出气体中含氧气少”。

生 5 ：还可以说明木条等物质燃烧要有氧气。

师：你们的结论太妙了！吸入的气体比呼出的气体中氧气的含量高。师：下面按步骤 4 操作，注意观察有何现象！（巡回指导）

[评]：学生再一次通过实验验证了吸入的空气与呼出的气体的一处不同。 ] 生 1 ：我看到玻璃片上有水蒸气。

生 2 ：我也看到玻璃片上有水蒸气，但同时感到气流吹到手上是热的。师：还有没有什么现象？

生 3 ：哇！我还看到玻璃片上水蒸气过一会儿没有了！师：就要象她那样仔细观察！由此你们得出什么结论呢？生 1 ：呼出气体热量高。

生 2 ：呼出气体含有水蒸气，而且比空气中的水蒸气多。生 3 ：玻璃片本身温度比呼出气体的温度低。生 4 ：水分会在玻璃片上蒸发。

师：非常好！通过今天的实验探究，你们能否说一说，我们人体吸入的空气与呼出的气体到底有何不同呢？

生 1 ：呼出气体含二氧化碳，含氧气少。生 2 ：吸入的气体中氧气多，二氧化碳少。生 3 ：呼出气体的热量高。

生 4 ：呼出的气体所含水分比空气中要多。生：……

（板书上述 4 个区别）

[评]：由学生归纳出结论，使课堂气氛再度活跃，学习情绪再次达成高潮，教与学的目的达成。 ]

师：下面请同学们讨论交流今天的实验探究活动有什么收获，可以畅所欲言。生 1 ：我知道实验探究要仔细观察，多思考，才能发现问题。

生 2 ：化学与生活息息相关，很多生活中的问题值得我们去探究。生 3 ：做完实验后得出的结论好多好多，必须动脑子！

生 4 ：我学会了探究的一般方法，就是发现问题后要大胆猜想，然后设计实验加以验证。

师：在日常的学习和生活中，我们要多观察、多思考，发现问题要大胆质疑，针对问题我们要敢于猜想，并设计实验加以验证，通过实验证明我们的猜想可能是正确的，也可能是错误的，及时总结成功的经验和教训，记录在《成长记录本》上，再继续探究，一定会有新的发现和收获。 [ 评：让学生学会总结与反思，又是一个亮点。 ] （注：生 1 、生 2 ……指不同的学生的回答）

[总评]

本节课以学生自主解决“吸入的空气与呼出的气体探究”的实验问题为中心，引导学生先从如何“捕捉空气”和“转移空气”的方法上入手，由学生提出方案并用实验验证方法的可行性，得出“排水取气法”的操作要点，进而迁移到捕捉“呼出的气体”，并及时探究“吸入的空气与呼出气体”的任务，这样就创设了一个生动而且真实的探究情景，符合学生的认知规律和探究性学习的要求。

学生为解决探究的任务，在教师的引导下（由于学生是初次进行化学探究性学习，因此由教师设计实验方案，实验步骤，属科学探究三级水平），分组进行大胆的尝试、实验、讨论、交流，因此得出了大量的实验现象（包括正确和不正确的）。并由此也得出了不少的结论。最后，在课堂交流和老师的帮助下，学生得出了正确的结论。学生的学习主动性、参与性和学习化学的兴趣倍增。“科学探究原来就是这样的啊”（学生课后说）。学生在成功后喜悦的情绪鼓舞下，兴趣盎然地完成了后继的学习任务。

本节课最大的特点是，学生的自主活动较为充分，参与面广（人人参与），课堂气氛活跃，学习的积极性高，学生的能动性和聪明才智一次次被激发，又一次次被展示，学生的学习情绪饱满，课堂效益高。同时，老师的“助体”作用也得以较为充分的体现，他始终随着学生的思维起伏，在群体思维停滞处、在知识点的接合处给予语言点拨，但又不直接牵引，起到了“推动”的效力，这种改变传统教学模式的教学方式，使学生在探究的过程中，学到了技能、获取了知识、发展了思维、张扬了个性，真正体现了引导学生“合作、自主、探究性学习”的新理念，是一堂符合新课程改革精神的好课。

6．原子结构发现史——给学生一双发现的眼睛

[背景与理念]

教学心理学研究表明：“学起于思，思源于疑。”古人言：“大疑则大进，小疑则小进，无疑则不进。”有疑问是学习新知识、产生新思想、发现新观点的起点，正确的质疑往往还是成功的开始。纵观科学史，每一次重大发现几乎都是从质疑开始的。正如爱因斯坦指出：“提出一个问题往往比解决一个问题更重要。因为解决一个问题也许仅仅是一个数学或实验上的

技能而已，而提出新的问题，却是需要创造性的想象力，而且标志着科学的真正进步。”特别是21世纪的今天，重视人的发展，提高人的素质，尽快实现从应试教育向素质教育的转变，已成为现代教育改革的潮流。这就要求我们在科学教学过程中，注重培养学生质疑的能力，创设良好的质疑情景，激发学生主动探究的学习动机与兴趣，使学生从无疑到有疑，有疑而思解，解疑而得悦。可以说培养学生的问题意识与质疑能力，是素质教育的重要内容之一，也是培养创造性人才的根本所在。

[情境描述]

2007年11月，全国优质课评比活动在杭州举行，宁波的詹全明老师在授课过程中的独到处理给人留下了深刻的印象。

在原子结构发现史的教学中，詹老师先布置学生阅读课本。让学生从书本中了解到道尔顿理论——即一切物质都由实心原子构成，原子是不可再分的实心球体。然后出示一张幻灯片显示汤姆生实验——通过气体能导电发现了电子。师：通过汤姆生的实验，你对道尔顿的认识产生了什么疑问? 生：道尔顿的认识是错误的，原子应该是可以再分的。师：为什么?

生：原子内有带负电的电子。

师：原子是呈电中性的，由此你又有什么新的推想?

生：原子内还有带正电的粒子，否则原子不会显电中性。

詹老师让学生把自己想象中的原子模型域下来，有的学生画的是西瓜，有的则画出面包中夹着葡萄干的枣糕样图形，教师当场切开一个西瓜，请学生观察汤姆生西瓜模型，然后针对卢瑟福的α粒子散射实验动画展示在教师引导下的细化分析。

师：若你是当时的卢瑟福，你能推理出什么结论?(学生讨论)

生：极少数α粒子被弹回，多数几乎不受阻挡，说明极少数α粒子碰到同样带正电的部分，因为同性相斥而被弹回。师：既然多数α粒子在前行时就算碰到障碍也像高速公路上汽车撞蚊子一样不受阻挡，那就说明中心粒子很？。

生：小。老师，中心粒子那么小，α粒子怎么还会被弹回?

看到学生求知的目光，詹老师也不忙解惑，接着做了一个对比实验，用乒乓球分别撞击铅球和泡沫碎屑，学生豁然开朗，原来中心粒子虽小但质量很大。此时老师告诉学生，原子中有原子核，几乎全部质量集中在此，原子中带负电的电子绕着带正电的原子核旋转。此时学生又产生了新的疑问。

生：老师，带负电的电子难道不会被带正电的原子核吸引过去吗?

针对学生这一质疑，老师先给予表扬，然后演示了一个实验：让小铁球快速绕磁铁转动，不转则小铁球就被吸引过去，至此学生终于明白了卢瑟福的行星模型。后来教师展示原子结构模型发展史折线表，问学生：“由此，你受到什么启发?”

生：建模是一个需要不断修正，完善的过程。生：科学需质疑。

教师给予肯定，然后提出一个问题：“如果有人说原子核是实心的，你相信吗?”学生居然齐答：“不相信!”全场掌声雷动，是对学生回答的褒奖，更是对老师致力培养学生质疑能力的一种肯定。

[教学反思]

同一个内容，多数教师在课堂教学中注重知识点的阐述，习惯性地把学生的思维引导到自己预没的教学情境中，却不敢像詹全明老师那样在原子模型建立过程中让学生反复质疑，也许他们的教学设计看起来环环相扣，学生的回答也不乏精彩之处，却总让人感觉到少了点学生真正的思维空间。大家都说，在教学中最难得的是让学生从无疑到有疑，那詹老师又是怎样激发学生主动探究的学习动机与兴趣，使学生从无疑到有疑，有疑而思解，解疑而得悦的呢?仔细研究詹老师的教学过程，不难发现其妙处所在。 1．创设质疑氛围，让学生敢于质疑

学生在学习过程中，总有懂得不透或完全不懂的问题，有的可能比较浅显，有的则较为深刻。长期受应试教育的束缚，教师有意或无意地压抑了学生好问的天性，致使学生产生各种心理障碍。如认为自己根本提不出问题的自卑心理，有问题但顾虑重重，担心提出的问题不合教师的意图而受到教师的指责，或提出的问题过于简单，不能引起教师的重视，并担心遭到同学的嘲笑等等。因为教师包办太多，有些学生还产生了“我不懂，教师会讲”的依赖心理。由于这些心理障碍，使得课堂无法形成浓厚的质疑氛围，因此教师要帮助学生克服心理障碍，以增强其质疑意识。詹老师在课一歼始就鼓励学生通过汤姆生的实验对近代化学之父道尔顿的认识产生质疑，无疑对学生产生一个暗示：老师欢迎同学们对权威产生质疑，也间接让学生明白一个道理，思维自疑问和惊奇开始。教学中詹老师还经常鼓励那些积极提问的学生，消除学生的紧张感和顾虑，使那些不爱提问的学生也能勇于提出问题。

2．培养学习兴趣，让学生乐于质疑孔子说过：“知之者，不如好之者；好之者，不如乐之者。”这反映了学习中学习兴趣、情感等良好的心理条件对学习的直接作用。只有学生对所学知识具有极大的兴趣，才能产生学习、探究的动力，才能使学生知难而进，肯下功夫，勤于思考，才能有问题可提。

本案例中詹老师采取了以下方法。

(1)有意识地加大实验力度。乒乓球分别撞击铅球和泡沫碎屑实验及小铁球快速绕磁铁转动实验匠心独具，不但令人眼前一亮，而且很有助于对知识的理解和对问题的解答，更在很大程度上提高了学生的学习兴趣，充分调动起学生的质疑热情。

(2)充分利用现代化教学手段，使课堂教学生动活泼。

(3)充分发挥学生主体作用，努力改进课堂教学方法，基于汤姆生的实验让

学生把自己想象中的原子模型画下来就是一个很好的例子。

(4)加强及时反馈，帮助学生看到优势，找出不足。可以说自始至终，詹老师都很注重并善于营造轻松愉悦的课堂氛围，最大限度地调动学生的学习主动性，为培养学生大胆探索、主动质疑的能力提供了肥沃的土壤。也给学生创设了乐意质疑的广阔时空。

3．指导质疑方法，培养质疑能力，让学生善于质疑

应该说，多数学生希望把化学学好，把书本知识弄懂，但往往缺乏方法，提不出问题，这就需要教师指导点拨。实践表明，教师有意识地暴露知识的矛盾，激化矛盾，可引导学生提出问题。例如本案例詹老师在道尔顿之后抛出电子的存在以激疑，汤姆生之后又抛出卢瑟福的α粒子散射实验把学生的思维引向深入。詹老师特别注意在教学中加强对教学内容的分析，挖掘其内在含义，引导学生从本质上、关键处提问。例如做了用乒乓球分别撞击铅球和泡沫碎屑的对比实验后，学生豁然开朗，原来中心粒子虽小但质量很大。看起来学生已经没有疑问了，为了深化思维，教师从无疑中引疑，告诉学生，原子中有原子核，几乎全部质量集中在此，原子中带负电的电子绕着带正电的原子核旋转。在“带负电”和“带正电”上特意地加重语气又引发学生产生了新的疑问。 4．引用延迟判断原则，给学生以充分的时间质疑

本案例中，詹老师特意引用延迟判断原则，对学生提出的各种疑问，有些不是当即做出判断而是通过实验，让学生在观察中求结果，同时还不断鼓励学生产生新的想法，大胆地向同学质疑，向老师质疑，向教材质疑。在产生疑问的过程中，詹老师留给学生充分的时间去思考，在学生表述疑问时，不随意打断学生的疑问，同时要求其他同学认真听取和注意别人的发言，并提醒学生想想哪些也是自己的疑问，哪些是自己没有发现的问题，哪些问题自己能够解决，哪些别人的问题或见解能引起自己更深层次的思考。

显然，质疑要经过一个复杂的思维过程，它涉及感觉、知觉、注意、情感等多种心理因素，只有给学生充足的时间，经常给予学生锻炼的机会，才能逐步提高质疑能力，才能在质疑中求疑，在求疑中发展思维。

高中化学课堂教学设计

1、元素周期表

第一课时

【知识目标】

1．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4．使学生对核素和同位素有常识性的认识。【能力目标】

1．学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。 2．培养搜集资料和信息处理能力。

【教学重点】元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。【教学难点】元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。【教学过程】

[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？

[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。 [板书] 第三节元素周期表

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。 [板书]一、元素周期表的结构

展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：

① 按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ② 将电子层数相同的元素排成一个横行。 ③ 将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。

具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。 [板书]1.周期

学生观察《元素周期表》填下表：归纳：7个横即7个周期周期序数 = 电子层数

每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。

类别短周期序数 1 2 周 3 起止元素 H～He 包括元素种数 2 核外电子层数 1 79

期长 4 5 周 6 期不完全周期

[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？同学数一数周期表中有多少个纵行。 [板书]2. 族

（1）概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。（2）分类：

类别主族由和定义元素共同构成的族。最外电子原子数至结构个表示纵行数数至个最外层电子最外层电子数为个或个由元素组成的族。 - - 副族第Ⅷ族 0族 7 Fr～112 注意：（1）周期表有18个纵行，16个族。

（2）主族的序数 = 最外层电子数 = 该元素的最高化合价数

[板书]3. 过渡元素

介绍过渡元素：指导同学们画出元素同周期框架图。

2、气体摩尔体积

【知识目标】

1、在学生了解气体的体积与温度和压强的密切基础上，能正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；

2、初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。【能力目标】

1、培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力；

2、通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。【情感目标】

1、通过设问、讨论等方法，培养学生积极思考、勇于探索的优秀品质；

2、通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的学习方法； 3、对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。【教学重点】气体摩尔体积概念

【教学难点】引入气体摩尔体积概念的逻辑推理过程【教学用具】多媒体电脑，大屏幕，体积为22.4L的木盒【教学方法】问题讨论式【教学过程】

标题或步骤展示标题教师活动第二节气体摩尔体积学生活动——结论 ★一、问题的引入 1、质量与物质的量之间的关系 2，设疑、提问回忆和巩固摩尔质量的概念学生得出结论：体积教师设疑，引起学生回忆盛量气体时，量取哪个物理量比较容易？【过渡】本节课我们来研究气体体积与物质的量之间的关系 ★问题一：等物质的量的气、液、固体的体积关系 81

计算发现规律——结论1 计算发现规律——结论2 （给出气体所在的条件，即压强和温2、计算1mol气体的体积度） 3、比较以上计算结论比较总结规律——结论3 1、计算1mol固体和液体的体积结论1：在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同。结论2：在相同条件下, 1mol气体的体积却几乎完全相同。结论3：在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。【过渡】为什么会有上述结论呢？ ★问题二：决定固体、液体、气体体积的微观因素宏观物质来分析微观物体，能得到哪些结论。（每个问题得出一个结论） 1.100个乒乓球和50个乒乓球,谁占的体积大? 2.50个乒乓球和50个篮球紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大? 3.如果篮球的数目都是100个的两堆,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球哪个占的总体积更大? 副板书：决定物质体积的微观因素结论：物质体积的大小取决于该种物质的粒子数、粒子的大小和粒子间的距离。【过渡】当物质的粒子数目均为1摩尔时,决定固、液、气态物质的体积大小因素有哪些? ★ 问题三：物质状态与微观粒子距离的关系结论1：固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。结论2：气体分子间距离很大，气体的粒子大小可以忽略不计，气体的体积主要取决于气体的粒子间的距离。动画模拟和实验说明 1、演示动画 2、实验操作【过渡】那么，影响气体分子间距离的因素有那些呢？ ★ 问题四：影响气体分子间的平均距离的因素 82

举例分析气体体积与温度压强的关系 1、压缩矿泉水瓶实验 2、热气球和热铁球的不同教师总结：当温度和压强一定时(相同条件), 气体分子间的平均距离几乎相等，因此粒子数目相同的不同气体所占有的体积基本相同。结论：当粒子数目相同的条件下，决定气体分子间的距离的条件因素有： 1、压强越大,气体分子间平均距离越小，所以体积越小 2、温度越高,气体分子间平均距离越大，所以体积大【过渡】教师讲解 ★ 问题五：一定条件下，气体体积与物质的量的关系一定条件下，气体体积与物质的量的关系阿佛加德罗定律：即在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。结论：1V2VN1n1 N2n2设疑：5L氧气和10L氧气哪个所含的物质的量大？为什么？介绍标准状况 0℃、1.01×105 Pa 学生有计划记载【过渡】为什么要指定标准状况？ ★ 问题六：气体摩尔体积学生自己得出应有的论述概念：单位物质的量气体所占的体积。符号：Vm 计算公式：VmV n概念符号计算公式单位说明概念、符号、计算公式、单位通过密度和摩尔质量做比较和分析标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体积. 单位：L/mol(L·mol-1)和m3/mol 课堂练习：本课小结：课后作业：

略。 1.决定物质的体积大小的微观因素2.气体摩尔体积的概念略视实际情况而定视实际情况而定视实际情况而定 83

【课堂板书设计】

主版一、阿佛加德罗定律：即在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下： VNn结论：111 N2n2V2副版摩尔质量换算公式： Mm nm V二、气体摩尔体积概念：单位物质的量气体所占的体积。符号：Vm 计算公式：VmV n决定物质体积大小的因素： 1、粒子数目 2、粒子的大小 3、粒子间的距离 V1V2n1VV12常量 n2n1n2单位：L/mol(L·mol-1)和m3/mol

3、化学反应速率

【知识目标】

1．使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。

2．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

3．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

【情感目标】通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。【能力目标】培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

【重点】浓度对化学反应速度的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。【难点】浓度对化学反应速率影响的原因。【教学方法】诱思探究法【教学过程】第一课时

[阅读教材引入]本章的主要内容和学习本章的意义

两个问题：（1）反应进行的快慢－化学反应速率问题。（2）反应进行的程度－化学平衡问题。

意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。 [录象] 古代建筑物受到腐蚀的记录片。

[讲述] 从片中我们知道，古代建筑物在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重的原因是酸雨。为什么会使腐蚀的速度变快呢? 这就是我们第一节要研究的化学反应速率问题。

[板书] 第一节化学反应速率

[指导实验] 等浓度的盐酸和醋酸分别与大理石反应。

现象：在加入盐酸的试管里，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡产生。而加入醋酸的试管里，反应缓慢，只有少量气泡产生。

[讲解] 不同的化学反应进行的快慢不一样，如何表示化学反应速率呢？结论：不同的化学反应有快有慢。 [板书]一、化学反应速率

1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表达式

[投影]练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？ [计算、思考]

3H2 + N2 = 2NH3

起始浓度mol/L 3.0 1.0 0 2S后浓度mol/L 2.4 0.8 0.4

[总结] 同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值之比等于方程式中系数比，应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，化学反应速率实质是平均反应速率。 [过渡] 下面来研究影响化学反应速率的因素。补充实验：

在三只试管里分别放入5 mL相同浓度的稀盐酸，分别加入长短、粗细大致相同的铜丝，铝丝，铁丝。

[讲解] 铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反应速率快，说明物质的性质即内因是决定化学反应速率的重要因素。那么，外界条件对化学反应速率是如何影响呢？

现象：铜丝与稀盐酸不反应；铝丝比铁丝溶解的快，气体生成的快。 [板书] 二、外界条件对化学反应速率的影响

[实验] H2O2的分解反应

现象：在加入1 mol/L盐酸的试管中有大量的气泡冒出，在加入0.1 mol/L盐酸的试管中气泡产生得很慢。加热后，反应速率明显加快。

现象：在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，在没有加入MnO2粉末的试管只有少量气泡。

[提出问题] 通过以上实验，说明影响化学反应速率的外界条件有那些？是如何影响的？ [回答]

影响化学反应速率的外界条件有浓度、温度和催化剂。浓度越大、温度越高、使用催化剂，则化学反应速率越快。 [板书]

1、浓度对化学反应速率的影响

当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。 [设问] 对于有气体参加的反应压强对化学反应速率也有影响，为什么？ [回答]

对于气体来说，当其它条件不变时，体积与所受的压强成反比。如果气体的压强增大，体积就缩小，则浓度就会增大，化学反应速率就加快。 2、压强对化学反应速率的影响

对于有气体参加的反应，增大压强，可以增大化学反应速率。 3、温度对化学反应速率的影响

当其它条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率。 4、催化剂对化学反应速率的影响

使用催化剂可以加快化学反应速率。 [阅读] 影响化学反应速率的外界条件还有什么？

[设问] 为什么在补充实验中选择长短、粗细大致相同的金属？ [回答] 因为固体颗粒的大小对化学反应速率也有影响。 [追问] 怎样影响？

[回答] 颗粒越细，接触面积越大，化学反应速率越快。 [留疑] 外界条件对化学反应速率的影响的原因是什么？ [课堂练习]

1、反应4NH3 (g) + 5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水

蒸汽的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)（反应外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（） A．v(NH3)= 0.010 mol/(L·s) B．v(O2)= 0.0010 mol/(L·s) C．v(NO )= 0.0010 mol/(L·s) D．v(H2O )= 0.045 mol/(L·s)

2、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）

A．用H2 表示的反应速率为0.1 mol/(L·min) B．用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(L·min) C．用N2表示的反应速率为0.2mol/(L·min) D．用H2 表示的反应速率为0.3 mol/(L·min) 3、增大压强，能使下列反应速率加快的是（） A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应

B．CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2 C．将CO2通人石灰水中 D．Na2O溶于水

4、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是（）

A．增加Fe2O3投入量

B．保持容器体积不变，增加通人H2 的量 C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器内体积不变

[答案]

1、C；2、C；3、B、C；4、A、D

4、原电池

【课前准备】

学生课桌上放有盛稀硫酸的玻璃缸、电流汁、锌片、铜片、导线。（两人一组）【上课】

师：工农业生产、国防、科研、日常生产中，常常使用哪些电池？生（1）：蓄电池、干电池、温差电池、氧化银电池、高能电池等。

化学电池一般都是根据原电池原理制成的。为了更好地使用各种电池，并创造出更多更好的新电池，必须学习最简单的电池，也就是学习原电池的构造和它的工作原时。[板书：

一、原电池]化学反应时常伴随着光、热这样一些现象。化学反应是否有电流效应呢？如果有的话，电流又是怎样产生的呢？我们一起做一个实验。

大家都经过预习，具体操作不必多讲，做实验时请观察三个现象，并认真思考产生这些现象的原因，也可适当地展开一些讨论。第一，锌片、铜片平行插入盛有衡硫酸的玻璃缸里，仔细观察锌片上有没有气体？其次，拿导线把锌片、铜片连接起来，再看一看铜片有没有气体产生？锌片上现象有无变化？最后我们把锌片、铜片连接一个电流计、看看电流计的指针有没有偏转？实验结束以后，锌片和铜片用自来水冲洗冲洗，放在塑料烧杯里。盛衡硫酸的玻璃缸仍放在桌子上。下面大家开始做实验。

学生边实验边开展讨论；教师边巡视边进行个别指导

[稍待片刻] 好!全部结束，请大家迅速把锌片、铜片用水冲洗一下，放在塑料烧杯里，玻璃缸、电流计、烧杯都放在桌子的正上方。

现在我们请同学汇报一下，在实验时看到一些什么现象？生（2）：看到锌片上面有气泡，用导线连接起来，铜片上有气泡。师：连接导线前后，锌片和铜片的现象各有什么不同？生（2）：连接导线前，锌片上有气泡，铜片上无气泡；连接导线后，锌片上气泡减少，铜片上出现比较多的气泡。

师：然后在导线中连接电流计，又看到什么现象？生（2）：电流计的指针有一些偏转。

师：锌片、铜片插入稀硫酸中，锌片有气泡产生，铜片上没有气泡产生，这是什么原因？生（3）：锌的活动性大，所以有气泡；铜的活动性小，所以没有气泡产生。师：大家想想，这样回答完整吗？生（4）：在金属活动性顺序表中，锌排在氢的前面，容易失去电子，能置换酸中的氢。师：铜呢？生（4）：铜排氢的后面，不能置换酸中的氢。

师：在金属活动顺序表中，锌排氢的前面，锌的化学性质比氢活泼，锌原子易失电子给硫酸溶液中的氢离子。锌不断溶解，锌原子变成锌离子，氢离子得到电子变成氢离子。两上氢原子结合成氢分子，锌片上有气体即氢气逸出。[板书]现在再考虑：为什么锌片、铜片连接了导线以后，如果锌片很纯的话，锌片上的气泡很少。几乎没有，而铜片上的气泡却很多，什么道理？生（5）：锌被氧化成锌离子进入溶液，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子。师：同学们能回家预习，很好。但回答问题要针对题意，经过思考后用自己的语言来回答。大家看到铜片上气泡很多，锌片上气泡少了，这是什么道理呢？生（6）：锌原子失电子变成锌离子，电子通过导线流向铜片上，氢离子在铜片上得电子，变

成氢原子再组成氢分子。铜片上有很多氢气泡。

[评述：在这类探索性实验中，操作并不困难，重要的是观察现象要细微，否则无收获。在观察到现象后，分析电子的流动和转移的路线是重要的课题。一定要让学生得到如下结论：锌片与稀硫酸接解反应时，电子是在锌和氢离子之间直接转换；而在锌片用导线与插在稀硫酸时的铜片接连时，电子是由锌片通过导线到达铜片后，在铜片上向氢离子转移。在学生的回答中，有一句话最重要：“锌原子失去的电子通过导线流到铜片上”，要特别强调。在电子通路得到控制后，原电池的使用才成为可能。]

师：锌是比较活动的金属，锌片的锌原子失电子变成锌离子，溶解在溶液里。锌原子失去电子通过导线流到铜片上，而溶液中的氢离子从铜片上得到电子变成氢原子，二年氢原子组成了氢分子。因此，在铜片上就有气体出发。大家也可以考虑一下：锌原子失电子变成二价锌离子，氢离子得电子变成氢原子都是一些什么反应呀？生（7）：锌原子失电子发生氧化反应，氢离子得电子发生还原反应。师：锌原子失去电子变二价锌离子的反应为氧化反应；氢离子得电子变氢原反应是还原反应。在导线中连接了电流计，大家都看到电流计的指针有偏转的。说明导线里有电流通过，考虑一下上述实验装置，怎么会产生电流的？电子流动的方向，又是怎样的呢？请同学们讨论。生（8）：电流的产生是由于电子从锌片流向铜片。师：有谁补充？生（9）：因为锌片上电子多，锌片、铜片之间有电势差师：产生电流的根本原因是什么？

评述：产生电流的根本原因，在化学里是无法弄明白的。学生回答的产生电势差的事实，也是根本原因之一，如果学生在高中电学里已学过这个原理，教师可提醒一下。如果学生的尚未学到，则化学教师可以轻轻带过，待学生到物理学习中再深究。这里，也许只需突出氧化－还原反应的自动变化。生（10）：锌片上锌原子发生氧化反应，铜片上的氢离子得电子发生还原反应，使导线中的电子从锌片流向铜片。

师：锌片、铜片上发生了氧化－还原反应，使电子从锌片不断地流向铜片而形成电流，这是上述装置产生电流的根本原因。锌比铜活动，容易失去电子，锌片上的电子比铜片多，锌片与铜片间有电势差，电子从锌片流向铜片。我们再看看上面的实验装置有什么特点？请大家阅读教材：“把化学能转变为电能的装置叫原电池。”我们刚才做实验的装置就,锌、铜、硫酸组成的一个锌铜原电池。现在大家可以搞清楚了，什么是原电池。

原电池中电子流出的这一极称为负极；原电池电子流入的这一极称为正级。锌、铜原电池中锌和铜各是什么极？

生：锌片是负极；铜片是正极。师：锌、铜原电池中，锌片是电子流出的称为负极，铜片是电子流入的称为正极。负极锌片，正极铜片，各发生什么反应？

＋

生：负极锌片上发生氧化反应；正极铜片上的H发生还原反应。

＋

师：负极锌片，电极锌本身被氧化正极铜片，H在电极铜上被还原。锌铜原电池中的电子，从负极锌片流向正极铜片。

为了更好地学习原电池的工作原理，我们可以用电极方程式，表示原电池两电极上所发生的反应。电极方程怎样写法呢？写电极方程式时，[指黑板上所写的电极方程式应写清楚正极、负极；在电极后面括一个括号，写电极材料名称；然后再书写原子（分子）或离子的符号，以及得失电子的数目；最后配平并在反应物、生成物的符号间写等号。

评述：电极方程式的书写一定要规范，这有利于巩固对电极反应的氧化还原本质的理解。教师将放有的盛稀硫酸的玻璃缸，硫酸铜溶液的玻璃缸，酒精溶液的玻璃缸，锌片、铜片、

银片、石墨棒以及导线的示教盘和大型电流计摆在讲台上。

师：下面我再来做几个实验，请大家仔细观察。这是锌片、石墨棒，在玻璃缸里的是稀硫酸[出示实物]，现在如果我把锌片和石墨棒放在稀硫酸里，锌片上有气泡吗？生：有气泡。

师：石墨棒上有气泡吗？生：没有。

师：现在我用一根导线，把锌片和石墨棒连接起来。

[教师演示]请×××同学代表大家来看一下，并向大家汇报看到的现象。生（11）：锌片上气泡减少，石墨棒上有气泡产生。

师：把电流计连接在锌片和石墨棒中间[教师演示]，大家看看讲台上电流计指针，电流计指针发生偏转。

下面我们做第二个实验。这里有两块锌片，玻璃缸里是稀硫酸[出示实物]把两块锌片插入稀硫酸里

[教师演示]，两块锌片有什么现象？生：都有气泡。

师：如果在两块锌片间，连接一电流计

[教师演示]，大家看看，电流计的指针是否有偏转？生：没有偏转。

师：两块锌片插入稀硫酸连接电流计，两块锌片都有气泡产生，电流计指针不发生偏转。下面我们做第三个实验。这是一块锌片，这是一块银片，玻璃缸是硫酸铜溶液

把锌片、银片插入硫酸铜溶液中，放置片刻后，取出银片[教师演示]，大家看看，银片上有什么现象？生（部分）：变暗了；（部分）：有暗红色。

师：如果在锌片、银片中，连接一个电流计[教师演示]，大家看看，电流计的指针是否有偏转？

生：有偏转。

师：锌片、银片插入硫酸铜溶液，连接电流计，锌不断溶解，银片有暗红色物色析出，电流计指针发生偏转。

最后一个实验，也就是第四个实验。这是一块锌片、一块铜片，玻璃缸里是酒精溶液 [出示实物]。

现在我们把锌片和铜片插入酒精溶液[教师演示]，大家仔细观察，有什么现象？生：没现象。

师：锌片、铜片插入酒精溶液，锌片、铜片都没有现象。如果用导线把锌片、铜片连接起来，锌片、铜片上仍然没有现象。现在我在锌片、铜片间，连接一个电流计[教师演示]，大家看看，电流计指针是否有偏转？生：没有偏转。

师：锌片、铜片插入酒精溶液，连接电流计，锌片、铜片上没有现象，电流计指针不发生偏转。

现在请大家考虑：这四个实验中，哪几个既发生化学反应，又能产生电流？生（12）：第一和第三。

师：第一和第三个实验。既发生化学反应，又能产生电流，这些装置是原电池；第二个实验发生化学反应，但无电流产生；第四个实验既不发生化学反应，也没有电流产生，这些装置都不是原电池。

现在请大家考虑：原电池由哪几部分构成？每部分用什么材料？材料有什么要求？也就是说，请臧克家总结归纳一下，构成原电池要哪些条件？

评述：在了解原电池作用的，分析原电池的构造。而且，教师对构造的教学是通过四个实验，让学生自己去观察、比较，然后归纳出构成原电池的条件。这是教师在能力培养的要求下，作出的别具匠心的安排。学生在通过这一过程的教学后，不仅获得了知识，也提高了学习能力。生（13）：第一是有两种金属；第二是有电解质；第三有要导线。师：是否一定是两种金属？生（13）：也可以金属和非金属。

师：如果是两种金属，要求两种怎样的金属？生（13）：一种金属在金属活动顺序中排氢前面；一种排在氢的后面。

师：原电池可由两种活泼不同的金属作电极，一种金属比较活泼，一种金属比较不活泼，这是相对比较来说的。两种金属不一定要一种排在金属活动顺序表氢前，一种排在氢后面。如两种金属都排在金属活动顺序表氢后面，只要活动性不同也就可以。当然也可以由一种金属和一种非金属作电极，非金属主要是指石墨。如Zn-C是一种金属和一种非金属作电极；Zn－Ag是一种活泼的金属与一种较不活泼的金属作电极。两电极必须插入电解质溶液。注意！一定要溶液，电解质溶液存在自由移动的离子，阳离子参加电极反应，如稀硫酸

＋＋

溶液中有自由移动的氢离子，H参加电极反应；硫酸铜溶液中有自由移动的铜离子，Cu2参加电极反应。

[总结归纳]

“构成原电池的条件”，请记录：[学生记录]第一，必须有活动性不同的两种金属，或金属和非金属作电极；第二，两电极直接插入电解质溶液；第三，正常工作的原电池两电极，必须用导线连接起来。实验一、三的装置是原电池，它们完全符合构成原电池的三个条件。实验二、四的装置不是原电池。实验二，两块锌片是同种金属，不符合必须要有活动性不同的两种金属作电极的条件；实验四的酒精溶液是非电解持溶解，不符合两电极必须插入电解质溶液的条件。

请大家再进一步研究：（1）Zn、C、稀H2SO4，（2）Zn、Ag、CuSO4溶液－－这两个原电池的工作原理。锌片、石墨棒插入稀硫酸，用导线连接后，石墨棒上产生什么气体？怎样会产生的？锌片上发生了什么变化？怎样会发生的？

评述：这里重复地研究原电池的工作原理，教学要求与前面是不同的。上课开始阶段的研究，属于识记水平，只让学生识记一下，获得初步理解；现在研究原电池工作原理，则要求学生从简单应用，达到直接应用的学习水平。教师可以在观察学生应用的现场，了解学生是否已经真懂，而且可以对学生难免出现的一些错误，及时作出纠正。例如，在电解质为硫酸铜溶液时，正极上究竟是什么物质发生了还原反应，这是原理的应用。课堂上的条件很好，有实验可以观察，也有条件作理论分析，纠正学生错误是并不困难的。在这里，任课教师安排教学时，考虑得到周到，要求学生会操作，会口述和会正确书写电极反应式，这类教学是很细腻的。生（14）：石墨棒上有氢气产生，硫酸溶液中的氢离子，在石墨棒得到电子变成氢原子，两个氢原子进一步变成氢分子。师：这是什么反应？生（14）：还原反应。

师：锌片上发生什么变化呢？

生（14）：锌不断溶解。

师：锌片上的锌原子失去电子变为锌离子，进入溶液。这是什么反应？生（14）：氧化反应。

师：锌、碳原电池中，哪个电极为正极？哪个电极为负极？生（15）：锌片是负极，锌片上有电子流出；石墨棒是正极，电子流入石墨棒。

师：锌片、银片插入硫酸铜溶液，用导线连接后，银片上生成暗红色物质是什么？怎样会产生的？锌片上发生了什么变化？怎样会发生的？生（16）：银片上有铜产生，硫酸铜溶液中的铜离子，从银片上得到电了，变成铜原子，铜附在银片上。锌不断溶解，锌片上锌原子失电子变锌离子，进入溶解。师：负极锌片上锌原子失电子变成锌离子，是什么反应？生（集体）：氧化反应。

师：正极银片上铜离子得到电子，变成铜原子，是什么反应？生（集体）：还原反应。

师：下面请大家在纸上做练习。

在图上标明正负极和电子转移方向，写出电极方程式。师：我们分析一下，看看做得对不对。锌是负极，银是正极，电子从负极锌片流向正极银片，对吗？生（集体）：对。

师：负极锌片，锌原子失电子成锌离子，正极银片上氢离子得电子变成氧原子，结合成氢分子。对吗？生（集体）：不对。 [议论纷纷] 师：不对在什么地方？生（18）：正极银片上，铜离子得电子变成铜原子。

师：实验证明，正极银片上有铜生成，从理论上来看，为什么是铜而不是氢气呢？硫酸铜溶液中有较多的铜离子和极少量的氢离子，在金属活动顺序表中，铜排在氢后面，氢原子比铜原子容易失电子，而铜离子比氢离子容易得出电子，因此，应该铜离子得电子生成铜原子。

[板书]

现在我们来总结一下原电池的化学原理。大家一起看书，“原电池电子流出的一极是负极（如锌片），电极被氧化”。Zn、Cu原电池，负极是锌片，而一般原电池负极是相对活泼的金属，相对活泼的金属的原子，容易失去电子，电子流出，电极本身被氧化。在书上锌片边上可写上：“相对活泼的金属”。再往下看：“电子流入的一极是正极H＋在电极上被还原。”Zn、Cu原电池，正极是铜片，H＋在正极上被还原，而一般原电池，正极是相对不活泼的金属或非的石墨，电了通过导线流入正极，电解质溶液中的阳离子，在正及得到电子被还原。大家在书上铜边上写上：“相对不活泼金属或非的石墨”；氢离子边上写：阳离子。

原电池从外电路来看，电子从负极流向正极；从内电路来看，负极金属原子失去电子被氧化，正极阳离子得电子被还原。内电路两极上发生氧化－还原反应，外电路两极电子定向流动，产生电流，化学能转变为电能。

预习金属的腐蚀和防护。160页第1题和补充题：画原电池的示意图，标出正负极和电子流动方向，写出电极方程式，并注意反应所属类型。做实验并进行思考，准备课堂讨论：161页第2题。今天中午和放学后开放实验室，请大家自己选择时间到实验室做实验。

5、化学平衡

第1课时化学平衡的概念与计算

【知识目标】

掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。【情感目标】

结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。【教学过程】

【复习提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。

结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。

【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。

回忆，思考并作答。【板书】一、化学平衡状态 1．定义：见课本P38页

【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。研究对象：可逆反应

平衡前提：温度、压强、浓度一定原因：v正=v逆（同一种物质）

结果：各组成成分的质量分数保持不变。

准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。【提问】化学平衡有什么特点？

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。讨论并小结。平衡特点：

等（正逆反应速率相等）定（浓度与质量分数恒定）动（动态平衡）

变（条件改变，平衡发生变化）

培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）。（A）混合气颜色不随时间的变化

（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数（D）压强不随时间的变化而变化（E）混合气的平均分子量不变讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）。加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。

【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？

2．转化率：在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。公式：a=△c／c始×100％

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。 3．平衡的有关计算

（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。 ②平衡混合气中氢气的体积分数。引导学生分析：

c始／mol／L 0.01 0.05 0

c变／mol／L x x 2x c平／mol／L 0.015 0+2x=0.015 mol／L x=0.0075mol／L 平衡浓度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05 mol／L -0.0075 mol／L =0.0425mol／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）＝0.015mol／L w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。（2）转化率的有关计算

例2 02molCO与0.02×100％=4.2％mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003mol／（L·min）×2min =0.006mol／L

a=△c／c（始）×100％ =0.006／0.01×100％ =60％

【小结】

变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。（3）综合计算

例3 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。思考分析：方法一：

设反应消耗xmolN2 △n（始） 100 300 0 △n x 3x 2x

n（平） 100-x 300-3x 2x（mol） x＝40mol

n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol =60mol n（N2）平=300mol-3xmol=180mol a=40／100×100％=40％方法二：设有xmolN2反应 △n

1 2 2 x 2x 2x 【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。

巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解，加强对所学知识（如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算）的运用，培养学生综合思维能力和计算能力。

强调重点，加强学法指导。

【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加强练习，以便熟练地掌握平衡的概念。

【随堂检测】1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达平衡的标志是（）。（A）压强不随时间的变化而变化（B）混合气的平均分子量一定

（C）生成n mol H2同时生成2n mol HI （D）v（H2）=v（I2）

2．合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体的压强。平衡时NH3的体积分数为：

n（平NH3）／n（平总）×100％ =n（平NH3）／（n始-△n） =2x／（400-2x）×100％ =25％ x=40mol

（以下计算与上面相同）巩固课堂所学内容。

附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）

探究活动活动内容

一、浓度对化学平衡的影响。

让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根呈黄色，重铬酸根呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：提问：

（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？

（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？

（1）含溶液中加入硫酸，由于浓度增加，上述平衡向生成的方向移动，浓度增加，溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与溶液的颜色相同。

（2）再加入溶液，由于中和溶液中的，使溶液中浓度降低，上述平衡向生成的方向移动，浓度减少、浓度增加，溶液颜色由橙色变成黄色。（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。

按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。操作现象解释

二、温度对化学平衡的影响

硫酸铜溶液中加入溴化钾，发生下列反应：蓝色绿色

将上述平衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化？冷却后，颜色又怎样改变？做实验检验你的答案。

在试管中加入0.1 M的溶液5毫升，再加1 M 溶液2毫升，观察所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化（与没加热的溶液对比）。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。

平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。 [仪器和药品]

1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。 3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。 2．讲台上公用：1 M铬酸钾溶液0.5升、1 M重铬酸钾溶液0.1升。

6、硫酸

【教材分析】

硫酸这节内容，无论从本章看还是从整个教材看，都是非常重要的，它知识点多，难点多，同时又是高考的热点。

对于硫酸的通性，在初中学生已经学过，而且难度不大，所以教学时只需复习巩固即可。对于浓硫酸的吸水性和脱水性，在初中学生虽然已经学过，但比较浅显，浓硫酸的脱水性实验学生也未做过，二者的区别学生也不太清楚。因此，做好有关浓硫酸的吸水性和脱水性实验，就显得尤为重要。

浓硫酸的强氧化性对学生来说是陌生的，而且浓硫酸与铜、碳等的反应不符合学生已有的知识逻辑，这为学生掌握这部分内容增加了困难。因此，这是教学的重点和难点。做好浓硫酸与铜、碳等的实验，是突破这一难点的关键。

硫酸的用途很广泛，它是一种重要的化工原料，在工农业生产、科研、有机合成等方面有着重要应用。通过学习，可以开阔学生的视野，加强化学与生产生活的联系，激发学生学习化学的兴趣。教学时不要局限于教材，可通过上网或查找相关材料加以充实。

为了有效地加强重点，突破难点，培养学生的实验探究能力，我计划采用探究式教学，并安排两课时。【教学设计(第一课时)】 1．教学目标

知识目标：复习巩固稀硫酸的化学通性；区分并理解浓硫酸的吸水性和脱水性。能力目标：培养学生分析问题、解决问题的能力；培养学生的实验探究能力。

情感目标：通过实验探究，激发学生学习化学的热情和兴趣；通过实验探究，培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度，并学会科学研究的方法。 2．教学重点难点

浓硫酸的吸水性和脱水性。 3．教学方法实验探究式。 4．教学过程 [引入]

在初中我们已经学习了硫酸的一些性质，但对它的应用与深入探究还不够，今天这节课就让我们一起来完成这两项任务吧。 [问题解决]

问题1．有两瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，如何用稀硫酸将二者区分开?写出反应的方程式。

问题2．讲台上有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸、食盐水、氢氧化钠溶液，如何用一种试剂进行区分?请各小组(4人一组)找出最佳试剂，并上台完成实验。问题3．讲台上有三瓶失去标签的粉末，分别是铜粉、铁粉、氧化铜粉，如何用稀硫酸将它们区分开?请同学们写出化学反应方程式，并上台完成实验。 [归纳总结]

(1)由学生归纳稀硫酸的化学通性。

(2)师生共同总结实验中出现的问题(如不规范操作等)。

[问题] 如何用实验的方法证明浓硫酸能吸收空气中的水分?请各小组设计实验方案。 [交流讨论] 各小组交流自己设计的实验方案，并确定可行的方案。

[实验1]取一温度计(量程为100℃)放到空气中约2min后，让学生观察温度计的读数。然后，用温度计的水银球部分蘸取少量浓硫酸，放到空气中(温度计下方放一干燥的烧杯，以防浓硫酸滴落)，约2min后，让学生观察温度计的读数。由学生解释实验现象并得出结论。

[实验2] 取少量胆矾固体放入小烧杯中，然后加入适量的浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察现象。由学生解释实验现象并得出结论。

[实验3]在三支试管里分别放入少量纸屑、棉花、木屑，再分别滴入几滴浓硫酸。观察现象。

由学生总结实验现象并得出结论。

[实验4]在200mL烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察现象。

[问题]在[实验4]中，加入几滴水的作用是什么?请各小组讨论，并设计实验方案。交流讨论：经分组讨论，大家对该实验中加入几滴水的作用，主要有两种观点：

(1)水做催化剂。

(2)水与浓硫酸混合放热，导致温度升高，加快了蔗糖的脱水反应。

设计方案：根据控制变量法进行对比实验，学生设计得比较好的方案为：在两个200 mL烧杯中各放人20 g蔗糖，都不加水。然后同时分别加入15 mL 98％的浓硫酸，迅速搅拌，对一个烧杯微微加热，另一个不加热。对比实验现象。实验探究：按照实验方案，由两个学生进行实验。

实验现象：加热的烧杯中看到蔗糖迅速变黑，且体积膨胀，有刺激性气味。未加热的烧杯中看到蔗糖变黑较慢，且体积不膨胀，也没有刺激性气味。

实验结论：水与浓硫酸混合放热，导致温度升高，加快了蔗糖的脱水反应。 [比较]师生共同比较浓硫酸的吸水性和脱水性。 [练习] 下列现象分别体现了浓硫酸的什么性质?

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(1)浓硫酸作气体干燥剂。 (2)棉衣服溅上浓硫酸会烧成洞。 (3)浓硫酸滴人浓盐酸中会产生大量白雾。 (4)胆矾遇到浓硫酸会变白。小结(略) 【教学设计说明】

1．对于稀硫酸的化学通性，如果采取复习提问或写几个化学方程式的方法，学生就会感到没有挑战性，不能激发学生的学习热情。对此，采用让学生上台操作的方法，全体学生都紧张地动起来了，教学效果很好。不仅如此，还锻炼了学生的动手能力，激发了学习兴趣。

2．精心设计了问题3(讲台上有三瓶失去标签的粉末，分别是铜粉、铁粉、氧化铜粉，如何用稀硫酸将它们区分开?请同学们写出反应的方程式，并上台完成实验。)这为比较、理解浓硫酸与稀硫酸的区别，更好地掌握浓硫酸的强氧化性，埋下了伏笔。

3．新的教学理念要求加强学生的体验、感悟，不是死记知识。为此，提出“如何用实验的方法证明浓硫酸能吸收空气中的水分”这一问题，通过实验设计和操作，学生对浓硫酸的吸水性深信不疑，学生得到的也不仅仅是这点知识。

4．新的化学教学理念要求采取以探究式为主的教学方式，以提高学生的探究能力。所以，改验证性实验为探究性实验。

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