1.2.2 离子反应
1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应
2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应
1、能正确的将化学方程式改为离子方程式； 2、能判断离子方程式的正误
初
中
学
习
的
常
见
可
溶
盐
有 ，常见的沉淀有 。
将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？结果： 原因（学习后填写）： 实验1-3：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。
分析 现象 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 反应的化学方程式为 从微观的角度出发，实际上发生过程为 。 1、离子反应的概念： 2、离子方程式： 3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）
（1）写出化学方程式： ；
混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 1
（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示： ．．．．．．．． ； 电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：
① 。 ② 。 ③ 。 （3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简： （4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： 【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
反应物 ①AgNO3+NaCl ②AgNO3+HCl ③Ba(OH)2+H2SO4 ④CaCO3 + HCl ⑤NaHCO3+H2SO4 ⑦HCl + NaOH ⑦HCl + KOH ⑧H2SO4 + NaOH ⑨H2SO4 + KOH 化学方程式 离子方程式 通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：
（1）可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。 （2）一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。 【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式： （1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
上面两个方程式说明，离子反应还要注意的有：
（1）同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H。
+
2
（2）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3。
请同学们观察上面表格中的⑥⑦⑧⑨，分析一下化学方程式和离子方程式的意义有何不同？ 化学方程式表示 ，而离子方程式 。
【练习】（1）表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为： 。
（2）离子反应Ba + SO4 = BaSO4↓表示的可能是哪类反应？ 【练习】判断下列离子方程式是否正确并说明理由：
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H = 2Fe+ 3H2↑ （2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H = Al+ H2↑ （3）FeCl3与Fe反应：Fe+ Fe = 2Fe
（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba + OH + H + SO4 = BaSO4↓ + H2O （5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO3+2H = H2O+CO2↑ 4、复分解反应：
溶液中电解质之间发生复分解反应的条件： 【练习】下列能发生离子反应的是（ ）
A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合 C. Na2CO3溶液与盐酸溶液混合
+
2+ 2-+2+
-+
2-3+
2+
+
3+
+
3+
2+
2--
B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 D. NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
【练习】离子方程式Zn + 2H = Zn+ H2↑可能表示了哪一类的反应？
1．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋OH===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ( )
A．H和CO3
＋
2－
＋
－
＋
－
3
B．HCO3和HSO4
－－
C．Na、HCO3和H
2－
＋
＋－＋
D．HCO3和H
－＋
3．离子方程式CO3＋2H===CO2↑＋H2O表示 ( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
4．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液 HCl溶液＋NaHCO3溶液 B．NaOH溶液＋HCl溶液 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D．CaCO3＋HCl溶液 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 5．下列离子方程式中正确的是( )
A．稀醋酸与NaOH溶液的反应： H＋OH===H2O B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H===Cu＋H2↑ C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I===Cl＋I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO3＋2H===CO2↑＋H2O 6．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液和FeCl3溶液 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸 D．澄清的石灰水和盐酸
2－
＋
－
－
＋
2＋
＋
－
7．有下列4种溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液。
(1)能与Na2CO3溶液发生离子反应的有_________________________________________。 (2)上述反应的基本反应类型是________、________。 (3)上述反应能发生的原因是__________、________。
(4)写出相关反应的离子方程式__________________________________________。 8．填空：
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：____________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_____________________________________________；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___________________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为
4
________________________________________________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3，此物质不溶于水]，反
应
的
离
子
方
程
式
为
________________________________________________________________________。 【知识点填空答案】
可溶盐：硝酸盐、铵盐、钠盐、钾盐、多数的盐酸盐等；常见沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜等；氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐的混合固体；在氯化钾溶液中存在的是钾离子和氯离子，在硝酸钠溶液中存在的是钠离子和硝酸根离子，混合溶液中存在K、Cl、Na和NO3，将溶液蒸干时，无法控制哪个阴离子与哪个阳离子结合为固体从溶液中析出，所以得到四种盐的混合物；白色沉淀；Na2SO4=2Na + SO4、BaCl2=Ba + 2Cl；Na、SO4、Ba、Cl；Na、Cl；Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl；SO4+ Ba= BaSO4↓；电解质在溶液中的反应在实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应；用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子；Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl；2Na + SO4+ Ba + 2Cl= 2Na + 2Cl+ BaSO4↓；①能够进行拆分的只有易溶易电离的物质（强酸、强碱和大多数可溶盐）；②拆分时应该按照电离方程式的形式进行拆分，注意方程式中的系数；③其余不能拆分的物质不变，注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变；SO4+ Ba = BaSO4↓；
反应物 ①AgNO3+NaCl ②AgNO3+HCl ③Ba(OH)2+H2SO4 化学方程式 AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O +2-
2+
-
+
2-
2+
-
+
2-
2+
+
2-2+
-+
2-2+
-+
-+
-+
-
离子方程式 Ag + Cl = AgCl↓ Ag + Cl = AgCl↓ Ba + 2OH + 2H + SO4 = BaSO4↓ + 2H2O 2+-+2-+--④CaCO3 + HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H = Ca + H2O + CO2↑ +2+⑤NaHCO3+H2SO4 ⑥HCl + NaOH ⑦HCl + KOH ⑧H2SO4 + NaOH ⑨H2SO4 + KOH 2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O +2CO2↑ HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + KOH = KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O +
2--+
-
HCO3+ H= H2O + CO2↑ H + OH = H2O H + OH = H2O H + OH = H2O H + OH = H2O 2++-+-+-+-- + SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H + SO4 + 2Cl；3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2NO↑ + 4H2O；一个
5
具体的反应；除了表示一个具体的反应，还可以表示一类反应；Ca + CO3 = CaCO3↓；可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应；错误，违背客观事实；错误，原子个数不守恒；错误，电荷不守恒；错误，物质比例不符合客观事实；错误，物质拆分不正确；两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；有沉淀、气体或者水生成；BC；金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应
【检测反馈答案】1．B 2．D 3．C 4．C 5．D 6．C
7． (1)盐酸、BaCl2溶液 (2)复分解反应 复分解反应 (3)有气体生成 有难溶物质生成
(4)CO3＋2H===CO2↑＋H2O、CO3＋Ba===BaCO3↓ 8． (1)CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O
(2)Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O (3)①HCO3＋H===CO2↑＋H2O
－
＋＋
3＋
＋
2＋
2－
＋
2－
2＋
2+2-
Ca＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Fe＋2H===Fe＋H2↑
＋
3＋
＋
2＋
2＋－
②Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O
6
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