化 学（Ⅱ）
时间：90min 总分：100分
可能用到的原子量：C.12 H.1 O.16 Cl.35.5 S.32 N.14 Al.27 Ca.40 Na.23
一、单项选择题（每题3分，共60分） 1. 下列有关试验的做法不正确的是（ ） A. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
B．配置0.1000 mol·L氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C. 检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 D．容量瓶在使用之前必须进行检漏操作 2. 下列关于胶体的认识错误的是（ ）
A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10m），因此纳米材料属于胶体 C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 3. 下列物质分类的正确组合是 ( ) A B C 碱 纯碱 烧碱 苛性钠 酸 HNO3 H2SO4 CH3COOH 盐 胆矾 NaCl 石灰石 酸性氧化物 SO2 CO NO2 ﹣9
+
-1
D 熟石灰 H2CO3 苏打 SiO2 4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ( )
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
1
5. 过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（ ） A． MnO2 B． KMnO4溶液 C． 稀盐酸 D． Na2SO3溶液 6. 下列说法不正确的是（ ）
A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电
C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电 D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行 7. 下列实验操作与安全事故处理正确的是（ ） A．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
B．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔 C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 8. 下列说法或表达正确的是（ ） ①次氯酸的结构式为 H—Cl—O
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物 A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤ 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA B．1L 1mol·L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA
C．质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 D．90℃下，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA 10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A． 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA B． 标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA C． 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA D． 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A． 工业电解饱和食盐水：2Cl+H2O=Cl2↑+H2↑+OH B． 碳酸钠的水解：CO3+2H2O⇌H2CO3+2OH C． 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al+4OH═AlO+2H2O D． 用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H=I2+2H2O ﹣+3+﹣-2﹣﹣﹣﹣一
－1
－
2
12. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu===Cu↓＋2Na C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3＋2H===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe===2Fe(OH)3↓＋3Mg 13. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Na、K、MnO4、CO3 B．c(H)＝1×10
－1
＋
－13
＋
＋
－
2－
3＋
2＋
2－
＋
2＋
＋
＋
3＋
mol·L的溶液中：Mg、Cu、SO4、NO3
＋
＋
－
－
－12＋2＋2－－
C．0.1 mol·LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl D．0.1 mol·LFeCl3溶液中：Fe、NH4、SCN、SO4 14. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A． 无色透明的水溶液中：K、Ba、I、MnO4 B． 含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe、SO4、H C． c（HCO3）=0.1mol•L的溶液中：Na、K、CO3、Br D． 强碱性溶液中：ClO、S、HSO3、Na 15. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是 A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙 B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙 C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙 D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙
16. 在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol·L。则下列选项不正确的是
-1
3
﹣2﹣﹣+﹣﹣1++2﹣﹣﹣+2+2﹣++2+﹣﹣－1
2＋
＋
－
2－
A．溶质的质量分数为
17c1000
B．用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加 C．该溶液中共有6种微粒
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5
17. 已知强弱顺序：还原性I＞Br＞Fe＞Cl，氧化性Cl2＞Fe＞Br2＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )
A．Br2＋2HI===I2＋2HBr B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
C．2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HI D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I先被氧化
3
－
－
－
2＋
－
3＋
18. 如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是 选项 气体 A B C D 19. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·LBa(OH)2溶液300 mL(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中SO4的物质的量浓度为( ) A．0.4 mol·L
－1
2-3＋
－1
A中试剂 酸性KMnO4溶液 饱和NaCl溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 B中试剂 澄清石灰水 KI淀粉溶液 NaAlO2溶液 酚酞试液 SO2、CO2 Cl2、HCl CO2、HCl NH3、CO2 B．0.3mol·L
－1
C．0.2 mol·L
－1
D．0.1 mol·L
－1
20. 将一定质量Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比可能为（ ） A． 1：1：1 B． 1：1：2 C． 1：2：2 D． 4：3：2 二、填空题（每空2分，共40分）
－3－1
21.（12分） 用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm)配制1 mol·L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸270 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。w
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)________ 。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
C．25 mL D．50 mL
4
________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 22.（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量+3+3+Na、Al、Fe等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：
3+
（1） 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al、
3+
Fe。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是
。
（2） 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①
；② 。 （3）测定样品中Cl 含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。
②若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
。 23.（10分） 查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe氧化成Fe。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。 试回答下列问题：
(1)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 (2)人体正常的血红蛋白含有Fe。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe转化为Fe而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
5
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
-
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe还原为Fe D．亚硝酸盐是还原剂
(3) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe转化为 Fe，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。 A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3
(4)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3和Mn，
请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。 (5)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
_______________________________________。
24.（8分） 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO3、SO3、SO4、Cl、Br、I．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊． ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色．
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解． ⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）通过分析实验①，你得出的结论是：溶液中可能含有 ．理由 是： ． （2）由以上5个实验分析一定存在的离子是： ． （3）上述5个实验不能确定是否的离子是 ．
6
﹣
2﹣
2﹣
2﹣
﹣
﹣
﹣-2+
3＋
2＋
3＋
2＋
化学（Ⅱ）答案：
CBDDD BBCCA DDCCA DCDDD
21. (1)500 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低
22. （1）取少量上层清液与试管中，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
（2）①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止溶液吸收空气中CO2
2+
或者答：防止Ca在蒸发时水解（答到任意两个都给分）
（3）①99.91% ②样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2·2H2O失水。（两个任写一个都给分）
23. (1) B (2) D (3) c
＋－-－2+
(4) 6H＋5NO2＋2MnO4 ===NO3＋2Mn＋3H2O (5) 净水、消毒
2﹣2﹣2﹣2﹣
24. （1） CO3、SO3中的至少一种 ；CO3、SO3与盐酸反应生成的CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊。
2﹣2﹣
（2） CO3、SO4 ．
﹣﹣
（3） Cl、NO3 ．
7
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