相对原子质量：H1 O16 N14 Na23 C12 S32 Fe56 选择题（60分 单选：1-15题，每题2分；16-25题，每题3分） 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2．下列离子方程式正确的是
－－－
A．NaHS溶液中HS水解：HS +H2O S2+ H3O+
+
B．氯化铵水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H C．向NaHCO3 溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：
－－2－
2HCO3 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 ↓ + 2H2O + CO3 D．碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32- + 2H2O H2 CO3 + 2OH-
3．在定温定容的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 A B C D X 再加入A 再加入C 减小压强 升高温度 Y B的转化率 A的体积分数 A的转化率 混合气体平均摩尔质量 2C(g)；ΔH<0。达到
4.下列说法正确的是
—1
A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L FeCl3溶液和0.1 mol
—1
•LCuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验充分证明催化剂具有选择性 B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等
C．向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大 D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 5．下列叙述错误的是 ．．①热稳定性：H2O>HF>H2S ②硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态 ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸
⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强 ⑦C02、NH3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 A．①③⑥⑦ B．②④⑥ C．②③④⑦ D．①⑤⑥ 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方
程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4 kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2
＋－
7．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH ΔH＞0，下列叙述正确的是
－
A．向水中加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，c(OH)降低
＋
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动 D．将水加热，Kw增大，溶液显酸性
页
1第
8. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX和2molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）经2min达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/(L•min) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2 C．平衡时，X的转化率为30%
D．起始状态和平衡时容器内的气体压强比为2:1 9. 下列各表述与示意图一致的是
Z（g），
A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L
入酸体积的变化
－1
盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，溶液的pH随加
－1
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
－1－＋
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
10.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 11. 在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g) C(g)+D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列说法正确的是
A．正反应是放热反应 B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动 C．其他条件不变，加入A平衡不移动 D．改变压强对该平衡的移动无影响
－
12. 25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A)，则下列描述中，不正确的是
A．该溶液的pH< 7 B．HA的酸性很弱，A-水解程度较大 C．c(A-)+c(HA)=0.02 mol•L-1 D．n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+ n(H+)
＋＋－－
13．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C． 2︰3︰1 D．4︰2︰1
14．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）CO2气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是
－－2－＋
A．c(Na+)＞c(HCO3)＞c( OH)＞ c(H2 CO3)＞c(CO3)＞c(H)
＋－2－－
B．c(Na+)+c(H) > c(HCO3)+c(CO3)+ c( OH)
－2－－2－－＋
C．c(Na+)= c(H2 CO3) +c(HCO3)+c(CO3)+c( OH) D．2c(CO3)+c( OH)=c(H) + c(H2 CO3) 15．在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2CO+H2O。已知在此条件下，3molCO2
和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%。若在此条件下加入4molCO2和1molH2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为
A．1.5mol B．1.8mol C．1.6mol D．2.5mol 16.下列实验能成功的是
①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 ②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 A.全部 B.①②④ C.②③④ 17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
页
2第
D.①②③
A．热的纯碱溶液和冷的纯碱溶液洗涤油污效果一样好
B．常温下，将氨水加入到盐酸中，所得溶液中一定存在： c(H+) +c(NH4+) = c（Cl-）+ c(OH-) C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的水溶液强 18. 在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol/L．则下列判断正确的是 A．化学计量数：m+n＜p B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了
19. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是
A．反应速率a＞b＞c B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T1＞T2，则正反应是吸热反应 D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a
20．下列溶液中一定呈中性的是
＋－
A．PH=7的溶液 B．c(H) = c( OH) 的溶液
＋－
C．盐溶液 D．既含有H 又含有OH的溶液 21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是
A. 常温下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA B. 17g H2O2中含有的电子数为9NA
C. 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA D. 常温下,100mL 1mol • L-1 AlCl3溶液中铝离子数为0.1NA
＋－＋－
22．已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.23×108mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25×105 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是
－
A．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀 B．AgI的溶度积(Ksp)为1.23×1010
－－
C．浊液中Cl和I浓度之比约为1.03×106
D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变 23．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 ．．
A．②③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 24.某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)+ xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在 30min 和 40min 时分别只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下
页
3第
图所示，下列说法正确的是
A．30min 时可能加入了催化剂
B．30min 时可能增大了容器的体积
C．30min 时可能降低温度，40min 时可能升高温度 D．反应方程式中的 x=1，正反应为吸热反应
25. 已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
则D常温下一定呈液态
26.(14分)亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2 的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫
血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。
Ⅰ.甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
⑴加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_____________、 。 ⑵加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的可能原因___________。 A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B．在实验过程中有少量二价铁被氧化 C．药品储存过程中有少量三价铁生成 ⑶向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有 性。
Ⅱ.乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O 。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20．00mL，
－
用0．0200 mol·L1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00 mL．
⑷该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是 （填编号）。 A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
⑸本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 （填编号）。
⑹判断实验到达滴定终点的现象为 。 （7）经计算该药品中铁元素的百分含量为 。 27．（12分） 燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、
页
4第
肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：
（I）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极电极反应
式 。
（II）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L 0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题： （1）写出电解总反应的离子方程式 。
（2）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的
pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
0 25 V（CHCOOH）mL
①计算消耗标准状况下甲烷 mL。 ②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。 ③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是 。
－－
A． c(K+)＞c(OH)＞c (CH3COO) ＞c(H+)
－－
B． c(K+)＞c(CH3COO)＞c(OH) ＞c(H+)
－－
C． c(K+)＞c(CH3COO)=c(OH) ＞c(H+) 28．(14分)
Ⅰ．CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。
(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______ V2 (填“＞”、“＝”或“＜”)，中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应： Na2SO4(s)+4H2 (g) Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。 A．容器中压强不变 B．混合气体密度不变
C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O D．H2的体积分数不变
(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为_____。
(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。
(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
3
牡一中2013年12月份月考高三学年 化学 答案
选择题（60分 单选：1-15题，每题2分；16-25题，每题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9 11 12 13 1页 5第
B 14 B 5 B 16 C A 17 D B 18 B A 19 C D 10 D B 21 B A 22 B B 23 C B 24 B C 25 B A 2D A 26.( 14分，每空2分)⑴ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- , Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3。 ⑵ B C ⑶ 还 原 。⑷ C 。 ⑸ A 。
⑹滴入一滴KMnO4 溶液，溶液恰好变为紫色，且半分钟内不恢复原色。 （7）33.6 % 。 27．（12分）
—
（I）O2+2H2O+4e-=4OH （2分）
(II)（1）2Cl+2H2O
—
2OH+H2↑+Cl2↑ （2分）
—
（2） ①280 （3分） ②AB（2分） ③ABC（3分） 28. （14分，每空2分）
页 6第
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容