化学试题
一、 选择题：（本题共12小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每题2分，
共24分）
1．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（ ） ANH3•H2O ． 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 3．下列除杂方法正确的是( )
A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去 B．NH4Cl固体中混有少量的单质I2，可用加热方法将I2除去
C．CO2中含有SO2杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去 D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤除去 4．下列叙述错误的是（ ）
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O
B．卤族元素单质X2（X：代表F、Cl、Br、I）均可以与水反应生成HX C．将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 5．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（ ） A． NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中 C ． NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中
- 1 -
装 B． HCl C． H2SO4 D． CO2 订 线 B． SO2气体通入H2S溶液中 D． CO2气体通入NaOH溶液中 6．下列四组物质中互为同素异形体的是（ ）
A．D和T B． 12CO和14CO
C． CH3CHO与
D． 16O2和18O3
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．10 L 0.l mol·L-1的Na2CO3溶液中离子总数一定大于3NA B．标准状况下，22.4 L HF的分子数为NA
C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3NA
D．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA 8．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )
A．过量的铁粉投入到一定量的热浓硫酸中，产生气体通入浓NaOH溶液，全部溶解 B．制备硅酸胶体时，向硅酸钠溶液中滴加盐酸，边加边搅拌，即可制得硅酸胶体 C．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，可产生大量白烟
D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” 9．下列关于指定粒子构成的描述不正确的是( )
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素298 114X与82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O与OH具有相同的质子数和电子数
2
D．O22和S具有相同的质子数和电子数
－
－
＋
－
10．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是
A．实验①可用于制取并收集氨气
B．实验②中滴入最后一滴NaOH标准液使锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，即达到滴定终点 C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇 11．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．SO2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 C．硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
12．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉
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淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分，下列说法正确的是( )
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2
A．①和③ B．只有③ C． 只有① D．②和③
二、 选择题：（本题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每题3分，
共30分）
13．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
14．下列说法错误的是
A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥 B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体 C．王水溶解金的过程为氧化还原反应，还原产物为NO2 D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应 15．下列现象及结论均正确的是 现象 向Na2O2与水反应完的溶液中，滴加石蕊试液，溶液先变蓝后褪色 将盐酸与NaHCO3反应生成的CO2气体，直接通入Na2SiO3溶液中出现浑浊 Na2S溶液与Na2SO3溶液混合后出现浑结论
A Na2O2与水反应后的溶液呈碱性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色 说明碳的非金属性强于硅 B C 发生反应的离子方程式为： - 3 -
浊 用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，出现白色浑浊 2S2+SO32+3H2O === 3S↓+6OH 白色浑浊为析出的氯化钠晶体 －－－D 16．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：
－－
4Fe2+＋2Br＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl＋Br2
＋＋＋
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H=== 2Fe3＋Fe2＋4H2O
＋－
C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋4I＋O2===2I2＋2H2O
－
D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH=== NH3↑+ H2O 17．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
W X Y Z 下列说法正确的是( )
A．气态氢化物的热稳定性：X>W B．非金属性：Y < W；离子半径：Z > W C．W在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒 D．金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物
18． Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法错误的是 （ ）
A．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5 C．反应中Cu2S作还原剂
D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1 单质是淡黄色固体 在地壳中的含量居第二位 2原子最外层电子数是电子总数的 3第3周期原子半径最小的金属 19．某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：
图K12-4
由此分析，下列结论中正确的是( ) A．X中一定有Fe3 B．X一定为FeBr2溶液
＋
C．Y为AgI沉淀 D．Z中一定有Fe3
＋
- 4 -
20．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是( )
A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 === BaCO3↓＋H2O B．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同
C．bc段反应的离子方程式是2AlO2＋3H2O＋CO2 === 2Al(OH)3↓＋CO23
－
－
D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
21．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法错误的是
A．制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2
B．生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应 C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
22．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )
A．X与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物 B．Y、Z两元素的简单离子半径Y＞Z
C．X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 三、 填空题：（共46分）
23．（10分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同
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时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题： （1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。
（5）甲与乙之间可能发生反应产生H2，理由是________________________。
24．（12分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。
已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃ （1）第①步滤渣主要成分有 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。 （2）第②步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，
从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。 （3）第④步加入盐酸作用 （答两点即可）。
（4）第⑤步反应的化学方程式 。 （5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是 。 25．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题： 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取。
- 6 -
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置C的作用是 ；
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为 ；装置D中反应生
－－－
成NaClO2的化学方程式为 ；反应后的溶液中阴离子除了 ClO2、ClO3、Cl、ClO－－
、OH外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ 得到成品。 （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ； 实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
－－
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应： ClO2+4I
－
+4H+=== 2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做
－
指示剂，用c mol•L1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－－－=== 2I+S4O62）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。 26．（10分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大。X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期。它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16。在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。请回答下列问题：
（1）M元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（2）写出Y2X2的电子式 ；Z2X4结构式 。
（3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体放出，该反应的离子方程式为 。
（4）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式 。
（5）写出足量NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 。
高三学年九月月考
化学试题答案
一、选择题: (每题2分，共24分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 - 7 -
A B D D B D A 18 B C 19 D C 20 B B B 21 A A 22 D 二、选择题(每题3分，共30分） 13 14 15 16 17 D C D A C 三、填空题：
23．（10分）（1）AlH3 （1分） （2）AlH3 + 3H2O = Al(OH)3↓+3H2↑（2分） （3）Mg3N2（2分） （4）2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O（2分）
（1分）
（5）AlH3中含-1价H，NH3中含+1价H，可发生氧化还原反应产生H2。（2分）
24．（12分）（1）SiO2（2分）； 分液漏斗、烧杯（2分,多写不得分，少写扣1分） ； （2）8 （2分）；
（3）中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解 （答对两点即给2分，只答对一点得1分） （4）GeCl4 + (n+2)H2O =GeO2∙nH2O + 4HCl （2分，不配平扣1分）
（5）取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净。若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净。 （2分） 25．（14分）（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（2分）；
（2）2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2↑+2Na2SO4+ H2O （2分）
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分）、
2－
SO4（1分）、
2﹣
取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO4（1分）
（3）②趁热过滤（1分）；③用38℃～60℃热水洗涤（1分）；④低于60℃干燥（1分）；（不强调划横线部
分内容不得分） （4）NaClO3和NaCl；（1分）
－3
（5）c•V•10mol（2分）
26．（10分）(1)第三周期第ⅠA族（1分）Na C N O H（1分） （2）
(1分)
(1分)
（3）H++HSO3-===H2O+SO2↑（2分） （4）N2H4+2H2O2点燃N2+4H2O（2分）
(5) Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O===BaSO4↓+2NO↑+4 H++2 SO42-（2分）
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