广东省珠海市两校2017_2018学年高一化学上学期期中联考试题

高一年级化学试题

考试时间90分钟，总分100分， 命题人： 审题人：

注意事项:以下为可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Cu- S-32 N-14 He-4。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案。) 1．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（ ） ①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ⑤酒精灯着火时可用水扑灭

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部

2．我国明代《本草纲目》中收载药物12种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上„„其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）

A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏 3．下列过程的评价正确的是（ ）

A．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-

B．验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－

C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

4．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg.cm-3，则下列说法正确的是（ ）

A．相对分子质量M可表示为：

cM

22.4m×ω% (1-ω%)V

－

－

- 1 -

1000ω

B．溶液密度ρ可表示为：

C．溶液的质量分数ω%可表示为：

D．物质的量浓度C可表示为：

5．除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl杂质，所用试剂及顺序正确的是（ ） A． Na2CO3 AgNO3 HNO3 B． AgNO3 Na2CO3 HCl C． AgNO3 Na2CO3 HNO3 D ．AgNO3 K2CO3 HNO3

6．在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A．5.0 mol/L B．2.0 mol/L C．0.02mol/L D．7.5 mol/L 7．下列实验操作正确的是（ ）

A．配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中 B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进 C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层

D．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热 8．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ） A．它们的分子数目之比是1︰1 B．它们的氧原子数目之比为2︰3 C．它们的质量之比为1︰1 D．它们所含原子数目之比为3︰4 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA

B．100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4NA C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为2NA D．20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶质所含电子数为7.2NA

10．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)（ ） A．

MV 22.4m

ρV MV+22.4m

22.4bcaNA L B．

22.4abcNAL C．

22.4acbNA L D．

22.4acNA L

11．下列叙述正确的是（ ）

①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况

- 2 -

下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧

D．④⑦⑧

12．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A．2.5×1019

个 B．2.5×1022

个

C．5×1019

个

D． 5×1022

个

13．实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法 选择以上方法分离混合物，选择正确的是（ ）

A． 饱和食盐水与沙子的混合物 ①萃取分液法 B． 水和汽油的混合物 ④蒸馏法 C． 从碘的水溶液里提取碘 ③分液法 D． 从钾和氯化钠的混合液中获得钾 ②结晶法

14．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L苯中含有的苯分子数为NA

B．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA C．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO－

3

离子数为2NA

D．分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g 15．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ） A．都比较稳定，密封静置不产生沉淀B．分散质微粒均可透过滤纸 C．加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀D．都有丁达尔效应 16．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） A．K+

、Na+

、H+

、Cl- B．Na+

、Ba2+

、NO--

3、Cl

C．K+、NH+2-2+4、S2-、CO3

D．Ca、Na+、Cl-、SO2-4

17．实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。下列说法错误的是（

A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都用到玻璃棒 B．步骤Ⅱ的操作有加热浓缩、冷却结晶

）

- 3 -

C．试验流程中所涉及的三个步骤均必须加热 D．步骤Ⅲ中用银溶液可验证MnO2是否洗涤干净 18．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）

A．Na＋、HCO－2－、Cl－

3、SO4 B．Cu2＋、NO－、Cl－、SO2－34 C．H＋、Cl－、K＋、CO2－3

D．K＋、Mg2＋、SO2－－

4、OH

19．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 醋酸 碳酸 氨水 氯水 B 纯碱 碘酒 苛性钾 冰醋酸 干冰 C 石油 石灰石 硫酸 磷酸 水 D 烧碱 天然气 氯化钠 碳酸钠 蔗糖 20．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（ A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)

D．化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)

21．下列实验正确的是（ ）

A．检查装置气密性B. 蒸发、浓缩、结晶

C．碳酸氢钠固体受热分解D. 分离沸点不同且互溶的液体混合物 22．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

- 4 -

）D．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H===3Fe＋4H2O

23．将下列离子方程式改写成化学方程式，合理的是（ ）

A．Cu＋2OH===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3

－＋

B．CO23＋2H===H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ ＋C．Ca2＋＋CO23===CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2

2＋

－

＋3＋

D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

24．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（ ） A．N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤 C．NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取分液 D．CO2（HCl）：通过NaOH溶液，洗气

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

25．（10分）（1）写出以下反应的离子方程式：

①用稀醋酸浸泡除去CaCO3水垢

②向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸 （2）某河道两旁甲乙两厂排放的工业废水中，共含K+, Ag+, Fe3+, Cl－, OH－, NO3－六种离子： ①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。 ②乙厂中的废水含有另外三种离子，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使乙厂

废水中的 （填离子符号）转变为沉淀，经过滤后的废水主要含 （写化学式）可用来浇灌农田。

26．（14分）某化学实验室需要480mL ，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm )配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题：

（1）正确的操作步骤为（填入序号） 。

选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 。 （2）应量取浓硫酸的体积为__________________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。 （3）第

⑥

步

中

稀

释

实

验

的

操

作

方

法

是

_______________

3

__________________________。

下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_______ ___________。

- 5 -

A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 （4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是_________ _________。

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．定容时俯视刻度线

E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶 F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度 27．（14分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca、Mg、Fe、SO4杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

2+

2+

3+

2-

请回答以下问题：

（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有 。 （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为 溶液（写化学式）；在III步中，判断试剂乙已加入过量的方法是：_____ ________________________。

（3）固体H所含物质的化学式为 。

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，此过程中发生反应的离子方程式为 _________ _ _____________；____________ ___________。

28．（14分）（1）某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42－的物质的量浓度是____ ____ 。

（2）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na，则该物质的化学式为 。 （3）标准状况下四种气体：①6.72 L CH4②3.01×10个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3，氢原子个数从大到小的排序是 （写序号）。 ．．．．（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入 H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

① A室混合气体所含分子总数约为 。

- 6 -

23

+

+

② 实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压下氦气密度的_

__倍。

③ 若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在__ __

刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为____ ____。

高一年级 化学试题答案

一、选择题 1 C 13 D 2 C 14 B 3 B 15 B 4 A 16 B 5 C 17 C 6 A 18 A 7 D 19 B -

8 C 20 A 2+

9 D 21 B 10 A 22 A 11 D 23 D 12 B 24 B 25.（10分，每空2分）（1）CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca+CO2↑+H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O （2）OH K Cl

-+

-

，AgFe，KNO3

+3+

26.（14分，每空2分）

（1）①④⑥②⑤⑦③ ， 500mL容量瓶 胶头滴管 （2）13.6mL B

（3）向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒 搅拌 AD （4）DEF

27．（14分，每空2分）、 （1）过滤漏斗、烧杯、玻璃棒

（2）NaOH 取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量。 （3）CaCO3 BaCO3

－＋

（4）H＋＋OH－===H2O CO23＋2H===H2O＋CO2↑

28．（14分，每空2分）

（1）0.25mol/L（2）Na2O （3）①③④② （4） 1.204×1024， 4.25，2，1：2

- 7 -