珠海市2011-2012学年第一学期学生学业质量监测
高 一 化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共27题，共100分，共6页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Fe 56
第一部分 选择题（共56分）
一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是( )
A．氧化剂 B．易燃品 C．放射性物品 D．腐蚀品
2、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 ( )
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤 3、下列物质属于电解质的是
A.铜丝 B.酒精 C.食盐晶体 D.二氧化碳 4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．32 g O2所含的氧原子数目为2NA
5、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2O
C．HCl→FeCl2 D．Na →NaOH
6、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 7、下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．烧碱、白磷、碘酒 B.氧气、胆矾、空气 C.干冰、铁、熟石灰 D. 纯碱、不锈钢、铜 8、下列生产=生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
A.铝的表面生成致密的薄膜 B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 C.食物腐败 D.钠在空气中燃烧
9、下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 10、下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
A．豆浆 B．云、雾 C．NaCl溶液 D．牛奶
1
11、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ） A．NaOH溶液 B. H2SO4 溶液
C.NaCl溶液 D.KNO3溶液
12、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是
+2+--++2--A．Ag、Ca、Cl、NO3 B．K、NH4、CO3、OH +-+-++2--
C．Na、Cl、K、OH D．H、K、CO3、NO3
13、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）
A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaOH D．高压氧气瓶
3+
14、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水
15、为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ）
A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4) 16、下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Fe2O3+3COB．2Al（OH）3
2Fe+3CO2 Al2O3+3H2O
C．FeO+2HCl= FeCl2+H2O D．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
－-1－
17、下列溶液中的Cl与1 mol·L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是
-1-1
A． 1 mol·L的NaCl溶液 B． 2 mol·LNH4Cl溶液
-1-1
C． 1 mol·L的FeCl3溶液 D． 2 mol·L的KCl溶液 18、下列有关钠的叙述正确的是 ( )
①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 ③钠在自然界中以化合态形式存在 ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜 A．②④ B．①②③ C．②③ D．②③④ 19、已知下面反应可以发生: Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2
Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2则关于Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中,正确的是( ) A. 氧化性: I2>Br2 >Cl2 B. 氧化性: Br2 >I2>Cl2 C. 氧化性: Cl2 > Br2 > I2 D. 氧化性: I2>Cl2 >Br2 20、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 21、下列物质中,不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁 22、对下列物质的分类中正确的是（ ）。 A．纯碱不属于碱 B．CuSO4 属于氧化物
＋
C．凡能电离出H的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
23、两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为
( )
A．1∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶6 24、下列微粒只具有氧化性的是 （ ）
2+ 3+
A、 Fe B、Fe C、CO D、Cu
2
25、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D．加水未达到刻度线
二、选择题（本题包括2小题，每小题3分，共6分。每小题都有两个选项符合题意。只选一个且正确给．．2分，选两个且正确给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 26、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ +Fe2+ B．Na与H2O反应制备H2 ：2Na+2H2O==2Na++2OH-+ H2↑
-+
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 + H == CO2↑+ H2O
2-+
D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO3 + 2H == CO2↑+ H2O 27、下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（ ）
A．用CCl4可以从碘水中萃取碘
B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的HCl除去
C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去
第二部分 主观题（共44分）
三．（本题包括2小题，共8分） 28、（10分）
（1）① 写出Na2SO4的电离方程式 。
② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。
-+
③ OH + H == H2O改写为化学方程式 。 （2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是 。 （3）下列实验操作中不正确的是 （多选）。
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物
B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。 C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下 D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
29、（12分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O
晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
3
(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 __ _ （填序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D. FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为 。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____。
D装置的作用： 。
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计
流程如下：
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 。
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。
30、（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
（500mL） ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 品名：硫酸 请回答下列问题： 化学式：H2SO4 (1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号）， 相对分子质量：98 还缺少的仪器有 （写仪器名称）； 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
(2)经计算，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），
量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。
A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制
31． (10分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A， 无色液体B，无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。 回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A.
(2)写出X受热的化学反应方程式： (3)写出X＋EA的离子方程式：
(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式______________________________________， 若0.2molNa2O2参加反应,则转移的电子数为_____________个。
4
硫酸 化学纯（CP）
珠海市2011-2012学年第一学期学生学业质量监测
高 一 化 学 参考答案
一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 题号 答案 题号 答案 1 D 14 D 2 C 15 B 3 C 16 A 4 D 17 C 5 A 18 C 6 C 19 C 7 B 20 C 8 B 21 B 9 A 22 A 10 C 23 A 11 B 24 B 12 C 25 B 13 A 二、选择题（本题包括2小题，每小题3分，共6分。每小题都有两个选项符合题意。只选一个且正确给．．2分，选两个且正确给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 题号 答案 26 BＣ 27 AC 28、（10分）
（1）①（2分） Na2SO4 = 2Na++ SO42-
②（2分）Al 2 O 3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O
③（2分）H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (其它答案合理也给分) （2）（2分） ②③①④ 或 ③②①④ （3）（2分） C D
29．(每空2分) (1) B 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
(2) 3Fe + 4H2O
2+
3+
--
Fe3O4 + 4H2 . 除去H2中的水蒸气
-
（3）①Cl2 + 2Fe =2Fe +2 Cl
② 不合理
30题(每空2分)(1) ② ④ ⑥ ； 100mL容量瓶 玻璃棒
(2) 18.4 mol/L 5.4 ① （3）D 31．（10分） (1) Na2CO3 (2) 2NaHCO3
-
Na2CO3 + CO2↑+ H2O
(3) HCO3 + OH- = CO32- + H2O (4) 2Na2O2 +2 CO2 =2 Na2CO3 + O2 0.2NA
5
6
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