2013年马鞍山市第二中学创新人才实验班招生考试
化 学
【注意事项】
1．本试卷共4页，总分100分，答题时长90分钟，请掌握好时间。 2．先将自己的姓名、准考证号用钢笔或圆珠笔填写在答题卷的相应位置上。考试结束后，应将试卷和答题卷一并交回。
3．考生务必将答案答在答题卷上，在试卷上作答无效。注意字迹清楚，卷面整洁。
有关相对原子质量：H─1，C─12，O─16，S—32, Cl─35.5， Na—23, Mg—24，Al—27， Fe─56
一、选择题（本题包括15个小题，共40分。其中1至10小题只有一个选项符合题意，
每小题2分；11至15小题有一或两个选项符合题意，每小题4分。）
1．马鞍山市今年进行“四城同创”，其中与我们化学密切相关的是 （ ） A．提高市民的交通法规意识 B．垃圾分类回收，提高资源利用率 C．实现均衡教育，保护儿童受教育的权利 D．拥军爱民，提高国防意识 2.下列有关溶液的说法符合实际的是 （ ） A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠的溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
+
C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H D．溶液一定是无色透明的液体
3. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3 、BaCO3等化合物为原料经研磨、烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O7，其中Cu的化合价为 （ ） A．1 B．2 C．2.33 D．2.5 4．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法错误的是 （ ） ．．A．“纳米车”的研制成功说明人类在应用分子上的又一次进步 B．“纳米车”分子不是由原子构成的 C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼看不见的 D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
2222
5．若a×10个物质A分子里共含有2a×10个原子，那么关于A的组成推测合理的是（ ） ．．A．不能断定 B．肯定是化合物 C．肯定是混合物 D．肯定是单质 6．小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不合理的是 （ ） ．．．选 项 实验要求 方 案 A 区分羊毛线 和棉线 灼烧闻气味 B 区分黄金 和铜锌合金 观察颜色 C 区分硝酸铵粉末 和氧化钙粉末 加 水 D 区分聚乙烯 和聚氯乙烯 灼烧闻气味 化学试卷 第 1 页 共 7 页
7．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法正确的是 （ ） ．．A．三甲基一氯硅可敞口放置 B ．三甲基一氯硅水溶液pH一定大于7
C．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成
8．两支试管中各注入5毫升滴有紫色石蕊试液的蒸馏水，都通入CO2气体后，给一支试管加热，另一支试管撒入少量活性炭，其颜色变化分别为：①红—紫—无 ②紫—红—紫 ③紫—红—无 ④无—红—无，其中正确的是 （ ） ．．
A．①② B．②④ C．②③ D．①③
9．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是 （ ） ．．A．能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件无关 B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间的结合状况不同
10．如图所示：一端封闭的U型管，封闭着的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，
在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，若反应方程式为：CH4+4Cl2=CCl4+4HCl，且CCl4与乙醇类似，是常用的有机溶剂，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U型管的水平部分) （ ） A．变大 B．变小 C．不变 D．难以确定 11．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是 （ ） ．．
A．用氯化钠消除公路上的积雪 B．在食品袋里充入氧气延长食品的保质期
C．被蚊虫叮咬后，可涂一些氨水 D．电器因电线短路着火，立即用水扑灭 12．已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：① 2 KNO3 2 KNO2 + O2↑；②2 Cu(NO3)2
加热加热
2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑；③ 2 AgNO3
加热2 Ag + 2 NO2↑
+ O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④ 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3 某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定
量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，那么该固体是 （ ） A．KNO3 B. Cu(NO3)2 C. AgNO3 D.难以确定
13. 为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想的技术流程如下：
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则下列有关说法中，错误的是 ．．
A．吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O＝2KHCO3
△
B．分解池发生的主要反应为2KHCO3====K2CO3+CO2↑+H2O
C．由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3
D．合成塔中发生反应的化学方程式为2H2+CO2====================CH4O（甲醇） 14．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，N占8％，其余为H，则一个喜树碱分子中含有的C原子个数为 （ ） A．18 B．20 C． 24 D．26
15．将Na、Mg、Al分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是(提示：钠跟水反应产生氢气) （ ） A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B．放入的Na、Mg、Al的质量比为23∶12∶9，盐酸足量
C．盐酸的质量关系为mNa＜mMg==mAl，相对于盐酸，三种金属过量 D．放入的盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余
2×105Pa、300℃，铬锌触媒
二、填空题（本题包括4个小题，每空2分，共50分）
16．（8分）按要求回答下列问题：
(1)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。 根据上述观点，CaO2的水解反应方程式为 。
(2)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
① 制备粗硅的反应为置换反应，且并生成的气体具有还原性，该反应的化学方程式
为 (提示：石英砂的主要成分是SiO2) 。
② 物质A的化学式为 。
(3)三氯化铁溶液可溶解铜，常用于蚀刻铜板，可能的化学方程式为 。 17．（8分）现有四瓶失去标签的溶液，知道它们是5.8%的NaCl溶液、4.0%的NaOH溶液，
3.6%的盐酸和0.1%的酚酞试液中的各一种（设它们的密度都为1g/mL）。某同学不用其他试剂，就将它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
（1）将四瓶溶液编为1、2、3、4号，并各取少许两两混合，将四瓶溶液分成两组； （2）取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，可鉴别出1号和2号溶液； （3）再取已鉴别出的1号未知溶液1mL，滴入3号未知溶液3滴（每滴0.05mL)，再加入4号未知溶液4mL， 在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认:
1号是__________，2号是__________，3号是__________，4号是_______。
18．（18分）镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。
(1)占地球表面积7O％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
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其中在进行过滤操作时除用到玻璃棒，还用到的玻璃仪器有__________________。 (2)燃烧不一定需要氧气参加。金属镁是一种较活泼金属，在氮气中燃烧生成一种淡黄色固体——氮化镁，其中氮元素的化合价为-3，氮化镁的化学式为 ____________。
金属镁在二氧化碳气体中燃烧生成一种白色固体和一种黑色固体。该黑色固体不溶于水和盐酸，但能在氧气中燃烧而成为气体，该黑色固体的化学式为 ____________。金属镁在二氧化碳气体中燃烧的反应类型属于 。
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
若白色固体为纯净物，其成分有两种可能，你的猜想是：①_______， ② 。 请你设计一种证明白色固体成分的最简单易行的得实验方法： 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论
19．（16分）某学习小组用右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。A中盛有稀硫
酸，方法是利用产生气体使C中液面下降来测定产生气体的体积，通过计算达到目的。请你与小组的同学一起参与探究。
（1）检查右图装置气密性的方法是 。
（2）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是 。
（3）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂。上述再进行的操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与足量酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 。
A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（5）用此方法测得实验结果是锌的质量分数比实际值偏小，请你帮助他分析原因（至少写二种）① ；② 。
（6）除上述方法外你还有更好的方法吗？请简要写出。 。
三、计算题（本题10分，（1）、（2）小题各3分，（3）小题4分） 20．初三（1）化学兴趣小组到马钢新区进行社会实践活动中，兴趣小组的同学在技术人员
的指导下对钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验数据计算回答（要求写出计算过程）： 取该厂的某钢样粉末56.72 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到6 g白色沉淀。 （1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 g质量分数相同的稀硫酸中，充分反
应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4 L）
实 验 序 号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入钢样粉末的质量 / g 5.672 11.344 17.016 生成气体的体积（标准状况）/ L 2.24 4.48 5.60 请计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。
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（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?
（用含m的代数式表示）
2011年马鞍山市第二中学创新人才实验班招生考试
化学答题卷
题号 得分 一 16 17 二 18 19 三 20 总分 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 二、填空题（本题包括4个小题，每空2分，共50分）
16．(1)
(2)① ； ② 。 (3) 。
17．1号 ，2号 ，3号 ，4号 。 18．(1) __________________。
(2) ____________。________。 。① ； ② 。
实验操作 实验现象 结 论
19．（1） 。 （2） 。 （3） ； 。 （4） 。
（5）① ；② 。(合理均得分) （6） 。 三、计算题
20.（1） （2）
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（3）
2013年马鞍山市第二中学创新人才实验班招生考试
化学答案
一、选择题（本题包括15个小题，共40分。其中1至10小题只有一个选项符合题意，
每小题2分；11至15小题有一或两个选项符合题意，每小题4分。） 题号 答案 题号 答案 1 B 2 C 3 C 4 B 5 A 6 B 7 C 8 C 9 B 10 A 11 A C 12 B 13 C D 14 B 15 B C 二、填空题（本题包括4个小题，每空2分，共50分）
16．(1) CaO2+2H2O==Ca(OH)2+H2O2
高温
(2) ① SiO2+2C===Si+2CO↑ ② HCl (3) 2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2
17． 3.6%HCl 5.8%NaCl 4.0%NaOH 0.1%酚酞试液 18．(1) 烧杯、普通漏斗
(2) Mg3N2 C C MgO MgCO3 实验操作 取少许白色固体于试管中， 滴加少量稀盐酸。
实验现象 若有气泡冒出 若无气泡冒出 结 论 则白色固体为MgCO3 则白色固体为MgO 19． （1）向漏斗A中加水，打开活塞，若C液面下降，证明装置检查气密性好 (答案
合理均得分)
（2）除去合金表面的氧化膜
（3）①③②；使D和C的液面相平 （4）D （5）①装置漏气 ②C和D液面没有相平，C处低于D处 (答案合理均得分) （6）称量反应后B中剩余固体的质量，再计算。 三、计算题（本题10分，（1）、（2）小题各3分，（3）小题4分） 20.（1）700 : 9 （2）24.5%
（3）当m＞2.836 g， 剩余固体质量为：(m―2.656) g 当 m≤2.836 g， 剩余固体质量为：(11.344+ m)×9/709 g
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