新乡医学院无机化学实验课教案首页

授课教师姓名及职称：

一、实验名称 氧和硫 药学 二、授课对象 授课形式 实验教学 1．了解H2S还原性及难溶硫化物的生成 三、教学目标 2．熟悉H2O2的氧化还原性及鉴定反应 3．掌握不同氧化态的含硫化合物的主要化学性质 四、教学安排1． 教师讲解 45min 与课时分配 2． 学生操作，教师辅导 115min 五、授课重点 1． 含氧和含硫化物的氧化还原性 2． H2O2 ,S2- ,S2O32- 的鉴定 1． 浓硫酸与金属反应时加热的试管千万不要对着人，注意安全 六、注意事项 2． H2S,H2SO3分别Na2S,Na2SO3代替 3． 实验时要打开门窗，排气扇 七、授课方法 教师示范，学生操作 八、使用教材 《无机化学实验》自编教材 九、教研室 审查意见 主任签字 新乡医学院化学教研室 年 月 日

实验 氧和硫

一、实验目的

l．了解H2S的还原性及难溶硫化物的生成； 2．熟悉H2O2的氧化、还原性及鉴定反应； 3．掌握不同氧化态的含氧化合物的主要化学性质。

二、实验原理

氧和硫是周期系第VIA族元素，价电子层结构为ns2np4，常见氧化数为-Ⅱ、+Ⅳ和+Ⅵ。 氧和氢的化合物，除了水以外，还有H2O2。在H2O2分子中，氧的氧化数为-I，处于中间氧化态，因此H2O2既有氧化性，又有还原性。在酸性介质中H2O2是强氧化剂；当H2O2与某些强氧化剂（如KMnO4）作用时，可显示其还原性。

H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液呈弱酸性。在H2S中，S的氧化数-Ⅱ，H2S是强还原剂。S2-可与多种金属离子生成不同颜色的金属硫化物沉淀，例如ZnS(白色)、CuS(棕黑色)、HgS(黑色)、CdS(黄色) 。

在碱性溶液中，亚硝酰铁Na2[Fe(CN)5NO]与S2-生成红紫色的配合物，这是鉴定S2-离子的灵敏反应，其反应可能是:

(CN)5[Fe(CN)5NO]2- + S2- =FeNOS4-

SO2和H2SO3是还原剂，但与强还原剂作用时，又表现为氧化剂。

Na2S2O3是一种中等强度的还原剂，I2可以将它氧化成Na2S4O6而与强氧化剂（如Cl2）作用时也可被氧化成Na2SO4。Na2S2O3在酸性溶液中不稳定，迅速分解析出单质S，并放出SO2气体。S2O32-离子有很强的配位作用，能与许多金属离子形成稳定的配合物。

浓H2SO4是一个强氧化剂，在加热时，它能氧化许多金属，而本身水条件不同而被还原成SO2、S或H2S。

H2SO4的还原产物可按如下判断：如溶液呈白色混浊，示析出S；如产生具有还原性的刺激性气体，则为SO2；如产生具有还原性或使Pb(Ac)2试纸变黑的，具有臭鸡蛋气味的气体则为H2S。

过二硫酸盐系强氧化剂，能将I-氧化为I2。

利用S2-、SO32-、SO42-、S2O32-离子的沉淀反应及各种沉淀溶解度的差异，可将上述离子进行分离和鉴定。

三、实验用品（略） 四、实验内容 （一）H2O2的性质

l．氧化性

在试管中加入5滴0.1mo1·L-lKI溶液和l滴3mo1·L-lH2SO4溶液，再加入2滴3% H2O2

溶液，观察现象。然后加入1滴l%淀粉溶液，观察溶液颜色变化，写出反应式。

2．还原性

在试管中加入5滴0.01mo1·L-lKMnO4溶液和1滴3mo1·L-lH2SO4溶液，再逐滴加入3% H2O2溶液，边加边振荡，观察现象。写出反应式。

3．H2O2的鉴定反应

在试管中加入lmL蒸馏水、2滴0.lmo1·L-lK2Cr2O7溶液和l滴3mo1·L-lH2SO4溶液，再加入5滴乙醚，然后加入几滴3% H2O2溶液，振荡，观察乙醚层颜色。静置一段时间，观察水层颜色及有无气体放出，写出反应式。

（二）硫化氢(H2S)的性质

l．H2S的还原性

取2只试管，分别加5滴0.lmo1·L-lK2Cr2O7和0.0lmo1·L-lKMnO4溶液，加3mo1·L-lH2SO4酸化，再分别加入数滴H2S溶液，观察现象，写出反应式。

2．H2S与金属离子的反应

取6支试管，分别加入0.lmo1·L-lAgNO3、Pb(NO3)2、CuSO4、FeSO4、ZnSO4和Cd(NO3)2

溶液2~3滴，滴加饱和H2S溶液，观察各试管中有无沉淀生成，若无沉淀，继续加2mo1·L-l氨水至碱性，观察各试管中沉淀的颜色或生成沉淀的情况。

3．S2-离子的鉴定

取数滴0.lmo1·L-lNa2S溶液，滴入新配置的1%Na2[Fe(CN)5NO]（亚硝酰铁）溶液，观察产生的现象。

（三）亚硫酸（H2SO3）的性质

1．H2SO3的氧化性

取H2SO3溶液2mL（即SO2水溶液），先试酸性，然后滴加H2S溶液，观察现象，写

出反应式。

2．H2SO3的还原性

取0.0lmo1·L-lKMnO4溶液10滴，加5滴3mo1·L-lH2SO4溶液，再滴加H2SO3溶液，观察现象，写出反应式。

（四）硫代硫酸钠（Na2S2O3）的性质

l．与酸的反应

在试管中加入5滴0.lmo1·L-l Na2S2O3溶液,再逐滴加入2mo1·L-lHCl，观察现象，写出反应式。

2．还原性

(l)在试管中加入5滴碘水，再逐滴加入0.1mo1·L-l Na2S2O3溶液，不断振摇试管，观察现象，写出反应式。

(2)在试管中加入5滴0.lmo1·L-l Na2S2O3溶液，再加入氯水数滴，充分振荡，观察现象。设法证明有SO42-离子生成。

3．S2O32-的鉴定

取0.lmo1·L-l Na2S2O3溶液5滴，加1ml蒸馏水，滴加0.lmo1·L-lAgNO3溶液,即有白色Ag2S2O3沉淀生成，振摇后沉淀溶解，再加入过量的AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，但迅速转变为黄色、红棕色，最后转变为棕黑色。写出反应式。

（五）浓硫酸与金属作用

1．与活泼金属反应

取浓硫酸约2mL，小心放入Zn粒，微热，观察现象，如何用化学方法判断所产生的气体是什么。写出反应方程式。

2．浓H2SO4与不活泼金属反应

如上法作浓硫酸与金属铜的反应，观察溶液颜色的变化，用化学方法判断所产生的气体，写出反应方程式。

（六）过二硫酸氨[(NH4)2S2O8]的氧化性

1．取(NH4)2S2O8晶体少许，加入2ml蒸馏水溶解后，滴加0.lmo1·L-lKI溶液，观察溶液颜色的变化，再加入淀粉试液有何现象出现，写出反应方程式。

2．取2mL2mo1·L-lH2SO4和4~5滴0.2mo1·L-lMnSO4溶液，混合均匀后，加1滴0.1mo1·L-lAgNO3（作催化剂）和少量(NH4)2S2O8固体，微热，观察溶液的颜色有何变化。