考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________ 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 得 分 一、选择题
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外
2.反应N－
2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ )
A．a、c两点的反应速率：a>c B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C．b、c两点的平衡常数：b 3.化学与人类生产．生活密切相关．下列有关说法正确的是 A．喝不含杂质的纯净水比喝矿泉水时人体更营养．更健康 B．维生素C具有较强还原性，熟吃新鲜蔬菜维生素C损失小 C．波尔多液是由硫酸铜溶液．生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害 D．亚硝酸钠践具有强还原性而使肉类长时间保待娜灯保持鲜红，可在肉制食品中多加 4.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 5.下列说法正确的是（ ） A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少 C．自发反应在恰当的条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下才能实现 6.关于基本营养物质的说法正确的是 A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 C．糖类、油脂、蛋白质都只由C、H、O三种元素组成的 D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 7.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3︰2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 （ ） A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.5mol/L 8.Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为： 2Al＋3 AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是 ( ) A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol B．该隔膜是阳离子交换膜 C．Al电极的反应式为：Al－3e－ ＋3OH－ =Al(OH)3 D．正极的电极反应式为：AgO＋2e－ ＋2H+=Ag＋H2O 9.下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误是( ) A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 10.丙烷是一种常见燃料，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ） A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品 评卷人 得 分 二、填空题 11.“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一致，具体操作为 。 12.氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。 （1）根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：________________ （2）在恒容密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是__________________。（填序号） ①单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3 ②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 ③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。 A．及时移出氨 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．适当增大压强 D．循环利用和不断补充氮气 E．减小压强 F．降低温度 （3）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反应②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图，请解释在400K～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是_____________________________ （4）肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密闭容器中充入2mol N2H4，发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g)， （用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度 下，此反应的平衡常数K=_______________。 肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。 13.(12分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol—1.请回答下列问题： （1）图中A点表示 。E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ； （2）图中△H= KJ·mol—1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ， 。 14.元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。 （1）写出元素名称：C 、D 、E 。 （2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。 （3）当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC2分子的结构式是 ______________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 （4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。 （5）E元素原子的特征电子构型是 ，在元素周期表中位置是 ，其最高价氧化物的化学式是 。 15.对下图中两极加以必要的联接并填空： （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。 （2）在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的联接后，该装置叫 。电极反应式，a 极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变。） 评卷人 得 分 三、推断题 16.（13分）根据下面的有机物合成路线回答下列问题： （1）写出A、B、C的结构简式：A：__________，B：__________，C：__________。 （2）各步反应类型：①______，②______，③______；④_______，⑤________。 （3）A→B的反应试剂及条件 __________________________________________。 17.（11分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。 试回答下列问题： （1）A是___________，C是_________________。 （2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是______________________________。 （3）反应①的反应类型是___________________。 （4）从A、B、C三种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证。 预测性质___________________________________________ 主要操作___________________________________________ 可能的现象__________________________________________ 18.（15分）有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的34倍，有机物G的合成路线如下： 已知：R—CHCH2 R—CHO+HCHO （1）写出A中含氧官能团的名称：羟基和 ，由D到E的反应类型为 。 （2）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是 。 （3）有机物E的结构简式为 。 （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： 。 Ⅰ. 核磁共振氢谱有4个峰 Ⅱ. 能发生银镜反应和水解反应 Ⅲ. 能与FeCl3溶液发生显色反应 （5）写出 R—CHO 与银氨溶液反应的化学方程式为 。 （6）以 为原料制备 的合成路线流程图如下， 试在方框内补充有机物的结构简式： 19.由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示： 请回答下列问题： (1)写出以下物质的结构简式：A______________，C_____________。 (2)写出以下物质的官能团名称：B__________，D_____________。 (3)写出以下反应的化学方程式： A→B：______________________________________________________； G→H：______________________________________________________。 (4)若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_________________。 20.有四种有机物质如下： 请回答下列问题: （1）甲的单体是___________，1.5mol甲发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为___________。 （2）丙中含有的官能团名称是___________； （3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种核磁共振氢谱为1:1:1:2，且能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体的结构简式___________； （4）己知通过燃烧法实验确定丁的含氧量（质量分数）约为23%。以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下： ①反应1的反应条件是___________； ②反应2的反应类型是___________； ③反应3的化学方程式是___________。 ④X是B的同分异构体，满足如下条件的同分异构体种数为___________ a.X能与FeCl3溶液发生显色反应 b.1molX与足量的Na反应可生成1molH2 c.苯环上的取代基不超过3个 评卷人 得 分 四、计算题 21.(12分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，问： (1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝____________. (2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝______. (3)若a＋b＞14，则Va∶Vb＝________，且Va________Vb(填“＞”“＜”或“＝”)． 22.现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）： （1）达平衡时，CO转化率为多少？ （2）H2的体积分数为多少？ （3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？ 评卷人 得 分 五、实验题 23.(4分)下图是实验室制取溴苯的装置： 导管a段的作用 。反应后不久导管b出口可见到白雾，导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是___________________。 每空分，共分24.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题： （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。 （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下： 实验待测NaOH溶液的0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 序号 体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (小 数点后保留四位)。 （3）下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 评卷人 得 分 六、简答题 25.将下列污染原因与结果用线连接起来。 参考答案 1 .B 【解析】 试题分析：①天然气为传统能源，不属于新能源，错误；②煤为传统能源，不属于新能源，错误；③核能不属于新能源，错误；④水电为传统能源，不属于新能源，错误；⑤太阳能资源丰富，在使用时对环境无污染，属最有希望的新能源，正确；⑥燃料电池资源丰富，在使用时对环境无污染，属最有希望的新能源，正确；⑦风能资源丰富，在使用时对环境无污染，属最有希望的新能源，正确；⑧氢能使用时对环境无污染，属最有希望的新能源，正确。 考点：本题考查新能源的判断。 2 .C 【解析】 试题分析：反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ/mol的正反应是气体体积增大的吸热反应。根据平衡移动原理可知：若要使平衡混合物中NO2的体积分数增大，可以采用减小压强或升高温度的方法。A．a、c两点温度相同。而压强c>a．由于增大压强，物质的浓度增大，所以化学反应速率加快，因此a、c的反应速率：c > a．错误。B．由于压强c > a，压强越大，单位体积内的物质越多，浓度越大。因此a、c两点气体的颜色：a浅c深．错误。C．由题图可在：在相同压强下，温度为T2时平衡混合物中NO2的体积分数比T1大。说明温度T2 >T1。即温度c >b。升高温度化学平衡正向移动，所以化学平衡常数增大。因此b、c两点的平衡常数：b 反应，即向逆反应方向移动。气体的物质的量减小，单位物质的量的气体的质量增大。因此a、c两点气体的平均相对分子质量：c > a．错误。 考点：考查温度、压强对化学反应速率、化学平衡移动、平衡常数、平均相对分子质量的影响的知识。 3 .C 【解析】 试题分析：A．矿泉水中含人体必须的微量元素和矿物质，故喝不含杂质的纯净水不如喝矿泉水，故A错误；B．维生素C有强还原性，在烹调时受热易被氧化，故生吃新鲜的蔬菜和水果更好，故B错误；C．波尔多液是由硫酸铜溶液．生石灰和水制得，含重金属盐，能使细菌和病毒的蛋白质变性，故能防治植物的病虫害，故C正确；D．亚硝酸钠能致癌，在规定含量内添加无碍，但过量添加对人体有害，故D错误；故选C。 考点：考查了化学与健康的相关知识。 4 .D 【解析】A、NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，选项A错误；B、Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，选项B错误；C、同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，选项C错误； D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，选项D正确。答案选D。 5 .C 【解析】略 6 .D 【解析】 试题分析：A．因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应，A错误；B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，结构不相似，也不属于同系物，B错误；C．因蛋白质的组成元素有C、H、O、N等，C错误；D．因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，D正确；答案选D。 考点：考查糖类、油脂、蛋白质的组成元素和性质 7 .C 【解析】 试题分析：pH=12说明溶液显碱性，说明NaOH过量，即c(OH－ )=(3×c－ 2×c)/5mol·L－1=10－2，解得c=0.05mol·L－ 1，故选项C正确。 考点：考查溶液pH的计算等知识。 8 .A 【解析】 试题分析：该装置是原电池，结合电池反应铝失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，AgO得电子发生还原反应为正极，正极上的电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，据此分析解答。A、根据正极上的电极反应式AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-代入数据计算可得，正确；B、由两极的反应知该隔膜是阴离子交换膜，错误。 考点：考查化学电源新型电池，解答本题的关键是能正确书写电极方程式。 9 .D 【解析】考查中和滴定实验。锥形瓶是不能标准液润洗的，①错误。石蕊试液的颜色变化不易于观察，所以不选用石蕊试液作为指示剂，③不正确。滴定管必须润洗，否则标准液将被稀释，⑤错误。两眼注视的是锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦不正确。所以答案是D。 10 .C 【解析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，A正确；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，B正确；C、烷烃中碳原子个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，C错误；D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，D正确，答案选C。 11 .39．上下移动量气管，使量气管液面和水准管内液面持平 【解析】 试题分析：要使装置内外压强保持一致，必须将量气管上下移动，使量气管液面和水准管内液面持平。 考点：考查化学实验基本操作。 12 .H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=\"+286\" kJ/mol ①③⑤⑥ ABCD 反应①为放热反应，温度升高平衡左移，N2含量降低；反应②为吸热反应，温度升高平衡右移，N2O含量升高 1 大于 【解析】试题分析：本题盖斯定律的应用，化学平衡的标志，化学平衡常数的计算，图像分析以及化学反应速率和化学平衡理论的实际应用。 （1）将三个热化学方程式编号： H2SO4（aq）=SO2（g）+H2O（l）+O2（g） ΔH1=+327kJ·mol-1（①式） SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）=\"2HI（aq）+\" H2SO4（aq） ΔH2=\"-151\" kJ·mol-1（②式） 2HI（aq）=H2（g）+I2（s） ΔH3=\"+110\" kJ·mol-1（③式） 应用盖斯定律，将①式+②式+③式得H2O（l）=H2（g）+O2 （g） ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=+327kJ/mol-151kJ/mol+110kJ/mol=+286kJ/mol，水分解制备氢气的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=\"+286\" kJ/mol。（2）①单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3，表明正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成，只表示了正反应，不能说明反应达到平衡状态；③1 个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成，表示正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态；④该反应中所有物质都是气体，气体的质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态；⑤建立平衡的过程中气体分子物质的量减小，恒容时混合气体的压强减小，平衡时气体物质的量不变，混合气体的压强不变，混合气体的压强不再改变说明反应达到平衡状态；⑥混合气体的质量始终不变，建立平衡过程中气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，平衡时气体物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到平衡状态；能说明反应已达到平衡状态的为①③⑤⑥。 A项，及时移出氨平衡正向移动，提高H2的转化率，实际生产中使用；B项，最适合催化剂活性的适当高温可加快反应速率，实际生产中使用；C项，适当增大压强，一方面加快反应速率，另一方面平衡正向移动，提高H2的转化率，实际生产中使用；D项，循环利用和不断补充氮气， 平衡正向移动，提高H2的转化率，实际生产中使用；E项，减小压强，平衡逆向移动，H2转化率降低，且反应速率慢，实际生产中不使用；F项，降低温度，虽然平衡正向移动，提高H2的转化率，但反应速率慢，实际生产中不使用；答案选ABCD。 （3）由图像知，升高温度N2的含量降低，反应①为放热反应；升高温度N2O的含量增加，反应②为吸热反应。则在400K～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是：反应①为放热反应，温度升高平衡左移，N2含量降低；反应②为吸热反应，温度升高平衡右移，N2O含量升高。 （4）设从起始到平衡过程中转化N2H4的物质的量为x，用三段式 N2H4(g) N2(g)+2H2(g) n（起始）（mol） 2 0 0 n（转化）（mol） x x 2x n（平衡）（mol） 2-x x 2x 由图像知平衡时 =3， =3，解得x=1mol，则平衡时N2H4、N2、H2 的物质的量浓度依次为0.5mol/L、0.5mol/L、1mol/L，反应的平衡常数K=[c（N2）·c2（H2）]/c（N2H4）= =1。 肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明分解生成NH3，反应的方程式为3N2H4（g）4NH3（g）+N2（g），其他条件不变时增大压强，平衡逆向移动，N2H4的体积分数增大，图像中相同温度下，p2平衡时N2H4的体积分数大于p1，则p2大于p1。 13 .（1）反应物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （2）—198 （3）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 【解析】（1）根据图像可知A代表反应物的总能量，E代表活化能，活化能不影响反应热。催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。（2）因为1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol—1，而在图像中表示的是2mol二氧化硫和1mol氧气，所以反应热是—198 KJ·mol—1。 （3）根据题目中的信息，可以写出其反应机理是SO2 +V2O5=SO3+2VO2、4VO2+ O2=2V2O5。 14 .（1）氧 磷 锰 （2） σ键 （3） ；O＝C＝O SiO2 + 2OH-＝SiO32- +H2O(2分) （4）O＞P＞Si＞Li （5）3d54s2 第四周期 ⅦB族 Mn2O7 【解析】 试题分析：A元素的原子最外层电子排布式为ms1，则A是第IA族元素；B元素的原子价电子排布式为ns2np2，所以B应该是第ⅣA族元素；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，所以C是氧元素；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，则D是P元素； E元素原子有五个未成对电子，则E的原子序数是25，属于第四周期的Mn元素。 （1）C、D、E的元素名称是氧、磷、锰。 （2）氧元素的核电荷数是8，则根据构造原理、能量最低原理、洪特规则以及泡利原理可知，其轨道表达式为 。A为非金属 元素，因此A是氢元素。则按原子轨道的重叠方式，H与O形成的化合物中的共价键属于头碰头重叠，即为σ键。 （3）)当n＝2时，B是碳元素，其最简单气态氢化物是甲烷，含有极性键的非极性分子，电子式为 ；BC2分子是CO2，属于直线型结构， 其结构式是O＝C＝O；当n＝3时，B是Si元素。B与C形成的化合物二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SiO2 + 2OH-＝SiO32- +H2O。 （4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A是Li。B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B是Si元素。由于非金属性越强，第一电离能越大，所以氧元素的第一电离能最大。Li是金属第一电离能最小。P的非金属性强于Si，第一电离能大于硅的，所以A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Si＞Li。 （5）E元素是Mn，原子序数是25，位于周期表的第四周期第ⅦB族，所以原子的特征电子构型是3d54s2； 最高价是＋7价，因此其最高价氧化物的化学式是Mn2O7。 考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、核外电子排布、电子式、轨道表达式、结构式、第一电离能比较等 15 .（1）原电池。Zn－2e = Zn2＋；2H＋ ＋2e = H2- （2）O－ 2，电解池。2Cu2＋＋4e = 2Cu，4OH－4e =2H2O＋O2-，降低。 装置连接如图： 【解析】（1）组成锌铜原电池，溶液的氢离子在铜极得电子有氢气产生。（2）根据离子的放电顺序可使a极作阴极，连接电源即可。 16 .（1） ， ， ；（2）加成反应，消去反应，加成反应， 消去反应，加成反应； （3）氢氧化钠的醇溶液，加热。 【解析】 试题分析： 转化成 ，因为苯环上的卤素原子不容易发生 取代，更不能发生消去反应，因此氯苯和氢气先发生加成反应，生成 ，然后在碱的醇溶液中发生消去反应，生成 ，再发生加成反 应，得到 ，如果再引入两个氯原子，那就发生消去反应生成 ， 然后加成反应即可，（1）见分析；（2）经上述分析，反应类型是：加成反应，消去反应，加成反应，消去反应，加成反应；（3）卤代烃的消去反应条件是：碱的醇溶液，故氢氧化钠的醇溶液，加热。 考点：考查官能团的引入和去除以及官能团的性质。 17 .（1）Fe，FeCl3；（2）产生红褐色沉淀；（3）置换反应； （4）选取C物质，它具有氧化性；取少量黄色的C的溶液置于试管中，向其中加入无锈铁钉，振荡；黄色溶液逐渐变成浅绿色。 【解析】 试题分析：（1）D呈现血红色溶液，说明D中含有Fe3＋，即A是铁，铁和氯气反应生成C，即FeCl3；（2）FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋2NaCl，现象是有红褐色沉淀产生；（3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，属于置换反应；（4）Fe3＋显黄色，且具有强氧化性，能和铁单质反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe2＋显浅绿色，故：选取C物质，它具有氧化性；取少量黄色的C的溶液置于试管中，向其中加入无锈铁钉，振荡；黄色溶液逐渐变成浅绿色。 考点：考查铁及其化合物的性质、化学反应类型等知识。 18 .(1) 醚键 消去反应 (2) 香料分子中含有酚羟基,易被氧化 (3) (4) 或 (5) R—CHO +2Ag(NH)2OH R—COONH4 +2Ag↓+3NH3↑+H2O (6) 【解析】 试题分析：（1）结合题给信息，可确定E中含有碳碳双键，从而确定D到E的反应为卤代烃的消去反应；并判断出E的结构简式为；（6）方框1中为苯甲醛，通过与氢气的加成反应生成苯甲醇，方框2中为乙酸，两者在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应得到最后产物。 考点：有机物的官能团、结构简式、反应类型、同分异构体。 19 .CH2BrCH2Br OHCCHO 羟基 羧基 【解析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为： HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHC-CHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯； A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HC≡CH，F和氯化氢发生加成反应生成G为氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H为聚氯乙烯。则：(1)A的结构简式为：CH2BrCH2Br，C的结构简式为：OHCCHO；(2) HOCH2CH2OH的官能团名称为：羟基，HOOC-COOH的官能团名称为：羧基；(3)A→B的化学方程式为： ； G→H的化学方程式为：；(4) 若环状酯E（乙二酸乙二酯）与NaOH水溶液共热，则发生水解反应的化学方程式为： 。 20 .（1）CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3；1.5nmol； （2）酯基和氯原子； （3） ； （4）①NaOH水溶液、加热；②氧化反应；③ ；④19。 【解析】 试题分析：（1）甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3，1.5mol甲含有1.5nmol酯基，发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为1.5nmol，故答案为：CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3；1.5nmol； （2）丙中含有的官能团有酯基和氯原子，故答案为：酯基和氯原子； （3）能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体，说明结构中含有羧基，与乙互为同分异构体且核磁共振氢谱为1:1:1:2的结构简式为，故 答案为： ； （4）丁的含氧量（质量分数）为23%，丁分子中有四个氧原子，所以丁的相对分子质量为 =278，所以丁中每个烃基的相对分子质量为57， R为直链烃基，所以烃基为-CH2CH2CH2CH3，丁为对苯二甲酸丁酯，由合成路线可知，D为 。A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成 ，故A为，在NaOH水溶液、加热的条件下 生成水解反应生成B，B为，B在金属铜或银作催化剂、加热条 件下，被氧气氧化性生成C为，进一步发生氧化反应生成D，D发 生酯化反应生成对苯二甲酸丁酯， ①根据上面的分析可知，反应1的反应条件是NaOH水溶液、加热，故答案为：NaOH水溶液、加热； ②根据上面的分析可知，反应2的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应； ③反应3的化学方程式是，故答 案为： ④B为 ，a.X能与FeCl3溶液发生显色反应，X中含有酚羟基； b.1molX与足量的Na反应可生成1molH2，X中含有2个羟基；c.苯环上的取代基不超过3个，同分异构体有：苯环上含有1个羟基和1个—CH2CH2OH的有3种；苯环上含有1个羟基和1个—CH3、1个—CH2OH的有10种；苯环上含有2个羟基和—CH2CH3的有6种；共19种，故答案为：19。 考点：考查了有机物的结构和性质、合成和推断的相关知识。 21 .(1)1 (2) (3)10a＋b－14 ＞ 【解析】试题分析：强酸与强碱完全中和时，有n(H＋ )＝n(OH－ )，即10 － a Vba＝10－14Vb， ＝ ＝10a＋b－14.当a＋b＝14时，＝100＝1； 当a＋b＝13时，＝10－ 1＝1/10；当a＋b＞14时，＝10a＋b－14＞ 100＝1，即Va＞Vb. 考点：酸碱中和 点评：酸碱中和反应是常考题型，难度适中。 22 .（1）50﹪；（2）25﹪；（3）75﹪ 。 【解析】 试题分析：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) 起始： 2 2 0 0 变化： x x x x 平衡： 2－x 2－x x x 根据化学平衡常数的表达式，K=c(H22)×c(CO2)/[c(CO)×c(H2O)]=x/(2－x)2=1，解得x=1，CO的转化率为1/2×100%=50%；（2）氢气的体积分数为1/4×100%=25%；（3） CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) 起始： 2 6 0 0 变化： x x x x 平衡： 2－x 6－x x x 化学平衡常数只受温度的影响，K=c(H2 2)×c(CO2)/[c(CO)×c(H2O)]=x/[(2－x)×(6－x)]=1，解得x=1.5，则CO的转化率为1.5/2×100%=75%。 考点：考查化学平衡的计算等知识。 23 .冷凝回流、导气，防倒吸 【解析】略 24 .（1）23.80 mL；（2）0.1044 mol·L-1；（3）AC 【解析】 试题分析：（1）记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面 如右图为24.90ml，滴定管中的液面读数为24.90ml-1.10ml=23.80mL，故答案为：23.80mL； （2）第二组读数误差太大舍去，标准液消耗的体积V(标准液)= =26.10ml；根据c(待测)= =0.1044mol•L-1；故答案为：0.1044mol•L-1； （3）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；故答案为：AC。 【考点定位】考查中和滴定 【名师点晴】本题考查了酸碱中和滴定操作、误差分析以及注意事项。注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)= 分析，若标准溶液 的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。 25 . 【解析】 试题分析：工业上SO2的大量排放，使酸雨程度加大，农药的使用，使土壤和水污染愈发严重，放射性核污染使人患放射病、癌症的机率增大。大量砍伐森林导致土地沙漠化。 考点：考查环境污染的有关判断 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容