2016年江苏省南京市中考化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ） A．O2 B．N2 C．CO D．CO2
2．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．纸张燃烧 C．铜丝折弯 D．酒精挥发 3．下列化肥中，属于磷肥的是（ ）
A．氯化钾 B．尿素 C．过磷酸钙 D．氯化铵 4．下列物质由分子构成的是（ ）
A．氨气 B．氯化钠 C．镁 D．金刚石 5．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯 B．
取用碳酸钠 C．
稀释浓硫酸 D．
加入大理石
6．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ） A．柠檬汁 2.2﹣2.4 B．番茄汁 4.0﹣4.4 C．牛奶 6.3﹣6.6 D．鸡蛋清 7.6﹣8.0
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
8．下列材料中属于复合材料的是（ ） A．聚乙烯 B．羊毛 C．玻璃钢 D．金
9．在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（ 第1页（共20页）
）
A．属于金属元素 B．元素符号为“Si”
C．原子序数为“14” D．相对原子质量为“28.09”
10．2015年中国科学家屠嗷嗷因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（ ） A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子 B．青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物
C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D．秦高速中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大 11．下列叙述不正确的是（ ）
A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度 B．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝 C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵 D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 12．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣ C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
13．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A．瓶中液面明显上升 B．长颈漏斗内液面上升
C．瓶内气体分子间的间隔变大 D．长颈漏斗下端管口产生气泡 14．下列说法正确的是（ ） A．木炭可作冰箱除味剂
B．汽油可做除去油污的乳化剂 C．烧碱可作袋装食品的干燥剂 D．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质） ，拟定的实验方案不可行的是（ ）A．NaCl溶液（MgCl2）﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 B．氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管 C．CaO固体（CaCO3）﹣高温充分煅烧
D．氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
二、解答题（共7小题，满分50分） 16．根据如图装置图，回答有关问题．
第2页（共20页）
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ，b ．
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，可选用的发生装置是 （填字母）． （3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，如图E装置来收集氢气，当导管口气泡 放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集． 17．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题． （1）实验步骤：
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g． ②过滤
③蒸发 请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 ④计算产率 得到精盐3.2g，则精盐的产率为 （计算结果保留一位小数）． （2）整个实验中至少要进行 次称量．
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于 （填“混合物”或“纯净物”）．
18．资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）化石燃料包括 、石油和天然气，天然气的主要成分是 （写化学式）．
（2）二氧化硫和一氧化氮是大气污染物．请写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价 、 ．
（3）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ． 选项 实验 现象 结论 A 在空气中点燃纯净的氢气 燃烧，火焰为淡蓝色 氢气能支持燃烧 B 将铁丝和铜丝分别放入稀铁丝表面有气泡产生，铜丝表铁的金属活动性盐酸中 面无变化 比铜强 C 将二氧化碳通入紫色石蕊紫色石蕊溶液变成红色 二氧化碳显酸性 溶液中 D 高温下，将一氧化碳通过氧黑色粉末变为红色 一氧化碳具有还化铁粉末 原性 19．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题． （1）硬水是指含有较多 的水，在生活中常采用 的方法降低水的硬度．
（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示．
在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是 （填字母），在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）．
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 （填字母） A．大于40℃B．小于40℃C．无法确定
第3页（共20页）
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 ．
20．在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染． （1）写出反应Ⅰ的化学方程式 ； （2）反应Ⅱ所属基本反应类型为 ；
（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多
少？
21．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的．在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐．图中“﹣”表示两端的物质
“→”表示物质间存在转化关系；间能发生化学反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）写出化学式：G ；
（2）写出A与C反应的化学方程式 ； 写出D与E反应的化学方程式 ； 写出H→I反应的化学方程式 ．
22．空气中氧气含量测定的再认识．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有 ． A．实验过程中没有污染 B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式 ．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
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【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？ 【进行猜想】（1）装置漏气；（2） 装置内氧气有剩余；…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因 ．
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因： ．
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯烧杯内蒸馏水 内剩余蒸馏水 63.6mL 131mL 90.0mL 请计算出空气中氧气含量 （计算结果保留一位小数） 【结论与反思】通过上述实验探究，选择 （填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由．
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2016年江苏省南京市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ） A．O2 B．N2 C．CO D．CO2 【考点】烟的危害性及防治．
【分析】一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强200﹣300倍，所以一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人体缺氧，而使人不舒服或死亡．
【解答】解：A、O2可以供给人体呼吸，不是有毒气体，故A不符合题意； B、N2是大气的主要成分之一，不是有毒气体，故A不符合题意； C、CO是烟气中的一种有毒气体，故C符合题意；
D、CO2是形成温室效应的主要气体，不是烟气中的一种有毒气体，故D不符合题意． 故选C
2．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．纸张燃烧 C．铜丝折弯 D．酒精挥发 【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B正确； C、铜丝折弯只是形状的改变，属于物理变化，故C错；
D、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错． 故选B．
3．下列化肥中，属于磷肥的是（ ）
A．氯化钾 B．尿素 C．过磷酸钙 D．氯化铵 【考点】常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． 【解答】解：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意； B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意； C、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故符合题意． D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意； 故选：C．
4．下列物质由分子构成的是（ ）
A．氨气 B．氯化钠 C．镁 D．金刚石
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【考点】物质的构成和含量分析．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可． 【解答】解：A、氨气是由氨分子构成的，故选项正确． B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
C、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误．
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误． 故选：A．
5．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯 B．
取用碳酸钠 C．
稀释浓硫酸 D．
加入大理石
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用． 【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”． B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断． D、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确． C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
D、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误． 故选：B．
6．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ） A．柠檬汁 2.2﹣2.4 B．番茄汁 4.0﹣4.4
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C．牛奶 6.3﹣6.6 D．鸡蛋清 7.6﹣8.0 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、柠檬汁的pH为 2.2﹣2.4，小于7，显酸性． B、柠檬汁的pH为 2.2﹣2.4，小于7，显酸性． C、牛奶的pH为6.3﹣6.6，小于7，显酸性．
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，可能显酸性、中性或碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强．
故选：A．
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据已有的知识进行分析，质子数大于核外电子数为阳离子，质子数等于核外电子数为原子，质子数小于核外电子数为阴离子，据此分析解答即可． 【解答】解：A、质子数等于核外电子数为原子，错误； B、质子数小于核外电子数为阴离子，错误； C、质子数小于核外电子数为阴离子，错误； D、质子数大于核外电子数为阳离子，正确； 故选D．
8．下列材料中属于复合材料的是（ ） A．聚乙烯 B．羊毛 C．玻璃钢 D．金 【考点】复合材料、纳米材料．
【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料．
【解答】解：A、聚乙烯是塑料的主要成分，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误． B、羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误．
C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项正确． D、金是由金属元素汞组成的纯净物，属于金属单质，故选项错误． 故选：C．
9．在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（ ）
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A．属于金属元素 B．元素符号为“Si”
C．原子序数为“14” D．相对原子质量为“28.09” 【考点】元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Si，故选项说法正确． C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为14，故选项说法正确． D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确． 故选A．
10．2015年中国科学家屠嗷嗷因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（ ） A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子 B．青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物
C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D．秦高速中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算． 【分析】A．根据分子结构来分析； B．根据有机物的定义来分析； C．根据分子结构来分析；
D．根据元素的质量分数计算方法来分析
【解答】解：A．一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多两个氢原子，故错误； B．由二者的化学式可知，二者都属于有机物，故正确；
C．由青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）化学式可知，二者分子中碳、氧原子个数比都为3：1；故正确； D．青蒿素中氧元素的质量分数==
，可见说法正确．
，双氢青蒿素中氧元素的质量分数
故选A
11．下列叙述不正确的是（ ）
A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度 B．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝 C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
第9页（共20页）
D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
【考点】合金与合金的性质；蜡烛燃烧实验；铵态氮肥的检验；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】A、根据硬度大的金属能在硬度小的金属上刻划出痕迹，进行分析判断； B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味； C、根据铵盐的性质进行解答；
D、根据蜡烛不完全燃烧产生碳解答． 【解答】解：
A、硬度大的金属能在硬度小的金属上刻划出痕迹，可用互相刻画的方法比较金属的硬度，故选项实验方法正确．
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉纤维燃烧时没有烧焦羽毛的气味，可以鉴别，故选项实验方法正确．
C、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故选项实验方法错误．
D、蜡烛不完全燃烧产生碳，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑，故选项实验方法正确． 答案：C
12．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣ C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ 【考点】离子或物质的共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误； B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确； 故选项为：D．
13．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A．瓶中液面明显上升 B．长颈漏斗内液面上升
C．瓶内气体分子间的间隔变大 D．长颈漏斗下端管口产生气泡 【考点】检查装置的气密性．
【分析】结合大气压强的知识解答该题．
【解答】解：如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，瓶内大气压强大于外界大气压，故长颈漏斗内的液面上升，故选B．
第10页（共20页）
14．下列说法正确的是（ ） A．木炭可作冰箱除味剂
B．汽油可做除去油污的乳化剂 C．烧碱可作袋装食品的干燥剂 D．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；溶解现象与溶解原理；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、根据木炭的吸附性和用途进行分析判断；
B、根据汽油能除去油污，是因为汽油能溶解油污进行分析判断； C、根据烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于食品方面进行分析判断； D、根据甲醛能够破坏蛋白质，使蛋白质变性进行分析判断．
【解答】解：A、木炭具有很强的吸附能力，可作冰箱除味剂，故选项说法正确． B、汽油能除去油污，是因为汽油能溶解油污，故选项说法错误．
C、烧碱具有强烈的腐蚀性，虽然能够吸收水，但不能用作食品干燥剂，故选项说法错误． D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故选项说法错误． 故选A．
15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质） ，拟定的实验方案不可行的是（ ）A．NaCl溶液（MgCl2）﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 B．氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管 C．CaO固体（CaCO3）﹣高温充分煅烧
D．氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、无水氯化钙检验吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、氯化氢气体能与足量的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：D．
二、解答题（共7小题，满分50分） 16．根据如图装置图，回答有关问题．
第11页（共20页）
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a 试管 ，b 锥形瓶 ．
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ，可选用的发生装置是 B （填字母）． （3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，如图E装置来收集氢气，当导管口气泡 均匀连续 放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；据反应原理写出方程式；
（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项分析解答． 【解答】解：
（1）根据实验室常用仪器可知：a试管；b锥形瓶；
2H2O2（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：反应不需加热，属于固液常温型，可选用的发生装置是B； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
2H2O+O2↑；
如图E装置来收集氢气，当导管口气泡均匀连续放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，
开始收集． 答案：
（1）a试管；b锥形瓶； （2）2H2O2（3）2KMnO4
2H2O+O2↑；B；
K2MnO4+MnO2+O2↑；均匀连续．
17．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题． （1）实验步骤：
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g． ②过滤
③蒸发 请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少
第12页（共20页）
④计算产率 得到精盐3.2g，则精盐的产率为 84.2% （计算结果保留一位小数）． （2）整个实验中至少要进行 3 次称量．
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；纯净物和混合物的判别． 【分析】（1）②根据氯化钠的溶解度受温度的影响较小进行分析； ③根据称量的粗盐、没有溶解的粗盐以及得到的精盐计算产率； （2）根据为了减小误差，需要多次测量求平均值进行分析； （3）根据精盐的成分进行分析． 【解答】解：（1）②从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少； ③
×100%=84.2%；
（2）为了减小误差，需要多次测量求平均值，所以整个实验中至少要进行3次称量； （3）精盐中除了食盐，还有可溶性杂质，所以精盐属于混合物． 故答案为：（1）②氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少； ③84.2%； （2）3；
（3）混合物．
18．资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）化石燃料包括 煤 、石油和天然气，天然气的主要成分是 CH4 （写化学式）． （2）二氧化硫和一氧化氮是大气污染物．请写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价
、
．
（3）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 B ． 选项 实验 现象 结论 A 在空气中点燃纯净的氢气 燃烧，火焰为淡蓝色 氢气能支持燃烧 B 将铁丝和铜丝分别放入稀铁丝表面有气泡产生，铜丝表铁的金属活动性盐酸中 面无变化 比铜强 C 将二氧化碳通入紫色石蕊紫色石蕊溶液变成红色 二氧化碳显酸性 溶液中 D 高温下，将一氧化碳通过氧黑色粉末变为红色 一氧化碳具有还化铁粉末 原性 【考点】化石燃料及其综合利用；二氧化碳的化学性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；化学符号及其周围数字的意义；氢气的化学性质与燃烧实验． 【分析】（1）根据化石燃料的分类进行分析；根据天然气的主要成份是甲烷进行分析； （2）根据化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行书写即可；
（3）A、根据氢气的化学性质，进行分析判断．根根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
B、根据铁丝和盐酸反应有气泡，而铜丝没有，所以铁比铜活泼进行分析判断． C、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸进行分析判断． D、根据实验现象及一氧化碳的性质进行分析．
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【解答】解：（1）天然气、煤、石油属于化石燃料，天然气的主要成份是甲烷，其化学式为：CH4； （2）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，书写在二氧化硫的化学式中硫元素符号的正上方，氧元素的化合价为﹣2价，书写在二氧化硫的化学式中氧元素符号的正上方；
一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，书写在一氧化氮的化学式中氮元素符号的正上方，氧元素的化合价为﹣2价，书写在一氧化氮的化学式中氧元素符号的正上方；
（3）A、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性；故选项说法错误． B、根据放入相同浓度的稀盐酸中的铁丝与铜丝反应时表现出的现象：铁丝表面产生气泡而铜丝无现象，可得到多的活动性比铜强的结论，故选项说法正确．
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸而使石蕊变红，是碳酸呈酸性，不是二氧化碳呈酸性，故选项说法错误．
D、氧化铁是红棕色的，通过一氧化碳加热后变成黑色（铁），说明氧化铁被还原性，故选项说法错误．
故选：CD．故答案为：（1）石油；CH4；（2）
；
；（3）B．
19．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．
（1）硬水是指含有较多 可溶性钙镁化合物 的水，在生活中常采用 煮沸 的方法降低水的硬度．
（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示．
在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是 B （填字母），在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 D （填字母）．
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 A （填字母）
A．大于40℃B．小于40℃C．无法确定 （4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 5：3 ．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；硬水与软水；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
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【解答】解：（1）硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）在20℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以前者与后者的关系是B，在50℃时，溶液的状态不能确定，所以KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是D；
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小，不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，故选A； （4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要所需16%的NaCl溶液质量为：
=62.5g，需要蒸馏水的质量为：100g
﹣62.5g=37.5g，所以所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为62.5g：37.5g=5：3． 故答案为：（1）可溶性钙镁化合物，煮沸； （2）B，D； （3）A； （4）5：3．
20．在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染． （1）写出反应Ⅰ的化学方程式 2HCl+CuOCuCl2+H2O ；
（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为 置换反应 ；
（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多
少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据反应物生成物和条件书写化学方程式； （2）根据反应的物质的类别分析；
（3）根据钠在氯气中燃烧的化学方程式，由钠的质量即可求出消耗氯气的质量． 【解答】解：（1）反应Ⅰ为在催化剂的作用下，氯化氢与氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：2HCl+CuO
CuCl2+H2O；
（2）反应Ⅱ为氯化铜和氧气在催化剂的作用下反应生成氧化铜和氯气，是单质与化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应； （3）设至少需要氯气的质量为x， 2Na+Cl246 71 4.6g x
x=7.1g
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2NaCl
答：至少需要氯气的质量7.1g． 故答案为：（1）2HCl+CuO
CuCl2+H2O；
（2）置换反应； （3）7.1g．
21．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的．在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐．图中“﹣”表示两端的物质
“→”表示物质间存在转化关系；间能发生化学反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）写出化学式：G Cu ；
（2）写出A与C反应的化学方程式 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ； 写出D与E反应的化学方程式 CuO+H2Cu+H2O ；
写出H→I反应的化学方程式 Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、
D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质”、“图中A～硫酸铜；根据“在通常情况下，
I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的”，则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检验． 【解答】解：根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质”、“图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的”，则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检验，符合题意．
（1）根据分析，G为铜，故其化学式为Cu；
（2）A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
D与E反应，CuO+H2即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为：H→I反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．
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Cu+H2O；
故答案为：
（1）Cu；（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；CuO+H2Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．
22．空气中氧气含量测定的再认识．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有 BCD ． A．实验过程中没有污染 B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式 4P+5O22P2O5 ．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低Cu+H2O；
于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？ 【进行猜想】（1）装置漏气；（2） 红磷不足 装置内氧气有剩余；…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因 白磷的着火点比红磷的着火点低 ．
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因： 装置内残留的氧气更少，实验结果更准确 ．
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯烧杯内蒸馏水 内剩余蒸馏水 131mL 90.0mL 63.6mL 请计算出空气中氧气含量 20.2% （计算结果保留一位小数） 【结论与反思】通过上述实验探究，选择 铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水 （填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由． 不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽
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【考点】测定空气里氧气含量的探究． 【分析】【经典赏析】根据使用汞的优点进行分析解答；
【实验回顾】根据磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷解答；
【进行猜想】根据本探究实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品红磷的量，必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④生成物的状态一般要求是固态等． 【实验与交流】根据白磷的着火点比红磷的着火点低解答；
【交流与反思】根据用铁丝生锈的方法测定的主要优点装置内残留的氧气更少，实验结果更准确解答；
【实验探究2】根据烧杯内蒸馏水减少的体积为氧气的体积解答； 【结论与反思】根据题中信息分析解答； 【拓展延伸】根据生成铜绿的条件解答． 【解答】解： 【经典赏析】
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有在汞槽中起到液封作用；生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气；能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽，故选BCD；
【实验回顾】磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2
2P2O5；
【进行猜想】实验中所取的红磷不足（或实验前没有夹弹簧夹、实验装置可能未冷却就打开弹簧夹等）； 【实验与交流】小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因白磷的着火点比红磷的着火点低；
【交流与反思】铁丝在水、氧气的条件下很容易生锈，与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确； 【实验探究2】
烧杯内蒸馏水减少的体积为氧气的体积=90mL﹣63.6mL=26.4mL 空气中氧气含量=
100%≈20.2%
【结论与反思】
通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水或白磷等物质进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．
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答案：
【经典赏析】BCD． 【实验回顾】4P+5O2
2P2O5；
【进行猜想】红磷不足；
【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低；
【交流与反思】装置内残留的氧气更少，实验结果更准确； 【实验探究2】20.2%；
【结论与反思】铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水；
【拓展延伸】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．
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2016年6月23日
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