一、填空题
1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体 ②Ca(ClO)2固体 ③NaOH溶液 ④Cl2 ⑤熔融NaCl ⑥NaHCO3固体 (1)其中能导电的是___ (填标号) (2)⑥在水溶液中的电离方程式为___
(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。 (4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
2．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：
步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。 步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。 步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。 步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。其分解的化学方程式为___________。 3．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途
(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-
→FeO4+□：_____________________________。
(4)ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
①请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O：______________________。
②上述反应中，当生成1 mol ClO2分子时，转移电子的物质的量为：___________mol。 ③Cl2和ClO2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-，则ClO2和Cl2相同质量时，ClO2的消毒能力是Cl2的___________倍。 (5)ClO2在工业上的一种生产工艺如图所示：
2-
请写出“反应”步骤中生成CO2的化学方程式：________________。 4．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。 (3)NaHCO3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO3受热分解的化学方程式____。
5．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式
_______________________________________________。 (2)C中盛有____________，目的是
___________________________________________________。 (3)写出装置D中发生反应的化学方程式
_______________________________________________。 (4)指出装置E的错误___________________________________。 (5)写出过氧化钠与水反应的离子反应方程式___________________________________________。 6．硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。 (3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________
7．某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
②连接好实验装置， ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止 ④测量排入量筒中水的体积为279.7 mL ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g 根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)请补充②中的实验步骤___________________。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是__________mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是____(保留小数点后两位)。
(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，
_________________________________(填写具体实验方案)。若想检验产物中所含的阳离子方法为_____。
8．无水FeCl3呈棕红色，固体FeCl3极易潮解，100℃左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3固体。请回答：
(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为__________________(填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。
(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
(3)装置F的作用为_____________________，装置E中冷水浴的作用为__________。 (4)写出装置B中所发生反应的化学方程式______________________________。 (5)写出装置D中所发生反应的离子方程式______________________________。 (6)若将装置B中产生的气体通入水中，则发生反应的离子方程式为______________。 9．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题：
(1)上述6种物质，属于电解质有__种，⑥的电离方程式为__。 (2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为__。
(3)将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中，现象为__，结合化学方程式和文字解释原因__。
(4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有_现象，则说明管道漏气(已知氨气可被②氧化成氮气)。
(5)③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为__(保留三位有效数字)。
10．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。
(1)常温下，1体积的水可溶解_______体积的氯气。 (2)新制氯水可以放在_______试剂瓶中(请选序号)
A．细口瓶 B．广口瓶 C．棕色细口瓶 D．棕色广口瓶 E.无色细口瓶 F.无色广口瓶 G.烧杯
(3)Cl2常用于自来水的杀菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化性的含氯微粒除Cl2外还有_______。
(4)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，它久置空气中会失效，某课外小组向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现_______证明消毒液已经失效。
(5)漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用，请用化学方程式解释漂白粉在空气中失效的原因_______。
(6)实验室可以用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，请写出该反应的离子方程式_______。 (7)以上内容未涉及氯气的物理性质有_______。
A．密度 B．水溶性 C．颜色 D．还原性 E.气味 F.毒性 G.状态
二、解答题
11．（1）在一定条件下， m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、 H2O（g）,按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________，NH4HCO3的摩尔质量为_________（用含m、d的代数式表示）。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g/L，则混合气体的平均摩尔质量为__________（用含ρ的代数式表示）。
③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的体积分数分别为a%、b9%、 c%，则混合气体的平均相对分子质量为___（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性。ClO2的制备及性质探究如图所示，回答下列问题：
①装置C用于制备ClO2，同时还生成一 种酸式盐，该反应的化学方程式为______________
②装置E用于吸收尾气ClO2，反应生成NaClO2， 则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________，氧化产物是_______________。 12．（1）在MnO2+4HCl
MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中。
①__元素被氧化，__是氧化剂。 ②__是氧化产物，__发生氧化反应。
③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__。
④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比__。
（2）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为__mol。 ②该气体所含原子总数为___个。 ③该气体在标准状况下的体积为__L。
④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度__mol·L-1。 13．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： (1)KIO3的化学名称是___________________________________。 (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是
_______________________________。“滤液”中的溶质主要是____________。“调pH”中发生反应的化学方程式为___________________________________。
14．侯氏制碱法原理：将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl的混合物，然后分离出NaHCO3再加热制得纯碱。其流程如图：
参照表中数据： 物质 溶解度 (20 ℃) CO2 V水∶V二氧化碳=1∶1 NH3 V水∶V氨气=1∶700 NaHCO3 9.6 g NH4Cl 37.2 g NaCl a g 回答下列问题： (1)气体A、B依次是___________。
A．CO2、NH3 B． NH3、CO2 C．任何顺序都可以
(2)写出Ⅰ和Ⅱ步骤总反应的化学方程式：___________。由反应原理可知，a___________9.6(填“＜”“＞”或“=”)。
(3)操作Ⅲ的名称是___________，化学实验室进行该操作用到的主要玻璃仪器有___________、___________、玻璃棒。
(4)经步骤Ⅲ所得溶液中含有的盐为___________、___________(写化学式)。经过
___________(填操作名称)后可以得到化肥。
15．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图：
(1)本实验中需用到Cl2，请写出实验室制备氯气的离子方程式___。
(2)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为___。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有___(填序号)。
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解 (3)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后过滤。 ①滤渣的主要成分为___(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]___1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(4)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是___。
16．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
(1)实验室可用MnO2为反应物之一制取Cl2，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)“氯化”过程在75℃左右进行，反应为Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2。 ①反应的化学方程式为___________
。
②每反应0.6 mol Cl2，转移电子的物质的量为___________。
(3)“过滤”所得滤渣主要为CaCO3，检验滤渣中是否含Ca(OH)2的方法是_____________。 (4)向“过滤”后所得滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3.KClO3的溶解度随温度的变化如图所示，
若溶液中KClO3的质量分数为10%，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是___________。
17．(1)NA 表示阿伏加德罗常数的值。
①标准状况下，11.2 L CH4 中含有的氢原子数为___________个。
②某气体在同温同压下对 H2 相对密度为 32，则该气体的相对分子质量为____________。 5H2O 晶体中含有氧原子__________个。 ③25g CuSO4·
④16 g O2 含有的氧分子数与________g CO2 含有的氧原子数相等。
(2)现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的 NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。
①写出实验流程中下列物质的化学式：试剂沉淀 A___________，X__________。 ②上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__________(填操作名称) (3)文字描述：配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是：__________；
18．纳米Cu2O是一种新型的p型半导体材料，由醋酸铜制备纳米Cu2O的实验步骤如图1所示：
（1）实验前需分别配制浓度均为0.5 mo1•L-1Na2CO3溶液和CuSO4溶液各100 mL。配制时，需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______（填仪器名称）。
（2）“步骤Ⅰ”制备Cu2(OH)2CO3时，反应控制的温度不宜过高，其可能原因是___。 （3）“步骤Ⅱ”“水洗”时，检验洗涤是否完全的方法是________。
（4）“步骤Ⅲ”滴加醋酸生成醋酸铜，发生反应的化学方程式是_________。
（5）用“步骤Ⅲ”所得(CH3COO)2Cu溶液和水合肼(N2H4•H2O)在约20℃左右反应可制备纳10-3 mo•L-1，向溶液中滴加0.03 mol•L-1水合肼米Cu2O，将(CH3COO)2Cu溶液稀释到约6×
溶液，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、蒸馏水洗涤2～3次，再用乙醇洗涤2～3次，真空干燥得纳米Cu2O，反应的离子方程式是______。用乙醇洗涤的目的是_________。
（6）目前，阳极氧化法制备纳米氧化亚铜多采用以纯铜片做电极，在NaCl碱性溶液中合成，氧化亚铜是通过阳极铜溶解并发生水解沉淀反应而生成的。如图2所示，其机理为首先铜被吸附：Cu+Cl-→(CuCl-)吸附，(CuCl-)吸在阳极放电生成CuCln。CuCln与OH-结合生成Cu(OH)2，Cu(OH)2分解生成Cu2O。
1-n1-n
①离子交换膜是_________（填写“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。 ②(CuCl-)吸附在阳极放电的电极反应式是___。
19．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号) (2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：________ (3)煅烧 NaHCO3固体的化学方程式是_____________ (4)下列说法中，正确的是________(填字母) a．CO2可循环使用 b．副产物NH4C1可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na、NH4、Cl
20．2019年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子
电池方面的研究贡献。锂离子电池广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜中主要含有钴酸锂(LiCoO2)、Al等，处理该废料的一种工艺如下图所示：
回答下列问题：
(1)铝钴膜在处理前初步进行粉碎的目的是________________________。 (2)能够提高“碱浸”效率的方法有________________________(至少写两种)。 (3)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________________________。 (4)“酸溶”时加入H2O2的目的是________________________。
(5)溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是_______________________。
(6)配制250 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还需要________。
(7)取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g，则该钴的氧化物的化学式为________________________。
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