2020年苏教版高中化学必修一课时跟踪检测：专题一 化学家眼中的物质世界阶段性测试题1 Word版

2020年苏教版高中化学必修一课时跟踪检测：1 专题一 化学家眼中的物质世界阶段性测试题

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阶段性测试题一

专题1 化学家眼中的物质世界

(时间：90分钟 满分:100分） 第Ⅰ卷（选择题,共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．（2018·北京卷）下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是（ ）

A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 解析:甲醇制氢气，有新物质生成，属于化学变化，氢气燃烧也是化学变化，A错误；核聚变属于物理变化,不是化学变化，B正确；偏二甲肼用于火箭燃料,是与N2O4反应生成N2、CO2和H2O，放出大量热量,属于化学变化,C错误；可燃冰主要成分是甲烷,甲烷作为能源使用，主要是用作燃料，甲烷燃烧时发生化学变化，D错误。

答案：B

2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是（ )

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质

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B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C．胶体和胆矾都是混合物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

解析：强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质,H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱,NaNO3属于盐，故A正确；Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；胶体是混合物,胆矾为CuSO4·5H2O是纯净物,故C错误；纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱,故D错误。

答案：A

3．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法正确的是( ）

A．做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧 B．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察颜色 C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

D．焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在火焰上灼烧与原火焰焰色相同

解析:Cu本身也有焰色反应,所以铜丝蘸取待测液进行焰色反应会产生干扰，应当选用铂丝,A错误；K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素的焰色反应不需要用到蓝色钴玻璃，B错误；NaCl、Na2CO3灼烧时火焰都是黄色,C正确;焰色反应的金属丝应当用盐酸清洗,D错误。

答案：C

4．下列有关化学用语表示正确的是( ） A．石灰石的主要成分的化学式：MgCO3

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B．Na的结构示意图：错误!

＋

C．原子核内有10个中子的氧原子：错误!O

D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO错误! 解析：石灰石的主要成分的化学式是CaCO3,A错;Na＋的核电荷数为11，B错;原子核内有10个中子的氧原子其质量数为18，该氧原子可表示为错误!O，C正确;NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO错误!，D错。

答案:C

5．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（ ） A．Na2SO4溶液 C．石灰乳

B．NH4Cl溶液 D．Fe（OH)3胶体

解析：胶体能产生“丁达尔效应\"溶液、悬浊液都不能产生“丁达尔效应”，石灰乳属于悬浊液，故选D.

答案：D

6．将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na＋的物质的量浓度为( ）

A．0。1 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1

B．0。2 mol·L－1 D．0.025 mol·L－1

解析：将10。6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，溶质n＝0。1 mol,溶质物质的量浓度c＝0。1 mol·L－1，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，故选B。

答案：B

7．同温同压下,相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（ ） A．质量

B．原子数

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C．分子数 D．摩尔质量

解析:气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，氯气的摩尔质量是71 g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46 g/mol,根据m＝nM知，相同物质的量时,二者的摩尔质量不等，所以其质量不等,故A错误；二者的物质的量相等，则其分子数相等,每个氯气分子和每个二氧化氮分子中所含原子个数不等,所以总原子数不等，故B错误；二者的物质的量相等,根据N＝nNA知,其分子数相等,故C正确；氯气的摩尔质量是71 g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46 g/mol，所以二者的摩尔质量不等，故D错误，故选C。

答案：C

8．进行物质导电性实验测定时,按照图a、图b分别接通线路,下列叙述正确的是( ）

A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光 B．图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na＋、Cl－ C．NaCl溶液在通电后发生：NaCl===Na＋＋Cl－ D．通电前图b溶液由大量H2O、Na＋、Cl－构成

解析：NaCl是电解质，NaCl固体中含有Na＋、Cl－,但不是自由移动的Na＋、Cl－，故NaCl固体不导电，图a灯泡不会发光，A、B错；NaCl溶液中NaCl在水分子作用下电离出自由移动的Na＋、Cl－，通电前图b溶液中由大量H2O、Na＋、Cl－构成，C错,D正确.

答案:D

9．NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

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A．常温常压下，11。2 L氧气所含的O原子数为NA B．1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl－为2NA C．2.4 g镁与足量稀硫酸反应，产生H2 0。1NA D．标准状况下,2 g氦气所含原子数目为NA

解析：选项中O2物质的量无法进行计算,因此O原子数也无法计算，A错误；缺少溶液体积，无法计算,B错误；2.4 g Mg为0.1 mol,生成0。1 mol H2，即0。1NA H2分子，C正确；氦气为单原子分子，2 g氦气为错误!＝0.5 mol,原子数目为0.5NA,D错误。正确答案为C。

答案：C

10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下列图示对应的操作规范的是( ）

A．称量 C．转移溶液

B．溶解 D．定容

解析：用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内,天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；转移溶液时,应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误，故选B。

答案：B

11．在标准状况下①3。01×1023个CH4 ②6.72 L HCl分子 ③6。8 g NH3 ④0。2 mol H2S，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( ）

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a．体积①>③〉②〉④ b．密度②〉④〉③>① c．质量②〉①〉③>④ d．氢原子个数①〉③>④>② A．abc C．abd

B．bcd D．acd

解析：①3.01×1023个CH4为0。5 mol，②标准状况下6.72 L HCl为0。3 mol，③6.8 g NH3为0.4 mol，④0。2 mol H2S，都为气体，在相同条件下，体积与物质的量成正比，故体积①>③〉②>④，a正确；在相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故密度②>④>③〉①，b正确;①0。5 mol CH4为8 g，②0。3 mol HCl为10。95 g,③6。8 g NH3，④0.2 mol H2S为6.8 g，故质量②〉①〉③＝④，c错;①0。5 mol CH4含2 mol H,②0.3 mol HCl含0。3 mol H,③0.4 mol NH3含1.2 mol H，④0。2 mol H2S含0。4 mol H，故氢原个数①>③>④〉②，d正确.

答案：C

12．下列实验操作正确的是（ ）

A．稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

解析:由于硫酸的密度比水大,溶于水放出热量，为了防止酸滴飞

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溅，稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，A错误；过滤是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，在过滤操作时，若用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体,会使滤纸弄破，导致无法进行过滤，B错误；分液是分离互不相溶的两种液体混合物，因此进行分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，待下层液体放完，关闭分液漏斗活塞，将上层液体从上口倒出，C正确；用固体溶质配制物质的量浓度的溶液时,应该先在烧杯中溶解物质，待溶液冷却至室温后,再转移至一定体积的已经查漏的容量瓶中,D错误。

答案：C

13．下列图示的四种实验操作名称是从左到右依次是（ ）

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．分液、蒸馏、蒸发、过滤 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．过滤、蒸馏、蒸发、分液 解析：图示四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，故选A.

答案:A

14．在一定条件下,某化合物X受热分解：4X错误!A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11。43，在相同条件下，X的相对分子质量约是( ）

A．11.43 C．80.01

B．40。01 D．160.02

解析：设参加反应的X是4 mol，则生成7 mol气体。得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11。43，因此混合气体的平均相对分子质量是22.86，因此根据质量守恒定律可知在相同条件下，X

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的相对分子质量约是错误!＝22.86，解得M＝40。01，答案选B。

答案：B

15．在标准状况下,V L氨气溶于水配成1 L密度为ρ g/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为（ )

A．错误! mol·L－1 C．错误! mol·L－1

B．错误! mol·L－1 D．错误! mol·L－1

解析：氨气的物质的量是错误! mol,溶液的体积为1 L，则氨水的浓度是错误! mol·L－1，答案选B。

答案：B

16．V L Al2(SO4）3溶液中含a g Al3＋，从中取出错误! L，并稀释至V L，则稀释后SO错误!的物质的量浓度为（ )

A．错误! mol·L－1 C．错误! mol·L－1

B．错误! mol·L－1 D．错误! mol·L－1

解析：V L Al2（SO4）3溶液中含a g Al3＋，即n(Al3＋)＝错误! mol，则含SO错误!为错误!×错误! mol＝错误! mol，从中取出错误!L，并释释至V L,则稀释后SO错误!的物质的量浓度为错误!＝错误! mol·L－1.

答案:A

第Ⅱ卷（非选择题，共52分)

二、非选择题（本题包括6小题,共52分）

17．(9分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类： （1)如图所示的物质分类方法名称是________。

（2)以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的后面。

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物质类别 酸 ①HCl ②______ 碱 ③______ ④Ba（OH）2盐 ⑤Na2CO3 氧化物 ⑦CO2 化学式 ⑥______ ⑧K2O (3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：________________________________。

（4)实验室制备⑦常用________和________反应(写物质的化学式),检验该气体的方法是________________________.

解析：(1)交叉分类法含义:根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，无机化合物可根据其组成和性质可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等，这种分类法属于树状分类法.

（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，可组成酸有：H2SO4或H2S、H2CO3，碱有：NaOH、KOH,盐有:Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4，氧化物有：H2O、SO2、SO3、CO、CO2.

(3)⑦转化为⑤的反应是CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O.

(4)实验室制备CO2用稀盐酸和大理石或石灰石反应,化学式为CaCO3、HCl，其反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；检验二氧化碳气体，把气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳。

答案：（1）树状分类法 （2)H2SO4 NaOH K2CO3 （3)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

(4）CaCO3 HCl 将气体通入澄清的石灰水中,变浑浊,则说明该

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气体是CO2

18．(8分)某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。试回答下列问题：

(1）完成本实验应选择________mL的容量瓶。 （2）配制需NaOH固体的质量为________。

(3）在溶解过程中玻璃棒的作用是_________________________________。

(4）转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯2～3次的目的是________.

(5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是________。

(6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

A．洗净的容量瓶中残留有少量水________；

B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤________； C．定容时俯视液面________；

D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线________。

解析：(1)实验室没有450 mL容量瓶，因此完成本实验应选择500 mL的容量瓶.

(2）配制需NaOH固体的质量为0。5 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝10.0 g。

(3）在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。

(4）转移、洗涤所配制的溶液.洗涤烧杯2~3次的目的是保证溶质全部转移至容量瓶中。

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(5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，实验失败,处理的方法是重新配制。

(6)A．洗净的容量瓶中残留有少量水不会影响；B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质减少，浓度偏小；C．定容时俯视液面，溶液体积减小，浓度偏大；D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线，溶液体积增加,浓度偏小。

答案：(1)500 （2）10。0 g （3)搅拌,加速溶解 （4)保证溶质全部转移至容量瓶中 （5)重新配制

（6)无影响 偏小 偏大 偏小

19．(12分)（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为________。 （2）2。5 mol Ba(OH）2中含有________个OH－,2.5 mol Ba(OH）

2

的质量是________g。

(3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为________L，它

与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________。

(5)同温同压下,SO2与氦气的密度之比为________,若质量相同，两种气体的体积比为________.

解析：(1)O2的摩尔质量为32 g/mol，O3摩尔质量为48 g/mol,相同物质的量的O2和O3的质量比为32∶48＝2∶3。

(2)由化学式可知，2.5 mol Ba(OH)2中含有5 mol OH－，由N＝

nNA可知OH－个数为0.5NA＝3.01×1024;Ba(OH)2的摩尔质量为171

g/mol，2.5 mol Ba（OH）2的质量是2。5 mol＝427。5 g。

（3）1。7 g氨气物质的量为0.1 mol，氨气体积为0。1 mol×22。

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4 L/mol＝2。24 L，与含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为0。15 mol，体积为0。15 mol×22.4 L/mol＝3。36 L。

(4)氧化物的物质的量为0。02 mol，氧化物的摩尔质量为 g/mol。

（5)相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO2与氦气的密度之比为 g/mol∶4 g/mol＝16∶1；相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，故两种气体的体积为4 g/mol∶ g/mol＝1∶16。

答案：（1）2∶3 (2）3.01×1024 427.5 （3)2.24 3。36 (4) g/mol (5）16∶1 1∶16

20．(8分）已知：在常温下，苯(C6H6)为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发,易燃,有腐蚀性，沸点为80。1 ℃，难溶于水，易溶于有机溶剂,可作为有机溶剂;碘（I2）为紫黑色晶体，易升华,易凝华,熔点113。5 ℃，沸点184.3 ℃,加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：

①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后(如图1）；

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置（如图2）;

③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作\"将两层液体进行分离；

④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进

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行蒸馏以分离苯和碘（如图3）.

请回答下列问题:

（1)分液漏斗在使用前必须进行的操作是________；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的________(填“上层”或“下层\").

（2)步骤③中“合适的操作”的名称是________。

（3)步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是__________________；图3中仪器A的名称是________；图3中有多处明显的错误:a。冷却水进出方向错误，b.__________________；c.__________________。

(4)

锥

形

瓶

置

于

冰

水

中

的

目

的

是

____________________________.

解析：（1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是检查是否漏水；苯的密度小于水，振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的上层。

(2）步骤③中“合适的操作”是分液。

(3)苯的沸点低于100 ℃，水浴加热受热均匀且易控制温度，图3中仪器A是蒸馏烧瓶；图3中有多处明显的错误:a。冷却水进出方向错误；b.温度计插入位置不对；c.苯易燃烧，明火加热，易着火.

(4)苯容易挥发，锥形瓶置于冰水中可以减少苯的挥发，防止污染空气.

答案:（1）检查是否漏水 上层 （2）分液 (3)苯的沸点低于100 ℃，水浴加热受热均匀且易控制温度 蒸馏烧瓶 温度计插入位置不对 苯易燃烧，明火加热，易着火 (4)减少苯的挥发，防止污染空气

21．（7分）a.质子数；b。中子数；c.核外电子数;d.最外层电子数。用字母填空:

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(1）原子种类由________决定。 （2)元素种类由________决定。

（3)某种核素的相对原子质量由________决定。 （4)元素的化合价由________决定。 (5）元素的化学性质由________决定。 解析:（1）原子种类由质子数和中子数决定。 （2）元素种类由质子数决定。

(3)某种核素的相对原子质量由质量数决定，质量数等于质子数＋中子数。

(4)元素的化合价由最外层电子数决定。 （5）元素的化学性质由最外层电子数决定。 答案：(1)ab (2)a （3）ab （4)d （5)d

22．（8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

错误!

试计算：

(1）该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？

（2)现取10 mL该硫酸溶液稀释到100 mL后与足量的铁屑充分反应，生成H2的体积是多少（标准状况)？

（3）将生成的FeSO4配制成500 mL溶液,所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?

解析:（1）c＝错误!＝错误!＝ 18．4 mol/L.

(2)稀释前后溶质的物质的量保持不变。

n(H2SO4）＝18.4 mol/L×0.01 L＝0.184 mol，

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

1 1

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0.184 mol n（H2)

n（H2)＝0。184 mol，标准状况下的体积为：0.184 mol×22.4 L/mol

＝4。12 L。

（3）n(FeSO4）＝n（H2SO4）＝0.184 mol

c(FeSO4）＝错误!＝错误!＝0。368 mol/L。

答案:（1)18.4 mol/L （2）4。12 L (3)0。368 mol/L