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分子和原子经典习题

来源：意榕旅游网

分子和原子经典习题

初三化学分子和原子经典习题【典型例题】

例1:下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是选操作或现象项分子的特性 A 给篮球充气分子间有间隙 B lOOmL酒精和lOOmL水混分子是有合在一起，体积小于 200mL 质量的【解析】本题主要考查分子的基本性质与宏观现象的联系。宏观现象或操作可以反映分子的某些性质，同时分子的某些性质又可以解释宏观现象，二者是相互对应的。“lOOmL酒精和 lOOmL水混合在一起，体积小于200mL”对应分子的基本性质是：分子间有间隙。

【答案】B

例2：下列关于分子、原子的说法正确的是

C 在花园中可闻到花的香味分子是运动的 D 加热氧化汞可得到金属汞和分子是可以再分的氧气 A. 分子能构成物质，原子不能构成物质

B. 分子能保持物质的化学性质，原子不能

C. 分子大，原子小

D. 分子在化学反应中可以再分，而原子则不

能再分

【解析】有些物质由分子构成，如水、氧气, 也有物质是由原子直接构成的，如汞、硅；故A 错。物质的化学性质由分子保持，原子构成的物质，物质的化学性质由原子保持，故B错。分子由原子构成,分子肯定比构成它的原子大,但是, 毫无联系的分子和原子没有可比性，如汞原子比氢分子大，故C错。分子在化学反应中要改变，而原子则不能再分，只是重新排列组合形成新的分子或直接构成新的物质。

【答案】D 例3：微观模拟题：通过下图反应示意图回答下列问题：

@0 0

甲

乙M

（1）丙物质属于纯净物中的 ____________

（填物质分类）。

（2 ）该反应的基本反应类型为反应。（3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质 ______________ -

【解析】试题通过模拟图示较为直观、形象地将有

关粒子的构成情况展示出来，使本来很抽

象的微观概念具体化、形象化。甲是由同种分子构成的纯净物，甲的分子又是由不同种原子构成的，发生化学变化后，观察分子和原子的变化情况以及生成物的分子构成。

【答案】（1）单质（2）分解（3）在化学变化

中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新组合形成其他物质的分子。

例4:科学研究发现：氮气不活泼，在3000C 时仅有

0.1%的分子分裂。在o°c常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000C,压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则 M内分子变

化的示意图合理的是

【解析】温度升高后气体的体积增大了一倍，并不是分子的数目增多了，也不是分子的种类改变了，而是分子在温度升高时运动速率加快，分子间的间隔增大，但分子并没有破裂，数目、大小都没有改变。A表示分子变大了，C、D表示分子都破裂了， B表示分子间的间隔增大了。

【答案】B

例5:下列图示中，表示纯净物的 ________________ ，表示混合物的是 ___________ ，由原子直接构成的

是 ___________ , 表示单质的是 ____________ , 表示化合物的是 ______________ 。

B ------------------- C --------------- &

【解析】纯净物宏观上是由一种物质组成的，微观

上如物质是由分子构成的，只由一种分子构成的是纯净物；如物质是由原子直接构成的，只由一种原子构成的是

A、C、D 都是纯净物。B图中的物质由三种分子构成，B 是混合物。从图中看出只有 C是由原子构成的。单质、化合物

纯净物。

都属于纯净物，在纯净物中只由一种原子构成的是单质，由2种或2种以上原子构成的纯净物是化合物。所以

C、D属于单质，A 属于化合物。

【答案】纯净物：ACD 混合物：B C 由原子构成单质：CD 化合物：A

例6:国家游泳中心一“水立方”的设计灵感源于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是

A、水分子是极小的水滴

B、 1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成 C、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D、水分子不能再分

【解析】构成物质的微粒都是肉眼看不到的，需要

借助专门仪器放大几十万倍才能感知，每滴水都是由许许

多多肉眼看不到的水分子聚集而成，故A错；分子由原子构成，每个分子中的某种原子的个数在分子符号中用 “角码”表示，且分子中不能含有分子，故 B错，C对；发生物理变化时分子不变，只是改变分子间的间隔或运动速率，发生化学变化时分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，故D错。

【答案】C

例7:已知在相同的温度下，气体分子的运动速度与分子的质量有关，分子质量越大，运动速度越慢。在图中，容器A （器壁能允许气体分子通过）里充满了空气，当烧杯中充满氢气，并连续地通入氢气时，导管 B处发生的现象是 ___ ，产生这种现象的原因是

岂三_水

【解析】题中给出的信息“气体分子的运动速度与

分子的质量有关，分子质量越大，运动速度越慢”。结合分子运动论知识，分子是在永不停息地做无规则运动，而 A器壁允许气体分子通过，氢气比空气的分子质量小，运动速度快，那么单位时间内进入 A内的氢气分子比逸出的空气分子多，使 A中的气压大于外界大气压，因此，B管中有水喷出。

【答案】有水喷出；进入 A中的氢气分子数比逸

出的空气分子数多，使 A中的气压大于外界大气压，从而将广口瓶里的水从 B管处压出，故看到B管有水喷出。

知识点2:原子的构成一）构成原子的粒子

席子；一个质子带一个单傥的正电荷

严子楼｛康子

t I中子：不带电

「电■子：一个电子带一个单位的负电荷

原子的种类氢碳

核电荷数原子核核外电子数质子数中子数氧 1 6 8 1 6 8 0 6 8 1 6 8 12 11 铁 30 26 在原子里：核电荷数=质子数=核外电子数 =元素序号，原

钠子不显电性。

二）相对原子质量

国际上是以一种碳原子（碳 12,其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。

某元素的相对原子质量=该原子的实际质量碳原子的实际质量咕

11 26 11 26 1、相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

原子种类氢碳氧钠铁数+中子数

【典型例题】

质子数中子数电子数相对原子质量 1 6 8 11 26 0 6 8 12 30 1 6 8 11 26 1 12 16 23 56 2、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量~质子

例1:下列是对原子的叙述（1）原子是最小的粒子；（2）原子核都是由质子和中子构成的

（3）原子不显电性；（ 4）原子都在不停运动着。说法

正确的是（）

A.（1） B.（3） D. （3）和（4）

C.（ 2）

【解析】本题考查同学们对原子及原子构成知识是否真正理解。对于知识要掌握准确，不能模棱两可。原子是化学变化中的最小粒子，但原子还可再分。科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，但电性相反所以原子不显电性。因此答案（ 3）正确。原子核内一定含有质子，但不是任何原子的原子核内都含有中子。如一种氢原子的核内只有一个质子，而不含中子。原子和分子一样，不是静止不动的。答案（ 4）正确。

【答案】D 例 2：下列说法正确的是

A. 原子不能再分

B. 原子核是由质子和电子构成

C. 相对原子质量就是实际原子质量的简称 D. 原子可以构成分子，也可以构成物质

【解析】原子不能再分是指在化学反应中，但在其

它变化（原子核裂变）中，原子可以再分，故 A 不正确 . 原子核是由质子和中子构成，故 B 不正确。相对原子质量是以一种碳原子（碳 12，其原子核内有 6 个质子和 6 个中子）的质量的

1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，故 C 也不正确. 物质是由分子、原子等粒子构

成，而分子则是由原子构成，故 D 正确 .

【答案】D

例 3：科学上发现相对原子质量分别为 1、 2、 3 的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？

【解析】因为这三种原子都属氢元素的原子核电荷

数=质子数=核外电子数=1,又据相对原子质量=质子数+中子数，可知这三种氢原子的核内中子数不等，分别为 0、

1、2.

【答案】见分析 .

例 4：现代战争中曾经使用过贫铀弹，造成了严重的后果 . 已知贫铀弹中含有铀－ 236（ 236为相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为 92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为

【解析】本题解题的关键是理清原子中下列粒子间

的关系：

核电荷数=质子数=核外电子数=元素序号相对原子质量=质子数+中子数

从而推导：中子数=236— 92= 144 电子数=92

中子数—电子数= 144—92=52 【答案】 52 四、应考锦囊

本讲所涉及的知识点通常以选择题及填空题的形式进行考查。解题的关键是：对分子原子概念的理解，掌握

它们的性质、区别与联系，理解自然界的一切物理、化学变化都是分子、原子等粒子运动（变化）的结果，掌握化学反应的实质。熟练掌握原子结构中各种量之间的等量关系式。五、本讲小结：

J （

「组成*物质由元盍组成

金属、稀有气悴、金刚石尊・

■构成f分子：如氯化氢由更化氢分子构成.H2. 6、N鈔狂、Ha0. C6等° 离子；11曲1等离

子化■合物-

注意用比较的方式认识分子与原子

1、相似性：①都是构成物质的基本粒子。

② 都很小，都在不停地运动，都有一定的质量，都有间隔。

③ 同种原子性质相同，不同种原子性质不同；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

④ 都可计种类和个数

2、分子与原子的不同:

分子性质的最小粒子

原子的最小粒子（2）在化学变化中原（1）分子是保持物质化学（1）原子是化学变化中（2）在化学变化中分子的种类一定改变，数目可能子的种类，数目，质量均改变不改变（3）由分子构成的物质（3）由分子构成的物质中中原子不保持物质的化学化学性质由分子保持性质。由原子直接构成的物质中，原子才保持物质的化学性质（4）用化学式表示。如（4）用兀素符号表示。 H2、02、C02等如 H、 He、 Ne等（5）分子由同种或不同种（5）由质子、中子、核的原子构成（6）可以独立存在分子与原子的联系：卜子舞警亠原子外电子构成（6）多数情况下相互结合存在于分子中 3、分子、原子的相互关系：

有的原子先构成分子（单质分子是由同种原子构成，化合物分子是由不同种原子构成的），再由分子构成物质（同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物），如：氧气、氮气、二氧化碳等；有的原子直接构成物质，如：金属、金刚石、石墨、稀有气体等。

4、原子的构成：

（t海个质子带一个单位正电荷（2>tB对质量为1 质子'

（刘黄子的数畳决定元素的科英

原子核

b）中子不带电荷中子冷

湘对质■为I

匕缺定同种元第不同的原子原子质量

f（i驷子核做高速运渤

（2海个电子带一个单位的负电荷

核外电子, （幼8对质量为1门8迢可組&

（町核外电子（特别是最外层电子烷柞布与变化•决定元素的化学性质

六、超前思维：（物质的宏观组成兀素）

1、元素是 ______________________________________

的一类原子的总称。因此，不同元素之间的区别

、二氧化碳是由碳和氧成的。

3、地壳中含量最多的元素是：

兀素是

，其次是：

。

，其

次是： _______________ ，地壳中含量最多的金属

4、元素符号：用

来表示。元素符号的意义（1）表示一种元素，如0表示；（2）表示该元素的一个原子，如0表示

。

5、元素、分子和原子的区别与联系：

元素： _________ 概念，只讲种类，不讲个数,