2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并
进行一些
简单的实验操作。
3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础
上练习蒸
馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深
对提纯操作原理和方法的理解。 【学习重点】混合物的分离与离子的检验。
【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
第一课时:实验基础知识
【问题导学】
1、如何保证实验安全？（课本第4页）
2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。
易燃气体 易燃液体 自燃物品 爆炸品 剧毒品 腐蚀品 氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。
4、以下是实验过程中常见的安全事故，你知道如何处理吗？ 玻璃割伤 误服重金属盐 汞滴落在桌上或地上 浓硫酸粘在皮肤上 其他酸沾到皮肤或衣物上 碱液沾到皮肤上 酸碱溅到眼中 浓酸或碱溅到实验台上 酒精及其他易燃有机物小面积失火 钠、磷等失火
【问题导学】5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?
上面仪器中哪些可用作反应容器？ 哪些可以直接加热？ 哪些可以间接加热？ 强调：胶头滴管
【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作
中正确的是（ ）
A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛
D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫
酸
E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气
F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造
成污染
【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（ ） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚
【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。
（1）药品取用：
原则
用量 取用方法（液体、块状固体、粉末状固体）
回收 （2）物质加热
仪器 注意事项 （3）物质称量（固体，液体）
仪器 、
注意事项
误差分析
左码右物
量取未知体积液体（俯视，仰视） 量取一定体积液体（俯视，仰视） （4）仪器连接
玻璃仪器连接方法 组装顺序 （5）气密性检验 （6）试纸的使用
试纸分类 使用方法（检验溶液、检验气体） （7）仪器洗涤 （8）物质保存 【练习】1、下列使用托盘天平的操作中，正确的是（ ）
A. 调整天平时，应先将游码放在刻度尺中间，然后调节左，右螺丝 B. 称量物应放在左盘，砝码应放在右盘
C. 加砝码时应按其质量由小到大的顺序添加，最后移动游码 D．称量结束时用镊子将砝码夹回砝码盒中，并把游码移回零处 2、用PH试纸检测溶液的PH值时的正确操作是（ ） A. 将PH试纸浸入溶液中，观察并比较变色情况
B. 用蒸馏水冲洗玻棒后，用玻棒蘸取溶液点在试纸上，与标准比色卡比色
C. 将试纸用少量蒸馏水润湿，沾在玻棒的一端，在溶液里浸一下，与标准比色卡比色 D. 用洁净, 干燥的玻棒蘸取溶液，点在试纸上，与标准比色卡比色 【达标检测】 1、在实验桌上放着四种化学药品，他们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐、食用
味精。为了进一步确认他们的食物名称是否符合而进行化学实验。下列说法中不可取的
是：（ ）
A、观察比较他们的外观情况 B、各取少量分别放在手里试一试 C、各取少量分别放在口里尝一尝 D、用化学反法进行鉴别 2、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是（ ）
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架
A、 ②③⑤⑧ B、 ③⑥⑦⑧ C、 ①③④⑥ D、 ②③⑤⑥ 3、下列试剂可用带胶头滴管的滴瓶长时间存放的是（ ） A、 硝酸银 B、 溴水 C、 浓硝酸 D、 烧碱溶液 4、下列实验装置或实验操作中错误的是（ ）
【反思小结】
【目标导航】：
1、初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离和提纯。 2、初步学会常见物质的检验。
3、掌握溶解、过滤、蒸发的基本操作。 【学习重点】：
1、过滤与蒸发的原理和实验操作。
3、离子的检验方法与检验顺序。
【导入】你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙
的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？
目标一：分离与提纯
【问题导学】 1、仔细阅读课本5页第一段，理解混合物分离与提纯的必要性，并完成“学与问”。 2、你学过哪些混合物分离提纯的方法？试举例。
目标二：过滤与蒸发的基本操作
【问题导学】
3、结合已有知识思考：什么是过滤？什么是蒸发？各用于分离什么样的物质？
4、下图是过滤和蒸发的基本装置。试分别列出所用的仪器及操作要领。
过滤 蒸发
实验仪器： 操作要领： 【实验1-1】阅读课本第5页“粗盐的提纯”，按要求完成实验，并写出具体的操作方法及现象
步骤 现象 4、溶解：（称取约8g粗盐加到约24ml水中） 5、过滤： 6、蒸发： 【思考】：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？
目标三：离子检验
【实验1-2】按要求完成课本第6页实验，并记录实验现象。
现象：
【思考】：实验中稀盐酸有什么作用？可不可以不用？
【小结】：硫酸根离子的检验方法
原理： 试剂： 现象：
目标四：食盐水除杂
【问题导学】
5、要除去实验1-1所得晶体中的可溶性杂质，按下表所示顺序，应加入什么试剂？（参考课本第7 页资料卡片） 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 氯化镁 氯化钙 6、加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？如何进一步除去这些引入的离子？
7、根据以上分析，加入试剂的先后顺序可否改变？试一一列举说明。
【拓展提升】
1、结合问题6、7，小结加入试剂先后顺序的规律。
2、除杂的原则是什么？
【达标检测】
1、分离下列混合物不能用过滤的方法的是 （ ） A、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物 B、铁粉和铜粉跟过量稀硫酸反应后的生成物 C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的生成物
D、氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质
2、下列实验操作时均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是 （ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向细口试剂瓶中转移液体
A、①② B、①③ C、②③ D、①④
3、 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。 其正确的操作顺序为 。
－
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离
－
子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 4、能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种物质的试剂的是 （ ） A、硝酸银溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、稀硝酸
【反思小结】
【目标导航】：
1、知道蒸馏的原理，会组装蒸馏装置。 2、掌握氯离子的检验
3、知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。
4、知道什么是萃取，什么是萃取剂，初步学会萃取的基本操作。 5、学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。 【学习重点】：
蒸馏、分液、萃取的适用范围及操作方法。
【导入】你知道自来水如何消毒吗？自来水中有哪些杂质离子？如何才能简单方便的除去这些杂质离子？
目标一：蒸馏的原理及操作
4、目的：分离 的液态混合物 5、用途：除去液态混合物中 3、右图是蒸馏的基本装置图。试列出所用仪器及操作的注意事项。
实验仪器： 、 、 、 、
、 、 、 。 注意事项：
①蒸馏烧瓶中的容积不超过容积的
②温度计的水银球应处于 ③加热时要垫上 ④蒸馏烧瓶内应放入少量 ，目的 是为了防止
⑤冷凝管中冷却水从 进， 出 ⑥实验开始时，应先 后 ， 实验结束时，应先 后 。
目标二：Cl-的检验
试剂： 、 、 现象：
【思考】：稀硝酸的作用是什么？能不能换成稀盐酸或稀硫酸？
【小结】：氯离子的检验方法
原理： 试剂： 现象：
目标三：分液的原理及操作
1、适用范围：用于分离 2、分液的实验仪器及操作要领。
实验仪器： 、 、 操作要领：①使用分液漏斗前，应先检查 ； ②分液时，分液漏斗下口尖端要与 接触 ； ③分液时，应先放 ，且从 流出，上层液体从 倒
出
④在振荡过程中，要不时的
目标四： 萃取的原理及操作
7、定义：利用物质在互不相溶的溶剂里 的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂
所组成的溶液里提取出来的方法 8、仪器： 9、步骤：验漏→装液→分液
10、萃取剂的选择原则：①提取物在萃取剂中溶解度要 原溶剂 ②萃取剂与原溶剂
③萃取剂与被萃取物 发生化学反应
【重点引申】
【达标检测】
1、下列说法中，正确的是（ ）
A、从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法 B、从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法 C、分离酒精和CCl4的混合物，可用蒸馏法 D、分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
2、某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、
酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺少仪器的角度来看，不能进行的实
验操作是（ ）
A、蒸发 B、萃取 C、过滤 D、溶解 3、下列混合物的分离采用分液操作的是 （ ）
A、医用碘酒中的乙醇和碘 B、医用酒精中的乙醇和水 C、色拉油中的花生油与大豆油 D、混有水的植物油
4、已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是（ ）
A、酒精 B、乙酸（醋酸） C、四氯化碳 D、汽油
5、某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两
种溶液。其实验可分解为如下各步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50ml碘水和15ml CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E、旋开活塞，用烧杯接收溶液； F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H、静置、分层。 就此实验完成下列各空：
（1）正确操作步骤的顺序是： → → →A→G→ →E→F
（2）上述E步骤的操作中应注意 上述G步骤操作的目的是 （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 （4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是（） A、汽油 B 、酒精 C、 苯 【反思小结】
【学习目标】
1、了解物质的量及其单位，了解物质的量的重要性
2、理解阿伏加德罗常数的含义，掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系 3、了解摩尔质量的含义，掌握物质的量、质量、摩尔质量之间的关系
【学习重难点】物质的量的概念及其单位，物质的量与微粒数目之间的换算。 【自主学习】
目标一：了解物质的量及其单位，了解物质的量的重要性
【问题导学】阅读课本11页
1、什么是物质的量？它的符号是什么？单位是什么？
2、摩尔的简称是什么？符号是什么？
3、物质的量和摩尔俩者有着怎样的联系？
4、1 mol氧和1 mol O2一样吗？为什么？
5、物质的量使用有哪些注意事项？
【练习】判断正误，说明理由。
1、1 mol小米 （ ） 理由 2、1 mol氢 （ ） 理由 3、1 molCO2 ( ) 理由
4、0.2 mol Na+ ( ) 理由
目标二：理解阿伏加德罗常数含义，掌握物质的量与微粒数目之间的计算。
【问题导学】阅读课本11页
1、阿伏加德罗常数的含义是什么？符号？单位？
2、阿伏加德罗常数怎样得来的？数值是多少？是确定数还是约数？
3、物质的物质的量（n）与粒子的数目（N）有什么关系？
【练习】
1、0. 5 mol H2含 个氢分子 氢原子 2、1 mol SO42-是 个硫酸根离子
3、2 mol H2O水中含有 个H2O水分子， 个H 4、1.204×1024个H2合 mol
目标三：了解摩尔质量的含义，掌握物质的量、质量、摩尔质量之间的关系
【问题导学】阅读课本11-12页
1、1 mol不同物质的质量相同吗？为什么？
2、某物质的摩尔质量与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等吗？为什么？
3、摩尔质量的定义？符号、单位是什么？
4、物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系。
【练习】相对原子质量：Fe：56 O：16 H：1
1、 H2O的摩尔质量是 ，2 mol H2O的是 g ， 90g H2O是________mol 2、Fe2+的摩尔质量是 _，即1 mol Fe2+ ___ g ，2 mol Fe2+ __________ g 【综合练习】
1、 6.02×1022个N原子的质量等于__________ 2、34g NH3所含有NH3的个数等于_________ 3、0.1 mol NaOH的质量等于 4、3.01×1023个H2质量等于 【课堂小结】
【目标导航】1. 了解决定气体体积因素。
2. 理解和掌握气体摩尔体积的概念和计算。 3．掌握阿伏加德罗定律并学会有关计算。
【学习重点】气体摩尔体积的有关概念和计算。
【问题导学】 1. 类比摩尔质量的定义给出摩尔体积的定义。 2. 摩尔质量在数值上有规律，那么摩尔体积呢？ 【表一】下表列出了 20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1mol 该物质的体积。 3物质 密度/g.cm-3 1mol物质的体积（cm） Fe 7.86 Al 2.70 H2O 0.998 H2SO4 1.83 A．计算公式 B．规律：1mol不同固体和液体的体积 （相同、不同、基本相同）。 【表二】下表列出了0℃、101KPa（标准状况）时O2、H2、空气的密度，请计算出1mol H2、O2和空气 的体积。 -1物质 摩尔质量/g/mol 密度/g.L 1mol物质的体积（L） O2 1.429 H2 0.0899 空气 29 1.293 完成课本13页“科学探究”的第一题。 A.规律：在0℃、101KPa（标准状况），1mol任何气体的体积都 ，约为 B.推广：在同温同压下，1mol任何气体的体积都基本 。 3.阅读课本14页，试从物质体积决定的微观因素角度分析产生上述两种规律的原因。 A．影响物质体积的微观因素： ， ， 。 B．对于固体和液体，粒子数目相同时，体积的主要决定因素是 ； C．对于气体，粒子数目相同时，体积的主要决定因素是 。 4.气体摩尔体积 定义： 符号： 公式： 单位： 数值：在0℃、101KPa（标准状况），任何气体的气体摩尔体积都 ，约为 推广：A. 同温同压下，任何气体的气体摩尔体积基本 ，即Vm 。 B. 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子————阿伏伽德罗定律。 【思考】如何证明上述推论B？ 【拓展提升】理想气体状态方程：pV=nRT.其中：p代表压强，T代表温度，V代表气体体积，n代表 气体的物质的量，R为理想气体常数。由此公式可以推导出阿伏伽德罗定律的推论。 推论1：同温同体积下的气体，p1/p2= ;推论2：同温同压下，ρ1/ρ2= . 【练习】《问题导学学案》：第20页的第4题，第32页的第13题。 1.下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。 ①1mol任何气体的体积都是22.4L。
②1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。 ③标况下，1mol冰的体积约为22.4L.
23
④22.4LO2一定含有6.02×10个O2。
⑤只有标准状况下，32gO2与2gH2所占的体积相同。
2.一杯水的体积为44.8L，则这杯水的分子数为多少？能否用Vm计算，为什么？
3.标况下，2.2g的二氧化碳的体积是多少？其分子数为多少？
4.标准状况下，6.72LO2的物质的量约是多少？其质量是多少？
5.同温同压下相同体积的氢气和氦气具有相等的（ ） A．原子数 B．物质的
量 C．分子数 D．质量 6、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A．分子直径的大
小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
1、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe ③4℃9mL水 ④0.2molH3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②
2．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）
A．80gSO3 B．16gO2 C．32gH2S D．3gH2 3. 在t℃ ，101kPa时， 12g某气体的体积是9L，该状况下气体的摩尔体积是30L/mol ，求该气体的摩尔质量。
4.相同状态下，10molX2气体和5molY2恰好完全反应，生成10molA气体，则A气体的分子式为
。
【课堂小结】
1、决定物质体积大小的因素
2、总结：n、M、m、NA、V、Vm、N之间的联系
【目标导航】1、理解物质的量浓度的概念。
2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
3、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【学习重点】1、物质的量浓度的概念及计算
2、配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析
目标一：物质的量浓度概念及其计算
【问题导学】
1、什么是物质的量浓度？它的符号、表达式、常用单位是什么？
2、物质的量浓度计算公式注意事项
【练习】
1、1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
2、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH
溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
目标二 稀释定律
如果将5ml浓硫酸稀释为20ml的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的
量相等吗？能说出你的理由吗？
总结：稀释定律：C1V1= m1ω1= 质量分数和物质的量浓度的换算：C=1000ρω/M 【练习】有关物质的量浓度的计算 1、配制250mL1mol·L
2、将58.5克的NaCl溶于水配成250ml的溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
3、将2.5克CuSO4 ·5H2O溶于水配成500ml的溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
4、22.4LHCl气体（标况下）溶于水配成250ml的溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
5、标况下，将700L的NH3溶于1L的水中配成溶液，所得氨水的密度为0.8g ·cm-3，求所得溶液的物质的量浓度。
6、已知Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,500ml的溶液中，m(Al3+)=6.48g,求C(SO42-)=?
7、某市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为18.4g ·cm-3，求该溶液的物质的量浓度。
8、配制0.1mol·L1NaCO3溶液500ml，求所需NaCO3·10H2O的质量是多少？
目标三 配制一定物质的量浓度溶液 如：配制100 mL1.00 mol/L NaCl溶液。
阅读课本15页，并结合图1-18，完成下列问题
1、注意容量瓶上有哪些标识？其规格有哪些？，如何检验是否漏水及其使用方法。
7、配制时主要仪器有哪些？
－
－1
的HCl溶液，需要12mol·L1HCl溶液的体积是多少?
－
3、配制时的操作步骤及注意事项有哪些？
4、在配制溶液中可能引起溶液浓度的误差 配制步骤 错误操作 因变量 m 称量 （量取） 砝码生锈（没有脱落） 用滤纸上称量易潮解的物质 V c 药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到砝码 称量易潮解的物质时间过长 量取液态溶质时仰视 量取液态溶质时俯视 将量筒的洗涤液注入烧杯 量取液态溶质时量筒内有水 溶解 有少量液体溅出 用来溶解的烧杯中有水 冷却 转移 溶解后未冷却直接转移 转移液体前容量瓶中有水 转移时液体溅出 玻璃棒在刻度线上引流 洗涤 旋摇 定容 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 未旋摇直接定容 定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 定容时，水加多了用滴管吸出 摇匀 【练习】
摇匀后，液面下降，再加水 1、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签
2、用98％的浓硫酸（=1.84g/cm） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
【达标检测】
－－
1、以下各组溶液中Cl的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液 C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D．100 mL 2 mol/L KCl溶液
11、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b-2a)mol/L B．10(2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L
3、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 （7）若水加多了，超过了刻度线
3
【反思小结】
总结物质的量n、粒子个数N、物质的质量m、气体体积V、物质的量浓度C之间的关系。
【学习目标】
能根据物质的组成和性质对物质进行分类
H2SO4 HCl HNO3 H2S 【问题导学】阅读教材第22页至24页有关内容，思考：
1、我们学习语文时查字典、查成语等,为什么能顺利查到生字﹑生词？ 2、当你去商店或超市买东西时，你是如何挑选到自己想买的东西的？ 3、实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品 一、简单分类法及其应用
1、分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
2、分类的方法
请尝试对下列化学物质进行分类，并与同学交流：如空气、乙醇、硫酸铵、铜、 碘、氢气、石墨、食盐、水 (1) 根据通常的存在状态分类： (2)根据导电性能分类：
(3)根据所含物质的种类分类：
(4)根据组成纯净物的元素种类分类： (5)将物质分为无机物和有机物：
（1）树状分类法 例：请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互
关系表示出来？选择下列合适的物质写在其所属物质分类的后面：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、
KNO3、CO2、 MgO 、空气、盐酸、醋酸、NaOH、CO、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa、乙烷、苯
（2）交叉分类法 例如：
含氧酸 Na2CO3 钠 盐
无氧酸 Na2SO4 钾 盐
一元酸 K2CO3 硫酸盐
二元酸 K2SO4 碳酸盐
1、下列不属于置换反应的是（ ） A.CuO+H2
Cu+H2O B.C+2CuO 2Cu+CO2
C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu
2、下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ） ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
A.① B.①⑤ C.①③⑤ D.①②③④ 3、一定由三种元素组成的是（ ）
A.氧化物 B.碱 C.酸 D.盐 4、下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（ ）
A.NaOH B.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO3 5、下列物质分类的正确组合是（ ） A B C D 碱 纯碱 烧碱 苛性钠 苛性钾 酸 盐酸 硫酸 醋酸 碳酸 盐 烧碱 食盐 石灰石 苏打 酸性氧化物 二氧化硫 一氧化碳 水 三氧化硫
6、下列物质：①H2O
②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧
AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是
_________，属于盐的是___________
7、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反
应类型各写一个化学方程式
①化合反应 ___________________________________ ②分解反应 ___________________________________ ③置换反应 ___________________________________ ④复分解反应 ___________________________________ 【达标检测】
导学案：p38 3、4、5、展题一
学习目标
8、知道胶体是一种常见的分散系，认识丁达尔效应 9、逐步探究胶体与浊液、溶液的区别
10、发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙 学习重点、难点:胶体及其主要性质 丁达尔效应
【问题导学】 阅读教材第25-26页有关内容
一、分散系
1、分散系：把 分散在 中所得到的体系
分散质： 分散剂： 2、根据分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），分散系可分为 种 分散质 气 气 气 分散剂 气 液 固 实例 液 液 液 固 固 固 气 液 固 气 液 固 外观现象 3、分散系分类（当分散剂是液体时，按分散质粒子大小） 分散质粒子大小 d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm 所属分散系 二、胶体
1、定义：分散质粒子 的分散系。 2、本质特征： 3、Fe(OH)3胶体的制备：
（1）试剂： 、 （2）原理： （3）注意事项：
4、性质：
（1）丁达尔效应：一束光通过胶体有 原因： 应用： （2）电泳： 胶粒 定向移动
（3）稳定性： （4）胶体聚沉：
方法一： 方法二： 方法三： （5）布朗运动： 5、应用：
【达标检测】
1、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ） A NaCl溶液 B Fe(OH)3胶体 C 盐酸 D 稀豆浆 2、下列分散系最稳定的是（ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
3、 下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是（ ）
A. 萃取 B. 结晶法 C. 沉降 D. 渗析
4、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速
公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体
5、把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是
原因是
【课堂小结】
分散系 外观 本质特征 微粒构成 稳定性 是否有丁达尔效应 能否透过半透膜 能否透过滤纸 举例
溶液 胶体 浊液
【学习目标】
11、掌握电解质的概念，能够区分电解质和非电解质。
2、学会写电离方程式，尝试从电离角度归纳酸、碱、盐的定义。
【学习重难点】
电解质的判断及电离方程式的写法。
目标一：电解质的概念及电解质和非电解质的判断
【问题导学】
1、结合教材30页NaCl溶于水示意图，说明酸、碱、盐导电的根本原因。
2、试着概括电解质和非电解质的概念，并举例说明。
总结：能导电的物质不一定全是电解质。
电解质电离出自由移动的离子必须是其自身产生的。
【练习】判断下列哪些物质是电解质，并说明理由。
HCl 盐酸 H2CO3 NaOH Na2SO4 BaSO4 蔗糖 淀粉 铜 SO2 Cl2 空气 目标二：电离方程式的书写
表示电解质离解成自由移动离子的过程叫电离方程式，试着写出NaCl的电离方程式。
【对应训练】
1 、以HCl、HNO3、H2SO4为例，写出电离方程式。
2、 以NaOH、KOH、Ba(OH)2为例，写出电离方程式。
3、 以NaCl、KNO3、NH4Cl为例，写出电离方程式。
4、 已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42- 据此判断NaHSO4属于哪类物质？
【导思】总结出酸、碱、盐定义。 酸：
碱： 盐：
【达标检测】
1、下列说法中不正确的是 ( ) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 2、下列电离方程式不正确的是 ( ) A. H2SO4＝2H+＋SO42-
B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3-
C. Na2CO3 ＝Na2+＋CO32- D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-
3、现有以下物质：①NaCl晶体、②液态SO2、③液态的醋酸、④汞、⑤BaSO4固体、⑥蔗 糖、⑦酒精、⑧融化的KNO3。请回答下列问题（用序号）。 （1）以上物质中能导电的是 。 （2）以上物质中属于电解质的是 。 （3）以上物质属于非电解质的是 。
（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 。
【学习目标】
12、了解离子反应和离子方程式的定义、学会写离子方程式。 13、探究离子反应发生的条件。 14、溶液中的离子共存。 【学习重难点】
离子方程式的书写。
目标一：离子方程式的书写 【自学】
电解质在水溶液中反应实际是什么？什么叫离子反应？
【导思】
12、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，试着 写出硝酸银和氯化铜溶液反应的离子方程式。
2、结合上述反应，总结离子方程式书写的步骤。物质能否拆分成离子有哪些规律？
3、结合教材32页表格，总结酸碱中和反应的实质以及离子方程式的意义。
【导练】书写离子方程式
1、碳酸钙与盐酸反应 2、锌与稀硫酸反应 3、氧化铜粉末加入稀硫酸
4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
目标二：离子反应发生条件 【导思】
1、用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应 ①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。 ①向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸， ①向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。 ①向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液 2、结合上述表格总结离子反应发生的条件。
能否反应 判断依据
目标三：离子共存（札记） 1、常见能生成沉淀的离子有：
（1）生成酸（只有1个沉淀）： H与SiO3 Al
3+ 2+ 2+
+
2-
得H2SiO3白色沉淀
—
（2）生成碱（常见的沉淀有）：
与OH
–
得Al(OH)3 白色沉淀 Fe 与OH得Fe(OH)3 红褐色沉淀
2+
—
3+
Mg与OH得Mg (OH)2白色沉淀 Cu 与OH得Cu (OH)2 蓝色沉淀 Fe与OH Ba Ba
2+ 2+
—
—
得Fe(OH)2 白色沉淀
2— 2—
(3)生成盐（常见的沉淀有）：
与 SO4与 CO3
得BaSO4白色沉淀 Ca
+
2——
+2+
与 CO3
—
2—
得CaCO3白色沉淀
+
2—
+
2— 2—
得BaCO3白色沉淀 Ag与Cl
+
+
2—
+ —
得AgCl 白色沉淀
—
+
2、常见能生成↑的离子有：H与CO3，H与HCO3 ，H与S，H与SO3
+
3、常见能生成H2O的离子有：H与OH，H与CO3，H与HCO3，H与SO3 4、常见能生成弱电解质的离子有：NH4与OH生成弱碱氨水NH3·H2O CH3COO与H生成弱酸醋酸 【达标检测】
2+2―
1、下列反应不能用离子方程式Ba＋SO4====BaSO4 ↓ 表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 （ ） A.H+、Na+、SO42-、Cl- B.Ba2+、NH4+、OH-、MnO4- C.Al3+、H+、CO32- 、Br— D.H+、Fe2+、SO42-、NO3-
3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ） A. Na、Ag、CO3、Cl
＋
＋
2－
－
＋
＋
2－
－
—
+
+
—
B. K、Ba、SO4
＋
＋
－
＋2＋2－
、Cl
2—
－
C. Na、K、CO3、Cl D. Na、K、Cl、SO4 ４、能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）
2+2——+3+———
A．Cu、SO4、OH、K B．Fe、NO3、Cl、OH
+2——+ ++—2—
C．K、CO3、Cl、H D．H、Na、Cl、SO4 【强化训练】
1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
+-2+-++-+
A.Na、OH、Cu、Cl B.H、Na、OH、K
+2--++-+2-C.K、CO3、Cl、Na D.H、Cl、Na、CO3
2、某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
2++-2-2++-2- A.Mg、K、Br、CO3 B. Ba、Na、Cl、SO4 ++--2++--C.NH4、Na、NO3、Cl D. Cu、K、NO3、OH
3、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是（ ）
+++-+2+3+-A.K、Na、H、Cl B.Na、Ba、Fe、NO3 ++--++-2-
C.NH4、K、Cl、NO3 D.K、Na、Cl、S4、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
++-- A.在碱性溶液中：Na、NH4、Cl、NO3
+2+-2-B.pH=4的无色溶液中：Na、Ba、Cl、CO3
C.pH=10的无色溶液中： H、NH4、HCO3、Cl
++--D.中性溶液中：K、Na、NO3、Cl
5、在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ）
+2+2-2-++
A.Ag、Ca、CO3 B.SO4、K、Na
3+---+2-C.Fe、NO3 、Cl D.Cl、Na、SO4
6、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共 存的是（ ）
3++-2+2++2-2+
A.Fe、K、NO3、SO4 B.Ca、Na、CO3、SO4
+3+--++2--C.NH4、Al、NO3、Cl D.Na、K、CO3、F
7、在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是( )
+2+--++2-2- A.Na、Cu、Cl、NO3 B.Na、H、SO4、CO3 +2---2++-- C.K、CO3、NO3、Cl D.Ca、Na、NO3、Cl8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
3++-- 3+-+2+
A.Fe、Na、Cl、OHB. Fe、Cl 、K、Ca
2+2+-2－ 2++2－-
C.Ca、Mg、Cl、CO3D.Ba、K、CO3、Cl9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） ++-2+2-- A.K、Ag、NO3、Cl B.Ba、Na、CO3、OH C.Mg、Ba、OH、NO3 D.H、K、CO3、SO4
E.Al、Fe、SO4、Cl F.K、H、NH4、OH
10、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）
+2-+-
A.pH=1的溶液中：Na、CO3、K、MnO4
3+-2--B.pH=12的溶液中：Fe、Cl、SO4、NO3 +2-2-+
C.pH<7的溶液中：Na、CO3、SO4、K
+-+2-D.pH=7的溶液中：K、Cl、Na、SO4
11、写出下列反应的离子方程式
（1 ）NaHSO4+KOH ； （2）澄清石灰水中通入少量CO2 ； （3）NaOH加入CuCl2溶液中 ； （4）Na2CO3溶液中滴入足量HCl ； （5）CaCO3溶液中滴入足量HCl ； （6）硫酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液反应 ； （7）硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应 。 12、下列反应属于离子反应的是( )
A.H2O和CO2气体的反应 B.NH3溶于水的反应生成NH3·H2O C.硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D.Cu与AgNO3的反应 13、下列离子方程式正确的是( )
+3+
A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H====Fe+H2↑
2+2-B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba+ SO4====BaSO4↓ +2+
C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H====Ca+CO2↑+H2O
+-D.氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH====H2O
14、各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 15、只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
3+
3+
2--+
+
-2+
2+
--+
+
2-2-
++--
A.H+OH====H2O B.CO3+2H====H2O+CO2↑
+2+
C.Zn(OH)2+2H====Zn+2H2O
2+-2+2- D.Cu+2OH+Ba+ SO4====BaSO4↓+Cu(OH)2↓
16、和下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 ( )
2+-A.Zn+2OH====Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH====Zn(OH)2↓+Na2CO3 2+2-B.Ba+ SO4 ====BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O +-C.Ag+Cl====AgCl↓ AgNO3+KCl====AgCl↓+KNO3
+2+
D.Cu+2Ag====Cu+2Ag↓ Cu+2AgCl====2Ag+CuCl2 【小节】
+-2-+
【学习目标】
1、从三个角度理解氧化还原反应并学会用双线桥表示氧化还原反应。 2、掌握基本反应类型与氧化还原反应的关系。
【学习重难点】从化合价升降和电子转移角度分析氧化还原反应。
【问题导学】
目标一：氧化还原反应的定义 【导读】阅读教材35-36页
【导思】1、从得失氧角度分析2CuO + C ====== 2 Cu + CO2 ↑
得氧变成 ，发生 反应；同时， 失氧变成 ，发生 反应。 定义1： 叫氧化还原反应。
2、从元素化合价角度分析2CuO + C ====== 2 Cu + CO2 ↑ ， CuO + H2 ===== Cu + H2O H2O+ C====== H2 + CO， Fe + CuSO4====== FeSO4 + Cu CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3 ↓ + NaCl ， 2Na + Cl2 ===== 2NaCl
这六个反应，指出各种元素化合价在反应前后的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价升 降的关系。
元素化合价 ，发生氧化反应，元素化合价 ，发生还原反应。
定义2（特征定义）: 叫氧化还原反应。 推广：化学反应依据元素化合价是否发生变化将化学反应分为 和 两大类。
3、从微观角度分析以下两个反应的实质。
2Na + Cl2 ===== 2NaCl 该反应由 引起元素化合价的升降。 NCH2 + Cl2 === 2HCl 该反应由 引起元素化合价的升降。 定义3（本质定义）： 叫氧化还原反应。
N C目标二：掌握基本反应类型与氧化还原反应的关系 Na 【导练】指出下列反应的反应类型并总结出氧化还原反应与四大基本反应的关系：
+11 +17 +11 +17 +Cl-
15、CaO+H2O=Ca(OH)2
4、2KClO3=2KCl+3O2 ↑ 5、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
2、2H2+O2=2H2O 3、CaCO3=CaO+CO2 ↑
6、Cl2+2KBr=2KCl+Br2
7、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 8、NaOH+HCl=NaCl+H2O
氧化还原反应与四大基本反应的关系： 目标三：氧化还原反应的表示方法 13、双线桥法
4、箭头由反应前的元素指向反应后的同一种元素。
5、要标明电子得失的数目或元素化合价升降的数目，使二者相等 6、电子转移数以m×ne-的形式表示，m代表发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子
得失电子的数目，当m=1或n=1时，可省略。
【练习】完成下列化学反应方程式，并用双线桥表示下列反应。 1）、Cl2 + Mg 2）、Fe2O3 + CO
3）、KClO3（MnO2加热） 4）、C + CO2
2、单线桥法
A、箭头由失电子元素指向得电子元素 B、只标明电子转移的数目，不标得到或失去 【达标检测】1、下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是 4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3【反思小结】
Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
【学习目标】 1. 理解氧化剂和还原剂概念的含义。
2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系
3. 掌握重要、常见的氧化剂和还原剂
【学习重点】 1. 氧化剂和还原剂的概念
2. 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂
【问题导学】
目标一、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂作为 共同 氧化还原反应。在反应中，电子从 转移到氧化剂，
氧化剂是 或电子对偏向的反应物，在反应中所含元素的化合价 。还原剂在反应中所
含元素的化合价 。
2、阅读课本37页，写出中学化学中常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂有： 常见的还原剂有： 16、在氧化还原反应中，氧化剂发生 反应后的生成物叫 ，还原剂发生 反应后的 生成物叫 。 4. 用图示法表示本节所学概念之间关系：
氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物
【练习】分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。 反应方程式 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 2H2O=2H2+O2 2Fe+3Cl2=2FeCl3 目标二、氧化性和还原性 1、氧化性：物质 电子的性质，氧化剂具有 性，反应时本身被 。越易得到电子，氧化性越 ；还原性：物质 电子的性质，还原剂具有 性，反应时本身被 。越易失去电子，还原性越 。 2、判断相对强弱 （1）根据反应方程式判断 ：在同一个氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物 （2）根据元素化合价判断 元素处于最高价态，只能 电子，只有 性；元素处于最低价态，只能 电子，只有 性；元素处于 价态，既有氧化性又有还原性。即“高价氧化、低价还原、中间价态两边转”。
（3）根据金属活动性顺序比较金属的还原性
【练习】1、已知反应：CI2+2KBr===2KCI+Br2 Br2+2KI===2KBr+I2 比较氧化性强弱：CI2 Br2 I2
比较还原性：氯离子、溴离子和碘离子。
2. 在Cu2+、Fe2+、Fe3+、Fe、Cl-、S2-、S七种粒子中，只具有氧化性的是 只具有还原性的是 既具有氧化性又具有还原性的是 。 【达标检测】
1、下列关于氧化还原反应说法正确的是
A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 2、指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
①MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O ①Cl2+H2O===HCl+HClO
①3NO2+H2O===2HNO3+NO ①3CuO+2NH3===3Cu+N2+3H2O 3、 下列物质铁元素不能被氧化的是（ ）
A．Fe B.FeO C.氧化铁 D.硫酸亚铁
4、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是（ ） A. Mg B.SO2 C.Zn2+ D. HCI 5、下列变化需要加入还原剂的是
A、HCl→Cl2 B、S→SO2 C、Na2CO3→CO2 D、HCl→H2 【拓展提升】
1、某元素X的一个原子失去两个电子给Y元素的两个原子，下列说法错误的是 A、X是氧化剂 B、X被氧化 C、Y被还原 D、形成化合物XY2
2、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A、钠在氯气中燃烧 B、二氧化碳通入澄清的石灰水中
C、氯化钠溶液中滴加硝酸银 D、锌粒放入稀硫酸中
3、在氧化还原反应 3S+6KOH==K2SO3+2K2S+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子的数目之比是( )
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2 【反思小结】
【学习目标】1、掌握金属的结构特点及通性
2、了解Na的物理性质，掌握Na的化学性质 【学习重点】钠的化学性质及对实验的分析
【旧知回顾】结合课本46页思考与交流回忆金属的通性 1、金属的结构特点：
2、金属的物理通性有哪些？
3、金属的化学性质有哪些？
【导学】阅读课本相关内容
目标一：了解Na的物理性质，掌握钠与O2的反应。 1、Na的物理性质
【实验3-1】用 取钠块置于 上，用 吸干表面的 ，并用 切下绿豆大的一块钠，放置观察断面，看到钠有 色金属光泽，钠表面的 会逐渐褪去。 总结Na的物理性质： 2、Na与O2的反应 ①常温下现象： 原理：
②【实验3-2】把一小块金属钠放在坩埚中加热，观察现象。 现象： 原理：
【练习】试着从氧化还原角度分析上述俩个反应的化学方程式。
目标二：Na与H2O的反应。 【实验3-3】（1）在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察。 现象 ① ② ③ ④ ⑤ 解释（对应的钠的性质）
化学反应方程式________________________离子方程式 （2）试从氧化还原反应的角度分析该化学方程式。
（3）讨论：①根据钠的性质，分析实验室如何保存钠？ ②Na着火了可否用水灭火，为什么？
③将Na放入稀盐酸中，如何反应？先和水反应还是和酸反应？
④将Na放入CuSO4溶液中，有什么现象？试着写出反应的化学方程式。
小结：金属元素原子的最外层电子数少，很容易失去，表现还原性。除了能被氧气氧化外，
还可以被氯气，硫等具有氧化性的物质所氧化，生成氯化物或硫化物。 例如：Na + S = Na + Cl2 = 【达标检测】
17、金属材料在人类社会发展史上发挥着重要作用。人类历史上使用最早的金属是（ ）
A、铜 B、铁 C、铝 D、钠 2、下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）
A、保存在水中 B、密封保存在广口瓶中 C、用铝箔包住，密封在广口瓶中 D、密封保存在煤油中 3、关于钠的叙述中，正确的是：（ ）
A、钠是银白色金属，硬度很大
B、将钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固 体氧化钠
C、金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D、金属钠的还原性很强 4、导学案74页2、3 【课堂小结】总结并背诵 Na的物理性质： Na的化学性质：
【学习目标】了解Al、Fe的物理性质，掌握Al、Fe的化学性质。
【学习重点】1、铝与氧气的反应及对实验的分析 2、铝的两性 3、铁与水蒸汽的反应 【导学】阅读课本相关内容
目标一：了解Al的物理性质，掌握Al的化学性质。 1、Al的物理性质
色有金属光泽的 体，有良好的延展性、导电性和传热性，密度 ，质 地 。 2、Al的化学性质
（1）Al和非金属单质的反应 Al与O2的反应：【科学探究】阅读教材48页完成下列实验内容 实验1、现象： 原理： 实验2、现象： 原理： Al与S的反应： Al和Cl2的反应：
（2）Al和酸碱的反应： 【实验3-4】铝与碱的反应
实验操作 实验现象 试管中有 冒出，铝片 慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。 试管中有 冒出，铝片 慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。 化学反应方程式 离子方程式 总结：铝是典型的 金属，既可以与酸反应又能和碱反应。 目标二：了解Fe的物理性质，掌握Fe的化学性质。 1、Fe的物理性质
色有金属光泽的 体，有良好的延展性、导电性和传热性，具有能被磁铁吸引的性质。
2、Fe的化学性质
（1）Fe和非金属单质的反应 与O2的反应： 与S的反应： 与Cl2的反应：
（2）Fe与稀硫酸的反应
化学方程式： 离子方程式：
（3）Fe与水蒸汽的反应【课本50页科学探究】设计一套简单的实验装置，使铁粉与 水蒸气反应。实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体。 现象： 原理： 【达标检测】
1.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝最外层有3个电子 B.铝是地壳中含量最多的金属元素 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液 2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.NaOH溶液
18、已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别 与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ） A.与酸反应产生氢气多 B.与碱反应产生氢气多
C.一样多 D.不知道铝粉的质量，无法比较
14、用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集 气法收集产生的气体，则标准状况下收集的气体为（ ）
A.O2和H2的混合气体 B.1.2 L H2 C.大于1.12 LH2 D.小于1.12 L气体 5.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ）
-2++2-+-+2+
A.Cl、Mg、K、SO4 B.NH4、Cl、Na、Ba
2--2-+-++2- C.SO4、Cl、CO3、Na D.HCO3、K、NH4、SO4
【课堂小结】 金属 失电子趋势 Na Mg Al Fe Cu 与氧气反应 与硫反应 与氯气反应 与水反应 与稀盐酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与硝酸银溶液反应
学习目标:1、复习巩固以物质的量为中心的关系运算
2、学会物质的量在化学方程式计算中的应用。 教学重点与难点：物质的量在化学方程式计算中的应用。
【复习巩固】
写出上图中所涉及到的公式：
【学案导学：】
“物质的量”在化学反应中的应用
实验室需要制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（STP）。请分析下面表格： 化学反应 微粒数 微粒数之比 物质的量 物质的量之比 质量或气体体积 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 0.01×NA个 0.01mol 0.65g 0.02×NA个 0.02mol 0.73g 0.01×NA个 0.01mol 1.36g 0.01×NA个 0.01mol 0.02g0.224L(STP) 或 1 ： 2 ： 1 ： 1 1 ： 2 ： 1 ： 1 由上表可知：化学方程式不仅仅可以表示反应物和生成物各物质间的关系，还可以表示反应物和生成物各物质间分子数之比、质量之比和物质的量之比；如果是气态物质，还可以表示它们彼此之间的体积比；且反应物和生成物各物质间物质的量之比等于化学方程式中各对应物质的化学计量数之比。它们之间的比值在应用时要特别注意：左右单位可不同，但要一一对应；上下单位要一致。即：“左右对应，上下一致”。这样，进行有关化学方程式的计算时，过程简炼，准确率高。如： 2H2 + O2
2H2O
2mol 22.4L 2×18g 4mol 44.8L 72g
例题：将一定质量的钠投入到足量的蒸馏水中，在标准状况下放出氢气1.12L，将所得 溶液稀释成100mL。回答下列问题：
（1）标准状况下生成氢气的物质的量是 氢气分子数是 （2）投入金属钠的物质的量是 质量是 （3）所得溶液的所得溶液物质的量浓度是 （4）若向所得溶液中加入500 mL CuSO4溶液,生成蓝色沉淀4.9克，问所加CuSO4溶 液的物质的量浓度为
【课堂练习】1、现将5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应，放出气体的物质的为 ；在标准状况下生成气体的体积为 。
2、将4.6gNa投入到一定量的H2O中，充分反应后得 溶液,所得溶液体积为100ml该溶液的物质的量浓度为
3、已知单质铜与稀硝酸反应为3Cu+8HNO3（稀）=2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2（Cu的相对原子质量
-1
为64）。现把19.2g铜放入200ml 5mol·L硝酸中，充分反应，问： （1）哪种物质过量？
（2）硝酸反应的物质的量为多少？ （3）在标况下产生气体的体积为多少？ （4）生成水的分子数为多少？
（5）若反应前后溶液体积不变，则生成Cu（NO3）2的物质的量的浓度为多少？
【课堂小结】
【学习目标】1.掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质和用途。 2.了解焰色反应的概念及操作。 【学习重点】Na2O、Na2O2 的化学性质 【学习难点】Na2O2的化学性质 【学习过程】 【旧知回顾】
写出钠与氧气常温和点燃条件下反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
Na +O2 ── Na +O2 ──
【新知探究】
一、Na2O、Na2O2
1.【演示实验 】化学书55页实验3-5
19、反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象先变____，说明生成了______，后变____， 说明 。
（2）生成的气体使带火星的木条____________，说明生成了_____________ （3）用手摸试管外壁，感觉___________，说明反应_____________ 2.（1）用双线桥标出过氧化钠和水反应电子转移情况
氧化剂_______、还原剂_______、氧化产物_______、还原产物_______。
15、用单线桥标出过氧化钠和二氧化碳反应电子转移情况，指出氧化剂、还原剂、
氧化产物、还原产物。
3.讨论（1）过氧化钠和水、过氧化钠和二氧化碳反应，生成1摩尔氧气时，转移的 电子均 _______摩尔。
(2) _______可用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，原理是__________________ 【小结】 氧化钠和过氧化钠 物 质 色 态 类 别 氧元素的价态 阴阳离子 离子个数比 生成条件 与H2O反应 化学方程式 离子方程式 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 与CO2反应 与盐酸反应 主要用途 稳定性 转化 二、焰色反应 1、【演示实验】化学书57页实验3-6
2、定义 很多______________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 3、操作
洗- 将铂丝（或光洁的铁丝）用_______ 洗净
烧- 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至于______________ 蘸- 蘸取_______
烧- 在无色火焰上灼烧，并观察_______
洗- 再用_______洗净铂丝，并在火焰上灼烧至______________
4、几种金属的焰色 钠_______ 钾_______ （观察时要透过______________） 5、注意事项
（1）焰色反应是_______的一种_______ 性质，无论是金属_______ 或金属_______ 均能发生焰色反应
（2）不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及少数金属元素才有此性质。 【课堂检测】
1、氧化钠与过氧化钠的共同之处是（ ）
A．都是淡黄色固体 B。都是碱性氧化物 C．都能与水反应生成碱 D。都能与二氧化碳化合
7、下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有 影响的是（ ）
A．Na2O2和CO2 B. Na和O2 C.NaOH和CO2 D.C和O2 3、课本62~63页1、4 【课堂小结】
【学习目标】通过比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及区别 【学习重难点】碳酸钠和碳酸氢钠的转化及性质区别
【自主学习】
1.平常生活中是否有接触到碳酸钠与碳酸氢钠？请你说出它们的用途 。 碳酸钠俗名是 ，碳酸氢钠俗名是 。
2.通过预习和观察，你能说出碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质吗？ 【探究实验】 探究实验1：探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性。 1.加入1 mL水 2.加入10 mL水 3.滴入1-2滴酚酞 结论 探究实验2：探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 Na2CO3 现象 发生反应的化学方程式 结论 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 探究实验3：探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应。 Na2CO3 现象 发生反应的化学方程式 结论 NaHCO3 继续思考：往Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，和往稀盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液， 现象一样吗？ 现象 发生反应的化学方程式 Na2CO3滴入稀盐酸 稀盐酸滴入Na2CO3 5、你能总结碳酸钠和碳酸氢钠的性质吗？ 俗名 色态 溶解性 水溶液的酸碱性 热稳定性 与稀盐酸的反应 与CaCl2溶液反应 与NaOH溶液反应 与Ca（OH）2溶液反应 相互转化
【思考】向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2,有什么现象？原因？写出方程式。
Na2CO3 NaHCO3
【知识检测】
1、有两包白色粉末，只知分别是Na2CO3和NaHCO3，请你尽可能多的写出鉴别方法？ （1） 。 （2） 。 （3） 。 2、除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）。
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2 3、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）
A．在水中溶解性：Na2CO3 【课堂小结】 【学习目标】掌握氧化铝氢氧化铝及铝离子的性质。 【学习重难点】氧化铝氢氧化铝及铝离子的性质。 【学习过程】 目标一：掌握氧化铝的性质： 阅读课本P57— P58回答下列问题： 1、什么是碱性氧化物 ？什么是酸性氧化物？举例说明。 2、氧化铝有什么物理性质和用途？ 3、写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的方程式，并改写成离子方程式，由此归纳氧化 铝属于什么氧化物？ 4、氧化铝有什么化学性质和用途？ 目标二：掌握氢氧化铝的制备和性质，掌握铝离子的性质。 学生阅读P58-P59 1、铝离子有什么性质？如何制取氢氧化铝？ 2【实验3-8】 实验 在装有Al（OH）3的试管中滴加稀盐酸，观察现象 在装有Al（OH）3的试管中滴加NaOH溶液，观察现象 3、氢氧化铝为什么属于两性氢氧化物？氢氧化铝有什么用途？ 【讨论】 20、课本59页“学与问” 2、根据所学知识，分析下图中的转化，写出对应的化学方程式和离子方程式。 现象 化学方程式 Al3+ AlO2- Al（OH）3 【课堂检测】 1、下列各种物质既能与酸反应又能与碱反应的物质是（ ） A.铝 B.氧化铝 C.碳酸氢钠 D.氯化铝 2、关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ ） A氢氧化铝是两性氢氧化物 B是难溶于水的白色胶状物质 C能凝聚水中的悬浮物也能吸附色素 D既能溶于氢氧化钠溶液、一水合氨溶液又能溶于盐酸； 3、硫酸铝钾【KAl(SO4)2】 （1）复盐：有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐。 （2）电离方程式： 十二水硫酸铝钾俗称 ，它是 色晶体， 溶于水，在天然 水中形成 ， 可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物 沉降下来，使水澄清，所以可以作 。 4、写出向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的过程中发生的现象，并写出反应的化学方 程式和离子方程式？ 5、课本62~63页2、3、5、8 【课堂小结】 【学习目标】(1)了解FeO Fe2O3 、Fe3O4 、Fe(OH)2、 Fe(OH)3的用途和性质 (2)掌握Fe2+和Fe3+的性质及相互转化 【学习重难点】两种铁离子的性质比较及应用 【自主学习】 目标一：掌握铁的氧化物 学生阅读P59 完成铁的氧化物的性质和用途列表比较： 化学式 铁元素化合价 颜色、状态 俗 名 溶解性 是否碱性氧化物 稳定性 与盐酸的反应（化学方程式和离子方程式） 用 途 --------- -------- 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 目标二：掌握铁的氢氧化物 学生阅读P60，完成实验3-9 1.氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质列表比较： 化学式 实验室制备（化学方 程式和离子方程式） 颜色、状态 溶解性 稳定性 热分解（化学方程式） 与盐酸的反应（化学 方程式和离子方程式） 2、完成下列方程式: ①、氯化铁、硫酸亚铁与氢氧化钠反应的化学及离子方程式？ (2)、氢氧化亚铁溶液与氧气 水反应的化学方程式? 氢氧化亚铁 氢氧化铁 【课堂检测】 课本63页11题 目标三：Fe2+和Fe3+的转化 学生阅读课本61页，完成实验【3—10】和【科学探究】并完成下表： 铁盐与亚铁盐性质比较 化学式 颜色 加氢氧化钠溶液 （化学及离子方程式） 亚铁盐溶液 铁盐溶液 加硫氰化钾溶液 （化学方程式） 加铁粉（化学 方程式和离子方程式） 现 象 反应的化学方程式 科学探究 FeCl3溶液中加入铁粉、加硫氰化钾溶液 上层清液加氯水，振荡 【讨论归纳】 1、怎样检验亚铁离子和铁离子？ Fe 2、铁三角 Fe2+ Fe3+ 【课堂检测】 课本P63页7、9、10 【基础达标】 21、某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质不能用来净化此水的是（ ） A氯化铝 B硫酸铁 C硫酸铝钾 D氢氧化钾 2、下列操作中溶液的颜色不会发生变化的是（ ） A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉 3、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入（ ） A锌粉 B镁粉 C铁粉 D铝粉 4、在某溶液中酚酞成红色，下列离子在该溶液中能大量存在的是（ ） A铁离子 B钠离子 C铜离子 D铝离子 16、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验就能加以区别并只用一种 试剂，这种试剂是（ ） A硫氰化钾 B氯化钡 C氢氧化钠 D氯化氢 6、下列离子方程式中，正确的是（ ） A．小苏打与烧碱溶液反应：HCO3-+OH- CO2↑+H2O B．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 C．氯气通入FeCl2溶液中：Fe2++ Cl2Fe3++2Cl- D．碳酸钡溶于盐酸中：CO32-+2H+CO2↑+H2O 7、．在盐酸中加入铁粉，等铁粉全部溶解之后，再加入酸性KMnO4溶液，发现溶液褪色， 其原因是（ ） A．铁有还原性 B．盐酸有还原性 C．KMnO4具有氧化性 D．FeCl2中Fe 2+具有还原性 8、．下列反应中有电子转移，同时溶液的颜色又发生改变的是（ ） A．FeCl3溶液中加入Cu粉 B．铁片放入CuSO4溶液中 C．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 D．NaOH溶液中加入铝片 【反思小结】 课题：第四章 第一节 非金属材料的主角——硅（1） 【学习目标】1.知道硅及二氧化硅在自然界中的存在、性质、用途。 2.了解二氧化硅的网状结构、 【学习重难点】二氧化硅的晶体结构和化学性质。 【问题导学】 微观结构预测性质。请同学们画出碳和硅的原子结构示意图。比较二者在自然界存在形式 有何不同？ 【目标一】硅单质 1.存在形式： 元素是无机非金属材料的主角，是 的基本骨干元素，硅在地壳中的含量居第 位，仅次于 。硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以 存在，单质硅有 和 两种。 2.硅的结构：晶体硅的结构和 相似。 3.物理性质：硅是良好的 材料。它是带有 光泽的 色固体，熔点 （1410℃），硬度 、 有 性。 4.化学性质：硅和碳一样最外层有 个电子，其原子既 又 电子，常温下化学性质 。 (1) 特性：硅具有“亲氟性” Si+ 2F2== Si +4HF== 硅与NaOH的反应： (写化学和离子方程式) (2)加热时可与O2,Cl2等非金属反应 Si+O2 5.硅的制备 结合教材P81第9题 (1)将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳， 化学方程式 为： ； (2)粗硅转变为纯硅：①Si(粗)+2Cl2 ②SiCl4+2H2 6.硅的用途：晶体硅常用作半导体材料，制造晶体管、芯片、太阳能电池等等。 过渡：自然界中最简单的硅的化合物是它的氧化物──SiO2（沙子主要成分）。 【目标二】二氧化硅 1.存在形式：（阅读课本P74-75页 ） 2.结构：二氧化硅的基本结构单元是_____ 体， 每个Si原子与周围的_____个O原子相结合， 每个O原子与____个Si原子相结合．实际上，二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按_______的比 例所组成的___ _的晶体，我们通常用“SiO2”表示二氧化硅的组成．1molSiO2中含Si—O键的 数目____ 3.物理性质： 熔点_____、硬度_____、_____溶于水、_____导电 4.化学性质： SiO2因 Si—O键的键能大，所以化学性质稳定；是硅酸和原硅酸的酸酐。 比较CO2 SiO2的性质具有哪些异同点。 物理性质 与碳反应方程式 化 与水反应方程式 学 与酸反应方程式 性 与NaOH溶液反应方程式 质 与CaO反应方程式 与某些盐反应方程式 二氧化碳 二氧化硅 22、玻璃上刻蚀花纹（雕花玻璃）的原理是什么？（用化学反应方程式表示） 23、实验室在存放强碱溶液时试剂瓶塞是_______塞，为什么？ 4.用途 (1) 以SiO2为主要成分的沙子是基本的建筑材料；(2) 制造电子部件和光学仪器； (3) 是信息高速公路的骨架——＿＿＿＿＿＿的主要成分；(4)用石英、玛瑙制作的＿＿＿＿＿ 【达标检测】 1.下列各组物质有关性质的比较，正确的是（ ） A.溶解性：CO2 2.判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。 (1)硅元素在自然界中既有化合态，又有游离态。 ( ) (2)SiO2是空间正四面体网状结构晶体。 ( ) (3)SiO2是酸性氧化物，与任何酸都不能发生反应。( ) (4)利用石英坩埚可熔融NaOH固体 ( ) (5)向Na2SiO3溶液中通入CO2，有白色胶状沉淀产生，可证明酸性：H2CO3>H2SiO3 ( ) 3．长距离联网所使用的传输速度快、信息量大的线路，其材料的主要化学成分为________，该材料的名称是________。这种材料被埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因：___ _ 17、课本80~81页1 4 5 6 7 8 9 10 【课堂小结】 实验操作 实验现象 滴加酚酞试液后溶液呈____色，滴加稀盐酸后溶液逐渐变为____色，最后____________。 结论 Na2SiO3溶液呈____性，反应生成了硅酸凝胶（难溶于水）。化学方程式： 【学习目标】 了解硅酸盐的重要用途及组成，掌握硅酸的性质 【学习重难点】认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。 【学习过程】 【目标三】硅酸 硅酸能否用SiO2和水直接化合制备？ 硅酸 24、存在形式 硅酸在水中的溶解度___ _，易聚合形成____ 。浓度较小时---硅酸____ ；浓度较大时---硅酸____ 。硅酸凝胶干燥脱水形成____ 吸附水分能力强，常用作___ _，也用作___ _的载体。 18、化学性质 ①弱酸性。酸性：H2SiO3____H2CO3____HCl。（如何证明？写出化学方程式） ②不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解为二氧化硅和水。化学方程式： 【目标四】硅酸盐 1．概念：硅酸盐是由 组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。 2．性质：硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，硬度 熔点 大多数 水，化学性质很 3．最常见的硅酸盐――Na2SiO3 （1）性质： 溶于水，水溶液俗称 ，呈 性。 【课本77页实验4-3】 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 结论 （2）用途：是 和 的原料。 4.硅酸盐组成的表示：(1)形式：活泼金属氧化物●较活泼金属氧化物●二氧化硅●水(2)注意原子守恒。 Na2SiO3 (硅酸钠)表示为 ，CaMg3Si4O12(石棉)表示为 KAlSi3O8(长石)表示为 ，Al2Si2O5(OH)4(黏土) 表示为 。 8、硅酸盐的用途 3、土壤保肥——土壤胶体一般带____电，能吸附NH4+、K+。 常见硅酸盐产品——___ _、____ 、____ 等无机非金属材料。硅酸盐产品性质稳定，耐压强度高，硬度大，熔点高，大都难溶于水 （2）三种常见的硅酸盐产品 产品 设备 原料 反应原理 主要成分 水泥 复杂的物理、 化学变化 2CaO·SiO23CaO·SiO23CaO·Al2O3 ；；玻璃 Na2SiO3 ;CaSiO3; SiO2 陶瓷 ------ 复杂的物理、 化学变化 -------- 特殊功能的含硅物质____ 具有金刚石结构，可用作磨料。含硅元素4%的硅钢具有___ _性。硅橡胶具有 的性质。 （3）新型无机非金属材料 新型无机非金属材料具有传统无机非金属材料优点外，还具有特殊结构和特殊功能，如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。 【达标检测】 1．下列变化可通过一步反应直接完成的是（ ） A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→Al(OH)3 D．SiO2→H2SiO3 2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛应用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 3．下列表述正确的是( ) ①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩 擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③建成三峡大坝使用了大量水泥，水 泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴添加了氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护 眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 4．世界著名的科技史专家、李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。” 下列有关玻璃的说法不正确的是（ ） A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶 口黏在一起 5．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的H2一样多。则镁与硅的物质的量之比为（ ） A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1 6.三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为__________ ，它中和胃酸（HCl）的化学方程式是___________________。 7.A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 (1)形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________。 (2)B的化学式(分子式)为________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是 ____________________________________。 (3)C的化学式(分子式)为________，D的化学式(分子式)为________。 8.课本80~81页 2 3 11 【课堂小结】 写出并熟记下列物质间反应的方程式，是离子反应的改为离子方程式： 【学习目标】1.了解且能说出氯气的主要物理性质，掌握氯气的化学性质（与金属、氢气、 水的反应）。 2. 了解氯气的实验室制法。 3.能够认识次氯酸及其盐的漂白作用。 【学习重难点】氯气的化学性质 【自主学习】 目标一：氯的存在、结构及实验室制法 【导读】阅读课本82-83页,完成下列内容。 1、氯元素是重要的（ ）元素，在自然界中只以（ ）态存在，以( )形式存在于海 中，是最重要的成盐元素。 2、画出氯元素的结构示意图，分析它的结构特点，推测氯气具有什么性质？ 3、实验室如何制取氯气？写出化学及离子方程式。 目标二：氯气的性质 【导读】阅读课本P83、P84 一、氯气的物理性质有哪些？液氯和氯水是如何得到的?从类别上看它们的区别是什么？ 二、化学性质 1、氯气与金属反应 反应现象 化学方程式 氯气的性质 2、氯与Na 气与与Fe 非金与Cu 属反 应（工业上如何制取盐酸？）写出过程、反应的现象及其化学方程式。 3、燃烧必须要有氧气参加吗？燃烧的条件是什么？燃烧的新定义是什么？ 目标三：氯气与水的反应 【导读】学生阅读P84 1、写出氯气与水反应的化学及离子方程式，并从氧化还原的角度分析氯气表现什么性？ 2、次氯酸具有哪些性质? 3、从【实验4-4、4-5】得出的结论是什么？ 【拓展探究】从成分和性质上分析：氯水和液氯的区别和联系？ 类别 状态 主要成分 氯水 液氯 久置氯水 性质 【练 习】 1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）. A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D. 食盐、淡水 2、下列关于氯水的叙述正确的是（ ） A.氯水中只含氯分子和水分子 B.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色 C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 D.氯水放置数天后，酸性变强，几乎无漂白性 3、下列氯化物中，既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.FeCl3 4、课本88页的14小题。 【对应检测】课本87页5 ，87页：1、2 【小 结】 【学习目标】1.掌握氯气与碱的反应，工业上制漂白粉的原理。 2.归纳总结氯气的化学性质、氯气及其化合物的用途。 3.掌握氯离子的检验，了解卤素及其化合物的性质。 【学习重难点】氯气与碱的反应、氯离子的检验 【自主学习】 目标四：氯气与碱的反应 【导读】学生阅读P84、P85的相关内容，完成下列内容。 1、写出氯气与氢氧化钠反应的化学及离子方程式，并分析氯气表现什么性质？ 2、【讨论】为何将氯气制成漂白粉或漂粉精，而不直接漂白？工业上制漂白粉或漂粉精的反应？漂白粉或漂粉精的主要成分、有效成分及漂白原理？（写出所涉及的化学方程式） 目标五：氯气及化合物的用途 结合性质及课本85页：氯气及化合物的用途有哪些? 目标六：掌握氯离子的检验 【导读】阅读并完成85页的（实验4—6） 氯离子的检验试剂是什么？现象？离子方程式？ 目标七：卤素及其化合物的性质。 【导读】阅读课本86页《科学视野》 1.卤素位于周期表的第几族？包括哪几种元素？最外层电子数有几个？ 2.卤素的化学性质 【练 习】 1、课本87页：3、4、6、7、9、10小题 2、课本88页：11、12、13小题 3、检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是( ) A. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失。 C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 【达标检测】 1、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A.新制氯水中只含氯气和水分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气 D.氯水久置后，由于氯气挥发，酸性减弱 2、将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，经日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约 占试管容积的（ ） A.1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/3 3、 下列关于物质的保存不正确的是（ ） A.硝酸银溶液应保存在棕色试剂瓶中 B.氯水保存在棕色细口瓶中 C.液氯保存在干燥的钢瓶中 D.漂白粉可露置于空气中保存 4、下列物质，不能使湿润的有色布条褪色的是（ ） A.Cl2 B.氯水 C.NaClO溶液 D.Na2O2与水反应后长时间放置后的溶液 5、下列离子方程式正确的是（ ） 2+3+- A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+Cl2====Fe+2Cl B.氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+Br====Cl+Br2 -+ C.氯气跟水反应：Cl2+2H2O====ClO+2H +3+ D.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H====2Al+3H2↑ 【小 结】 -- 【学习目标】1、了解关于硫在自然界中的转化，含硫元素的物质在自然界 的存在以及含硫物质的主要来源。 2、应用氧化还原知识，分析含硫物质之间的转化。 3、认识硫的重要性。 【学习重难点】 应用氧化还原知识，分析含硫物质之间的转化。 【自主学习】 目标一：硫的存在及性质 【导读】阅读课本P90页 【导思】一．自然界中的硫 １、自然界中中不同价态的硫元素间的转化： （1）根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式： 石膏： 芒硝： 硫铁矿： （2）硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，存在于 ：又有化合态，化合态的硫主要以 和 的形式存在等． ２、认识硫单质 硫单质的物理性质：俗称 ， 色晶体， 溶于水， 溶于酒精，易溶 于 ，质 ，易 ，在空气中燃烧的化学方程式： 。 目标二：二氧化硫和三氧化硫 25、二氧化硫的物理性质 色，有 气味的 毒气体，密度比空气 ， 液化， 溶于水。 2、二氧化硫的化学性质 19、酸性氧化物的通性 A与水反应： ； B与碱反应： ； C与碱性氧化物反应： ； （2）还原性、氧化性 二氧化硫中硫元素为 价，既有 性，又有 性，一般表现 为 ，可被多种氧化剂（如氧气，氯气，高锰酸钾等）氧化，使氯水， 高锰酸钾溶液褪色；表现氧化性时可被氢硫酸还原。 （3）漂白性：二氧化硫与某些有色物质生成 的无色物质，但这种 无色物质容易 而使有色物质恢复原来的颜色。 9、二氧化硫的用途： 。 3、写出下列方程式： （1）生成三氧化硫的方程式 （2）二氧化硫通入氯水中 （3）氢硫酸和二氧化硫 4、三氧化硫属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性： （1）与水反应： ； （2）与碱反应： ； （3）与碱性氧化物反应： ； 目标三：二氧化氮和一氧化氮 1、 比较内容 物理性质 毒性 化学性质 如何生成 二氧化氮 色、 味、 溶于水的气体、 液化、 毒 与水反应的方程式 一氧化氮 色、 溶于水的气体 毒 与氧气反应的方程式 4、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 （1）主要来源及危害 （2）酸雨 含义： 形成原理： （3）、防治：a b 【拓展探究】 2、光化学烟雾是怎么产生的？有什么危害？ 【练习】 【小结】 【学习目标】 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质 2、学会铵离子的检验方法 3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。 【学习重难点】氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。 目标一：氨的性质 【导读】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫 一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难…… 【自主学习】 阅读课本97-98页 1. 氮的固定 ，工业合成氨的方程式 。 2.氨的物理性质： 氨是 颜色， 的气体，极易溶解于水。常温下，1体积 的水大约可溶解 体积氨。 3．氨的化学性质（方程式） （1）与水的反应 （2）与酸的反应 与HCl： 操作： 现象： 化学方程式： （3）与氧化剂的反应(O2) 【引伸】 4、氨的用途 【探究】:氨水和液氨的区别 【练习】 结合P99页关系图,写出由N2制取HNO3的方程式: 目标二:氨气的喷泉实验(如右图) 1、原理: 2、仪器: 、 、 、 、 、 3、操作: 4、现象: 5、结论: a、 b、 6、注意: 7、能做喷泉实验的气体： 目标三:氨盐的性质 1、物理性质: 2、化学性质: (1)、热分解: (2)、与碱反应: 3.、铵离子的检验:a、 b、 【练习】用玻璃棒蘸取浓氨水和浓盐酸靠近时的现象 化学方程式 目标四：氨的实验室制法 【导读】阅读课本99页 【导思】氨的制取 （1）药品： 、 （2）原理： （3）装置 （4）现象： （5）收集： （6）尾气吸收： （7）检验： 【思考】: 1、棉花的作用： 2、制取NH3还有哪些方法? （1） 。 （2） 。 【练习】 下列关于氨性质的叙述中正确的是 （ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化 【小结】 【学习目标】 1.掌握浓硫酸的性质及用途。 2.了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。 3.理解并掌握硝酸的强酸性，不稳定性，强氧化性。 【学习重难点】 1、浓硫酸的化学性质，浓硫酸的强氧化性 2、硝酸的不稳定性和强氧化性。硝酸的强氧化性及与浓度的关系。 目标一：浓硫酸的性质及用途 阅读课本100页【讨论与交流】 1、稀硫酸有哪些性质？ （1） （2） 。 （3） （4） 。 2．浓硫酸是 、 的液体，质量分数为98﹪密度为1.84g/L浓硫酸物质的量浓度 是 mol/L，稀释时应把 沿器壁慢慢倒入 中，并用 不断搅拌。浓硫酸具有强烈的 性，不小心撒在皮肤上应 。 3．浓硫酸的特性 （1）吸水性 浓硫酸可以 ， 用作 ，可以干燥 气体，例如 ； 不能干燥 气体，例如 。 （2）脱水性 浓硫酸按 的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的 、 元素，例如 把一块木条放入浓硫酸一会拿出来变 ，这叫 脱水。向蔗糖中加入浓硫酸 并不断搅拌，蔗糖变 ，体积 ，变成 ，并放出 气体。 （3）强氧化性 1、浓硫酸与金属单质的加热的反应 实验 现象 解释或化学方程式 把铜丝和浓硫酸共热 把生成的气体通过品红溶液 加热 在Cu＋2H2SO4 CuSO4＋2H2O + SO2↑中， 被氧化， 元素被还原，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。浓硫酸起 和 作用。由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因 生成一层 ，阻止 继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“ ”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在 。但若 ，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。 条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生 。写出浓硫酸与金属银的加热的反应方程式 。 2、、浓硫酸与非金属单质的加热的反应 C＋2H2SO4（浓）==== 4、阅读课本102页根据浓硫酸的性质归纳硫酸的用途 【课堂练习】 有一瓶浓硫酸和稀硫酸，怎样去鉴别？ 目标二：浓硝酸的性质及用途 阅读课本102页 1．硝酸的物理性质 2．硝酸的化学性质 （1）不稳定性（方程式） 。 ①久置的硝酸常呈 ，是由于 缘故。所以硝酸常保存在 中。 ②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少 。 8、强氧化性（化学方程式及离子方程式） ①与金属单质的反应 Cu + HNO3（浓）=== Cu + HNO3（稀）=== ②与非金属反应 C + HNO3（浓）=== 王水：浓 酸和浓 酸，以 比 ： 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。 （3）硝酸的保存 冷、浓HNO3能使Al、Fe钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜）。与冷、浓硫酸一样，可以用铝罐、铁罐存贮浓HNO3、浓H2SO4，在贮罐的口部通常腐蚀比较严重，是因为 。贮罐也不能经常清洗，以防止 。浓硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外小心，注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。 【课堂小结】 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容