初中常有的 化学方程式
一、化合反应（反应物能够有多个，生成物必然只有一个的为化合反应）
1、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 2P 2O5
点燃
现象：（1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量白烟。
2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2
点燃
Fe 3O4
现象：（ 1）激烈燃烧，火星四射（ 2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防范生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、硫粉在空气中燃烧：
S + O 2
点燃
SO2 现象： A、在纯的氧气中
发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）生成一种有刺激性气味的气体。
6、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2
点燃
现象：（1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊
7、氢气中空气中燃烧： 2H + O 2 2H 2O
点燃
现象：（1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）烧杯内壁出现水雾。
8、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2
点燃
2MgO
现象：（1）发出刺目的白光（ 2）放出热量（ 3）生成白色粉末 9、铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑。
△
10、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 2Al 2O3
现象：发出刺目的白光，放热，有白色固体生成。 11、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO
点燃
点燃
12、二氧化碳经过灼热碳层：
C + CO 2
高温
2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO
点燃
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：
CO2 + H 2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：
酸性氧化物＋水→酸
SO3 + H 2O === H2SO4
如： SO2 + H 2O === H2SO3
初中所有化学方程式及反应现象总结
15、生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水： Na O + H O ＝2NaOH
2
2
氧化钾溶于水： K O + H O＝2KOH
2
2
氧化钡溶于水： BaO + H O ==== Ba（OH）
2
2
16、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl 点燃2
2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4+ 5H 2O ==== CuSO4·5H2O
二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物能够有多个）
17、水在直流电的作用下分解：通电
2HO 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。 H2：O2＝2：1
正极：负极（体积比） =1:2
正极：负极（质量比） =8:1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO△
3 2CuO + H2 O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
MnO2
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）△
：2KClO3
2KCl + 3O 2 ↑
20、加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4MnO2
+ MnO2 + O 2↑
21、实验室用双氧水制氧气： 2HO2
2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞 ：2HgO2Hg + O2↑
23、锻烧石灰石： CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不牢固而分解： H2CO3 === H 2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解： CuSO加热
4· 5H2O CuSO4 + 5H 2O
三、置换反应：（一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物）注意
金属活动序次表，哪些置换反应能够发生，哪些不能够
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
初中所有化学方程式及反应现象总结
26、锌和稀硫酸反应： Zn + H SO === ZnSO + H ↑
2
4 4 2
27、镁和稀硫酸反应： Mg + H SO === MgSO + H ↑
2
4 4 2
28、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H SO === Al (SO) + 3H ↑
2
4
2 4 3 2
29、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl
2
2
+ H ↑
2 2
30、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl=== MgCl + H ↑ 31、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl
+ 3H ↑
3
2
26－31 的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑
33、铁和稀硫酸反应： Fe + H 2SO4 === FeSO4 + H 2↑
32－33 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（ 2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应 ：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
( 古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应 )
40、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
高温
（ 3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 39、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO
高温
4Fe + 3CO2↑ 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
△
34、镁和氧化铜反应： Mg+CuOCu+MgO
35、氢气与氧化铁反应 ：Fe2O3+3H22Fe+3HO
高温
37、水蒸气经过灼热碳层： H2O + C H2 + CO
初中所有化学方程式及反应现象总结
四、复分解反应：（两种化合物经过交换成分，生成别的的两种化合物）注：生成物
里面必定有气体，积淀或水中的其中一种，复分解反应才能发生
1、碱性氧化物＋酸→盐＋ H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2 (SO4) 3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 3 +H2O
2、碱＋酸→盐＋ H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl+2HO
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2HO 2NaOH+HSO4==Na2SO4+2HO
NaOH+HCl==NaCl+H2
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2HO
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其他反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH) 2 ==CaCO3↓+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水能够检验 CO2，也能够用 CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应： SO2 +Ca(OH) 2 ==CaSO3+ H20
初中所有化学方程式及反应现象总结
3、氢氧化钙和三氧化硫反应： SO3 +Ca(OH) 2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ：2NaOH + CO2==== Na 2CO3 + H 2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫） ：2NaOH + SO==== Na SO + H O
2
2
3
2
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫） ：2NaOH + SO==== Na SO + H O
3
2
4
2
注意： 1－6 都是：酸性氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水
O 7、甲烷在空气中燃烧： CH + 2O 点燃 CO + 2H
4
2
2
2
现象：发出光明的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2
点燃
2CO + 3H 2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO
加热
Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 10、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
高温
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁： FeO+CO高
温
Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2
13、光合作用： 6CO2 + 6H 2O光照 C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2
6CO2 + 6H 2O
熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg 汞（水银） CO2 二氧化碳（干冰） CO 一氧化碳（煤气） CH4 甲烷（沼气天然气） CaO 氧化钙（生石灰） Ca(OH) 2 氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3 碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl 氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2 H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na 2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl 氢氯酸（盐酸） CuSO4·5H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝
矾） (NH4) 2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu 2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜
绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K 2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）
常有物质的颜色、气味等：
初中所有化学方程式及反应现象总结
红色：红 P、Cu、Fe2O3 红褐色： Fe(OH)3
浅绿色： Fe2+盐的溶液
黄色： S、Fe3+
初中所有化学方程式及反应现象总结
盐的溶液
绿色： Cu(OH) CO紫黑色： KMnO晶体蓝色： Cu(OH)、CuCO、CuSO·5HO、Cu
4
2
3
4
2
2+
盐的溶
2 2 3
液紫红色： KMnO溶液 黑色： C、Fe 粉、 CuO、MnO、 Fe O
4
2 3 4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、
CuSO4、Na2CO3等,;
无色气体：空气、 O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、 SO2
常有的有色气体： NO2 红棕色气体 F 2（淡黄绿色） Cl 2（黄绿色）
Br2（g）（红棕色） I 2（g）（紫红色） NO2（红棕色） O3（淡蓝色）
刺激性气味气体： SO2、HCl、HNO3等 无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐
的溶液和酒精、乙酸的溶液
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