可能用到的原子量： Li-7 P-31 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55
Zn-65 K-39 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Br-80 Rb-85.5
一. 选择题
1. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 （ ）
A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32
2. 第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，推测此元素在元素周期表中的位置为 （ ）
A．第八周期ⅢA族 B．第六周期VA族 C．第七周期ⅣB族 D．第七周期IVA族 3.有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A和B分别为: （ ） A、硅原子和钠原子 B、硼原子和氢原子 C、氯原子和碳原子 D、碳原子和铝原子 4.在现在的长式周期表中，共列出了已经发现的112种元素，其中所含元素种类最多的周期为 （ ）
A、第四周期 B、第五周期 C、第六周期 D、第七周期 5.下列实验中，不能观察到明显变化的是：（ ） A、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B、把Cl2通入FeCl2溶液中 C、把绿豆大的钾投入少量水中 D、把溴水滴加到淀粉KI溶液中
6.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
7.锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸 8.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是：（ ）
A、 LiI B. NaBr C. KCl D. CsF 9.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是 ( )
A.已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
1
C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大 10. 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是( )
A．CO2和Na2CO3 B．SO2和H2O C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl 11.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
3537D. 17Cl与37Cl得电子能力相同1717 12．下列说法正确的是 （ ）
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
13．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 （ ） A． B． C． D．
14．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是 （ ）
A．X可能是第三周期非金属元素 B． X可能是第三周期金属元素 C．Y不可能与X同主族 D．Y一定是金属元素
15．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 （ ） L M Q R T 元素代号 0.143 0.089 0.102 0.074 原子半径/nm 0.160 +2 +3 +2 -2 主要化合价 +6、-2 A．L2+与R2-的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q ＞L
16．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是( )
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10 17.下列关于化学键说法中不正确的是：（ ） A、化学键是一种作用力
B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D、非极性键不是化学键
18.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则它的ng氧化物中含有质子的物质的量为：（ ）
26. （8分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A单质在B单质中燃烧产
生苍白色火焰，9.2克C与足量的盐酸反应4.48L氢气（标况下），D是空气中含量最多的元素，D与E可形成两种以上的气态化合物（常温）。 A、 B、
（1）写出A、B、D三种元素的元素名称：A B D 。 （2）C与E在常温条件下生成一化合物F，用电子式表示F的形成过程
C、（A-N+2）mol D、
。
19.下列分子的电子式书写正确的是：（ ）
23 27.(1) 11H、1H、1H互为________，O2、O3互为________。
A．同位素 B．相同物质 C．同素异形体 D．同分异构体
(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________（取整数），R元素周期表中的位置为________________。
(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合20.下列说法中正确的是( )
金中另一碱金属可能是：________________。（从Li、Na、Cs选） A.含有离子键的化合物必是离子化合物
(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为 B.具有共价键的化合物就是共价化合物
。 C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中不可能含有共价键
28. 现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多21. Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在
8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
状况下放出气体2.24 L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。 22. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的
(1)写出B、C两种元素的元素名称：B________，C________，指出D在周期表中的位是( )
置______________。 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为______________(用化学式表示)。 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
(3)写出淡黄色固体E的电子式________，其中含有的化学键为____________。 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 : 1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
29．用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
23. 下列说法正确的是：（ ）
(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是________；
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的氢氧化物是_______；
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
(4)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸______；
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
(5)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________________.
24.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：（ ）
（6）写出下列微粒的符号及结构示意图 A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
①原子核内有10个质子的原子________
25. 主族元素R的原子其电子式可用下式表示： ,该元素组成的以下物质，其分②核外有10个电子的二价阳离子________ 子式肯定错误的是 （ ） ③核外有18个电子的一价阴离子________ A．含氧酸分子式可能为H3RO4 B．含氧酸分子式可能为HRO3 ④L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子________ C．气态氢化物分子式为RH5 D．最高价氧化物分子式为R2O5 二．非选择题
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