上海市金山区长宁区2021年中考化学二模试题(含解析)

六、选择题

1．属于化学变化的是（ ）

A．酒精挥发

B．冰雪融化

C．木炭燃烧

2．下列物质加入水中，能形成溶液的是（ ） A．大理石

B．食盐

C．植物油 3．空气中含量最多的物质是（ ）

A．氮气

B．二氧化碳

C．水蒸气 4．Mg3N2中N元素的化合价为（ ） A．+2

B．+3

C．﹣2 5．葡萄糖（C6H12O6）属于（ ） A．混合物

B．有机物

C．单质 6．保持CO2化学性质的微粒是（ ）

A．CO2分子

B．C、O原子

C．O2分子 7．互为同素异形体的是（ ） A．水和过氧化氢 B．铜片和铜丝

C．金刚石和石墨

D．一氧化碳和二氧化碳

8．点燃篝火时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ A．可以降低着火点 B．散热的速率快

C．木柴是可燃物

D．使木柴和空气充分接触

9．物质的名称、俗名、化学式不一致的是（ ） A．二氧化碳 干冰 CO2

B．硫酸铜 胆矾 CuSOC．汞 水银 Hg D．氢氧化钠 烧碱 NaOH 10．下列实验操作正确的是（ ）

A．

D．试管破裂

D．二氧化锰

D．氧气

D．﹣3

D．氧化物

D．C原子、O2分子

）

4

滴加液体 B．

取用固体 C．

测溶液pH D．

过滤

11．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是（ ） A．闻气味 12．在C+2CuOA．Cu

B．观察颜色

C．加澄清石灰水

D．插入燃着木条

2Cu+CO2↑反应中，还原剂是（ ）

B．CuO

C．C

D．CO2

13．以下实验现象的描述，正确的是（ ） A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．碳在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成无色无味的气体

C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的气体 D．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾 14．某反应为2X+2SO2+O2→2CaSO4+2CO2，X的化学式是（ ） A．CaO

B．CaC2

C．Ca（OH）2

D．CaCO3

15．氧元素由化合态转化为游离态的变化是（ ） A．S+O2

SO 2

B．2H2O

2H2↑+O2↑

D．CO2+H2O→H2CO3

C．CaO+2HCl→CaCl2+H2O

16．某化学反应过程的微观示意图如下所示．下列说法错误的是（ ）

A．该反应为置换反应

B．元素的种类在化学反应前后不变

C．上述反应的化学方程式可表示为：2A2+B2→2A2B

D．在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子 17．实验方案可行且化学方程式书写正确的是（ ） A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

B．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑

D．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑ 18．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） 选项 A B C D A．A

物质（括号内为杂质） NaCl（Na2CO3）

ZnCl2溶液（CuCl2溶液） Fe（Zn） H2SO4（HNO3）

B．B

去除杂质的方法

加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤 加铁粉、过滤

加过量FeSO4溶液、过滤 加Ba（NO3）2溶液、过滤

C．C

D．D

19．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）

A．

向一定质量的稀硫酸中滴加水

B．

向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量

C．

加热一定质量的氯酸钾

D．

等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

20．密闭容器中，将3molCO和2molO2混合，一定条件下充分反应．下列说法正确的是（ ）

A．反应后所得的气体是纯净物

B．反应后气体与原混合气体的物质的量之比为3：4 C．参加反应的CO和O2的物质的量之比为3：2 D．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为3：7

七、填空题（共19分）

21．请用初中化学的相关知识完成下列填空．

①家用天然气燃烧的化学方程式为 ；炒菜时食盐撒到火焰上，火焰呈 色，远处能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是 ．

②酒精（化学式为C2H6O）中氢、氧元素的质量比为 （写最简比）；2.3g酒精含有 个酒精分子．

③草木灰（主要成分K2CO3）属于 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）；熟石灰可改良土壤的 性（填“酸”或“碱”）． 22．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

①自来水的净化过程中，利用了活性炭的 性，常用的消毒剂是 ．

②农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来挑选种子．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g． ③甲、乙两物质的溶解度曲线如图一所示． Ⅰ．P点的含义是 ；

Ⅱ．甲的饱和溶液中混有少量乙，提纯甲采用的方法是 ；

Ⅲ．t℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图二所示的现象．则t 20℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

Ⅳ．t℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是 （填字母序号）．

a．加少量水 b．加入少量甲物质 c．升温 d．蒸发部分溶剂，恢复到t℃

23．锌锰电池（俗称干电池）其构造如图所

示．

①根据如图甲判断，属于金属材料的是 ．

②易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是：溶解、 、结晶．

③利用废旧电池样品（含Cu、Zn）回收铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图乙所示：

已知：2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O

过程中 I中稀硫酸过量的目的是 ；过程Ⅱ中发生金属间置换反应的化学方程式为 ；气体D是 ．

八、简答题（共21分） 24．请回答问题：

①写出图一中的仪器名称：a 、b ．

②实验室用A装置制氧气的化学方程式是 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）．

③实验室用B、C、D装置制取、收集并测量氧气的体积，导管的连接顺序是 ，B中反应的化学方程式 是 ．

④用如图二所示装置制取二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口，火焰未熄灭．从实验装置角度分析原因是 ．

25．欲测定某生石灰中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验．请计算：

①生成CO2气体的质量是 g； ②求样品中CaCO3的质量分数．（列化学方程式计算）

26．氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究：

①探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？ 设计方案如下，请思考每个方案是否正确．

实验步骤

实验现象预测 结论

方案一 取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加几滴无色 酚酞试液，振荡 全中和 方案二

用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，与标准比色卡对照pH=7

恰好完全中和 酚酞试液不变色

恰好完

方案三 取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加稀和 银溶液 有白色沉淀产生 盐酸过量，没 有完全中和

经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，请写出该中和反应的化学方程式 ；

请分析方案一错误的原因： ； 请用化学方程式表示方案三错误的原因 ． ②探究二：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？ 请你将实验报告填写完整：（已知氯化钡溶液显中性） 实验步骤

实验现象

实验结论

步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液 有白色沉淀产生

样品中含有

此过程中发生反应的化学方程式是

步骤二：取步骤一试管中少量上层清液，滴加无色酚酞 酚酞变红色 通过实验，判定该久置氢氧化钠固体的成分是 ．

样品中含有

2016年上海市金山区、长宁区中考化学二模试卷 参与试题解析 六、选择题

C．木炭燃烧

1．属于化学变化的是（ ） A．酒精挥发

B．冰雪融化

D．试管破裂

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化． D、试管破裂过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选C．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．下列物质加入水中，能形成溶液的是（ ） A．大理石

B．食盐

C．植物油

D．二氧化锰

【考点】溶液的概念、组成及其特点． 【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．

【解答】解：A、大理石不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一，不稳定，故A错；

B、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；

C、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一，不稳定，故C错误；

D、二氧化锰不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一，不稳定，故D错． 故选B

【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．

C．水蒸气

3．空气中含量最多的物质是（ ） A．氮气

B．二氧化碳

D．氧气

【考点】空气的成分及各成分的体积分数． 【专题】空气与水．

【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．空气中含量最多的气体是氮气．

【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中的氮气含量最多的物质是氮气． 故选A．

【点评】本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答．

C．﹣2

4．Mg3N2中N元素的化合价为（ ） A．+2

B．+3

D．﹣3

【考点】有关元素化合价的计算． 【专题】化学式的计算．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答氮化镁中氮元素的化合价．

【解答】解：镁显+2价，设Mg3N2中N元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+2）×3+2x=0，解得x=﹣3． 故选D．

【点评】本题难度不大，考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据在化合物中正负化合价代数和为零计算即可．

C．单质

5．葡萄糖（C6H12O6）属于（ ） A．混合物

B．有机物

D．氧化物

【考点】有机物与无机物的区别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．

【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．

【分析】根据已有的概念进行，有机物是指含有碳元素的化合物，二氧化碳、一氧化碳、碳酸和碳酸盐除外，据此解答

【解答】解：葡萄糖的化学式为C6H12O6，含有碳元素，则葡萄糖属于有机物，观察选项，故选B．

【点评】本题考查了常见物质类别的判断，完成此题，可以依据物质的组成结合有关的概念进行．

C．O2分子

6．保持CO2化学性质的微粒是（ ） A．CO2分子

B．C、O原子

D．C原子、O2分子

【考点】分子的定义与分子的特性．

【专题】元素位置、结构与性质；物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】构成物质的微粒有三种，分子、原子和离子，由分子构成的物质其化学性质由分子来保持．

【解答】解：CO2是由CO2分子构成的，所以CO2的化学性质就由CO2分子来保持． 故选A．

【点评】分子是保持物质化学性质的一种微粒，只是对于由分子构成的物质而言，由原子构成的物质其化学性质是由原子来保持的．此类题目要分清构成物质的微粒是哪种微粒．

7．互为同素异形体的是（ ） A．水和过氧化氢

B．铜片和铜丝

C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳

【考点】同素异形体和同素异形现象． 【专题】物质的分类．

【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．

【解答】解：A、水和过氧化氢均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误．

B、铜片和铜丝属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误．

C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确．

D、一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误． 故选：C

【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．

8．点燃篝火时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ） A．可以降低着火点 C．木柴是可燃物

B．散热的速率快

D．使木柴和空气充分接触

【考点】完全燃烧与不完全燃烧． 【专题】结合课本知识的信息．

【分析】促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积．

【解答】解：把木柴架空一些，能使木柴和氧气充分接触，从而促进木柴的燃烧． 故选D．

【点评】本题主要考查促进可燃物燃烧的方法，解答时要理解架空木柴可以增大木柴与氧气的接触面积．

9．物质的名称、俗名、化学式不一致的是（ ）

A．二氧化碳 干冰 CO2 B．硫酸铜 胆矾 CuSO4

C．汞 水银 Hg D．氢氧化钠 烧碱 NaOH 【考点】化学式的书写及意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．

【解答】解：A．固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为：CO2，其名称、俗名、化学式一致，故正确．

B．硫酸铜俗称无水硫酸铜，胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO45H2O，其名称、俗名、化学式不一致，故错误．

C．汞俗称水银，化学式为Hg，其名称、俗名、化学式一致，故正确．

D．烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH；其名称、俗名、化学式一致，故正确． 故选B．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．

10．下列实验操作正确的是（ ）

A．

滴加液体 B．

取用固体 C．

测溶液pH D．

过滤

【考点】液体药品的取用；固体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定．

【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断． B、根据取用固体药品的方法进行分析判断．

C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断． D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

B、取用固体药品时，瓶塞应倒放，图中瓶塞正放，所示操作错误．

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确．

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误． 故选C．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

11．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是（ ） A．闻气味

B．观察颜色

C．加澄清石灰水

D．插入燃着木条

【考点】常见气体的检验与除杂方法． 【专题】物质的鉴别题．

【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．

【解答】解：A、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有气体的气体，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误．

B、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误．

C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别氧气和空气，故选项错误．

D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确． 故选：D．

【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．

12．在C+2CuOA．Cu

2Cu+CO2↑反应中，还原剂是（ ）

B．CuO

C．C

D．CO2

【考点】还原反应． 【专题】结合课本知识的信息．

【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂． 还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，据此分析即可； 【解答】解：由化学方程式可知，碳在C+2CuO反应，是此反应的还原剂． 故选C

2Cu+CO2↑反应中得到了氧，发生了氧化

【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断．

13．以下实验现象的描述，正确的是（ ） A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．碳在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成无色无味的气体

C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的气体 D．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断． B、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断． C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断． D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．

B、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法正确．

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误． 故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

14．某反应为2X+2SO2+O2→2CaSO4+2CO2，X的化学式是（ ） A．CaO

B．CaC2

C．Ca（OH）2

D．CaCO3

【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．

【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及

原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3 故选D．

【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．

15．氧元素由化合态转化为游离态的变化是（ ） A．S+O2

SO 2

B．2H2O

2H2↑+O2↑

D．CO2+H2O→H2CO3

C．CaO+2HCl→CaCl2+H2O 【考点】单质和化合物的判别． 【专题】物质的分类．

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．以单质形式存在的是游离态，以化合物存在的叫化合态．

【解答】解：A、SO2中的氧元素是以化合物的形态存在的，故选项错误； B、O2中的氧元素是以游离态的形态存在的，故选项正确； C、H2O中的氧元素是以化合物的形态存在的，故选项错误； D、H2CO3中的氧元素是以化合物的形态存在的，故选项错误； 故选B

【点评】本考点考查了物质的分类和元素的存在形式，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

16．某化学反应过程的微观示意图如下所示．下列说法错误的是（ ）

A．该反应为置换反应

B．元素的种类在化学反应前后不变

C．上述反应的化学方程式可表示为：2A2+B2→2A2B

D．在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子 【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定． 【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．

【分析】利用微观反应的图示，结合化学反应的实质对该反应过程进行分析，即可得到反应前后分子、原子及元素种类的变化情况，并依据分子的结构情况书写出相关的方程式．

【解答】解：A、由微观图示可知，两种单质反应生成一种混合物，为化合反应．故A错误；

B、由化学反应过程的微观示意图可知，该反应在发生时原子的种类和数量均未发生变化，所以元素的种类一定未变．故B正确；

C、由反应图示中关于分子结构及分子的变化情况可知，该反应的化学方程式是：2A2+B2=2A2B．故C正确；

D、由图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子种类未变，从而可知，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子．故D正确． 故选A．

【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．

17．实验方案可行且化学方程式书写正确的是（ ） A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

B．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑

D．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑ 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，且该化学方程式书写完全正确，故选项正确．

B、用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法不一定证明溶液一定是硫酸，也可能是银溶液，故选项错误．

C、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项错误．

D、碳酸钾和氢氧化钾溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误． 故选：A．

【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．

18．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） 选项 A B C D A．A

物质（括号内为杂质） NaCl（Na2CO3）

ZnCl2溶液（CuCl2溶液） Fe（Zn） H2SO4（HNO3）

B．B

去除杂质的方法

加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤 加铁粉、过滤

加过量FeSO4溶液、过滤 加Ba（NO3）2溶液、过滤

C．C

D．D

【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．

【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、铁粉能与CuCl2溶液应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、锌能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：C．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

19．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）

A．

向一定质量的稀硫酸中滴加水

B．

向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量

C．

加热一定质量的氯酸钾

D．

等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

【考点】酸碱溶液的稀释；金属的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】元素化合物知识型． 【分析】A、根据硫酸的稀释解答； B、根据碳酸钠和氢氧化钙的反应解答； C、根据加热氯酸钾生成固体氯化钾解答；

D、根据金属与酸反应产生氢气的速率和质量关系解答．

【解答】解：A、向一定质量的稀硫酸中滴加水，开始溶液的pH小于7，不是大于7，错误；

B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量，碳酸钠和氢氧化钙混合即产生沉淀，不会过一段时间再产生，错误；

C、加热氯酸钾生成固体氯化钾，固体质量不会是0，错误；

D、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌反应的速率大，产生的氢气质量小，正确； 故选D．

【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

20．密闭容器中，将3molCO和2molO2混合，一定条件下充分反应．下列说法正确的是（ ）

A．反应后所得的气体是纯净物

B．反应后气体与原混合气体的物质的量之比为3：4 C．参加反应的CO和O2的物质的量之比为3：2 D．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为3：7

【考点】根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物的判别． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】依据2CO+O2

2CO2可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，

据此对反应的情况进行分析判断即可；

【解答】解：A、根据2CO+O22CO2，3molCO消耗1.5molO2，还剩0.5molO2，生成3molCO2，

反应后气体包括氧气和二氧化碳，是混合物，故错误； B、根据2CO+O2

2CO2，3molCO消耗1.5molO2，还剩0.5molO2，生成3molCO2，因此反

应后气体的物质的量=3mol+0.5mol=3.5mol，反应后气体与原混合气体的物质的量之比为

=

，故错误；

C、根据质量守恒配平2CO+O2故错误；

2CO2，因此参加反应的CO和O2的物质的量之比为2：1，

D、反应前C、O原子个数比为3：（3+4）=3：7，反应前后原子个数不变，因此反应后C、O原子的物质的量之比也应该为3：7，故正确； 故选D．

【点评】根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力．

七、填空题（共19分）

21．请用初中化学的相关知识完成下列填空． ①家用天然气燃烧的化学方程式为 CH4+2O2

CO2+2H2O ；炒菜时食盐撒到火焰上，

火焰呈 黄 色，远处能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是 微粒在不断地运动 ．

②酒精（化学式为C2H6O）中氢、氧元素的质量比为 3：8 （写最简比）；2.3g酒精含有 3.01×1022 个酒精分子．

③草木灰（主要成分K2CO3）属于 钾 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）；熟石灰可改良土壤的 酸 性（填“酸”或“碱”）．

【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

【专题】化学式的计算；化学与能源；常见的盐 化学肥料．

【分析】①根据已化学方程式的书写、常见离子的焰色反应以及分子的性质进行分析解答即可；

②根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；

③含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

【解答】解：①天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2

CO2+2H2O．加过食盐的汤水溅在煤气火焰上．里面含有钠离子，火焰颜色将

呈黄色；远处能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是微粒在不断地运动；

②酒精中氢、氧元素间的质量比为（1×6）：16=3：8.2.3g酒精含有2.3g 酒精的相对分子质量=12×2+1×6+16=46； 2.3g酒精的摩尔数=

=0.05mol

2.3g酒精含有0.05mol×6.02×1023个/mol=3.01×1022

③碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥．熟石灰可改良土壤的酸性． 答案： ①CH4+2O2

CO2+2H2O；黄；微粒在不断地运动；

22

②3：8；3.01×10； ③钾；酸．

【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及有关化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

22．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

①自来水的净化过程中，利用了活性炭的 吸附 性，常用的消毒剂是 Cl2 ．

②农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来挑选种子．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 450 g． ③甲、乙两物质的溶解度曲线如图一所示．

Ⅰ．P点的含义是 20℃时甲、乙两物质的溶解度相等 ；

Ⅱ．甲的饱和溶液中混有少量乙，提纯甲采用的方法是 降温结晶 ；

Ⅲ．t℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图二所示的现象．则t ＜ 20℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

Ⅳ．t℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是 c （填字母序号）．

a．加少量水 b．加入少量甲物质 c．升温 d．蒸发部分溶剂，恢复到t℃

【考点】自来水的生产过程与净化方法；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法；碳单质的物理性质及用途．

【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度；空气与水．

【分析】（1）根据活性炭具有吸附性解答；常用的消毒剂是氯气解答； （2）根据稀释前后溶质不变列等式解答；

（3）根据固体的溶解度曲线可知：①某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③可以看出物质的溶解度受温度变化的影响大小情况，从而确定从溶液中结晶析出的方法等 【解答】解：

（1）自来水的净化过程中，利用了活性炭的吸附性，常用的消毒剂是Cl2； （2）设稀释后溶液质量为X则：300g×25%=X×10%解得X=750g； 需要加水的质量为750g﹣300g=450g；

（3）①P点的含义是20℃时甲、乙两物质的溶解度相等；

②甲的溶解度受温度变化影响较大，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲；

③t℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，A中有固体剩余，B中全部溶解，说明该温度下A的溶解度比B的小，故该温度小于20℃，故填：＜．

④A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升温，会有固体溶解，所以溶质质量分数增大，而加入少量甲物质、恒温蒸发部分溶剂，还是该温度的饱和溶液，所以溶质质量分数不变，加少量水，可能也还是该温度的饱和溶液，所以溶质质量分数不变．故选：c： 答案：

（1）吸附；Cl2； （2）450；

（3）Ⅰ.20℃时甲、乙两物质的溶解度相等；Ⅱ．降温结晶；Ⅲ．＜；Ⅳ．c．

【点评】了解饱和溶液的概念、溶解度曲线的意义等知识，并能结合题意灵活分析解答问题．

23．锌锰电池（俗称干电池）其构造如图所

示．

①根据如图甲判断，属于金属材料的是 铜、锌 ．

②易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是：溶解、 过滤 、结晶．

③利用废旧电池样品（含Cu、Zn）回收铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图乙所示：

已知：2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O

过程中 I中稀硫酸过量的目的是 使铜和锌完全反应 ；过程Ⅱ中发生金属间置换反应的化学方程式为 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ；气体D是 氢气 ．

【考点】金属材料及其应用；混合物的分离方法；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】金属与金属材料．

【分析】①根据材料的类别进行解答； ②根据回收物质的方法进行分析解答；

③根据金属与盐溶液的反应进行分析解答．

【解答】解：①据图可以看出，属于金属材料的是铜、锌，故填：铜、锌； ②要提纯氯化铵固体，可以通过溶解、过滤、蒸发的操作，故填：过滤；

③加入过量的稀硫酸能使铜和锌完全反应，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸反应生成氢气，故填：使铜和锌完全反应，Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，氢气．

【点评】本题考查了金属的有关性质以及应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

八、简答题（共21分） 24．请回答问题：

①写出图一中的仪器名称：a 酒精灯 、b 锥形瓶 ．

②实验室用A装置制氧气的化学方程式是 2KClO3反应（填基本反应类型）．

2KCl+3O2↑ ，该反应属于 分解

③实验室用B、C、D装置制取、收集并测量氧气的体积，导管的连接顺序是 c→d→e→f ，B中反应的化学方程式 是 2H2O2

2H2O+O2↑ ．

④用如图二所示装置制取二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口，火焰未熄灭．从实验装置角度分析原因是 长颈漏斗导管下端未插入液面，气体从长颈漏斗逸出 ．

【考点】二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方案的设计与评价．

【分析】①据常用仪器回答；

②据A装置是加热固取氧气，且试管口无棉花可知是用加热氯酸钾的方法制取氧气，并据反应原理书写方程式；

③实验室用B、C、D装置制取、收集并测量氧气的体积，考虑双氧水制取氧气；

④根据图可知：长颈漏斗导管下端未插入液面，气体从长颈漏斗逸出；

⑤结合题意，并根据氢气和一氧化碳还原氧化铜的生成物及二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊解答；根据二氧化碳、一氧化碳及水的检验方法设计． 【解答】解：①装置中标“a”的仪器名称是集气瓶；

②根据A装置是加热固取氧气，且试管口无棉花可知是用加热氯酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO3解反应；

2KCl+3O2↑；该反应由一种物质生成三种物质，属于分

③实验室用B、C、D装置制取、收集并测量氧气的体积，导管的连接顺序是c→d→e→f，B中反应不需要加热，故其化学方程式是2H2O2

2H2O+O2↑．

④用如图二所示装置制取二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口，火焰未熄灭．从实验装置角度分析原因是长颈漏斗导管下端未插入液面，气体从长颈漏斗逸出；

⑤根据“观察到G中黑色粉末变为光亮的红色，I中澄清石灰水变浑浊”，说明气体中一定含有还原性气体，说明从G中出来的气体一定含有二氧化碳，一氧化碳可还原氧化铜生成红色的铜和二氧化碳，结合题意，可知气体可能是一氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，也可能是氢气和二氧化碳，氢气和一氧化碳，氢气、一氧化碳和二氧化碳；

为验证二氧化碳的存在需要用澄清的石灰水，再通过氢氧化钠把过量的二氧化碳除尽以免对一氧化碳的干扰，再通过浓硫酸干燥防止对氢气产物水的干扰，然后通过H还原氧化铜，要先验证水的产生，再验证是否产生二氧化碳，故装置为：IEFGHI（或 IEIFGHI）．

故答案为： 请回答问题：

①酒精灯、锥形瓶． ②2KClO3

2KCl+3O2↑，分解．

③c→d→e→f，2H2O22H2O+O2↑．

④长颈漏斗导管下端未插入液面，气体从长颈漏斗逸出．

⑤CO；CO、CO2；CO、H2；（H2、CO2；H2、CO、CO2）；IEFGHI（或 IEIFGHI）

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．

25．欲测定某生石灰中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验．请计算： ①生成CO2气体的质量是 2.2 g；

②求样品中CaCO3的质量分数．（列化学方程式计算）

【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】根据反应前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量．

【解答】解：（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：10g+100g﹣107.8g=2.2g， 答：生成CO2气体的质量为2.2g． （2）设样品中CaCO3的质量为X， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 2.2g

X=5g，

×100%=50%．

样品中CaCO3的质量分数为：

答：样品中CaCO3的质量分数为50%．

【点评】解答本题关键是要能够通过反应前后的质量差，求出生成的二氧化碳的质量，其它计算就迎刃而解了．

结论

26．氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究：

①探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？ 设计方案如下，请思考每个方案是否正确．

实验步骤

实验现象预测

方案一 取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加几滴无色 酚酞试液，振荡 全中和

酚酞试液不变色

恰好完

方案二

用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，与标准比色卡对照pH=7

恰好完全中和

方案三 取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加稀和 银溶液 有白色沉淀产生 盐酸过量，没 有完全中和

经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，请写出该中和反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；

请分析方案一错误的原因： 方案一中如果反应后的溶液显酸性，酚酞试剂也不变色 ；

请用化学方程式表示方案三错误的原因 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ． ②探究二：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？ 请你将实验报告填写完整：（已知氯化钡溶液显中性） 实验步骤

实验现象

实验结论

步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液 有白色沉淀产生

样品中含有 Na2CO3

此过程中发生反应的化学方程式是 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 步骤二：取步骤一试管中少量上层清液，滴加无色酚酞 NaOH

通过实验，判定该久置氢氧化钠固体的成分是 NaOH、Na2CO3 ．

酚酞变红色 样品中含有

【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】科学探究．

【分析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析及解答，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠能与银反应生成氯化银沉淀，酚酞在酸性和中性溶液中不变色，据此解答．

【解答】解：（1）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）氢氧化钠与盐酸反应，若是盐酸剩余，酚酞试液也不变色，故填：方案一中如果反应后的溶液显酸性，酚酞试剂也不变色；

（3）氯化钠能与银反应产生氯化银沉淀和钠，故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；

（4）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

（5）除去碳酸钠以后，取上层清液加入酚酞试液变红，说明含有氢氧化钠，故填：NaOH；

（6）根据实验可以看出，久置的氢氧化钠固体中含有碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3．

【点评】本题考查的是常见的物质成分的判断，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．