原子结构中8电子稳定结构的判断

原子结构中8电子稳定结构的判断

如何判断一种分子中各原子最外层结构是否满足8电子稳定结构在历年的高考中多次出现, 如：

10.下面分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

(A)CO2 (B)PCl3 (C)CCl4 (D)NO2

12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

（A）光气（COCl2） （B）六氟化硫 （C）二氟化硫 （D）三氟化硼

3。MCE1999* 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2

4． MCE2003江苏* 9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5

今年高考出现在河北、河南、山西、安徽、浙江理综卷的第一道化学试题：下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

遇到这种题,许多同学是一个个画电子式来分析.显然这种方法是很耗时且又麻烦.那么, 有没有快速判断的方法呢？

最有效的简单方法,就是看:族价+|化合价|是否等于8.如果等于8,其最外层就为8电子结构;如不等于8,其最外层就不为8电子结构.

例如判断三氟化硼中所有原子是否都满足最外层为8电子结构,我们知道硼为+3价, 族价为3,而3+3=6,所以不满足最外层为8电子结构. 氟为+1, 族价为7,而1+7=8,所以满足最外层为8电子结构.应用这个公式进行分析时要注意这里面都不要带正负号进去.又如BF3中B的族价为3，形成了三根键，化合价是+3，3+3=6，未达到8电子。而F的族价是7，化合价是1，7+1=8，是8电子。

其实，快速判断原子是否都满足最外层为8电子结构的规律本质就是看其电子式。如N，族价是5，也就是说它最外层有5个电子，而化合价就是共用电子对数，相当于“得到”的电子数目，当共用电子对数是3时，就达到了8电子稳定结构。